高二选修化学教学案：原电池

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原电池教学设计五篇

原电池教学设计五篇第1篇：原电池教学设计教学目的：1.了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2.通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。

）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。

那，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能.......教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?【学生思考】让学生思考1分钟.。

教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。

高中化学原电池教案设计

高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。

教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。

教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。

2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。

3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。

4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。

5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。

6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。

7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。

教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。

同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。

高中化学教案原电池

高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。

2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。

3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。

教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。

难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。

教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。

2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。

3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。

教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。

Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。

2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。

Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。

Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。

Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。

Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。

在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。

高中化学_高二化学选修四第四章第一节原电池教学设计学情分析教材分析课后反思

第四章电化学基础第一节原电池高二年级一．教学目标（一）知识与技能：1.体验化学能与电能相互转化的探究过程；2.进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；能判断原电池的正.负电极，能写出电极反应式；3.了解简单原电池的缺点和改进方法；4.掌握盐桥的作用及工作原理。

（二）过程与方法：1.通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题.解决问题的方法。

2.通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3.培养科学探究过程中的问题意识，敢于.善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4.学会运用观察.实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。

（三）情感态度与价值观：1.在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙所在；2.养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神3.增强联系生活.生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

4.关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。

二.教学重难点重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。

难点：盐桥的作用及原理。

三.教法选择运用讲授.引导探究.分组实验.多媒体等多重形式辅助教学的方法。

四.教学用品烧杯.电流表.盐桥.导线.金属Cu.Zn和H2SO4.CuSO4.ZnSO4等溶液，能到电能的转化效率。

并在学生得出相关结论后，引出盐桥的概念。

【讲授】在学生讨论探究的基础上，对使用盐桥的目的进行讲述：1.避免电极材料与电解质直接接触反应2.沟通内电路【演示实验】（教材71页实验4-1），并解决下列问题：1.改进后的装置为什么能够持续.稳定的产生电流？2.盐桥在此的作用是什么？通过交流讨论，结合教材知识，改进试验方案，并准备验证结论【听讲】认真听老师讲解【观察.思考】仔细观察实验现象，验证之前的猜想握了获取知识的方法通过探究，让学生体会获取知识的快乐，同时引出本节课重点内容由实验来验证讲授内容，让学生更容易理解，也更能留下印象环节3 分析盐桥【讲授】介绍盐桥的构成：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶【思考与交流】让学生结合教材内容，总结盐桥的作用【知识拓展】（课件展示）原电池是由两个半电池组成的；半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。

高中化学《原电池》优质课教学设计、教案

－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例第四章电化学基础第一节原电池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。

(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。

(难点)3、原电池原理的应用。

(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。

(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。

(难点)3. 会设计简单原电池。

(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。

提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。

二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。

1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。

三原电池正、负极的判断方法【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。

5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。

原电池教案(优秀3篇)

原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池教案(优秀6篇)

原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。

3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。

实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。

先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。

【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。

请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。

[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。

这节课我们共同研究原电池。

请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。

其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。

高中化学教案《原电池》

高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。

二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。

三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。

四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。

五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。

六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。

七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。

希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。

4.1原电池教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与电能第一节原电池第一节原电池教学内容分析1、教材分析本节课内容是以必修第二册第六章“化学能与能量”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路和电流衰减等概念，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。

2、学情分析学生在必修第二册中学习了由锌、铜和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。

本节课将学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理。

盐桥原电池对学生而言不是一个普通的技术改进问题，而是一次思维模式的一个质的突破，盐桥原电池将氧化还原反应分隔在两个不同的区域进行，通过特定的装置实现电子的定向移动，形成持续、稳定的电流，提高原电池电流稳定性。

本节课的学习为学生认识原电池工作原理和原电池原理的实用性开发奠定基础。

教学目标1、通过原电池实验，认识原电池构成的基本要素，能设计简单的原电池。

2、在分析锌铜原电池的过程中，逐步建立原电池的系统分析思路，能建构原电池思维模型并运用思维模型分析其工作原理。

3、了解电池的发展史，能从能量视角、守恒视角和带电粒子运动视角分析电池的研发和利用，学习科学家严谨求实的科学态度，培养责任意识和创新精神。

教学重点：原电池构成的基本要素，原电池的工作原理教学难点：原电池思维模型的建构教学流程：教学过程：（1）组装原电池并完成实验，观察实验现象并填写下表。

电流表读数/mA 锌片铜片实验现象 20s 30s 40s结论（2）在学案上画出装置图，分析盐桥原电池的工作原理。

【归纳】从电流的大小与稳定性角度比较单双液原电池的优缺点【思考与交流】使用盐桥为什么电流强度变小？如何改进，增大电流强度？能否设计实验验证？组装原电池验证改进方案。

观察实验现象，分析装置的改进效果。

归纳总结盐桥原电池的工作原理。

小组讨论、交流，分析锌铜双液原电池存在的不足，思考改进的措施。

高二化学原电池教案.doc

高二化学原电池教案
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

其中，用到了盐桥
什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。

盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。

而盐桥的作用则是沟通内电路。

三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子（还原反应）
负极反应：失去电子（氧化反应）
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用
Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-
电池总反应式：2CO+O2=2CO2
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：活泼的一极负极：不活泼的一极
思考：这方法一定正确吗？
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动。

高中化学选修4原电池教案

高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。

二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。

三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。

四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。

五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。

2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。

3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。

4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。

5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。

6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。

7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。

六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。

七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。

八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。

同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。

原电池-人教版选修4化学反应原理教案

原电池-人教版选修4 化学反应原理教案1. 教学目标1.了解原电池的基本概念和组成结构。

2.掌握原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响。

3.理解原电池和其他电化学电池的区别和联系。

4.能够运用原电池的相关知识解决实际问题。

2. 教学内容2.1 原电池的基本概念和组成结构2.1.1 基本概念原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。

即金属或半金属电极与其离子之间的氧化还原反应会释放或吸收电子，从而形成电势差。

如锌原电池的电位为-0.76V，铜原电池为+0.34V，两者之差为1.10V。

2.1.2 组成结构原电池由电极和电解质两部分组成。

其中电极由可氧化金属或半金属制成。

电解质为可以导电的溶液或固体。

例如，锌原电池中，锌是负极，铜是正极，硫酸锌溶液是电解质。

2.2 原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响2.2.1 工作原理原电池的工作原理是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。

通过对电极和电解质进行适当的选择和设计，可以使离子的沉淀和析出在电极上发生氧化还原反应，从而引起电流流动。

2.2.2 电解质浓度对电动势的影响电解质浓度是原电池电动势大小的一个重要参数。

随着浓度的增加，电池电动势也相应增大。

例如，对于锌原电池，如果溶液中的硫酸锌浓度变大，则锌离子在负极上的活动性也会增大，从而使电子的传递速率增加，电流变大，电动势也相应增大。

2.3 原电池和其他电化学电池的区别和联系原电池与其他电化学电池的区别主要在于其组成和工作原理。

原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置，而其他电化学电池则根据不同的需求进行设计和制造，在结构和性质上都有所区别。

但不管是何种电池，它们的核心都是氧化还原反应，即在电极和电解质中发生的氧化还原反应。

因此，从氧化还原反应的角度来看，原电池和其他电化学电池都有相同的基本原理和特点。

化学人教版选修教学设计：原电池

（１）通过探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程;
１、（２）通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
四、教学环境
三、教学目标
１知识与技能
（１）理解原电池的工作原理、组成及应用;
（２）能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。
２过程与方法
（１）通过实验探究培养学生的观察能力、分析思维能力和动手;
（２）通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
３态度情感与价值观
铜（正极）２ H++２e=H２↑（铜板上冒出气泡，发生还原反应）
【引导分析】原电池中电子流动与电流的方向与电极是什么样的关系
【动画模拟】铜锌原电池中电子与电流的方向及其与电极的关系
【分析与讨论进行模拟，使之直观形象（要提醒学生只是按本课的需要进行模拟，事实并非完全如此）
拓展延伸
【引导拓展】
上述实验装置有无将化学能转化为电能
【引导分析】
从能量转化的角度看，下图的装置起到什么样的作用
【板书】原电池
原电池——把化学能转变成电能的装置
【观察并思考】通过讨论得出初步结论
引导学生探究出化学能转化为电能的可行性及条件
合作探究
【引导探究活动】
问题：形成原电池都需要哪些条件？通过实验来探究
【指导实验】装置如下图
【演示实验】在烧杯中盛有稀H２SO４溶液，放入Cu丝，Ag丝用导线联结后，观察电流计指针位置有无变化
【拓展】能否用一种较活泼金属和石墨（惰性电极）组成电极？电解质溶液都包括哪些

高二选修化学教学案课题：原电池

高二化学选修4教学案课题:原电池[知识与技能]:1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

[学习重点]:原电池的工作原理。

[学习难点]:原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定[温故而知新]:1、原电池是的装置。

原电池反应的本质是反应。

2、如右图所示,组成的原电池:（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是（填“正”或“负”）极,其电极反应为 ,该反应是（填“氧化”或“还原”,下同）反应； Cu电极是极,其电极反应为 ,该反应是反应。

（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是极,其电极反应为:该反应是反应；Cu电极是极,其电极反应为 ,该反应反应.3、原电池原理:填写页表中的空白[板书]:第一节原电池一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究[实验探究]: 书P71实验4-1,用一个充满电解质溶液的盐桥,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来,然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流计,观察有什么现象？取出盐桥,又有什么现象？[归纳总结]:1、实验现象:有盐桥存在时:。

取出盐桥时:[思考教流1]:参考教材72页,改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[归纳总结]:2、盐桥的作用:（1）、（2）、。

[思考教流2]: 上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极,并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

[归纳总结]:3、电极反应式:4、电池总反应方程式:5、电池符号:[板书]:二、由两个半电池组成原电池的工作原理1、把氧化反应和还原反应分开,在不同区域进行,再以适当方式连接,可获得电流。

①、在这类电池中,用物质作为负极, 极向外电路提供电子；用的物质作为极, 极从外电路得到电子。

②、在内部,两极浸在电解质中,并通过定向运动而形成内电路。

高中化学原电池优秀教案

高中化学原电池优秀教案【知识目标】1.了解原电池的构造和工作原理。

2.掌握原电池中正负极反应的电子传递过程。

3.了解原电池的分类及应用。

【能力目标】1.能够通过实验，观察原电池中的电子传递过程。

2.能够分析原电池中的正负极反应，并计算电子传递的数量。

3.能够设计原电池实验，验证不同金属对电压的影响。

【情感目标】1.培养学生对实验的兴趣和探索精神。

2.培养学生良好的团队合作意识，共同完成实验任务。

3.激发学生对化学知识的兴趣，促进学生思维能力和实验能力的提高。

【教学重点】1.原电池的构造和工作原理。

2.正负极反应的电子传递过程。

3.实验设计和数据分析能力。

【教学难点】1.正负极反应的电子传递过程的理解和分析。

2.实验设计和数据分析能力的提升。

【教学过程】一、导入新知识（5分钟）教师向学生介绍原电池的概念和作用，引导学生对原电池感兴趣。

二、概念讲解（15分钟）1.原电池的构造和工作原理。

2.正负极反应的电子传递过程。

三、实验设计（20分钟）1.选取不同金属杆作为正负极，放入电解质中，观察电子传递过程。

2.设计实验验证不同金属对电压的影响，记录实验数据。

四、实验操作（30分钟）1.学生根据实验设计方案进行实验操作。

2.观察实验现象，记录数据。

五、结果分析（15分钟）1.学生分析实验数据，比较不同金属对电压的影响。

2.讨论正负极反应的电子传递过程。

六、课堂讨论（10分钟）1.学生展示实验结果并分享实验心得。

2.老师对学生的表现进行评价和指导。

七、课后延伸（10分钟）布置实验报告作业，让学生总结实验过程和结果，并提出改进意见。

【教学反思】通过本次实验教学，能够帮助学生深入理解原电池的工作原理和电子传递过程，培养学生实验设计和数据分析能力。

同时，通过团队合作，学生在实验中发挥各自的特长，提高了学生的综合能力和团队合作意识。

在今后的教学中，应加强实验教学，激发学生对化学知识的兴趣。

高二选修化学教学案教师版：原电池

高二化学选修4教学案教师版课题：原电池[知识与技能]：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

[过程和方法]:通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

[情感和价值]：体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任和使命感。

[教学重点]：原电池的工作原理。

[教学难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定[教学过程]：[温故而知新]：1、原电池是将化学能转化为电能的装置。

原电池反应的本质是氧化还原反应反应。

2、如右图所示，组成的原电池：（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Zn －2e- = Zn 2+，该反应是_氧化（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e- =H2↑,该反应是还原反应。

（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是负极，其电极反应为：Zn －2e- = Zn 2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正_极，其电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu,该反应还原_反应.3、原电池原理：填写页表中的空白[情景导入]：同学们，请你们学校的夜晚，我们除了感叹学校美丽之外，你有没有想过：是谁给我们燃亮了黑夜、送来了光明？对！是电，正因为电，也让我们的生活世界变得五彩斑斓。

我们在化学必修2中已经认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。

这节课我们将继续探讨有关原电池的知识。

[板书]：第一节原电池一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究[过渡]：我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。

这是什么原因造成的呢？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。

为了避免发生这种现象，设计如右图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？[实验探究]：书P71实验4-1，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，观察有什么现象？取出盐桥，又有什么现象？[归纳总结]：1、实验现象：有盐桥存在时：电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。

人教版高二化学选修四 4.1 原电池教案

Cu ×第四章电化学基础第一节原电池教学目标1．知识与技能：（1）让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；（2）使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；（3）能够写出电极反应式和电池反应方程式.2．过程与方法：（1）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

（2）实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

（3）加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法3．情感态度价值观：过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

教学重点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H+=Zn2++H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

高中化学原电池教案范文

高中化学原电池教案范文
一、教学目标：
1. 了解原电池的工作原理和构造方式；
2. 掌握原电池的电动势计算方法；
3. 能够分析原电池的反应过程和相关性质。

二、教学重点：
1. 原电池的构造方式和工作原理；
2. 原电池的电动势计算方法。

三、教学难点：
1. 原电池的反应过程分析；
2. 原电池的相关性质掌握。

四、教学内容：
1. 原电池概念及分类；
2. 原电池构造方式；
3. 原电池的电动势计算方法；
4. 原电池的工作原理；
5. 原电池的相关性质。

五、教学流程：
1. 引入：通过展示一些常见的原电池，引导学生了解原电池的基本概念和作用；
2. 导入：介绍原电池的构造方式和工作原理，让学生了解原电池是如何产生电能的；
3. 主体：详细讲解原电池的电动势计算方法和相关性质，让学生掌握原电池的计算和分析技巧；
4. 实践：开展实验，让学生亲自动手组装原电池并测量其电动势，加深他们的理解和实践能力；
5. 总结：对学生进行总结，强调原电池的重要性和应用价值，鼓励他们在实际生活中应用所学的知识。

六、教学评价：
1. 听课笔记；
2. 实验报告；
3. 课堂提问；
4. 课后作业。

七、教学资源：
1. 实验装置和材料；
2. 教学PPT；
3. 相关学习资料。

八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的构造方式和工作原理有了更深入的了解，提高了对原电池的认识和理解能力。

在今后的教学中，可以通过更多的实践活动和案例分析，进一步拓展学生的知识面，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践能力和创新意识。