化学必修二第三章第三节PPT

结论
乙醇发生反应产生一种新物质
③催化氧化：
Ag或
2
反应部位：—OH中的O—H键、C—H键断裂 工具栏：
在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应
氧化反应—加氧或去氢 还原反应—加氢或去氧
酸性
可以去除水垢
可以杀菌消毒， 预防疾病
食醋
调味，去除 鱼的腥味
直接食用，软化血管 中沉积物帮助畅通血 管，增进食欲，帮助 消化
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
=
O=
O= O=
=
（2）酯化反应
O
浓H2SO4
O
CH3C—OH + H—O—CH2CH3
CH3C—O—CH2CH3 + H2O
反应部位：
酸：—C—OH中的C—O键断裂，提供—OH原子团
醇：—OH中的O—H键断裂，提供H原子
小结： CH3C—O—H 酸性 酯化反应
CH3C—OH + HO—CH2CH3
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2、饱和一元羧酸与饱和一元酯互为同分异构体 通式：CnH2nO2
3、化学性质
（1）与Na反应
2CH3CH2O—H + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（置换反应）
反应部位：—OH中的O—H键断裂
练习：写出乙醇与Ca反应的化学方程式 小结：乙醇能与活泼金属（如金属钠、钾、镁、铝等）反应
思考：活泼金属（如：Na）如何保存？由此说明什么？ 结论： 1、乙醇结构可以分为两部分：乙基 —CH2CH3，羟基 —OH， 2、乙醇和水中都有羟基，乙醇的性质和水类似，都能和钠发
O= O= O=
O=
③和碱、碱性氧化物反应
2CH3C—OH + Cu（OH）2===（CH3C—O）2 Cu + 2H2O
2CH3C—OH + CuO====（CH3C—O）2 Cu + H2O ④和某些盐反应
2CH3C—OH + CaCO3===（CH3C—O）2Ca + H2O + CO2↑ 家庭利用醋酸除水垢的原理P75 思考： 1、可用什么方法比较乙酸和碳酸的酸性强弱？
烃的衍生物——从结构上说，可以看作烃分子里的氢 原子被其他原子或原子团取代而衍变成的产物。
O= O=
常见官能团有： 原子：—X （卤原子） 原子团（基）：—OH（羟基）、—C—H（醛基）、
—C—OH（羧基）、—NO2（硝基）、 —COO—（酯基）
化学键：C=C 、 C≡C
（2）氧化反应 ① 燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 思考：
2CO2 + 3H2O
完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃，对吗？
②与其它强氧化剂（如使酸性高锰酸钾褪色或使酸性重 鉻酸钾由橙色变为绿色）反应，直接被氧化成乙酸
实验1、乙醇与红热的铜丝接触 红热的铜丝
重复操作5~6次
乙醇
①加热铜丝，铜丝由红变黑 现象 ②接触乙醇后，铜丝由黑变红
③重复操作若干次后，有刺激性气味物质产生
酯——由酸和醇在一定条件下反应生成的产物
一般具有果香气味的液体，密度比水小，难溶于水，常用作制
饮料、糖果等
信息： 1、浓H2SO4起催化剂、脱水、吸水作用 2、加热主要是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙 酯挥发、收集，提高乙醇和乙酸的转化率
3、①乙酸乙酯在无机盐中溶解度小，容易分层析出 ②除去挥发出的乙酸，使生成无味的乙酸钠，便于闻
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇 1、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 空间结构： 科学探究： 钠投入乙醇中（已知：乙醇的分子式为C2H6O）
学习小组讨论： 1、该实验中所用的乙醇为什么要强调“无水乙醇”，用乙醇溶液 可
以吗？为什么？ 2、对比钠与水反应的实验现象，完成教材第73页表格。
生反应生成氢气，而与烷烃不同，－OH决定着乙醇的性质 3、引入—OH，使乙醇性质较烷烃活泼，乙醇中的价键容易断
裂，发生反应 4、由于与羟基(—OH)相连的原子（或原子团）不同，水和乙
醇的羟基氢活泼性也不相同，说明不同的原子或基团之 间的相互作用也会影响其化学性质。
官能团—决定化合物特殊性质的原子或原子团
迁移·提高：仿照乙酸与乙醇发生酯化反应的方程式，写出油酸
（C17H33C—OH）与乙醇的酯化反应
补充：酯的性质
1、酯的水解 在稀酸或碱的条件下，与水发生反应，生成对应的酸和醇
如：
O
稀H2SO4
=
CH3C—O—CH2CH3 + H2O
=
O CH3C—OH + HO—CH2CH3
O
NaOH
O
=
=
CH3C—O—CH2CH3 + H2O
其他
腌制食品
？
二、乙酸（醋酸）
1、物理性质 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔沸点 较低，易挥发，熔点为16.6℃，无水乙酸又称冰醋酸
应用·实践： 1、将一支装有乙酸的试管放入冰水中，片刻后取出，
出现什么现象？ 2、在一个瓶子中装有固态的乙酸，想办法把瓶中的乙
酸取出来（不能损坏瓶子）。
2、分子结构 分子式：C2H4O2
到乙酸乙酯的气味
③溶解挥发出的乙醇
酯化反应过程探讨：
a、 O

O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
用同位素标记法跟踪，结果如下：
O CH3—C—OH+H—18O—C2H5 浓H2SO4
醋酸+碳酸盐→醋酸盐 + H2O + CO2↑（ 强酸制弱酸） 2、有什么方法证明乙酸是弱酸？
盐酸+醋酸盐→醋酸+NaCl （ 强酸制弱酸）
（2）酯化反应
= =
O
浓H2SO4
CH3C—OH + HO—CH2CH3
酸 + 醇浓H2SO4酯 + H2O
O
CH3乙C—酸O乙—酯CH2CH3
+
H2O
(可逆反应)
结构式：
O—H
O=
O= O=
O=
O=
O=
结构简式：CH3C—OH 官能团：—C—OH（羧基）
3、化学性质
（1）酸的通性：CH3C—O—H ①使酸碱指示剂变色
CH3C—O- + H+
②和金属活动顺序表中排在H前金属发生置换反应
Mg + 2CH3C—OH====（CH3C—O）2Mg + H2↑
O=
O=
2、物理性质
无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，熔沸点
低，密度比水小，能与水以任意比互溶，是良好的
有机溶剂 用途：燃料，医疗上常作消毒剂（75%），制香精、
醋酸、饮料、染料等
①钠沉于乙醇底部 ②产生气泡，反应平稳 现象 ③Na粒消失，溶液仍为无色透明 ④生成物溶于水呈碱性 ⑤靠近酒精灯有爆鸣声 结论 乙醇能与Na反应，生成H2