选修5-有机化学方程式
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。
x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。
高中化学选修五-第三章第四节-有机合成
③2mol－OH或2mol－COOH与活泼金属反应放出1molH2。
④1mol－COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子 质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相 对分子质量将增加84。
解析：由题意可知，C不是甲酸，E为酮(分子中含碳原子数≥3)，
故A可能为
或
。
• 答案：B
25
解有机物综合推断类试题的常用方法 (1)逆推法。由产物推断未知反应物或中间产物时叫逆推法。 (2)根据反应条件推断。在有机合成中，可以根据一些特定反应的 条件，推出未知有机物的结构简式。如“N―aO― △H→/醇”是卤代烃消去的条 件；“ N―aO△―H→/水 ”是卤代烃水解的条件，“ 浓― 17―硫0 →℃酸 ”是乙醇消去的条 件，“浓硫酸，△”是羧酸和醇发生酯化反应的条件。
(1).碳骨架构建:构建方法会以信息形式给出。 包括碳链增长和缩短 、成环和开环等。
(2.官能团的引入和转化: (1)官能团的引入：
思考与交流
1、引入碳碳双键的三种方法： 卤代烃的消去；醇的消去；炔烃的不完全加成。
2、引入卤原子的三种方法：
醇（或酚）的取代；烯烃（或炔烃）的加成；
烷烃（或苯及苯的同系物）的取代。
•2020/2/14 ⑩遇浓硝酸变黄的有机物为： 蛋白质
1717
寻找题眼.确定范围---【有机物·条件】
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为 卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为 卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。
例如：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。
例如：（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。
例如：（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。
例如：（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。
例如：此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：（2）与H2O加成，例如：（3）与卤素单质加成，例如：（4）与卤化氢加成，例如：三、聚合反应（1）加聚反应，例如：（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。
例如：四、消去反应有机物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或者三键）化合物的反应，叫做消去反应。
（1）卤代烃的消去反应例如：（2）醇的消去反应，例如：注意：与－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上如果没有氢原子，则卤代烃、醇一般不会发生消去反应。
高三化学选修5选考题剖析：素养1_结构简式、同分异构体及有机反应方程式的书写_word版
【考情导引】多年来，同分异构现象和同分异构体一直是高考化学命题的热点。
它综合性强，考查范围广，不仅能考查考生对同分异构体概念的理解、有机物结构等知识的掌握程度，还能考查考生的思维能力及品质。
特别是思维的严密性、有序性。
同分异构体现象和同分异构体在有机化学知识体系中所占的特殊地位，使得它一直是高考化学命题的热点。
而且命题形式不断变化，先后历经了三个阶段：简单的同分异构体的书写与数目计算阶段给予部分同分异构体要求补充、书写完全阶段；对较复杂有机物所满足特定要求的同分异构体的书写与数目计算。
同分异构体的考查突出体现了“能力立意”的出题思路，仍是今后考查的重要形式。
【精选例题】例1. (1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种。
(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不．可能为________。
A．醇B．醛 C．羧酸 D．酚(3)与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______________。
(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。
其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是_____________________ (写出任意2种的结构简式)。
(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)________种。
【参考答案】(1)4(2)D(3)CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH(5)5【解析】(1)分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2，符合饱和一元醇的通式和性质特点，应为一元醇C4H9OH，因—C4H9有4种，则C4H9OH也有4种。
(2)C7H10O2若为酚类物质，则应含有苯环，7个C最多需要8个H，故不可能为酚。
(3)该化合物中有和—COOH两种官能团，由于官能团不变，只将官能团的位置移动即可得其同分异构体：CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH。
(4)根据题意，符合条件的同分异构体满足：①属于酯类即含有酯基，②含酚羟基，③苯环上有两种一硝基取代物。
糖类油脂化学方程式
高三化学复习化学方程式5 班级姓名学号选修5有机化学基础（第四章生命中的基础有机化学物质）1、葡萄糖与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)C6H12O6 (s)+ 6O2(g)→6CO2(g) + 6H2O(l)2、葡萄糖的氧化反应:（Ⅰ）与新制Cu(OH)2作用CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓+2 H2O （II）银镜反应（离子方程式）CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ +2Ag↓+ H2O + 3NH3（产物记忆为：一水二银三氨葡萄糖酸铵）3、葡萄糖的酯化反应: 与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯4、蔗糖水解C12H22O11 + H2O →C6H12O6 + C6H12O6 （催化剂:稀硫酸）(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)5、麦芽糖水解C12H22O11 + H2O →2 C6H12O6 （催化剂:稀硫酸）(麦芽糖) (葡萄糖)6、淀粉水解2(C6H10O5)n + nH2O →nC12H22O11（催化剂:稀硫酸或酶）淀粉麦芽糖C12H22O11 + H2O →2C6H12O6 （稀硫酸或酶）C6H12O6→2C2H5OH+2CO2（催化剂:酒化酶）麦芽糖葡萄糖葡萄糖酒精（乙醇）7、油脂酸性条件下的水解8、油脂的皂化：油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸钠盐是肥皂的主要成分。
所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应硬脂酸甘油酯硬脂酸钠甘油可以理解为油脂水解产生的高级脂肪酸再与NaOH反应而得到的产物。
9、油脂的氢化：实质是与氢气发生加成反应。
也称油脂的硬化。
油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）+ 3H2C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2催化剂加热加压C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2。
化学选修5有机化学方程式汇总
化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。
2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学选修5有机合成
一、有机合成过程中常见官能团的引入1．卤原子的引入方法(1)烃与卤素单质的取代反应。
例如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的卤代烃)(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH —CH 3＋Cl 2―――――――→500 ℃～600 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。
例如：CH 2===CHCH 3＋Br 2――→ CH 2Br —CHBrCH 3 CH 2===CHCH 3＋HBr ――→ CH 3—CHBrCH 3 CH CH ＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl (3)醇与氢卤酸的取代反应。
例如： R —OH ＋HX ――→ △ R —X ＋H 2O 。
2．羟基的引入方法 (1)醇羟基的引入方法①烯烃水化生成醇。
例如：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――――→ H 2SO 4或H 3PO 4加热、加压CH 3CH 2—OH②卤代烃在强碱性溶液中水解生成醇。
例如： CH 3CH 2—Br ＋H 2O ――→ NaOHCH 3CH 2—OH ＋HBr③醛或酮与氢气加成生成醇。
例如： CH 3CHO ＋H 2――→ Ni △CH 3CH 2—OHCH 3COCH 3＋H 2――→ Ni△④酯水解生成醇。
例如：CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O---H ＋△---》CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH(2)酚羟基的引入方法①酚钠盐溶液中通入CO2生成苯酚。
例如：②苯的卤代物水解生成苯酚，例如：3．双键的引入方法(1) 的引入①醇的消去反应引入。
例如：浓硫酸CH2===CH2↑＋H2OCH3CH2OH――→170 ℃②卤代烃的消去反应引入。
例如：NaOH，醇CH3CH2Br――→CH2===CH2↑＋HBr△③炔烃与氢气、卤化氢、卤素单质加成(限制物质的量)可得到。
例如：CH≡CH＋HCl——》CH2===CHCl(2) 的引入，醇的催化氧化。
化学选修5有机化学方程式
化学选修5有机化学方程式化学选修5中，有机化学方程式物质分为烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物和卤代烃等几类。
其中，烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，苯及其同系物的通式为CnH2n-6，卤代烃的通式为___。
在有机化学中，有许多重要的反应类型，如取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应和消去反应等。
这些反应类型在不同的物质类别中都有所体现。
例如，烷烃可以发生取代反应和氧化反应，烯烃可以发生加成反应和消去反应，苯及其同系物则不能被氧化。
这些反应类型可以通过一些具体的化学方程式来描述。
例如，CH4和Cl2可以发生取代反应，生成C2H6和HCl。
又如，2CH3─CH2OH可以发生消去反应，生成CH3─CH2─CH2─CH3和H2O。
总之，有机化学方程式物质类别和反应类型是化学选修5中的重要内容，需要认真研究和掌握。
文章中存在大量的格式错误，例如化学式没有正确排版，反应方程式没有标明反应物和生成物，缺少必要的化学符号等等。
因此，需要对这些错误进行修正，同时删除明显有问题的段落。
以下是修正后的文章：苯酚可以通过取代反应进行定性定量检验。
具体地说，苯酚和氢溴酸反应可以得到溴苯和水。
反应方程式为：C6H5OH + HBr → C6H5Br + H2O此外，苯酚还可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
反应方程式为：C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O苯酚和氧化钠反应可以得到苯酚氧化钠和水。
反应方程式为：2C6H5OH + Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2C6H5OONa +Cr2(SO4)3 + H2O苯酚还可以进行缩聚反应，生成醛。
具体地说，苯酚和甲醛反应可以得到2-甲氧基-4-甲基苯醛。
反应方程式为：___ → C9H10O2苯酚和丙酮反应可以得到二苯甲酮。
反应方程式为：2C6H5OH + CH3COCH3 → C14H12O2 + H2O酚类化合物可以进行加成反应。
有机化学方程式归纳 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
高中有机化学方程式归纳不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。
H2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。
最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。
4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。
例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。
1、氧化反应（1）燃烧：CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl4 2 3 3是气体，其他均为液体）光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4可用于灭火）二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为：（C n H2n ）；单烯烃最简式（CH2）；与（环烷烃）互为同分异构体，不饱和度为（）。
高考有机化学方程式训练过关
第一部分：高中化学选修五第69页方程式1.CH CH ＋H 2 CH 2=CH 22.CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 33. 33232CH CH Cl CH CH Cl -+−−−→光照 4.CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2 Cl -CH 2Cl5.6.CH 2=CH 2+HCl →CH 3-CH 2Cl$7. 氯乙烷消去反应CH3CH2 Cl +NaOH CH2=CH2↑+ Na Cl + H2O 8.9.CH2CH2+H—OH CH3CH2OH11. HC CH十HCl CH2=CHCl12.2CH CH Cl CHCl CHCl≡+→=[13.222CHCl CHCl Cl CHCl CHCl=+→-14.氯乙烷水解CH3CH2Cl+ NaOH CH3CH2OH + NaBr15.16. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2Cu∆−−→2CH3CHO + 2H2O》17.18.. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2催化剂△2CH3COOH19. CH3COOH+ NaOH→CH3COONa+ H2O20. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O21.水解反应浓硫酸$H2O△醇△CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH22.加成反应（环己烷）23. 取代反应+ Br2−−→−3FeBr+ HBr24. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O25. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳!+ CO2+ H2O + NaHCO326.苯酚的取代反应（鉴别苯酚）1、将对应反应类型写到方程式后。
取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应~氧化反应、还原反应、水解反应、酸碱反应2、观察以上26个转化及方程式，可知有如下常见的反应条件，试举例能发生什么反应。
（1）浓硫酸，加热。
—OH —ONa—ONa—OH（2）稀硫酸，加热（3）NaOH水溶液，加热（4）NaOH醇溶液，加热（5）Cu或Ag催化剂，加热（6）光照（7）,（8）Fe或FeX3催化（9）溴水（10）浓溴水（11）银氨溶液Ag（NH3）2OH或 新制氢氧化铜悬浊液（12）酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+）（13）不需要条件即可转化3、官能团的引入或转化总结（1）产物中引入羟基-OH—（2）引入卤素原子-X[（3）引入碳碳双键？第二部分：高中有机化学方程式基础篇一、烃/1.乙烯乙烯的制取：（1）氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学基础方程式默写 (修改 使用)
选修5 有机化学基础第一章至第三章重点化学方程式默写（注意配平及条件．．．．．．．）班级______姓名__________一、烷烃甲烷燃烧：甲烷与氯气发生取代反应：二、烯烃: 官能团：结构_____________，名称______________。
（1）氧化反应（燃烧）：CH2=CH2 + O2（2）加成：CH2=CH2 + Cl2CH2=CH2 + HClCH2=CH2 + H2CH2=CH2 + H2O（3）加聚：n CH2=CH2三、乙炔: 官能团：结构_____________，名称______________。
（1）加成：+ H2+ H2+ HCl + Cl2（2）实验室制乙炔：CaC2 + H2O四、苯和苯的同系物（1）取代反应：+ Br2 + HO-NO2+ HO-NO2（2+ H2五、卤代烃: 官能团：结构_____________，名称______________。
（1）水解反应：CH3CH2Br + NaOH（2）消去反应：CH3CH2Br + NaOH六、醇: 官能团：结构_____________，名称______________。
（1）与活泼金属：Na + CH3CH2OH（2）①氧化反应（燃烧）：CH3CH2OH + O2②催化氧化：CH3CH2OH + O2（3）消去反应（实验室制乙烯）：CH3CH2OHCH CHCH CHCH CHCH CHCH3（4）酯化反应：CH 3CH 2OH + （5）与HX 反应：CH 3CH 2OH + HBr七、酚: 官能团：结构_____________，名称______________。
（1）弱酸性：①与NaOH 溶液的反应： + NaOH ②苯酚的制备(“强酸制弱酸”) + H 2O + CO 2（2）取代反应：苯酚的溴化反应： + Br 2八、醛： 官能团：结构_____________，名称______________。
高中选修5有机化学方程式
裂化 H 2 催化剂 酯 醇 醛 酸烷烃 烯烃 炔烃卤代烃①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 芳香烃 ②CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 或CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl③CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH④CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n ⑤CH ≡CH ＋ H 2 CH 2=CH 2 ⑥CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl ⑥CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr ⑥CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n ⑦ ＋Br 2 (液溴) —Br ＋ HBr ＋3H 2＋3HNO 3 ＋3H 2O⑧CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr ⑩CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O⑨CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ⑪2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O ⑫CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH ⑬2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓ CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O⑭CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O Cl 2光照取代 消去 X 2、HX 加成 H 2 催化剂 H 2O 催化 浓硫酸 加热 O 2催化 H 2催化 O 2催化 浓硫酸 加热 稀硫酸 H 2O 加热 X 2 催化 HX X 2 NaOH 醇溶液 HX NaOH H 20 加热 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △Cl 催化剂 △ FeCl 3 CH 3浓硫酸△ CH 3O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ H 2O △催化剂 △ 催化剂 △△ △ 浓硫酸 △ 光照催化剂 催化剂△ 催化剂 △ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭。
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
一、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78碳碳键长(×10-10m)键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应水溶液共热发生取代反应生成醇生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
2卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
烷和烯烃
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧 量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大 ，耗氧量越多。 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧 CH4的耗氧量最多。
2 0.572 3 0.519 3
4 0.578 8 4 0.595 1
5 0.626 2 5 0.640 5
9
11
16
18 0.775
0.71 0.74 0.77 8 1 4 6 7 0.673 1 0.6970
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈规律性的变化。 烷烃和烯烃的沸点随着分子中碳原子数的递 增逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多， 熔沸点越低,支链越少，熔沸点越高, 常温下 的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态,相 对密度逐渐增大。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变……
5 36.0 5 30
9 150. 8 6 63.3
11 194. 5 7 93.6
16 287. 5
18 317. 0
161.5 2 碳原子数 沸点/℃ 103.7
烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线
图2-2 图2-3
2020高中化学选修五有机化学基础书本知识归纳总结填空题附答案
1．1828年维勒发现了由无机物转化为有机物的反应，该反应的反应物是，生成物是。
〖X5-引言〗2．有机物按碳的骨架分类，分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为：（如）和（如）。
〖X5-4〗3．决定化合物特殊性质的原子或原子团叫，不含氧的官能团有：。
〖X5-4〗4．1um= m，1nm= m，1pm= m，PM2.5直径≤m，m•=〖X5-7/23〗1-A10105．写出分子式为C4H8所有属于烯烃的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：。
〖X5-10〗6．请填写丙烯的下列化学用语：〖X5-10〗7．请用系统命名法对下列物质命名：〖X5-15〗①邻二甲苯、②间二甲苯、③对二甲苯8．蒸馏分离提纯有机物时，一般该有机物与杂质的沸点相差以上。
〖X5-17〗9．工业乙醇通过蒸馏可以得到含95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物，乙醇若制取无水乙醇，须将工业乙醇中加入，再蒸馏。
〖X5-17〗10．苯甲酸的重结晶实验：将粗苯甲酸加到烧杯中，加水、搅拌、加热，使粗苯甲酸溶解，趁热过滤，将滤液静置、冷却结晶，滤出晶体。
为了减少趁热过滤过程中苯甲酸损失，一般。
〖X5-17〗11．定量测定有机物的元素组成，所用的仪器是，测定有机物的相对分子质量，所用的仪器是，鉴定有机物的分子结构，所用的仪器是，测定有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，所用的仪器是。
〖X5-20-22〗12．乙醇和二甲醚的质谱图是否完全相同呢？。
〖X5-21〗13．石油被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，石油的主要组成元素；组成物质为和。
〖X5-26〗14．1,3－丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，主要取决于：。
〖X5-30〗15．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简式分别为、。
〖X5-31-111〗顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯的结构简式分别为、。
16．电石与水反应制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水，目的是。
高中化学选修五 有机化学总复习
类别
结构特点
炔烃
碳碳三键(C C)
苯
苯环（
）
苯的同系物
只有一个苯环及侧链为烷基
主要性质
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼
类别
卤代烃 （－X）
结构特点
制乙炔
化学药品 反应方程式
3、溴苯 苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr↑ 注意点及杂质净化
加药品次序：苯、液溴、铁粉； 催化剂：实为FeBr3； 长导管作用：冷凝、回流 除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
制溴苯
1 2
3、需要温度计反应 水银球插放位置 （1）液面下： 测反应液的温度，如制乙烯 （2）水浴中： 测反应条件温度，如制硝基苯 （3）蒸馏烧瓶支管口略低处： 测产物沸点，如石油分馏
4、使用回流装置 （1）简易冷凝管（空气）： 长弯导管：制溴苯 长直玻璃管：制硝基苯 、酚醛树脂 （2）冷凝管（水）：石油分馏
根据反应条件推断官能团或反应类型
酯基的酯化反应、醇的消去反应、醇分子间脱水、苯环的硝化反应、纤维素水解
• 浓硫酸： • 稀酸催化或作反应物的：
• NaOH/水
• NaOH/醇
淀粉水解、（羧酸盐、苯酚钠）的酸化
• H2/Ni催化剂
• O2/Cu或Ag/△ 醇 → 醛或酮
• Br2/FeBr3 含苯基的物质发生取代反应
+ H2
CH2＝CH2
+ H2
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
【注意】③要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处③冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。
p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2CH3 CO CH3 + 2H2O
（ （有α— H 才能被氧化）
Cn
H 2n CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O
+2O （有β— H 才能消去，氢减氢少。 ） ）
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
（酸脱羟基醇脱氢）
反
应
（
取
代
反
氧
应
化
）
反
取
应
2CH 3─ CH2OH
4/4
解
应
类 蔗糖
葡萄糖
果糖
反
酯
应
化
水
反
(C6H 10O5 )n + nH 2O
nC 6H 12 O6
解
应
淀粉
葡萄糖
反
（
应
羧 酸
酸
高n
加
脱
分
聚
（
羟
子
反
Cn
基
化C
应
H 2n
醇
合
加
O2
脱
物
聚
）
氢
（
反
）
合
应
还
成
RCOOH
RCH 2OH
原
高
反
分
缩
应
子
聚
酯
水
化
反
（ Cn
解
合
反
物
聚酯
应
H 2n
应
的
3/4
相 关 反 应 ）
C2H5OC2H5 + H 2O
代
（分子间脱水成醚）
反
应
CH3─ CH2OH + HBr →CH3─ CH2Br + H2O
取
代
取
反
代
应
反
应
取
取
CH3
代 反
代
反
O2N
NO2 (定性定量检验苯酚 )
酚
应
应
（2
OH + 2Na
2
ONa + H 2↑
消 Cn
NO2
去
OH + NaOH
ONa + H2O
H 2n
+3H 2O
卤 CH 3-CH 2-Br + NaOH 代 烃 （
Cn H 2n CH 3CH 2Br + NaOH
+1X ）
2CH3─ CH2OH + O2
CH 3CH 2OH + NaBr CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O
2CH3 CHO + 2H2O
2CH3CHOH CH 3 + O2
炔
成
高中有机化学基础方程式
烃
反
（
应
物
反
Cn CH ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr
加
质
重要反应
应
H 2n
成
类
类
-2 ）
反
别
型
应
CH4 + Cl 2
CH3Cl + HCl
（ 1： 1）
取
CH CH + H 2O
CH 3CHO
加
烷
代
成
烃
反
反
（
应
应
Cn
CxHy +
y (x+ )O2
点燃
y xCO2 + H2O
氧
O2
水
化
）
解
（醛基检验，区分醛酮）
反
反
应
应
CH 3 CHO + H 2
CH 3─ CH2OH
还
水
原
油
解
反
脂
反
应
应
加
酮 （ Cn H 2n O）
成
水
反
C12H 22O11 + H 2O
2C6H 12 O6
解
应
麦芽糖
葡萄糖
反
加
应
成
水
反
糖 C12H 22O11 + H 2O
C6H 12O 6 + C6H 12O 6
加
其
+ HO － SO3H
SO3H + H 2O
取
）
成
同
代
反
系
反
应
物
应
CH 2=CH 2+HCl → CH 3─ CH2Cl
加
（
+ 3H 2
加
成
Cn
成
反
H 2n
反
应
-6 ）
应
n
加
加
聚
成
反
反
C
应
应
CH CH + HCl
CH2 =CHCl
加
1/4
（注：与苯环相连碳原子上无氢原子不能被氧化）
+3HO － NO 2
反
-6O
ONa + CO 2+ H 2O
OH + NaHCO 3
应
）
OH + Na2CO3
ONa + NaHCO 3
氧
缩
化
聚
反
反
应
应
消
醛
加
去
（
成
反
Cn
反
应
H 2n
应
酯
O） CH 3 CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag↓＋3NH 3↑ +2H 2O
化
2/4
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH3COOH + Cu 2O↓ +2H2O
（ x=n y=2n+2 ）
氧
n
加
H 2n
4
2
化
聚
+2）
反
反
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3─ CH3
应
C
应
加
+ Br 2
Br + HBr
取
成
代
反
反
应
应
烯 CH 2=CH 2 + Br 2 烃
CH 2Br─ CH2 Br
加
取
成
+ HO-NO 2
NO 2 + H2O
代
（
反
苯
反
Cn
应
及
应
H2n CH 2=CH─ CH 3 + HCl → CH 3─ CHCl CH3 (氢加氢多 )