人教版高中化学必修2课件-共价键

解析：(1)CaCO3、CaO 为离子化合物，CO2 为共价化合物； (2)CaCO3、CaO 为离子化合物一定含有离子键，CO2 只含有共价键； (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO 中含离子键，H2O 中只有共价键， Ca(OH)2 中既有离子键又有共价键，故 A 正确；(4)H2O、NaOH、NaClO 中均含有极性共价键，Cl2 中含非极性键，其中 NaOH 和 NaClO 是离 子化合物，含有离子键，还含有极性共价键。C、D 正确。
④。
解析：(1)稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中 含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH 中含有离子键和 极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有 离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物 是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化 合物是过氧化钠。
(2)①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；②NaCl 固体溶 于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；③O2 溶于水是物理变化， 化学键没有被破坏；④HCl 气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价 键被破坏；⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；⑥氯 化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均 被破坏，则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤； 仅破坏共价键的是④。
A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键 B．只断裂离子键，生成离子键和共价键 C．断裂共价键，只生成共价键 D．离子键和共价键在反应前后没有变化
(4)工业上制取 84 消毒液的原理是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋H2O，下列判断中正确的是 CD 。
A．Cl2、H2O 都是共价化合物，都含共价键 B．NaOH、NaCl、NaClO 都是离子化合物，所含化学键类型完 全相同 C．H2O、NaOH、NaClO 均含有极性共价键，Cl2 含非极性共价 键 D．NaOH、NaClO 既含离子键又含极性共价键
例如：N2： N≡N 、HCl： H—Cl 、CO2：
、
CH4：
。
二、化学键
1．概念 使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。
2．形成类别 (1)原子间价电子的得失—— (2)原子间价电子的共用——
离子 共价
键。 键。
3．化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是
新化学键的形成
的过程。
旧化学键的断裂和
11．甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷 洒生石灰、84 消毒液等。根据要求回答下列问题：
高温 (1)工业上煅烧石灰石的原理为：CaCO3=====CaO＋CO2↑，下 列有关物质的分类中正确的是 C 。 A．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物 B．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物 C．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物 D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物
4．下列说法中不正确的是( A ) A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C．离子化合物中可能含有共价键 D．共价化合物中不可能含有离子键
解析：两种非金属元素原子间可能形成离子键，成为离子化合物， 如：NH4H；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊 形成共价键的，如 AlCl3，离子化合物可含共价键，如 NaOH，Na＋ 与 OH－之间是离子键，O 与 H 之间是共价键。
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8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的
一组是( A )
选项
A
B
C
D
物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH
所含化学
离子键、
离子键、
共价键
离子键
键类型
共价键
共价键
所属化 共价化 离子化合 离子化 共价
合物类型 合物 物
合物 化合物
解析：CO2 中只含共价键，属于共价化合物，故 A 正确；MgCl2 中只含离子键，属于离子化合物，故 B 错误；HCl 中只含共价键，属 于共价化合物，故 C 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离 子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故 D 错误。
⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是 ⑥ ；只存在离子键的是 ⑤ ；属
于共价化合物的是 ①② ；含非极性键的离子化合物是 ④ 。
(2)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl 固体溶于水 ③O2 溶于
水 ④HCl 气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没 有被破坏的是 ①③ ；仅破坏离子键的是 ②⑤ ；仅破坏共价键的是
第三节 化学键 第2课时 共价键
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、共价键及其表示方法
1．共价键
(1)定义：原子间通过
共用电子对
(2)成键微粒： 原子 。
(3)成键条件：同种或不同种 非金属
(4)分类：
所形成的相互作用。 元素化合。
(5)存在：存在于绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化
6．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( C )
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl 晶体熔化
C．干冰升华
D．HCl 溶于水
解析：石墨转化为金刚石是化学变化，存在旧化学键的断键和新 化学键的生成，A 不符合题意；NaCl 晶体熔化电离出阴离子和阳离 子，离子键被破坏，B 不符合题意；干冰升华是物理变化，破坏的是 分子间作用力，化学键不变，C 符合题意；HCl 溶于水电离出阴离子 和阳离子，共价键被破坏，D 不符合题意。
(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是 A 。 A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键 B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键 C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键 D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判 断正确的是 A 。
5．水电解生成 H2 和 O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确 的是( B )
A．前者属于化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O 比 H2S 的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属于物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱
解析：水电解生成 H2 和 O2 属于化学变化，水电解过程中破坏化 学键、分子间作用力和氢键，A 错误；H2O 比 H2S 的沸点高是因为水 分子间存在氢键，B 正确；水受热汽化属于物理变化，没有破坏化学 键，C 错误；分子间作用力比化学键、氢键弱，D 错误。
9．反应 NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O 放热且产生气 体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确 的是( D )
A．中子数为 18 的氯原子：1187Cl B．N2 的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图： D．H2O 的电子式：H··O······H
7．下列说法中，不正确的是( A ) A．双原子分子中的共价键，一定是极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．物理变化可能破坏化学键 D．离子化合物在固态时不能导电 解析：双原子分子中的共价键，若为同一元素的原子形成的，一 定为非极性键，若为两种不同的元素的原子形成的，一定为极性键， 故 A 错误；过氧化钠属于离子化合物，O22－中的化学键为非极性键， 故 B 正确；氯化氢溶于水电离得到自由移动的氢离子和氯离子，破坏 了共价键，故 C 正确；离子化合物处于固态时，阴阳离子之间受到离 子键的作用，不能自由移动，因此不能导电，故 D 正确。
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1．下列叙述正确的是( B ) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定
解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子 之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根 离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B 项正确；物 质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而 像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C 项错误；离子 化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离 子化合物，如氯化铝，D 项错误。
合物中。
2．共价化合物 以 共用电子对 形成分子的化合物。
3．含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示含共价键的粒子。
单质，如：H2 H H 、N2
N⋮⋮N 。
(2)用电子式表示分子的形成过程。
N2：
。
CO2：
。
(3)用结构式表示。 形成共价键的每一对共用电子对用 一条短线 表示，并且略
去未成键电子的式子。
解析：A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为3157Cl，错误；B 项， N2 分子中 N 与 N 之间形成叁键，结构式为 N≡N，错误；C 项，Na＋
的结构示意图为
，错误；D 项，H2O 为共价化合物，每个 H 原
子和 O 原子之间共用一个电子对Байду номын сангаас正确。
10．用序号按要求回答下列问题：
(1) 下 列 各 种 物 质 ： ①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2
2．下列有关化学用语的表示正确的是( B )
3．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形
成 XY2 型共价化合物的是( D )
A．3 和 8 B．1 和 16 C．12 和 17
D．6 和 16
解析：题干要求有两点：一是形成 XY2 型；二是形成的是共价化 合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl2(XY2 型离子化合物)、CS2(XY2 型共价化合物)。