高考化学二轮复习 非选择题标准练(七)
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
2020年高考化学二轮复习：水的电离和溶液的酸碱性
2020年高考化学二轮复习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－答案 D解析a点溶液呈中性，Al3＋只能存在于酸性溶液中，A选项错误；b点溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能与I－反应，错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，正确。
2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【答案】C3、现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b) L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9解析：选C C项不符合电荷守恒，正确的顺序是c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
4、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
高考化学二轮复习专题突破练七物质结构与性质A含解析
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是( )A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是( )A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是( )A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。
下列说法错误的是( )A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
高考化学二轮复习 第3讲 两种重要的化学反应训练试题
第3讲 两种重要的化学反应(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=== FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2=== 2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl=== 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，下列说法正确的是( )。
A ．①②③中氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3＋、Cl 2B ．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl 2>Co 2O 3>Fe 3＋C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2＋FeBr 2=== FeCl 2＋Br 2解析 ①中的氧化产物为I 2，A 错；氧化性强弱关系为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 错；因为Fe 2＋的还原性比Br －的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe 2＋，D 错。
答案 C2．(2013·重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。
A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4解析 新制饱和氯水中含有H ＋、Cl －、Cl 2、HClO 等微粒。
选项A 中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B 中的I －易被Cl 2或HClO 氧化；选项C 中的Ag ＋易与Cl －作用生成难溶性的AgCl ；选项D 中CO 2－3易与H ＋作用生成CO 2气体，且Ba 2＋与SO 2－4作用生成的BaSO 4沉淀不溶于稀酸。
答案 A3．(2013·吉林长春市一模，7)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
专题07 电化学原理及应用—2022年高考化学二轮复习讲练测-讲义(解析版)
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练一202003190113
非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应① 3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应② 3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
2022年高考化学二轮复习热考重难强化练(七) 化工流程中Ksp应用集训
3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是 FeWO4、 MnWO4，还含有少量 Si、P、As 的化合物。由黑钨矿制备 WO3 的工艺流程如图： 浸出液中的溶质有 Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、 Na3AsO4，加入 MgSO4、H2SO4 将溶液的 pH 调 至 9 时，溶液中cc（（APsOO4343－－）） ＝________。 (已知 Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、 Ksp[Mg3(AsO4)2]＝2.0×10－20)
【解析】在含有 Mn2＋的溶液中加入碳酸氢铵生成 MnCO3 沉淀，发生反应的离子方 程式为 Mn2＋＋2HCO－ 3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，若 Mn2＋沉淀完全时其浓度为 1×10－5 mol·L－1，溶液中 CO23－ 的浓度为 2.2×10－6 mol·L－1，则 Ksp(MnCO3)＝ (1×10－5 mol·L－1)×(2.2×10－6 mol·L－1)＝2.2×10－11。 答案：Mn2＋＋2HCO－ 3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 2．2×10－11
Ksp[Mg3（AsO4）2] c3（Mg2＋）
2.0×10－24 2.0×10－20 ＝10－2。
答案：10－2
VO＋ 2 ＋H2O 逆向移动)，
VO2＋ 更多转化为 VO3－
2．锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿 法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由 Al 箔、LiFePO4 活性材料、少量不溶 于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图： 若滤液②中 c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积 的 Na2CO3 后，沉淀中的 Li 元素占原 Li 元素 总量的 95.5%，计算滤液③中 c(CO32－ )＝ ________。[Ksp(Li2CO3)＝1.62×10－3]
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析
标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。
答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题七元素周期律和元素周期表(3)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律和元素周期表（3）1、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下所示,其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。
下列说法合理的是( )A.元素最高化合价:Z>Y>XB.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.简单离子半径(r)大小:r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱:Z>N2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
向100mL X2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH 与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是( )A．X2R 溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象3、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA 族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y的元素的族序数一定为x+y4、下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )A.X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B.X 原子的核外电子排布为1s 2,Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C.X 原子2p 能级上有三个电子,Y 原子的3p 能级上有三个电子D.X 原子核外M 层上仅有两个电子,Y 原子核外N 层上也仅有两个电子5、砹是原子序数最大的卤族元素,请推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( )① 砹化氢很稳定② 砹单质与水剧烈反应生成氢砹酸和次砹酸③ 砹化钠的熔点较高④ 砹是黑色固体⑤ 砹化银不溶于水A.只有②④B.只有①③④C.只有③④⑤D.只有①②6、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学二轮复习——分散系训练题
2022学年高中化学高考二轮复习——分散系一、选择题1．纳米铁粉可以高效去除污水中的2Pb +、2Cu +和2Hg +等重金属离子， 百度百科对纳米铁粉的描述如图所示，球形纳米铁粉的粒子直径约20~200nm 不等。
下列判断不正确的是A ．球形纳米铁粉属于胶体B ．纳米铁粉具有良好的导电性和导热性C ．一定条件下，纳米铁粉能与水蒸气反应D ．纳米铁粉去除重金属离子，利用了其较强的还原性2．下列现象或应用中，说法错误的是A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可用丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极D ．实验室向NaOH 溶液中加入饱和FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体3．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是A．A B．B C．C D．D4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述错误的是A．2021年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和豆浆溶液，均观察到一条光亮的“通路”D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
下列说法错误的是A．该分散系属于胶体B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．分类法是学习和研究化学科学的一种重要方法。
下列分类正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．铁属于电解质C．硫酸氢钠属于酸D．胶体属于分散系8．下列有关物质分类的说法正确的是NH是电解质A．氨水可以导电，故3B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D．HF和HClO都是弱电解质9．中华文化源远流长、博大精深。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用
专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
该电池负极的电极反应式为。
(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。
(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH=-103.7kJ·mol-1下列措施中有利于提高尿素产率的是(填字母)。
A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂(2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
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非选择题标准练(七)满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.(14分)半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:请回答下列问题:(1)A装置中制氯气的离子方程式为___________________________。
(2)F中碱石灰的作用是_____________________________________。
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是____________________________________________。
(4)粗产品中常含有P OCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol·L-1碘水,充分反应;③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定;④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL;已知:H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。
【解析】(1)A装置中,加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)因尾气中含有有毒气体氯气,且空气中水蒸气和氧气可能进入装置,所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2,防止空气中的水蒸气和氧气进入烧瓶和PCl3反应。
(3)通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止白磷与空气中的氧气接触发生自燃。
(4)由信息可知,POCl3与PCl3都是液体,沸点相差较大,故可以用蒸馏的方法进行分离。
(5)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠的离子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(6)0.100 0 mol·L-1碘溶液10.00 mL中含有碘单质的物质的量为0.100 0 mol·L-1×0.010 0 L=0.001 00 mol,根据反应I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6可知,与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为:0.001 00 mol-0.100 0 mol·L-1×0.008 4 L×=0.000 58 mol,再由H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI可知,25 mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为n(H3PO3)=n(I2)=0.000 58 mol,250 mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为0.000 58 mol×=0.005 8 mol,所以1.00 g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.005 8 mol,该产品中PCl3的质量分数为×100%=79.75%。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)吸收多余的氯气、防止空气中的H2O和O2进入烧瓶和PCl3反应(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃(4)蒸馏(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6)79.75%【加固训练】铁及其化合物在日常生活中很常见。
(1)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:图1回答下列问题:①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是________。
上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为____________________________________________。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式:_______________________________________________________________。
(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO4·7H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为:_____________________________________________,该滴定过程中________(填“是”或“否”)还需要指示剂。
实验步骤如下:a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加________溶液进行验证。
b.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容c.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中d.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL请完成下列问题:①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________。
②某同学设计的图2下列滴定方式,最合理的是________。
(夹持部分略去)(填字母序号)③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。
【解析】(1)①铁屑用纯碱溶液洗去油污,加稀硫酸充分反应,经过过滤分离,在滤液中加入氨水得到氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,再经过过滤、洗涤,然后再干燥,灼烧得到氧化铁,则:操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤,上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,需要有氧气参与反应,反应还生成HCl,反应方程式为4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl。
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,自身还原为Mn2+,反应离子方程式为5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色变浅紫红色,不需要另外加入指示剂,步骤a,Fe2+被氧化为Fe3+,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加KSCN溶液进行验证,若溶液变红色,说明被氧化,否则未被氧化。
①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250 mL容量瓶;②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,盛放在酸式滴定管中,样品硫酸亚铁溶液呈酸性,应用酸式滴定管盛放,且向锥形瓶滴加硫酸亚铁溶液,与空气接触增大,会被氧气氧化,导致误差增大,故B最合理;③n(Mn)=0.010 00 mol·L-1×0.02 L=2×10-4mol,由5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=5×2×10-4mol=1×10-3mol,所以250 mL溶液中含有知n(Fe2+)=1×10-3mol×=1×10-2mol,则m(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1×1×10-2mol=2.78 g,样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=97.5%。
答案:(1)①过滤、洗涤4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3②4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl(2)5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O 否a.KSCN ①250 mL容量瓶②B ③97.5%2.(15分)铝灰的回收利用方法很多,现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下:请回答下列问题:(1)加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________________________________________________________。
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2,发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)已知:浓度均为0.1 mol·L-1的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:3完全沉淀时步骤③的目的是___________________________________________________;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是____________________。
(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为________。
(5)操作④发生反应的离子方程式为___________________________________;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是________或________。
(6)操作⑤“一系列操作”,下列仪器中不需要的是________(填序号)。
A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗【解析】(1)加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式为6H++Al2O32Al3++3H2O。
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,H2O2有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O。
(3)根据流程图可知是将Fe2+氧化成Fe3+,并通过调节pH把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去,确保Al3+不沉淀出来,故调节pH的范围为2.8～3.4。