1指出下列氧化剂在氧化还原反应中的基本单元.

习题五

1指出下列氧化剂在氧化还原反应中的基本单元。

(1) AS2O3(AsO33—»A S O43J;( 2) Fe2O3 ( Fe2+ ----- Fe3+);

(3) MnO2 (MnO2---------------- M n2+); (4) CuO (Cu2+-------- Cu+);

(5) Cr2O3 (Cr3+——一Cr2O72)。

答案：1/2 ; 1; 1/5 ; 1; 1/6

2•指出下列还原剂的基本单元。

(1) SnCl2 (Sn2+— Sn4+)；

(2) Na2S2O3 • 5H2O (S2O32「一- S4O62_);

(3) HNO2 ( NO2- - NO3_);

(4) H2SO3 ( SO32一- SO42「)；

答案：1/2 ; 4/5 ; 1/2 ; 1/2

3. 指出H2O2在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。

(1)作为氧化剂时的反应为：

H2O2+2I-+H+- 12+2H 2O

(2)作为还原剂时的反应为：

5H2O2+2 Mn O4+14H —— 2Mn 2 +5O2+8H2O

答案：(1) 1/4 ; (2) 1/2

4. 计算Cr2O72—/2Cr3+电对的电极电位

(1)[Cr2O72—]=0.020mol/L , [Cr3+]=1.010-6 mol/L , [H+]=0.10 mol/L ;

(2)[Cr2O72—]=2.3 x 10—2 mol/L , [Cr3+]=0.015 mol/L ; [H+] =1.0 mol/L。答案：+ 1.56

V; + 1.35V

5. 用标准电极电位判断下列反应方向

(1) Fe3++Cu+' - Fe 2+ +Cu2+

(2) Br 2 +2Fe2+2Fe3+ +2Br—

(3) 2Fe3+ + Cd 2Fe2+ +Cd2+

⑷ 2MnO4- +5H2O2+6H+2Mn2+ +502 +8H2 O

(5) 2Ce3+ +H3A S O4 +2H「^^ 2Ce4+ +H3ASO3 +H2O

答案：正方向；正方向；正方向；逆方向；逆方向

6•已知Ag /Ag=0.8V, 鸟心=0.54V,反应能否发生？反应达平衡后，若

(1 )[l_]=1mol/L ;(2) [I _]=0.1 mol/L ;计算Agl/Ag 电对的电极电位。(K sp,AgI =8.3

X 10-17)答案: ⑴+ 0.33 ；(2) + 0.27V

7. 计算在1mol/LHCl介质中,用0.1000 mol/LCe 4+标准溶液滴定Fe2+时的化学

计量点电位(已知Ce4 /Ce3 =1.44V, F3/F2 =0.68V)。答案：+ 1.06V

8. 计算下列反应的化学计量点电位(在

1mol/LHCl介质中)

2Fe3++Sn2+— 2Fe2++Sn4+答案：+ 0.32V

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9. 求下列溶液在酸性条件下，发生氧化还原反应时的物质的量浓度。以c(-B)

Z

表示。

(1)C(K2C「2O7)=0.025 mol/L (Cr2 O72- -

Cr3+)

(2)C(KMnO 4)=0.200 mol/L (MnO 4- - Mn2+)

答案：(1) 0.15 mol/L ； (2) 1.000 mol/L

10. 已知K2C2O7溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL，计算K262O7溶液的物

质的量浓度C (丄K262O7)。答案：0.09400 mol/L

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11. 欲配制500mL,c(1/6 K 2Cr2O7)=0.5000 mol/L K262O7 溶液，问应称取K262O7

多少克？答案：73.545 g

12. 制备1L C (Na2S2O3)=0.2 mol/LNa 2S2O3溶液,需称取Na2S2O3.5H2O 多少克?

答案：49.63 g

13. 将0.1500g的铁矿样经处理后成为Fe2+,然后用

c(*KMnO 4)=0.1000 mol/L

KMnO4标准溶液滴定，消耗15.03 mL,计算铁矿石中以Fe, FeO, Fe2O3表示的质

量分数。答案：55.96%; 71.99%; 80.00%

14. 在250 mL容量瓶中将1.0028g H2O2溶液配制成250 mL试液。准确移取

1

此试液25.00 mL,用c(-K MnO4 )=0.1000 mol/L KMnO 4 溶液滴定，消耗17.38 mL ,

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问H2O2试样中H2O2质量分数？答案：29.47%

15. 测定稀土中铈(Ce)含量。称取试样量为1.000g，用H2SO4溶解后，加过硫酸铵氧化(AgNO3 为催化剂)，稀释至100.0mL，取25.00 mL。用c(Fe2+)= 0.05000 mol/L的Fe2+标准滴定溶液滴定，用去6.32 mL，计算稀土中CeCl4的质量分数(反应为Ce3++Fe2+=

Ce4++Fe3+)。答案：35.64%

16. 称取炼铜中所得渣粉0.5000g，测其中锑量。用

HNO3溶解试样，经分离

铜后，将Sb5+还原为Sb3+，然后在HCI溶液中，用c(1/6 KBrO 3)=0.1000 mol/L的KBrO3标准溶液滴定，消耗KBrO 322.20 mL ,计算Sb的质量分数。答案：27.03%

17. 用I2标准溶液滴定辉锑矿。今称取辉锑矿0.1000g ,用c(1/2I 2)=0.05000 mol/L 标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL ,求此辉锑矿中Sb2S3的质量分数(反应式：SbO32 -

+I2+2HCO3- =SbO43- +2「+2CO2+H2O )。答案：54.48%

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18. 称取0.4000g 软锰矿样，用C(?H2C2O4)=0.2000 mol/L 的H2C2O4 溶液

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50.00mL 处理，过量的H2C2O4 用c(—KMnO4)=0.1152 mol/L KMnO 4标准溶液返滴，

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