人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示1

【思考·提示】 不是，还有一种正 四面体形的立体构型如P4(白磷) ，其键角 为60°。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
测分子体结构：红外光 谱仪→吸收峰→分析。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
三、杂化轨道理论简介
1．杂化轨道理论
(1)杂化的概念
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道
原子
轨道重新组合
4.其他多原子分子
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1 人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
思考
1.四原子分子的立体构型只有平面三 角形和三角锥形吗？
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
不是分子立体构型
中心原子价电子对的数目决定了一个分子或离子
中的价层电子对在空间的分布：
背过！！！
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
σ键电子对和 孤对电子对
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，什么原因？
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
角为 120° ，呈 分子。
平面三角形
。如：BF3
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
课堂练习： 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
3.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数= σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
所形成的新轨道。
(3)杂化轨道的分类
对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp
型杂化，而sp型杂化又分为：
①sp杂化：1个s轨道和1个p轨道间的杂化。 ②sp2杂化：1个s轨道和2个p轨道间的杂化。 ③sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道间的杂化
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它 们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分 子呈三角锥形。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电
n＝4 4
正四面体 109° CH4 形 28′
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形 成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上 的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键 电子对互相排斥。
而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对 斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：
孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对 >成键电子对—成键电子对
3）.叁键、双键比单键包含的电子数目多其斥力： 叁键>双键>单键
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
价电子对的排斥力
1、如果ABn型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适 用，把双键或叁键看成一对电子。
2、价层电子对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹 角和电子的成键情况，一般规律如下：
1）.电子对的夹角越小，排斥力越大 2）.由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，
1
0
0
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
σ键电子对
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
H2O
V形
NH3
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
三角锥形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1 人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
②sp2 杂化 sp2 杂化轨道是由一个 s 轨道和两 个p轨 道组合而成的，每个 sp2 杂化轨道都
含有13s 和23p 的成分，杂化轨道间的夹
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化 sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨
道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
孤电子 对数
电子对的排 列方式
分子的 立体构 型名称
实例
6
0
6
八面 体形
4
2
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
一、形形色色的分子
分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上 原子构成的分子中的原子的空间关系问题。
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式 键角
分子的立体 立体构
模型
型
CO2
180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子大多数采取平面三角形和三 角锥形两种立体构型。如：
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿D
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
孤电子对数的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
中心原子 上的孤电 子对数
2
二、价层电子对互斥模型(VSEPR models) 1．价层电子对互斥理论
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
பைடு நூலகம்
2 1 AB2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
化学式
路易斯结 构式
含孤电子对的 分子或离子 分子或离子的 VSEPR模型 的立体构型 立体构型名称
HCN
H3O＋ SO2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
..
直线形 三角锥形
V形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？
2．价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途:预测 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 分子或离子的 立体构型 。
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的 立体构型
ABn
价层电子 电子对排布
对数
方式
立体构型
键角 范例
n＝2
2
直线形 180° CO2
n＝3 3 :O::C::O:
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 体模型
立体构型
CH2O
120°
平面三角形
NH3
107°
三角锥形
3.五原子分子的可能立体构型更多，最常 见的是正四面体形。如：
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 立体构 体模型 型
CH4
109°28′
正四面
体形
CCl4
109°28′
正四面 体形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
: :
平面三角 形
120° BF3
价层电子对数 = σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
价层
ABn 电子 电子对排布方式 立体构型 键角 范例 对数
平面三角形
BF3
V形
SO2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1