第八章络合滴定 思考题与习题
络合滴定
络合滴定习题1、用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺主要目的是………(A) 中和过多的酸(B) 调节pH值(C) 控制溶液的酸度(D) 起掩蔽作用2、在pH = 5.5，以EDTA滴定同浓度的Zn2+,以下叙述正确的是………(A) 滴定至50.0％时，pCa = pY (B) 滴定至100.0％时，pCa'= pY'(C) 滴定至化学计量点时，pCa = pY (D) 滴定至50.0％，pCa' = pY'3、欲在pH = 9.0的氨性缓冲介质中，以0.02mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+，控制终点[NH3]= 0.1 mol/L，影响Zn-EDTA络合物条件稳定常数的因素是………(已知pH = 9.0时，lgαY(H)=1.4，lgαZn(OH)=0.2，Zn(NH3)2+的lgβ1～lgβ4依次是2.27，4.61，7.01和9.06)(A) EDTA的酸效应；(B) Zn2+的碱效应(C) Zn2+的氨络合效应(D) 综合A、B的效应(E) 综合B、C的效应(F) 综合A、C的效应4、在pH = 5.0的六次甲基四胺缓冲介质中，以0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/LPb2+和0.02 mol/LMg2+混合溶液中的Pb2+，计算Pb－EDTA络合物条件稳定常数应采用公式为：…(pH = 5.0时，lgαY(H)=6.6；lgK MgY=8.7)(A) lgK PbY'=lgK PbY- lgαY(H)- lgαY(Mg)(B) lgK PbY'=lgK PbY- lgαY(H)(C) lgK PbY'=lgK PbY- lgαY(Mg)(D) lgK PbY'=lgK PbY- lg(αY(H)+ αY(Mg）-1)5、已知lgK CdY=16.5，EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表：若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/LCd2+溶液，(要求ΔpM = 0.2，E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是………(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈86、用EDTA滴定Na+( lgK NaY=1.7)的浓度，可选用哪种方法………(A) 直接滴定法(B) 返滴定法(C) 置换滴定法(D) 间接滴定法7、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是………(A) 金属离子的浓度(B) EDTA的浓度(C) 金属离子的络合效应(D) 金属络合物的条件稳定常数8、已知某金属指示剂(HR)的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
第八章 配位平衡和配位滴定课后答案
第八章 配位平衡与配位滴定法(1)CoCl 3·6NH 3 (2)CoCl 3·5NH 3 (3)CoCl 3·4NH 3 (4)CoCl 3·3NH 3若用AgNO 3溶液沉淀上述配合物中的Cl -，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的0313233、、、，根据这一实验事实确定四种氨钴配合物的化学式？ 答：[Co(NH 3)6]Cl 3 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl [Co(NH 3)3 Cl 3] 4、在1.0L 氨水中溶解0.10molAgCl ，问氨水的最初浓度是多少?=2.16×10–3)mol.L (22.21002.21.01.01002.2)(Cl )])[Ag(NH ()(NH 1-33-1233=⨯⨯=⨯⋅=--+c c c 在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1=0.2mol·L -1，所以氨水的最初浓度为2.22+0.2=2.42mol·L -15①AgI 不能溶于NH 3而能溶于KCN,因为溶解反应K ⊙=Ksp*K （稳），K(稳)Ag （CN ）2>>K(稳)Ag （NH 3）2 ∴AgI 溶于KCN 的平衡常数很大而溶于NH 3的平衡常数很少②AgBr 能溶于KCN 而Ag 2S 不能，，∵K ⊙=Ksp*K （稳） Ag 2S 的Ksp<<AgBr 的Ksp ∴溶解反应的K 会很小 ③Fe 与SCN -会生成血红色的配合物6、0. l0mol ∙L -1的AgNO 3溶液50mL ，加密度为0．932g ∙ mL -1含NH 3 18.24%的氨水30mL ，加水稀释到100mL ，求算这溶液中的Ag +浓度。
答： Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.051.0171824.030932.0⨯⨯⨯=3假设反应x x 2x x 平衡 0.05-x 3-2x x)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107 ]/)Ag ([])/(NH []/)Ag ([]/)Cl ([])/])([Ag(NH [])/(NH []/)Cl ([]/])Ag(NH [[θ2θ3θθθ232θ3θθ23c c c c c c c c c c c c c c c c K ++-+-+⋅⋅⋅=⋅=平衡时Ag +=5.04×10-10mol/L7．在第6题的混合液中加0.10mol ∙L -1的KBr 溶液10mL ，有没有AgBr 沉淀析出?如果欲阻止AgBr 沉淀析出，氨的最低浓度是多少?答：因为Ag +×Br -＞Ksp 所以会生成沉淀若不能生成沉淀，则Ag+的浓度必须小于12100.5--+⨯=<BrKsp Ag 设氨的最低浓度为y Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.05×100/110 =0.045 y 假设反应平衡 5.0× 10-12 y-(0.045-5.0× 10-12) 0.045-5.0× 10-12)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107代入得y=8.67mol/L 9、当溶液的pH=11.0时并含有0.001mol/L 游离的CN-时，计算'HgY lgK θ的值解：查表得5.21lgK HgY =θ当pH=11.0时，lg αY(H) =0.07当含有0.001mol/L 的CN-时：当pH=11.0时，αHg(OH)=1015.9 所以αM =αM(L) + αM(OH)-1=1026.4+1015.9-1≈1026.4说明此时HgY 已经被破坏10解：该缓冲溶液的76.4lg==-=θθb b pK cacb pK pOH 所以pH=14-4.76=9.24 当pH=9.24时，lg αY(H) ≈1.28 αNi (OH)=100.1αM =αM(L) + αM(OH)-1=2.1×104+100.1-1≈2.1×104 11．解： lg αY(H) = lg K (ZnY) – 8 =16.36-8 =8.36查表可知最高酸度为pH=4.013.解： 水的总硬=0.01050mol ⋅L -1⨯19.00⨯10-3L ⨯56.08⨯103mg·mol -1/100.0⨯10-3L= 111.9mg ⋅L -115.解： w (Mg) = (0.05000⨯4.10⨯100⨯24.31)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.0399w (Zn) = (0.05000⨯13.40⨯100⨯65.39)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.3504w (Cu) = [0.05000⨯(37.30-13.40)⨯100⨯63.55]/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.607516．Solution: Cu 2+ + 4NH 3 = [Cu(NH 3)4]2+1134113334f 2432342243f Lmol 108.4)100.1(1009.2100.1 )(NH ])[Cu(NH )(Cu )(NH )(Cu ])[Cu(NH ----++++⋅⨯=⨯⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K c c c c c K17. Solution: c (Cu 2+) = [0.05083⨯16.06 – (0.05083⨯25.00 –0.01883⨯19.77)/2] /25.00= 0.01468 mol·L -197.407.04.265.21lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY -=--=--=H Y K K ααθθ4.264.415221M(L)1010001.01)L ()L ()(L 1=⨯+=+⋅⋅⋅+++=n nβc βc βc α9.1228.13.45.18lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY =--=--=H Y K K ααθθ474.7671.8596.7477.6304.5280.2221Ni(NH3)101.2101.0101.0101.0101.0101.0101.01)L ()L ()(L 1⨯=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=+⋅⋅⋅+++=nn βc βc βc α。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
分析化学 络合滴定 习题
= 16.46 - 4.65 - 0.40 = 11.41
1 pCd′ = （pcCd,sp + lgK ′ ） = 1 (2.00 + 11.41) = 6.70 sp CdY 2 2
(2)EDTA滴 定 至 计量 点时： 1 ′ = （pcM，sp + lgK ′ ） pM sp MY 2
′ pH = 6.0，lgK ′ Cd-OX = pCd t = 5.5与 pCd sp 相 差 不 大 ，
α Hg = α Hg (CN ) + α Hg (OH ) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
3.若溶液的 若溶液的pH=11.00，游离 -的浓度 若溶液的 ，游离CN 的浓度0.010mol/L, 计算HgY络合物的条件形成常数。已知 络合物的条件形成常数。 计算 络合物的条件形成常数 已知:Hg2+-CN-络合 的逐级形成常数lgK1-lgK4分别为 分别为18.00，16.70，3.83 ， ， 的逐级形成常数 和2.98。 。
α Hg = α Hg(CN) + α Hg(OH) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
lgK ′ = lgK HgY - lgα Hg - lgα Y(H) HgY
络合滴定法习题
络合滴定法习题一、判断题：1.在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成1:1配合物。
( )2.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。
( )滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。
( )4.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。
( )5.配位滴定中，Y(H)=1表示Y与H没有发生副反应。
( )++2NH3[Ag(NH3)2]+不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。
( )7.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。
( )与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。
( )9. EDTA滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与lg K MY的关系曲线。
( )10.金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。
( )+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。
( )12.用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。
( )是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。
( )14.因H+与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。
( )15.在配位滴定中，如果K f MIn K f MY时，则会出现指示剂的封闭现象。
( )16. Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。
( )17.在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。
( )18.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。
( )的p K a1=、p K a2=、p K a3=、p K a4=，在pH=的水溶液中EDTA的要存在形式是HY3-。
( )20.多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。
( )21. Cr3+、Al3+与EDTA反应速度慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定。
( )与绝大多数的金属离子以1:2的摩尔比反应。
无机及分析化学第八章配位滴定法
HOOC—CH2 HOOC—CH2
H+
H+ CH2—COOH N—CH2CH2—N CH2—COOH
在水溶液中EDTA是以H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y、H2Y2- 、 HY3- 、Y4-七种形式存在
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EDTA与金属离子形成螯合物的特点
1、普遍性，几乎能与所有的金属离子形成稳定的配合物。 优点：应用广泛；缺点：选择性差 2、稳定性，螯合物具有特殊的稳定性。
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H6Y2+ H5Y+ H4Y H3YH2Y2HY3
H+ + H+ + H+ + H+ + H+ + H+ +
H5Y+ H4Y H3YH2Y2HY3Y4-
各型体浓度取决于溶液pH值
pH ＜ 1 强酸性溶液 → H6Y2+
pH 2.67～6.16 → 主要H2Y2-
pH ＞ 10.26碱性溶液 → Y4-
子。过渡金属的离子最适合做中心离子（ⅢB～ⅡB）：
Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+、Ag+；也有少
数高氧化态的非金属元素离子：Si（Ⅳ）、P（Ⅴ）。
二、配体与配位ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子：
配离子中，与中心离子紧密结合的中性分子或负离子叫配体。
常见配体：
N H3 、 H 2 O 、Cl 、I 、 SCN 、 S O 、en、EDTA
指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色 产生原因：
干扰离子： KMIn > KMY →指示剂无法改变颜色
分析化学：第8章课后习题答案
第八章思考题与习题1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
，即反应能定量进行。
（2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.53．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）Cl-用莫尔法。
此法最简便。
（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。
如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。
用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;（2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3）同（2）的条件下测定Br-；（4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
络合滴定习题与问题详解
第六章 思考题与习题1． 填空〔1〕 EDTA 是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式为。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为，其水溶液pH 为，可通过公式进展计算，标准溶液常用浓度为。
〔2〕 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是。
〔3〕 K /MY 称，它表示络合反响进展的程度，其计算式为。
〔4〕 络合滴定曲线滴定突跃 的大小取决于。
在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K /MY 一定时，越大，突跃 。
〔5〕 K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度。
影响K /MY 的因素有，其中酸度愈高愈大，lg /MY;的络合作用常能增大，减小。
在K /MY 一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。
〔6〕 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
解：〔1〕 EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH2CH 2COO -2COOH++HN CH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进展计算，标准溶液常用浓度为•L -1。
〔2〕 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在，其中以 Y 4-与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ›10时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
〔3〕 K /MY 称 条件形成常数 ，它表示 一定条件下 络合反响进展的程度，其计算式为Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--=。
络合滴定法练习题
络合滴定法一. 选择题1. 以2.0×10-2 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+，若∆pM=0.2，TE=0.1%，要求K′ZnY的最小值是（）A. 5B. 6C. 7D. 82. 在pH=5.0时，用浓度为2.0×10-2 mol/L 的EDTA溶液滴定50.00 mL 2.0×10-2 mol/L的Cu2+溶液，当加入100.0 mL EDTA溶液时，下列说法正确的是（）A. lgc(Cu2+)=pK′CuYB. pc(Cu2+)=-1/2lgK′CuYC. lgc(Cu2+)=lgK′CuYD. pc(Cu2+)=2pK′CuY3. 已知0.1000 mol/L EDTA溶液在某酸度下其酸效应系数αY(H)=107.2，则该溶液中[Y4-]等于（）A. 10-7.24 mol/LB. 107.24 mol/LC. 10-8.24 mol/LD. 10-6.24 mol/L4. 在pH=10的氨性缓冲溶液中，以2.0×10-2 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+时，化学计量点pCu′=6.00，则lgK′CuY是（）A. 8.0B. 10.0C. 9.0D. 11.05. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=5c N，TE=0.1%，∆pM=2.0，则要求∆lgK的大小是多少？（）A. 5.0B. 7.3C. 5.3D. 6.56. 已知lgK BiY=27.9；lgK NiY=18.7。
今有浓度均为0.01 mol/L的Bi3+、Ni2+混合溶液。
欲测定其中Bi3+的含量，允许误差<0.1%，应选择pH值为（）pH 0 1 2 3 4 5 lgαY(H)24 18 14 11 8.6 6.6A. 小于1B. 1~2C. 2~3D. 大于47. 在配合滴定中用返滴定法测定Al3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选用（）A. Ag+B. Zn2+C. Al3+D. Ca2+8. 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，则测得的是（）。
络合滴定课后习题答案和思考题
络合滴定课后习题答案和思考题第六章沉淀测定法思考题1.什么叫沉淀反应定量地进行完全？解：利用沉淀反应进行重量分析时，要求沉淀反应进行完全，一般可以根据沉淀溶解度的大小来衡量。
溶解度小，沉淀完全；溶解度大，沉淀不完全。
在重量分析中，通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过0.0001g，即小于分析天平的允许称量误差。
2.为什么沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？解：加入过量的沉淀剂，由于同离子效应，沉淀的溶解度将减小，沉淀溶解损失减小。
但加入过量太多的沉淀剂，则由于盐效应、络合效应等因素起主导作用，而使沉淀的溶解度增大。
3.在含有AgCl沉淀剂的饱和溶液中，分别加入下列试剂，对AgCl的溶解度有什么影响？（1）适量HCl；（2）大量HCl；（3）大量NaCl；（4）NH3H2O；(5)NH3HCl；(6)HNO3。
解：1）溶解度降低。
2）溶解度增大。
3）溶解度增大。
4）溶解度增大。
5）溶解度增大。
6）溶解度增大。
4.沉淀过程中沉淀为什么会玷污？解：因共沉淀和后沉淀将引入杂质而玷污沉淀。
5.以H2SO4沉淀Ba2+测定钡含量为例，回答下列问题：（1）加入的H2SO4沉淀剂过量较多，有何影响？（2）沉淀为什么在稀溶液中进行？（3）试液中为什么要加入少量HCl？（4）沉淀为什么要陈化？（5）沉淀为什么要在热溶液中进行？是否要趁热过虑？为什么？解：1）加入的H2SO4沉淀剂过量较多，由于酸效应：BaSO4↓+H2SO4=Ba2++2HSO-4生成HSO-4,而使溶解度增大。
2）沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行。
这样，在沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核作用不显著，容易得到大颗粒的晶型沉淀。
这样的沉淀易滤、易洗。
同时，由于晶粒大、比表面小、溶液稀，杂质的浓度相应减小，所以共沉淀现象也相应减小，有利于得到纯净的沉淀。
但，对于溶解度较大的沉淀，溶液不宜过分稀释。
3）硫酸钡重量法一般在0.05mol/L左右盐酸介质中进行沉淀，它是为了防止产生BaCO3、BaHPO4、BaHAO4沉淀，以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。
滴定分析基本操作练习思考题.doc
滴定分析基本操作练习思考题:1.HC1和NaOH标准溶液能否用胃接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的C02和水分,浓HC1的浓度不确定,固配制HC1和NaOH标准溶液时不能用肓接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HC1,用台秤称取NaOH (S)、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而IIC1的浓度不定，NaOII易吸收C02和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管Z前，为什么要用该溶液润洗滴定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜：3次。
而锥形瓶屮有水也不会影响被测物质最的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
混合碱的分析(双指示剂法)思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚駄和甲基橙两种指示剂。
以HC1标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？(1) VI二0V2>0(2) Vl>0 V2=0 (3) V1>V2 (4) V1<V2 (5) V1=V2® Vl=0 V2>0 时,组成为:HCO3-(2) Vl>0 V2=0 时,组成为:OH-③V1>V2时,组成为:C032-+ 0H-@ V1<V2时,组成为:HCO3-+C032-⑤ V1=V2时，组成为：C032-EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定屮为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离了与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
第八章氧化还原滴定法答案
第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于( D)(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B)(A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH(C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B)(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B)(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为( B)[Eө' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A)[已知Eө' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V(C) 1.06 V (D) 0.86 V11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C)(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。
络合滴定法习题1
络合滴定法习题(一)班级姓名分数一、选择题( 共2题3分)1. 2 分(0705)若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-------------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y] (D) [Y']=c(Y)-∑[H i Y]2. 1 分(0707)αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]二、填空题( 共3题9分)3. 2 分(0723)已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各级解离常数lg K不(1)~lg K不(3)为__-5.8__, _-7.3__和__-8.8__。
总的不稳定常数lg K不为__-21.9_。
4. 5 分(0726)乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1和lgβ2分别是4.7和7.7。
请说明在下列不同pL时思路：1.c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-2+107.7×10-4)= [M](1+102.7+103.7)2. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-3+107.7×10-6)= [M](1+101.7+101.7)3. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-3.85+107.7×10-7.7)= [M](1+100.85+100)4. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-6.0+107.7×10-12.0)= [M](1+10-1.3+100)5. 2 分(0837)EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是pH = (p K a4 + p K a5) /2_ (EDTA相当于六元酸)三、计算题( 共5题35分)6. 5 分(0745)在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少?(已知Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数β1=109.0, β2=1013.0, β3=1014.0) 解：5232331322323235253233232332322123232323223[Ag(S O)][Ag(S O)];[Ag][S O][Ag][S O][Ag(S O)][Ag][S O][Ag(S O)][Ag][S O][Ag(S O)][S O][Ag(S O)][S O]ββββ--+-+--+--+-----====∴==22223123223323AgAg222231232233232231232123232222312322332320.10c[Ag]1[S O][S O][S O]c[Ag]1[S O][S O][S O][Ag(S O)][S O][Ag][S O]c[Ag(S O)]1[S O][S O][S O][Ag(S Oβββββββββββ+++---+-----+-----==+++=+++=⨯∴=+++∴注：（）（）9.039.013.0214.03523100.10.1)]1100.1100.1100.1[Ag(S O)]510---⨯⨯=+⨯++∴=⨯7. 10 分(0746)在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
分析化学-络合滴定法习题课
• 以二甲酚橙为指示剂时：
Y (Mg)
1
KMgY
Csp Mg
107.09则
Y (H ) 106.09
此时pH＝5.2
lg K 'LaY 15.5 7.13 8.37
pLasp 5.2, pLa 0.7, Et 0.3%
Zn(T )
Y (Cd )
1
KCdY CCd
Cd (T )
lgK 'CdY 16.46 lgCd (T ) lg(Y (H ) Y (Zn) ) 6.48
lgK 'ZnY 16.5 lgZn(T ) lg(Y (H ) Y (Cd ) ) 2.48
解：a.
Ac(H )
[HAc] [ Ac ]
1
1
[
H Ka
]
1
105 104.74
1.55
[ Ac ] CHAc 0.31 mol L1 0.2mol L1
Ac(H ) 1.55
Pb2 ( Ac ) 1 1[ Ac ] 2[ Ac ]2 1101.9 0.2 103.8 0.04 102.43
pPb ' pPb 1.51 Et
2.7%
K
'PbY
C sp Pb
• b.
lg K 'PbY lg KPbY lgY (H ) 18.04 6.45 11.59
pPbsp
11.59 3 2
7.30
pPbep 7.0
pPb 0.30
Et 10 pPb 10 pPb 0.007%
络合滴定习题
络合滴定题目D0701 以下表达式中,正确的是------------------------------------------------------------------------( )c(MY) [MY](A) K'(MY) = ─────(B) K'(MY) = ────c(M)c(Y) [M][Y][MY] [M][Y](C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ────[M][Y] [MY]0702 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是---( )(A) K1=109.0(B) K3=101.0(C) K不(1)=10-9.0(D) K不(1)=10-1.00703 EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示--------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-------------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y] (D) [Y']=c(Y)-∑[H i Y]0706 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
络合滴定复习题
络合滴定试卷1、选择题1. 1 分 (0701)以下表达式中,正确的是 ( )c(MY) [MY](A) K'(MY) = ───── (B) K'(MY) = ────c(M)c(Y) [M][Y][MY] [M][Y](C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ────[M][Y] [MY]2. 2 分 (0706)在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4,=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为( )Y(H)[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.33. 2 分 (0708)指出下列叙述中错误的结论-( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低4. 1 分 (0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是-- ( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.05. 2 分 (0720)用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。
已知lg K(ZnY)=16.5, lg Zn=1.5, lg Y=5.0, 终点时pZn=8.5, 则终点误差为-( )(A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3%6. 1 分 (0801)Fe3+,Al3+对铬黑T有-( )(A) 僵化作用 (B) 氧化作用 (C) 沉淀作用 (D) 封闭作用7. 2 分 (0803)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色8. 1 分 (0811)在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是 ( )(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法9. 2 分 (0810)用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是 ( )(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
络合滴定复习题
络合滴定复习题络合滴定试卷一、选择题1.1分(0701)以下表达式中,恰当的就是()c(my)[my](a)k'(my)=─────(b)k'(my)=────c(m)c(y)[m][y][my][m][y](c)k(my)=─────(d)k(my)=────[m][y][my]2.2分后(0706)在ph为10.0的氨性溶液中,已计算出?zn(nh3)=104.7,?zn(oh)=102.4,?y(h)=100.5。
则在此条件下lgk'(zny)为()[已知lgk(zny)=16.5](a)8.9(b)11.8(c)14.3(d)11.33.2分(0708)表示以下描述中错误的结论-()(a)络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(b)金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(c)络合效应使络合物的稳定性降低(d)各种副反应均并使络合物的稳定性减少4.1分(0716)edta电解金属离子,精确电解(et<0.1%)的条件就是--()(a)lgk(my)≥6.0(b)lgk'(my)≥6.0(c)lg[c计k(my)]≥6.0(d)lg[c计k'(my)]≥6.05.2分(0720)用0.020mol/lzn2+溶液电解0.020mol/ledta溶液。
未知lgk(zny)=16.5,lg?zn=1.5,lg?y=5.0,终点时pzn=8.5,则终点误差为-()(a)+0.1%(b)-0.1%(c)+3%(d)-3%6.1分后(0801)fe3+,al3+对铬黑t有-()(a)理性化促进作用(b)氧化作用(c)结晶促进作用(d)半封闭促进作用7.2分(0803)用edta轻易电解有色金属离子,终点所呈现出的颜色就是()(a)指示剂-金属离子络合物的颜色(b)游离指示剂的颜色(c)edta-金属离子络合物的颜色(d)上述b与c的混合颜色8.1分(0811)在fe3+,al3+,ca2+,mg2+混合液中,用edta法测定fe3+,al3+含量时,为了消解ca2+,mg2+的阻碍,最方便快捷的方法就是()(a)沉淀分离法(b)控制酸度法(c)络合掩蔽法(d)溶剂萃取法9.2分后(0810)用edta滴定ca2+,mg2+,若溶液中存在少量fe3+和al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是()(a)提kcn遮蔽fe3+,提naf遮蔽al3+(b)加入抗坏血酸将fe3+还原为fe2+,加naf掩蔽al3+(c)采用沉淀掩蔽法,加naoh沉淀fe3+和al3+。
络合滴定习题
lgK H gIn
9.0, 指示剂变色点时[HgIn] [In' ]
1.0, pHg ep
lgK H gIn
[Hg 2 ] 10-9.0 mol/L
[Hg 2 ] 9.25 10-25 [Hg 2 ]ep Hg 2不与指示剂显色, 可用XO作指示剂测Cd2
c.
c. 滴定Cd2+时用二甲酚橙作指示剂，终点误差为多大？
1017.66 0.0010
说明终点时[CuY]越小，FeY越易转化为FeF3。所以， 适当增加EDTA过量的量，试样中Al3+的含量不宜过少。
11
Cd Cd(Tart) 1
βi [Tart]i Zn Zn(Tart) 1
βi [Tart]i
Y Y(H) Y(Zn) 1
Y(Zn)
1
K ZnY [Zn 2 ]
1
K ZnY
cZn2 Zn( Tart)
lgK'CdY lgKCdY lgCd lgY
3
9. 欲要求Et≤±0.2%,实验检测终点时，ΔpM=0.38，用 2.00×10-2mol·L-1EDTA滴定等浓度的Bi3+,最低允许的pH为多 少？若检测终点时， ΔpM=1.0,则最低允许的pH又为多少？
lgKC dY 11.40
pC dsp
1 2
lgKC dY
pC sp Cd2
6.70
pCdep lgK CdIn-lgαCd(I) 5.5 - 0.41 5.09
pCd 5.09 - 6.70 -1.61
Et
10pCd 10pCd 100%
cCepd
K
' CdY10.61 101.61x% β3[F- ]3 KC uY[Cu]ep KFeY [CuY]
络合滴定法实验思考题
实验思考题
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
M2+ + H2Y2- ⇌ MY2- + 2H+
随着EDTA的加入溶液的酸度逐渐增大，导致
（1）酸效应增大，滴定反应的完成程度减小；
（2）影响指示剂的变色点和自身的颜色；甚至不
能准确滴定。 【结论】EDTA滴定常常在缓冲溶液中进行。
2.用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标 定EDTA浓度时，溶液酸度为多大？为什么？如 何控制？ 应控制在pH为12~13 H2In- ⇌ HIn2- ⇌ H+ + In3pKa1 = 9.4 pKa2 = 13.5
lgK = 27.94 - 16.04 - 3.9 = 8.0 BiY
lgcsp,Bi K = lg(0.0067) + 8.0 = 5.8 ＜6 BiY
pH=5.5时不能准确滴定Bi3+
0.014 - 0.0044 = 5.15 + lg 5.50 0.0044
5.能否取等量混合试液两份，一份控制 pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5~6滴定Bi3+、 Pb2+总量？为什么？ 解：不能
pH为5~6时，Bi3+水解严重，用EDTA标准
溶液无法准确滴定Bi3+、Pb2+总量，故无法测定
酒红色
用NaOH控制
蓝色
酒红色
与金属离子形成的络合物为酒红色，
3.计算以二甲酚橙为指示剂，Zn2+标定EDTA
浓度的实验中，溶液的pH为多少？
解：用ZnSO4· 2O直接配制Zn2+标准溶液， 7H
取20.00mL，加入2.0mL1:5（2mol/L）HCl和200
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第六章思考题与习题
一、填空
（1）EDTA是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式为。
配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为，标准溶液常用浓度为。
（2）一般情况下水溶液中的EDTA总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。
（3）K/MY称，它表示络合反应进行的程度，其计算式为。
（4）络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于。
在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，越大，突跃。
（5）K/MY值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM/一定时，K/MY越大，络合滴定的准确度。
影响K/MY的因素有，其中酸度愈高愈大，lg/MY ; 的络合作用常能增大，减小。
在K/MY一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。
（6）在[H+]一定时，EDTA酸效应系数的计算公式为。
（7）以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。
（8）EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。
二、选择题
1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（）
A.在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；
B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；
C.不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；
D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
2.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2+。
等当点时的pCa值为（）Ａ．5.3 Ｂ．6.6 Ｃ．8.0 Ｄ．2.0
3. 在pH = 10 的氨性缓冲溶液中, 用EDTA 滴定同浓度的 Zn2+ 至化学计量点时，下列关系式中哪一个是正确的？（）
A. [ Zn2+ ] = [ Y4 - ] ;
B.[Zn2+ ] = [ Y4 -ˊ] ；
[ZnY2 -]
C. [ Zn2+ ˊ] 2 = KˊZn Y [ZnY2 - ]
D. [ Zn2+ ] 2 = KˊZn Y；
4.在pH=
5.7时，EDTA是以（）形式存在的：
Ａ．H6Y2+Ｂ．H3Y-Ｃ．H2Y2-Ｄ．Y4-
5. 在pH = 10 的氨性缓冲溶液中，以EDTA 滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系式中哪
一个是正确的（）
A.pZn sp = pZn ˊsp + lg α Zn ( NH 3 ) ;
B. pZn sp = pZn ˊ
sp – lg αZn ( NH 3 ) ;
C.pZn sp = lgZn ˊsp + p α Zn ( NH 3 ) ;
D. pZn sp = lg αZn ( NH 3 ) - pZn
ˊsp 。
6.为了测定水中 Ca 2 + , Mg 2+ 的含量，以下消除少量 Fe 3+ , Al 3+ 干扰的方法中，哪一种
是正确的？（ ）
A. 于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；
B. 于酸性溶液中加入KCN ，然后调至pH =10；
C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；
D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
7. 今有 A ，B 相同浓度的Zn 2+ — EDTA 溶液两份；A 为PH = 10 的NaOH 溶液；B 为PH = 10
的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液 K ˊZn Y 的大小，哪一种是正确的？（ ）
A. A 溶液的K ˊZn Y 和B 溶液相等；
B. A 溶液的K ˊZn Y 小于B 溶液的K ˊZn Y ;
C. A 溶液的K ˊZn Y 大于 B 溶液的K ˊZn Y ;
D. 无法确定。
三、其他
1． 今由100mL0.010mol·L Zn 2+ 溶液，欲使其中Zn 2+ 浓度降至10-9 mol· L -1 ,问需向溶液中
加入固体KCN 多少克？已知Zn 2+-CN - 络合物的累积形成常数ß4 =10
16.7 ，M KCN =65.12g·mol -1.
2． 计算在pH=1.0时草酸根的)(242lg H O C -α值. 3． 今有pH=5.5的某溶液，其中Cd 2+,Mg 2+和EDTA 的溶液均为1.0 ×10-2mol•L -1.对于EDTA 与Cd 2+的主反应，计算其αY 值。
4.以NH 3-NH 4缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0，对于EDTA 滴定Zn 2+的主反应，（1）计算
[NH 3]=0.10mol•L -1,[CN -]=1.0×10-3mol•L -1时的αZn 和 logK’ZnY 值。
（2）若c Y =c Zn =0.2000mol•L -1,求计量点时游离Zn 2+的浓度[Zn 2+]等于多少？
5.在一定条件下，用0.01000mol•L -1EDTA 滴定20.00 mL,1.0×10-2mol•L -1金属离子M 。
已知此时反应是完全的，在加入19.98-20.02mL 时的pM 值改变1个单位，计算MY 络和物的K’MY . 解：在络合滴定中，终点误差的意义如下：
6．在pH=5.0时，用0.002000mol•L -1EDTA 滴定0.002.mol•L -1Pb 2+采用（1）HAC-NaAc 缓冲剂，中点时C HAc +C Ac -=0.31mol•L -1;(2)总浓度与上相同的六亚甲基四胺-HCI 缓冲剂（不与Pb 2+络和）方便控制溶液 的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算两种情况时的终点误差，并讨论为什么终点误差不同。
已知Pb 2+-Ac -络和物的积累形成常数logβ1=1.9, logβ2=3.3;pH=5.0时，logK‘Pb-XO =7.0.。