高中化学 1.2《原子结构》与元素的性质(第1课时)导学案 新人教版选修3
高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第一章第二节原子结构与元素的性质(第3课时)
课题 第二节 原子结构与元素的性质（第3课时）1、掌握原子半径的变化规律2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 【教学重难点】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【学法指导】利用课前预习复习元素周期律和原子半径、电离能的概念。
利用小组合作，进一步理解原子半径的变化趋势和原子的第一电离能变化规律。
最后学生讨论归纳总结。
自学课本P16-171、元素的性质随_____________递增发生____________的递变，称为元素周期律。
2、原子半径①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径______。
②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就越_____，使原子半径________。
3、_______________________原子失去______电子，转化为__________________所需要的_________能量叫做第一电离能。
【学点一】原子半径〖探究〗观察下列图表分析总结：【交流讨论】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？【学点二】电离能【交流讨论】原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？1、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np61（1）②的第一电离能_____ ③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性_____ ③的电负性。
选修三教案1 1原子结构与性质(新人教版精品)
选修三教案1 1原子结构与性质（新人教版精品）选修三教案1-1原子结构与性质（新人教版精品）第一章原子结构与性质第一节原子结构(第1课时)科学知识与技能1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能够用符号则表示原子核外的相同能级，初步晓得量子数的涵义5、鼓腮常用元素（1～36号）重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系难点：能用符号表示原子核外的不同能级【知识结构与板书设计】一、开天辟地―原子的诞生1、氢元素宇宙中最多样的元素2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级【教学步骤、内容】阅读引言］思考并讨论：1、“物质的共同组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面就是什么关系？2、物质的共同组成与结构如何同意性质？分别举例说明。
［Arracourt］念第一章章图[讲]人类对原子的认识史――不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子形成，且原子就是不可分的微粒；原子的融合和拆分就是万物变化的显然。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生辨认出了电子，明确提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子就是一个平均值原产着正电荷的粒子，电子方形其中并中和正电荷，并使原子呈圆形电中性，原子就是可以再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道不牢核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[板书]第一节原子结构一、开天辟地―原子的问世1[投影]宇宙大爆炸图片(图1-1)：然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》(第1课时)导学案 新人教版选修3
1.2《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）一、学习目标1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系二、学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系三、学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、 p区分别有几个纵列？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是（ BDF ） A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排 布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）元素周期表的分区 1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
高中化学第一章原子结构与元素的性质第1节第1课时原子的诞生能层能和构造原理讲义精练(含解析)选修3
第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。
2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。
3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。
2019_2020学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表教案新人教版选修3
第1课时 原子结构与元素周期表[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及周期和族的划分。
2.证据推理与模型认知：通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。
一、元素周期系1．碱金属与稀有气体的核外电子排布2.元素周期系的形成 (1)形成(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
(3)特点①每一周期(除第一周期外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从n s 1递增至n s 2n p 6。
②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增多；同时，金属元素的数目也逐渐增多。
每一周期元素数目与原子结构的关系(1)第二周期比第一周期、第三周期比第二周期分别多了2s、2p和3s、3p能级。
(2)第四周期比第三周期、第五周期比第四周期分别多了3d、4s、4p和4d、5s、5p能级。
(3)第六周期比第五周期、第七周期比第六周期多了4f、5d、6s、6p和5f、6d、7s、7p能级。
s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，故元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32。
例1下列有关元素周期系的叙述正确的是( )A．元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始【考点】原子结构与元素周期表的关系【题点】元素周期系的特点答案 C解析第ⅠA族元素中氢元素不属于碱金属元素，A错误；周期表中每一周期元素数目不尽相同，第一至七周期元素数目分别是2、8、8、18、18、32、32，B错误；第一周期元素最外层电子数由1→2，D错误。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三1.1原子结构第一课时 导学案
优质资料---欢迎下载第一节 原子结构（第一课时）导学案一、学习目标：知识与技能 1.进一步认识原子核外电子的分层排布2.知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其能量关系3.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布4.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程 复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、重难点 1.能层与能级的关系2.根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式三、学习过程【自主学习一】 阅读教材P2-P4完成以下问题 知识点一 原子的诞生1、阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：了解宇宙什么是时候诞生的？什么是宇宙大爆炸理论？ 2. 阅读本章前言部分简述人类认识原子的过程 【自主学习二】 阅读教材P4-P5完成以下问题 知识点二 能层与能级1、什么是能层？能层如何划分？2、能级在多电子原子中，同一能层的电子，能量 同，分为不同的能级。
能层 K LM NO 能级 … 最多容纳 电子数……（2） 任一能层，能级数= 。
（3） s 、p 、d 、f……可容纳的电子数依次是 、 、 、 ……的两倍 【小组合作交流】1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n )间存在什么关系？2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n )间存在什么关系？3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？各能级上所能容纳的电子数分别是多少？能层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 …… 最多容纳电子数 …… 离核远近 由_____到_______ 能量高低 由______到________4 ．如何表述各能层（电子层）的各能级？5．第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。
【自主学习三】阅读教材P5-P6完成如下问题知识点三构造原理与电子排布式1、构造原理多电子原子的核外电子排布遵循构造原理。
人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考教案
第3节原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。
在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
本节课计划2课时（建议连堂上）本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。
在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。
认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
本节知识框架：本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。
3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介：多媒体演示教学素材：素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。
高中化学 1.1《原子结构》(第1课时)导学案 新人教版选修3
《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第1课时）学习时间 2020 — 2020学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、识记常见元素（1～36号）［阅读引言］思考并讨论：1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
【讨论归纳】［识图］：p1第一章章图：人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型是怎样的？【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[阅读]科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
[复习] 必修中学习的原子核外电子排布规律[思考] 这些规律是如何归纳出来的呢？[阅读] P4二、能层与能级【学与问】1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？［思考与交流］第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法［小结］对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：1.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2)2s______3d (3)3p______3s (4)4f______6f(5)3d______4s (6)3p x________3p z【课后作业】1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质化学选修三1.2原子结构与元素性质 教案1
优质资料---欢迎下载选修三第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素性质2【课前展示】学生完成【阅读感悟一】阅读教材16页，思考并回答下列问题一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就___，原子的半径___。
2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐____；同一主族从上到下，原子半径逐渐___。
【自我检测一】1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B 【阅读感悟二】阅读教材17、18页，思考并回答下列问题三、电离能1．概念______原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的___叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
【自我检测二】1．下列说法中正确的是( )A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【阅读感悟三】阅读教材18-21页，思考并回答下列问题四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准以氟的电负性为____和锂的电负性为___作为相对标准。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
高二化学人教版选修3《第一章 原子结构与性质》全套学案
高二化学人教版选修3《第一章原子结构与性质》全套学案人教版选修3第一章第一节原子结构1 学案人类认识原子的历史进程：（见第4页前）第一节原子结构一、开天辟地──原子的诞生1.现代大爆炸宇宙学理论2. 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅种。
二、能层与能级1、能层:在含有的原子里,电子分别在不同的区域内运动,这种不同的区域称为离核越近：能量2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，，还可以将它们分为不同的能级．3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数学与问1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？小结：1.每一能层中，能级符号的顺序是2.任意能层总是从能级开始，且能级数=例:第三能层有能级，分别是。
3.以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为。
即:s、p、d、f……可容纳的电子数依次为人教版选修3第一章第一节原子结构2 学案三、构造原理1、内容：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理电子能级能量顺序即能级组顺序：按照构造原理排，可使原子的能量处于状态2、电子排布式：按充入电子，但按次序书写。
Na：Fe3.外围电子排布式( 排布)价电子层：K：19Cl：17Fe：264.简化电子排布式：练习：１．下列各原子的电子排布正确的是（）A、Be1s22s12p1B、C1s22s22p2C、He1s12s1D、Cl 1s22s22p63s23p52．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p23. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p6．若n=3，以下能级符号错误的是( )A．n p B．n f C．n d D．n s人教版选修3第一章第一节原子结构3 学案四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态。
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《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）学习时间 2020 — 2020学年上学期周【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
1. 原子核外电子总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。
2.外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
）【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【典例解悟】1.图1(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______>______；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______>______(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_________________________________。
2. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（）A.1 B.11 C.25 D.83. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( )A.LiB.BeC. SD. Ar【当堂检测】1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属（）A ⅢA族B ⅣA族C ⅤA族D ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期ⅦB族B、第五周期ⅢB族C、第六周期ⅦB族D、第六周期ⅢB族6. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解.放出氢气C.氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水7.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.【练习】1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ32.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的外围电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？3.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
【课后作业】1.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是( )A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY2.下列说法中错误的是( )A.所有的非金属元素都分布在p区B.p区元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同3.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为( )A.4 B．5 C．6 D．75.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( )A.13 B．14 C．15 D．166.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( )A.Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si7.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是( )A.MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr28.下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是( )A.每一横行元素其原子的电子层数相同B.第一纵行元素其原子的最外层电子数相同C.中间一纵行元素不易与其他元素结合D.中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间9.完成下列表格：10.族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。
(1)确定四种元素分别是：A.________，B.________，C.________，D._________________。
(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
11.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属于同一主族。
(1)写出元素符号：X________、Y________、Z________________、W__________；(2)Z、W两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是________________________________________________________________________；(1)这四种元素组成的一种化合物，化学式是________________________________________________________________________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）__________________________________________________________________________________________________________________________________________《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）一、原子结构与周期表【科学探究】教材P14考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。