第二节 燃烧热 能源1.2
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1.2中和热、燃烧热、能源
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。
1.2 燃烧热-能源
1mol
不确定 25℃、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时 所放出的热量 燃烧热为akJ·mol－1 或ΔH＝－akJ·mol－1
不一定为1mol
生成水的量为1mol 在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1mol水 时所放出的热量 中和热为57.3kJ·mol－1 或ΔH＝－57.3kJ·mol－1
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为 二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化石油气、沼气能等。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
2．能源危机的解决方法 (1)开源节流，提高能源的利用率。调节和 优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的 比率，节约油气资源，加大科技投入，提 高管理水平，改善开采、运输、加工等各 个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料充 分燃烧，提高能源利用率。 (2)开发太阳能、燃料电池、风能和氢能等 最有希望的新能源。这些新能源资源丰富， 可以再生，在使用时对环境几乎没有污染， 很可能成为未来的主要能源。
⑤单位：kJ·mol－1。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
1.2_燃烧热__能源
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生 成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量C是（ ）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
CO2 ～ CaCO3
C2H5OH ～ 2CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=100g÷100g/mol=1mol
的氧
★注意事项★：
(1)条件：
；(2)可燃物的用量：
；
(3)生成
的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成
，S生成
,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
；
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以
可燃物为配平标准，
【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是 ？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的
△H/ （kJ·mol-1）
-393.5
-395.0
-283.0
－285.8 -890.3 -726.5
名称
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷
苯
化学式
△H/ （kJ·mol-1）
C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C2H5OH(l) C3H8(g) C6H6(l)
-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.6
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开 节 ；即开发新能源，节约现有能源， 提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料 利用率。
燃烧，提高能源的
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
课件13：1.2 燃烧热 能源
[基础·初探] 教材整理1 燃烧热 1．定义
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
1.2燃烧热 能源
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小 的 A 燃料是（ ） A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴
关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中 不正确的是（AC ） A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此， 可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能 源 B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解 产生H2 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时 释放能量 D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源， 以分解水制取H2
二、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分 ⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。
【补充习题】 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水 完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃 烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ C ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与 高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高 氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H<0 。关于该反应叙述不正确的是 （ ） D
∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量 数为分数的情况
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
一、燃烧热
【概念要点 】
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 如C → CO2、 S → SO2、H → H2O(l) ④燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
课件11：1.2 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
学习目标 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重路
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33%， 与世界先进水平相差10个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994年我国1 000美元GDP耗煤2.041 标吨，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6 倍，印度的1.9倍，世界平均水平的4. 71倍。如此巨大的 资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
例3 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化 石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故 又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式： ________________________________________ ______________________________________。
三．能源及其分类 凡是能提供某种形式能量的物质或物质的运动， 统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已 开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转 换的能量的来源。能源的分类方法有多种。如： (1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的 天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流水等; 一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能 源，如石油制品、蒸汽、电力、氢能、沼气等。
课堂互动探究
一．对燃烧热的理解
1．燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。 2．101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不 是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能 量。
学习目标 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重路
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33%， 与世界先进水平相差10个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994年我国1 000美元GDP耗煤2.041 标吨，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6 倍，印度的1.9倍，世界平均水平的4. 71倍。如此巨大的 资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
例3 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化 石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故 又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式： ________________________________________ ______________________________________。
三．能源及其分类 凡是能提供某种形式能量的物质或物质的运动， 统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已 开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转 换的能量的来源。能源的分类方法有多种。如： (1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的 天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流水等; 一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能 源，如石油制品、蒸汽、电力、氢能、沼气等。
课堂互动探究
一．对燃烧热的理解
1．燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。 2．101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不 是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能 量。
课件6：1.2燃烧热 能源
一氧化碳
烧
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量。 煤、石油和天然气等化石能源也是由生物质能转变而来的。 生物质能是可再生能源，
绿色能源 (也称清洁能源)
狭义的绿色能源：是指可再生能源，如水能、生 物能、太阳能、风能、地热能和海洋能。这些能 源消耗之后可以恢复补充，很少产生污染。
广义的绿色能源：则包括在能源的生产、及其消 费过程中，选用对生态环境低污染或无污染的能 源，如天然气、清洁煤（将煤通过化学反应转变 成煤气或“煤”油，通过高新技术严密控制的燃 烧转变成电力）和核能等。
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
二、能源 ㈠概念： 凡是能提供某种形式能量的物质。
能源分类
按转换过程分 按利用历史分
按性质分
一级 能源
常规 能源
可再生能源 风能、水能、 不可再生能源 煤炭、石油、天然气等
太阳能、
【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8 kJ/mol
课件1：1.2 燃烧热 能源
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量。 注意：
（1）条件： 25 ℃、 101KPa；
（2）燃烧的物质一定为1mol；
（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）
一、燃烧热 1.燃烧热的的概念:
1、提高燃料的利用率
开源节流
—— 据统计，开采率为32℅，加工运输率为70 ℅ ，终 端利用率为41 ℅ ，总效率为9 ℅ ，即有91 ℅的能源未被 有效利用！
2、开发新能源
—— 现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、 海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没 有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
3.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Δ H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
弊： （1）煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用 效率低，且运输不方便。
（3）煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环 境造成严重污染。
（4）煤大量开采时，会造成地面塌陷。
（5）煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。
水电 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量。 注意：
（1）条件： 25 ℃、 101KPa；
（2）燃烧的物质一定为1mol；
（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）
一、燃烧热 1.燃烧热的的概念:
1、提高燃料的利用率
开源节流
—— 据统计，开采率为32℅，加工运输率为70 ℅ ，终 端利用率为41 ℅ ，总效率为9 ℅ ，即有91 ℅的能源未被 有效利用！
2、开发新能源
—— 现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、 海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没 有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
3.已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Δ H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
弊： （1）煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生；
（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用 效率低，且运输不方便。
（3）煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环 境造成严重污染。
（4）煤大量开采时，会造成地面塌陷。
（5）煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。
水电 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
课件7：1.2燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热
1.定义:__1_0_1__k_P_a_时,_1__m_o_l_纯物质完全燃烧生成_稳__定__氧__化__物__ 时所放出的热量。单位:_k_J_·_m_o_l_-_1_。 2.意义:H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义: _2_5_℃__、__1_0_1__k_P_a_时,1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_2_8_5_._8__k_J_。
【知识链接】 [1]海洋能 依附在海水中的可再生能源,海洋通过各种物理过程接收、储 存和散发能量,主要包括温差能、潮汐能、波浪能、潮流能、 海流能、盐差能等。潮汐能和潮流能源自月球、太阳和其他 星球的引力,其他海洋能均源自太阳辐射。
[2]生物质能 太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质 为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用, 可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭, 是一种可再生能源。生物质能的原始能量来源于太阳。
ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
一次能源经 过加工转换 后获得的能 源
举例 煤、原油、天然气等化 石能源,水能、风能、 生物质能、太阳能等
1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热
1.定义:__1_0_1__k_P_a_时,_1__m_o_l_纯物质完全燃烧生成_稳__定__氧__化__物__ 时所放出的热量。单位:_k_J_·_m_o_l_-_1_。 2.意义:H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义: _2_5_℃__、__1_0_1__k_P_a_时,1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_2_8_5_._8__k_J_。
【知识链接】 [1]海洋能 依附在海水中的可再生能源,海洋通过各种物理过程接收、储 存和散发能量,主要包括温差能、潮汐能、波浪能、潮流能、 海流能、盐差能等。潮汐能和潮流能源自月球、太阳和其他 星球的引力,其他海洋能均源自太阳辐射。
[2]生物质能 太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质 为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用, 可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭, 是一种可再生能源。生物质能的原始能量来源于太阳。
ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
一次能源经 过加工转换 后获得的能 源
举例 煤、原油、天然气等化 石能源,水能、风能、 生物质能、太阳能等
人教版化学选修四1.2燃烧热能源课件
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
必须以1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ——孔子29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。
反应物的 1moL乙炔和2moL碳 D.
1mol可燃物 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
量 ——陆游52、生命不等于是呼吸，生命是活动。
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
——卢梭53、伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 △H= -1238.
如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 ——陆游48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。
——玛丽·佩蒂博恩·普尔44、卓越的人一大优点是:在不利与艰难的遭遇里百折不饶。
油、柴油、液化石油气、沼气能等。
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
必须以1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ——孔子29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。
反应物的 1moL乙炔和2moL碳 D.
1mol可燃物 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
量 ——陆游52、生命不等于是呼吸，生命是活动。
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
——卢梭53、伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 △H= -1238.
如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 ——陆游48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。
——玛丽·佩蒂博恩·普尔44、卓越的人一大优点是:在不利与艰难的遭遇里百折不饶。
油、柴油、液化石油气、沼气能等。
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
课件15：1.2 燃烧热 能源
二. 能源 思考与交流： 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
1. 能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石 油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源 的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科 学技术水平。
煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的 蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新 能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
2. 能源分类
按转换 按利用 过程分 历史分
按性质分
可再生能源 风能、水能、
【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃 烧放出的热量为0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
例：CH4(g)+2O2 (g) ==CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31 kJ/mol 890.31 kJ/mol就是甲烷的燃烧热。
⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃，101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转 变成对应的稳定物：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
1.2 燃烧热 能源
化学 ·选修 4
燃烧热 能源
燃烧热 能源
一、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.理解：
①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。
叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol
也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol
燃烧热 能源
4.研究燃烧热的意义
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。
燃烧热 能源
燃烧热 能源
燃烧热 能源
问题导学
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、 阅读课文，讨论下列问题： 生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 能量 的自然资源，包括___________________等。 1.能源就是能提供_______ 再生的 化石燃料 2.我国目前使用的主要能源是________________ ，是不能___________ 。 开源节流 ，即开发_______ 新能源 和节约__________ 现有能源 ， 3.解决能源的办法是___________ 利用率 提高能源的________________ 。
燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热
能量变化 ΔH 反应物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量, 约为57.3kJ/mol
不 生成物的量 同 1mol反应物完全燃烧时放 反应热 点 出的热量;不同的物质燃烧 的含义 热不同
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 4.现在探索开发的新能源有_____________________________________ 资源丰富，可以再生，污染少 等，新能源的主要优势是______________________________ 。
燃烧热 能源
燃烧热 能源
一、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.理解：
①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。
叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol
也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol
燃烧热 能源
4.研究燃烧热的意义
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。
燃烧热 能源
燃烧热 能源
燃烧热 能源
问题导学
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、 阅读课文，讨论下列问题： 生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 能量 的自然资源，包括___________________等。 1.能源就是能提供_______ 再生的 化石燃料 2.我国目前使用的主要能源是________________ ，是不能___________ 。 开源节流 ，即开发_______ 新能源 和节约__________ 现有能源 ， 3.解决能源的办法是___________ 利用率 提高能源的________________ 。
燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热
能量变化 ΔH 反应物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量, 约为57.3kJ/mol
不 生成物的量 同 1mol反应物完全燃烧时放 反应热 点 出的热量;不同的物质燃烧 的含义 热不同
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 4.现在探索开发的新能源有_____________________________________ 资源丰富，可以再生，污染少 等，新能源的主要优势是______________________________ 。
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C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) Δ H＝-571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
1 O2(g)====CO2(g) 2
Δ H＝－283 kJ·mol－1
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为 1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合 物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应 的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。
【特别提醒】(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利 用率低，污染环境。 (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。
【典例2】下列获取氢气的途径中最理想的是( A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa; | 燃烧物的量 ——1 mol； | 反应的程度 —— | 完全燃烧生成稳定的氧化物C CO2(g)，
H2
H2O(l),S
SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物
)
C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 【思路点拨】解答本题时按下面的图示进行：
【解析】选D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径
A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气 太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污 染，为最佳途径。
分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。
4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。( ×) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ×) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析:
(1)节约能源。
(2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。
二、能源
1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能 量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或 转移的能量的来源。
2.能源的分类
(1)一级能源和二级能源。 ①一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、
水等；
②二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。
(2)常规能源与新能源。
①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广 泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等； ②新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加 以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源， 如核能、太阳能、海洋能等。
(3)可再生能源和不可再生能源。 ①可再生能源：可连续再生、永久利用的能源，如水能、风能 等； ②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源， 如煤、石油、天然气等。
1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。(× ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 Δ H＜0。( √) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ×)
二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？
能量 的资源，包括化石燃料、流水、风力、 1.能源就是能提供_____ 煤 、_____ 石油 和_______ 天然气 。 阳光等，化石燃料主要包括___ 化石燃料 ，_____ 不能 再生，最终将 2.我国目前使用的主要能源是_________ 会枯竭。
开源节流 ，即开发_________ 新的能源 和节约_____ 现有 3.解决能源的办法是_________
的能源 ，提高能源的利用率。 _______ 资源丰富 、_________ 可以再生 、_____________ 没有污染或很 4.新能源的主要优势：_________ 少污染 。 _______
第二节 燃烧热 能源
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1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热
(1)什么叫燃烧热？ (2)它和中和热有何不同？
1.定义
101 kPa 时，______ 1 mol 纯物质完全燃烧生成_____________ 稳定的氧化物 时所 在________ 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。 2.意义 H2的燃烧热Δ H=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义： 25 ℃、101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 _______________ 285.8 kJ 。 热量为_________
质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。
(2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表
达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等 )，这部分反应热
不应计在中和热内。
【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，Δ H的
绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(
2
)
A.C(s)＋ 1 O2(g)====CO(g) Δ H＝－110.5 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝-802.3 kJ·mol-1