第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
复分解反应知识点归纳
复分解反应知识点归纳
复分解反应发生的条件：
规律发生的条件金属氧化物+酸生成物中有水，一般都能反应酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般都能反应酸+盐→新酸+新盐生成物种有沉淀，气体或水碱+盐→新碱+新盐生成物种有沉淀，气体或水盐1+盐2→
常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
易错点：
例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
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(word完整版)初中化学酸碱盐方程式汇总-推荐文档
1、酸的化学性质: （1+4类）酸溶液 + 酸碱指示剂的反应: （显色反应）例: 紫色的石蕊试液 + 酸→红色；无色的酚酞试液 + 酸→不变色。
2.酸 + 金属单质 ---- 盐 + 氢气（置换反应）例: 锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3.酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4.酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应）例: 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O5、氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6、酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）例: 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑二、碱的化学性质（1+3类）1.碱溶液 + 酸碱指示剂的反应:例: 紫色的石蕊试液 + 酸→蓝色；无色的酚酞试液 + 酸→红色。
2.碱 + 非金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O3.碱 + 酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）例: 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4.碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH三、盐的化学性质（4类）1.盐（溶液） + 金属单质 ---- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）例: 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.盐 + 酸 ---- 另一种盐 + 另一种酸例: 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3.盐 + 碱 ---- 另一种盐 + 另一种碱例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH4.盐 + 盐 ---- 另一种盐 + 另一种盐例: 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。
复分解反应的总结
复分解反应的总结
1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
（复分解反应是四大基本类型之一）
2、公式：AB+CD==AD+CB
3、书写特点：“正、负结合，化合价不变”
4、范围：酸、碱、盐之间的反应（复分解反应包括中和反应）
5、条件：生成物中必须有沉淀、或气体、或水（三者必有一个）
6、判断技巧：①酸和碱见面必反应②碳酸盐能和酸反应产生二氧化碳和水
③KNO3、 NaNO3与其他物质不发生复分解反应④铵盐能和碱---- ⑤
7、常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等
8、常见溶于水的物质：K盐、Na盐、NO3盐、NH4盐都溶于水。
9、酸和碱优先反应（如将盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，先和氢氧化钠反应）。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
总复习资料酸碱盐复分解反应重要方程式归纳概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀．．、气体．．或者水．的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO4两种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O4、盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClK 2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl注：A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
酸碱盐方程式记忆
初中化学酸碱盐方程式记忆一、酸的相关反应方程式记忆：酸+活泼金属盐 + 氢气1、盐酸与Mg的反应：2、盐酸与Al的反应：3、盐酸与Zn的反应：4、盐酸与Fe的反应：5、硫酸与Mg的反应：6、硫酸与Al的反应：7、硫酸与Zn的反应：8、硫酸与Fe的反应：酸+金属氧化物盐 + 水9、盐酸与氧化铁：10、盐酸与氧化铜：11、盐酸与氧化镁：12、盐酸与氧化铝：13、盐酸与氧化锌：14、硫酸与氧化铁：15、硫酸与氧化铜：16、硫酸与氧化镁：17、硫酸与氧化铝：18、硫酸与氧化锌：酸+ 碱盐 + 水19、盐酸与氢氧化钠：20、盐酸和氢氧化钙：21、盐酸与氢氧化铜：22、盐酸与氢氧化铝：23、盐酸与氢氧化铁：24、盐酸与氢氧化镁：25、硫酸与氢氧化钠：27、硫酸与氢氧化铜：28、硫酸与氢氧化铝：29、硫酸与氢氧化铁：30、硫酸与氢氧化镁：酸+盐新酸 + 新盐31、盐酸与碳酸钙：32、盐酸与碳酸钠：33、盐酸与碳酸钾：34、硫酸与碳酸钠：35、硫酸与碳酸钾：36、硝酸与碳酸钠：37、硝酸与碳酸钾：38、硝酸与碳酸钙：38、盐酸与硝酸银：39、硫酸与氯化钡：40、硫酸与硝酸钡：二、碱的相关反应方程式记忆：1、氢氧化钠与二氧化碳：2、氢氧化钙与二氧化碳：3、氢氧化钾与二氧化碳：4、氢氧化钠与二氧化硫：5、氢氧化钙与二氧化硫：6、氢氧化钠与三氧化硫：7、氢氧化钙与三氧化硫：8、氢氧化钾与三氧化硫：9、氢氧化钾与硫酸：10、氢氧化钾与盐酸：11、氢氧化亚铁与盐酸：12、氢氧化亚铁与硫酸：14、氢氧化铁与硝酸：15、氢氧化铁与硫酸：16、氢氧化钙与碳酸钠：17、氢氧化钙与硫酸铜：18、氢氧化钙与氯化铁：19、氢氧化钙与氯化亚铁：20、氢氧化钙与氯化镁：21、氢氧化钠与硫酸铜：22、氢氧化钠与硫酸铁：23、氢氧化钠与硫酸亚铁：24、氢氧化钠与硫酸镁：25、氢氧化钡与硫酸钠：26、氢氧化钡与硫酸镁：27、氢氧化钾与硫酸铜：28、氢氧化钾与硝酸铁：三、盐的相关反应方程式记忆：1、氯化钠与硝酸银：2、氯化钾与硝酸银：3、硫酸钾与氯化钡：4、硫酸钾与硝酸钡：5、碳酸钠与氯化钙：6、碳酸钠与氯化钡：7、碳酸钠与硝酸钙：8、碳酸钠与硝酸钡：。
初中化学酸碱盐化学方程式总结
（1）金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸--- 盐+ 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱-------- 盐+ 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐+ 盐--- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2S O4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
复分解反应中考化学必背方程式
中考化学必背方程式:复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初三化学方程式大全：复分解反应
初三化学方程式大全：复分解反应化学方程式充分表达了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。
鉴于此，小编准备了这篇初三化学方程式大全：复分解反应，希望可以帮助到大家!1、碱性氧化物＋酸盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐＋碱新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子这篇初三化学方程式大全：复分解反应就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。
化学酸碱盐公式总结
化学酸碱盐公式总结初中化学酸碱盐的全部化学方程式，都在这里了（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(碳酸分解)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3。
中考化学必背方程式：复分解反应
中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn（NO3）3+H2O2、碱+酸盐+H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl（OH）3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）25、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
酸碱盐复分解化学方程式
酸碱盐复分解化学方程式《酸碱盐复分解化学方程式》嘿，同学们！今天咱们来好好唠唠酸碱盐复分解反应的化学方程式，这里面可藏着不少化学的奇妙知识呢。
咱们先来说说酸碱盐。
酸呢，就像是一群喜欢给出质子（H⁺）的家伙。
比如说盐酸（HCl），它在溶液里就很乐意把自己的H⁺送出去。
碱呢，就相反啦，是一群喜欢接收质子的，像氢氧化钠（NaOH），那个OH⁻就等着和H⁺结合。
盐就是酸和碱反应后的产物，就像氯化钠（NaCl）。
那复分解反应是啥呢？这就好比是一场交换舞伴的舞会。
在酸碱盐之间，离子们重新组合，但是要满足一定的条件才能欢快地跳舞哦。
这条件就是有沉淀、气体或者水生成。
咱们先来聊聊这里面涉及到的化学键。
化学键就像是原子之间的小钩子。
离子键呢，就像带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），这一正一负就像磁铁一样紧紧吸住，这就是离子键。
共价键呢，是原子共用小钩子连接。
就像两个小伙伴一起抓住一个小玩具，谁也不放手，大家共用。
比如说在氯化氢（HCl）分子里，氢原子和氯原子就是靠共用电子对连接的，这就是共价键。
在复分解反应里，离子键和共价键可就有大动作啦。
比如说盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，HCl中的H⁺和OH⁻就像是两个互相看对眼的舞伴，他们之间是靠共价键连接的，而Na⁺和Cl⁻之间是离子键。
反应的时候，H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O），这是通过形成新的共价键完成的，而Na⁺和Cl⁻就像两个旁观者，最后组合在一起变成了氯化钠（NaCl），保持它们的离子键。
这个反应的化学方程式是：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
再说说化学平衡，这就像是拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
在复分解反应中，虽然大多数反应进行得比较彻底，但也有些反应是可逆的。
在可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等的时候，就像拔河两边的力量一样大，这时候反应物和生成物的浓度就不再变化了，就达到了化学平衡。
【初中化学】中考化学知识要点：复分解反应方程式
【初中化学】中考化学知识要点：复分解反应方程式中考复习最忌浮躁，渴望成功。
指导复习的老师应该给学生一个乐观、冷静、自信的心态。
我们要扎扎实实地回顾，一步一步地前进。
以下是中学入学考试的化学知识要点。
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co22.碳酸钾（植物灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO23、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：hcl+naoh=nacl+h2o4.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2naoh=Na2SO4+2H2O5、大理石和稀盐酸(实验室制co2)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co26.氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO47、硫酸与氯化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4+2hcl8.盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白色）+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3(红褐色)+3nacl10.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2hno3=BA（NO3）2+CO2+H2O11、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4+2nacl12.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO313、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh14.氢氧化铝和盐酸：Al（OH）3+3hcl=AlCl3+3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh316.氢氧化铁和硫酸：2Fe（OH）3+3h2so4=Fe2（SO4）317、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o18.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O为大家推荐的中考化学知识要点的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!。
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总复习教案
第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
第八章规律较多，让许多同学望而生畏。
其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。
当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。
下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀
．．、气体
．．或者水．的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐
CaCO
3
+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2NaHCO
3+H
2
SO
4
====Na2SO4+2H2O+CO2↑
AgNO
3+HCl====AgCl↓+HNO
3
BaCl
2+H
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+2HCl
注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO
4
两种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO
4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na
2
SO
4
FeCl
3
+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
====CaCO3↓+2NaOH
NH
4NO
3
+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO
3+NaCl==== AgCl↓+NaNO
3
BaCl
2+K
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+2KCl
Na
2CO
3
+BaCl
2
====BaCO3↓+2NaCl
K 2CO
3
+CaCl
2
====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。