第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

总复习教案

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

第八章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。

概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀

．．、气体

．．或者水．的至少一种。由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：

1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

NaOH+HCl====NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。

2、酸+盐→新酸+新盐

CaCO

3

+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO

3+H

2

SO

4

====Na2SO4+2H2O+CO2↑

AgNO

3+HCl====AgCl↓+HNO

3

BaCl

2+H

2

SO

4

==== BaSO

4

↓+2HCl

注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO

4

两种盐。

3、碱+盐→新碱+新盐

CuSO

4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na

2

SO

4

FeCl

3

+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl

Na

2CO

3

+Ca(OH)

2

====CaCO3↓+2NaOH

NH

4NO

3

+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O

4、盐+盐→两种新盐

AgNO

3+NaCl==== AgCl↓+NaNO

3

BaCl

2+K

2

SO

4

==== BaSO

4

↓+2KCl

Na

2CO

3

+BaCl

2

====BaCO3↓+2NaCl

K 2CO

3

+CaCl

2

====CaCO3↓+2KCl

注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生

B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。

C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。