通用版2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案

元素及其化合物

［考纲要求］1.常见金属元素(如Na Mg Al、Fe、Cu等)：(1) 了解常见金属的活动性顺序；

(2) 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3) 了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如H C、N O Si、S、Cl等)：(1) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。

考点一金属及其化合物

( 一)钠及其化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第IA 族、第HA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1 ．树立物质转化思想

(1) 理清知识主线

Na^ N&C H Na zQf NaO W Na 2CQ^ NaHCO

(2) 形成网络构建

2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1) 实验室怎样处理钠屑？

2CHCHOH^ 2Na—>2CHCHON卄H2 f。

⑵写出Na与CuSO溶液反应的离子方程式。

2Na+ 2H2O+ Cu2+===Cu(OH) J + H4 + 2Na+o

(3) 怎样将Na2CO溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

NazCO+ Ca(OH)2===CaCa + 2NaOH

⑷向NaOH Na>CQ、NaHCO溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO23－＋H＋===HC3－O；

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2f。

⑸怎样除去CO中的SQ气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO3－===2CO2f＋SO23－＋H2O。

⑹怎样除去NaCO溶液中的NaHCO用离子方程式表示)。

HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。

⑺怎样除去NaHCO溶液中的N@CO(用离子方程式表示)。

C(O + HkO+ CO===2HCO。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2+ 2H2O===4NaOHO f;

2Na2(2+ 2CO===2NaCO+ (2。

(二)铝及其化合物

铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1 .树立物质转化思想

(1)理清知识主线

NaAIQ

AICI 3

Al T Al 2Q—AI(OH) 3T

Al 2 SQ 3

■ KAI SQ 2 • 12甩0

⑵形成网络构建

2 •重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1) 用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2AI + 2NaQ+ 2HO===2NaAIQ+ 3H2 f。

(2) 用离子方程式表示除去Fe2(3中的AI 2(3O

AI2O3 + 20H ===2AIQ T + HbOo

⑶用离子方程式表示除去MgQHR中的AI(OH) 3。

AI(OH) 3 + OH ===AIQ + 2fO。

⑷现有AICI 3溶液、氨水、NaOH溶液，制备AI(OH) 3的最佳方案是(用化学方程式表示)：

AICI 3 + 3NH ・H 2O===AI(OH)J + 3NH4CI。

⑸现有NaAIQ溶液、CO、盐酸，制备AI(OH) 3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AIO】+ CO+

3H2O===2AI(OH)3 J + cO「

(或AIO】+ CQ+ 2H2O===AI(OH)3J+ HCO)。

(6) 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。

AI + 3HCO===AI(OH)3 J+ 3CO f。

(7) 用离子方程式分别表示

①A|3+、AIO一：②AIO一、HC(一不能大量共存的原理。

①AI + 3AIO2 + 6H2O===4AI(OH)3

②AIO一+ H2O+ HC(一===AI(OH)3 J + CO一。

(8) 用离子方程式表示KAI(SO4)2和Ba(0H)2的反应。

①2AI 3++ 3S0「+ 60H + 3Ba2+===2AI(OH)3 J + 3BaS0j;

②Al3+ + 2S0「+ 2Ba2+ + 40H ===AIO T + 2"0+ 2BaSQ J。

(9)铵明矶［NH4AI(S04)2 • 12H20］是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矶溶液中逐滴滴入Na0H溶液，试写出反应的离子方程式。

AI3++ 30H ===AI(0H)3 J;

N/ + 0H===NH・H20

AI(0H) 3 + 0H ===AIQ + 2"0。

(三)铁及其重要化合物

铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：

1 .树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Fe0 F L Fe2Q \ Fe3。FeS0 • 7Hz0 FeCl

(2) 形成网络构建

2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1) 高温下铁和H2O(g) 的反应。

高温

4H0(g) + 3Fe高温=Fe s C4+ 4耳。

(2) 用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3 中的反应过程。

＋－3＋

Fe+ 4H + NQ ===Fe + NOT+ 2HQ

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(3) 用离子方程式表示FeO Fe3C4与稀HNO的反应过程。

＋－3＋

3FeO+ 10H + NO ===3Fe + NOT+ 5f0

3Fe3C4+ 28H++ N(J===9Fe i++ NOT+ 14"0。

(4) 用离子方程式表示下列反应

①Fe(OH)2与稀HNO反应；

＋－3＋

3Fe(OH)2+ 10H + NO ===3Fe + NOT + 8H2O;

②Fe(OH)3与氢碘酸反应。

－2

2Fe(OH)3 6H 2I －===2Fe2 I 2 6H2O。

(5) 用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。

－2

负极：2Fe－4e－===2Fe2，

正极：O2 4e－2H2O===4O－H，

2 －

Fe + 2OH ===Fe(OH) ^,

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH3)，

Fe(OH)3脱去一部分水生成FezQ • x HO。

⑹怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO(用适当的文字和离子方程式说明)。

答案加入H2SO4 酸化的H2O2, 2 H 2Fe2 H2O2===2Fe32H2O。

⑺怎样检验F Q Q中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。

答案①取少量样品于试管中，加稀H2SQ使其溶解，离子方程式为

3

Fe2O3 6H ===2Fe33H2O，

FeO 2H ===Fe2H2O。

②再加入少量酸性KMnO溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，原样品中含有FeO,离子方程式为

2＋－＋3＋2＋

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。