通用版2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
专题八 元素化合物知识的复习第四课时氯及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第四课时氯及其化合物【课堂目标】1.会正确书写有关氯及其化合物的化学用语2.熟练掌握(Cl2、HClO及次氯酸盐)的性质及转化，理解非金属元素的氧化还原反应【回顾准备】【基础梳理】活动一：氯的常用化学用语1.画出Cl、Cl－的结构示意图2.写出Cl2、HClO的电子式3.含氯物质的常见价态及代表物(物质或离子)活动二：氯的性质、制备及卤族元素Cl2的性质：1.颜色：，收集方法或。
画出简易收集装置：2.与水及碱的反应①与水反应的离子方程式。
新制氯水含有的主要微粒：。
氯水的用途： (区分SO2)。
②与NaOH溶液反应的离子方程式。
分析电子转移情况：Cl2～ e－。
该反应的用途：工业制、吸收。
③与石灰乳反应的化学方程式。
该反应的用途：工业制。
④漂白粉失效的方程式。
该反应证明：酸性：＞。
辨析(设N A为阿伏伽德罗常数的值)①用广泛PH试纸测得某氯水的PH为5( )②标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O充分反应，转移的电子数0.1N A( )③标准状况下，22.4L Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数2N A( )④足量的NaOH溶液与44.8 L Cl2充分反应，转移的电子数2N A( )⑤工业上向澄清石灰水中通入Cl2来制取漂白粉( )⑥漂白粉溶液暴露在空气中的离子方程式： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO( )⑦向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO( )3.与金属、非金属的反应①与变价金属生成价，如。
区分S的反应，如。
②与H2反应生成，可用于制。
4.氯气的制取与保存①实验室制取Cl2的化学方程式。
要求：补充相应试剂及作用，并将收集装置中的导管补全。
验证Cl2收集满的方法：。
②工业上制取Cl2的化学方程式。
5.卤素单质包括：。
Br2在苯(或CCl4)溶液中颜色：；I2在苯(或CCl4)溶液中颜色：。
专题八 元素化合物知识的复习第八课时 硅及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第八课时硅及其化合物【课堂目标】熟练掌握各种含硅物质的性质及用途【回顾准备】【基础梳理】活动一：含硅物质的存在、用途及结构硅在自然界中的存在方式： (游离态、化合态)1.单质硅的用途：①②。
1molSi含Si－Si键的数目。
2.二氧化硅的用途：。
1molSiO2含Si－O键的数目。
3.硅胶的用途：。
4.硅酸钠的用途：。
硅酸钠的水溶液俗名：。
辨析①晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维( )②SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物( )③高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用( )④二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料( )⑤氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃( )⑥SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料( )⑦硅酸钠溶液可用来生产防火剂和黏合剂( )⑧硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料( )⑨60g二氧化硅中Si－O键个数为2N A个( )⑩二氧化硅的分子式为：SiO2( )活动二：硅、二氧化硅、硅酸、硅酸钠的化学性质1.硅硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制，可做“未来石油”。
2.二氧化硅①碱性溶液的保存不能用塞，原因(离子方程式)：。
②与C在高温下反应的化学方程式。
3.硅酸钠①硅酸钠溶液在空气中变质的方程式：。
离子方程式：。
证明酸性：＞。
②硅酸钠溶液与盐酸反应的方程式：。
③传统硅酸盐产品：、、。
【课堂训练】1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.12g金刚石中，含C－C键的数目为4N AB.12g石墨中，含C－C键的数目为2N AC.28g单质硅中，含Si－Si键的数目为2N AD.60g二氧化硅中，含Si－O键的数目为2N A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.使pH试纸变红的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－B.加酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－C.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－D.c(OH－)/c(H＋)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、SiO32－、NO3－3.下列叙述正确的是A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2OB.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染4.下列叙述不正确的是A.碳单质具有还原性，高温不能将二氧化硅还原为硅B.用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象，SiO32－水解生成硅酸胶体C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
高三化学第二轮化学专题复习全套教案
专题一原子结构【考试说明】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【知识要点】考点一：原子核外电子的运动的特征1．电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。
（2）电子层的表示符号电子层（n）一二三四五六七对应表示符号2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。
电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。
电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。
轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。
4．能层与能级为2n2C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)dnp构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。
高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。
通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。
2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。
3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。
二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。
解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
(通用版)2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物教案
元素及其化合物[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO 2＋2HCO －3===2CO 2↑＋SO 2－3＋H 2O 。
(6)怎样除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3(用离子方程式表示)。
HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)。
CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
高中化学8大模块教案
高中化学8大模块教案
模块名称：化学基本概念
教学目标：
1. 理解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物、化学式等；
2. 掌握元素符号、化学式的表示方法，能够根据题目要求进行计算。
教学内容：
1. 物质的概念和分类；
2. 元素、化合物的概念；
3. 元素符号、化学式的表示方法。
教学步骤：
第一步：导入
1. 讲解化学的基本概念，引导学生思考物质的本质；
2. 提出学习目标，激发学生学习的兴趣。
第二步：讲解
1. 讲解物质的分类，引导学生认识不同类型的物质；
2. 简要介绍元素、化合物的概念，加深学生对化学基本概念的理解；
3. 介绍元素符号、化学式的表示方法，让学生掌握这些基本知识。
第三步：练习
1. 给学生出示一些物质的图片或实验现象，让他们根据特征判断其属于什么类型的物质；
2. 让学生练习写元素符号、化学式，并进行计算。
第四步：复习总结
1. 回顾本节课的知识点，强化学生对基本概念的理解；
2. 让学生互相提问，巩固所学知识。
课后作业：
1. 完成与本节课相关的练习题；
2. 总结并复习本节课的内容，确保理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够理解化学的基本概念，并能够灵活运用元素符号、化学式进行计算。
同时，教师应及时对学生的学习情况进行反馈，及时调整教学方法，确保学生能够有效掌握知识。
高三化学二轮复习教学案专题 元素及其化合物
专题四元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【知识归纳】一、常见无机物及其应用（一）金属元素1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。
专题八元素及其化合物 高考化学(课标)二轮复习
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项 A B C D X FeAl 2O 3N 2 HCl Y FeCl 3 Al(OH)3 NO 2 NaCl ZFe(OH)3 NaAlO 2HNO 3Cl 2答案 D Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A 项错误;Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO 2也无法通过一步反应生成Al 2O 3,B 项错误;N 2无法通过一步反应生成NO 2,C 项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D 项正确。
专题八 元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第四课时铜及其化合物【课堂目标】熟练掌握含铜物质的性质【基础梳理】活动一：铜的常用化学用语1.写出Cu、Cu2＋的核外排布式。
化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为。
2.写出Cu的价电子(外围)排布式。
3.[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，其配离子的结构可用示意图表示为。
活动二：铜、铜的氧化物的性质1.单质铜①单质铜的颜色。
②化学性质与酸( )反应，但不产生。
2.铜的氧化物氧化铜：化学式：颜色：。
氧化亚铜：化学式：颜色：。
已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
写出其离子方程式：。
写出氧化亚铜与足量稀硝酸反应的离子方程式：。
向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫红色，写出其离子方程式：。
3.Cu(OH)2新制Cu(OH)2悬浊液的配制：在2ml 10% 溶液中滴入2%溶液4～6滴,振荡。
4.铜盐(分为价和价)①胆矾的化学式：，晶体颜色。
CuSO4晶体的颜色。
波尔多液的用途：。
②CuCl、CuI溶解性：。
③孔雀石(铜绿、碱式碳酸铜)的化学式：。
写出其与盐酸反应的离子方程式。
辨析①误食Ba2＋中毒，可以服用CuSO4溶液解毒( )③硫酸铜溶液在蒸发皿中蒸干可以得CuSO4·5H2O晶体( )④铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸( )⑤为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭( )⑥用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H 2O2H2↑+ O2↑( )【课堂训练】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.12.8g Cu与足量的硫充分反应，转移的电子数为2N AB.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极溶解32g铜时，转移电子数均为N AC.lL0.5mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋的数目为0.5N AD.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A2.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
专题八 元素化合物知识的复习第一课时 钠及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第一课时钠及其化合物【课堂目标】1.会正确书写有关钠及其化合物的化学用语2.钠的性质、保存及工业制备3.从氧化还原角度分析过氧化钠的化学性质4.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的用途及转化关系5.总结钠及其化合物的主线网络关系【基础梳理】活动一：钠的常用化学用语1.画出Na、Na＋的结构示意图2.写出Na2O、Na2O2的电子式注意：①两者的阴阳离子数目之比。
②区分H2O2的电子式。
活动二：钠及其化合物性质与用途1.写出Na与O2反应的产物常温：；加热：。
辨析：(设NA为阿伏伽德罗常数的值)2.3g Na与足量的O2反应常温或加热条件下充分反应，转移的电子数均为0.1N A( √ ) 2.Na与H2O反应的离子方程式。
Na与H2O反应的实验现象为。
制取与保存工业制取Na的方法：。
工业制取Mg的方法：。
工业制取Al的方法：。
其它通过电解法制备的物质：。
制氟、氯等。
钠的保存。
思考：钠放置在空气中最终会变成什么？涉及到哪些反应？3.Na2O2与H2O反应的化学方程式(双线桥分析)。
4.Na2O2与CO2反应的化学方程式(双线桥分析)。
辨析：(设N A为阿伏伽德罗常数的值)①7.8g Na2O2与足量的H2O充分反应，转移的电子数均为0.2N A( × )②Na2O2与H2O充分反应，产生2.24LO2，转移的电子数均为0.2N A( × )③Na2O2与CO2充分反应，产生标准状况下22.4LO2，转移的电子数均为4N A( × )④7.8gNa2O2与Na2S的混合物，含有的离子数共0.3N A( √ )Na2O2的用途。
活动三：对比碳酸钠与碳酸氢钠性质分析Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式①Na2CO3与Ca(OH)2反应。
②NaHCO3与Ca(OH)2反应a.NaHCO3过量：。
b.NaHCO3少量：。
Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) 。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
专题八 元素化合物知识的复习第二课时 铝及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第二课时铝及其化合物【课堂目标】1.会正确书写有关铝及其化合物的转化方程式，体会两性物质的性质2.熟练掌握铝盐(Al3＋、AlO2－)的性质【课前准备】铝及其化合物的转化关系【基础梳理】活动一：铝及其化合物性质与用途Al、Al2O3、Al(OH)3分别与HCl、NaOH的反应提示：①任何含铝物质加足量H＋，铝的存在粒子为。
②任何含铝物质加足量OH－，铝的存在粒子为。
书写离子方程式1、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与HCl溶液反应。
2、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与NaOH溶液反应。
辨析①2.7gAl分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，产生H2一样多( √ )②54gAl分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，消耗n(HCl):n(NaOH)=。
Al单质1.铝热反应的方程式。
用途：。
2.钝化的要素：条件：、金属：、酸：。
辨析可用铝槽车运输浓硝酸，因为铝与浓硝酸不反应( × )Al2O3的用途Al2O3的用途①②。
Al(OH)3能做阻燃剂的原因：。
明矾的化学式：。
用途：，原理（用离子方程式表示）：。
辨析处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( × )活动二：铝三角的转换引入Al(OH)3的电离。
书写离子方程式1.AlCl3溶液中加足量氨水：。
2.Al2(SO4)3溶液中加NaHCO3溶液：。
3.AlCl3溶液与NaAlO2溶液：。
4.NaAlO2溶液中加少量HCl：。
5.NaAlO 2溶液中通少量CO 2： 。
6.NaAlO 2溶液中通过量CO 2： 。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c (Al 3＋)=0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、AlO 2－、SO 42－ B.加入铝粉能放出大量H 2的溶液中：NH 4＋、SO 42－、Cl －、NO 3－C.0.1mol·L －1NaAlO 2溶液中：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－D.c (H ＋)=Kw 的溶液中：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－ E.pH =1的溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl－ F.c(H ＋)/c(OH －)=10－12的溶液中：Na ＋、SO 42－、NO 3－、Al3＋ G.由水电离的c (H ＋)=10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl－ H.0.1mol·L －1Na 2CO 3 溶液：K ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl－简单作图：①AlCl 3溶液滴加NaOH 溶液 ②NaAlO 2溶液滴加HCl 溶液【课堂训练】1.判断：①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ( √ ) ②Al 箔插入稀HNO 3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜( × ) ③AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：( √ )2.下列变化中，不能通过一步反应就实现的是( A )A.AlO2－→Al2O3B.Al(OH)3→Al2O3C.Al(OH)3→Al3＋D.Al3＋→AlO2－3.下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。
高三化学二轮复习元素及化合物说课教案
2．命题趋向：①稳中求变；②衔接新课程；③知识难度稳定，能力考查增加；④命题角度融合，命题形式多样。
二、说学情1．学生基本知识技能有所提高2．⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩易杂畏难情绪多乱散3．“四多四少”死记多，理解少；孤立多，联系少；积累多，比较少；分块多，综合少。
三、说课程设计1．设计思想（1）突破“块块”讲线索（2）突破“基础”讲题型（3）突破“识记”讲能力2．课时设计时间：一个半月（3月初至四月上旬）3．教学内容设计4．训练设计8+4形式稳定，与计算，实验融合性加强形式多样（图表、流程等）与生产、生活联系更紧密死记性质、规律多，理解性质原因少；孤立看待性质多，与基本概念、理论联系少；积累的各物质性质多，比较其相似性与特殊性少例如：Na2CO3与NaHCO3、CO2与SiO2、SO2与H2O2漂白性比较分块总结多，综合应用少例如：中学化学中常见工业制备原理的综合少例如：NH3→N2→NO→NO2(N2O4)→HNO3(NO3-)例如：元素及化合物与计算，实验题型，框图推断题型，离子共存推断题型例如：x xA B C−−→−−→（形式的递变总结）例如：无机推断之框图推断课程设计（附录课件）限时50分钟，8+4形式（附录试卷）四、说学法指导1．基础知识注重有序，网络化元素→单质→氧化物(氢化物)→酸或碱→盐结构→性质→用途→制法→存在2．对规律注重理解.联系运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性、异性及规律，尽可能加强理解，并能熟练地加以应用。
3．对解题方法注重总结，规律化4．对训练注重限时，规范化例：C →CO2 →Na2CO3→NaHCO3↓↑↓Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3例：①Na、Mg、Al、熔沸点、硬度②H2O、H2S、H2Se、熔沸点③HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、酸性例如：解离子共存类推断题:由题干→确定离子→排除离子→注意三原则: 电荷守恒,前后干扰,水解显性例如：按要求答题,规范作答(单位,有效数字，化学语言正确书写)。
2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题8元素及其化合物教案
元素及其化合物1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握常见气体的实验室制法(试剂、原理、仪器、收集)。
4.以上各部分知识的综合应用。
1．(2019·全国卷Ⅰ，节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是____________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是__________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________，分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
[解析](2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95 ℃，应选择水浴加热。
铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。
(3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
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元素及其化合物［考纲要求］1.常见金属元素(如Na Mg Al、Fe、Cu等)：(1) 了解常见金属的活动性顺序；(2) 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3) 了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H C、N O Si、S、Cl等)：(1) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物( 一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第IA 族、第HA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1 ．树立物质转化思想(1) 理清知识主线Na^ N&C H Na zQf NaO W Na 2CQ^ NaHCO(2) 形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1) 实验室怎样处理钠屑？2CHCHOH^ 2Na—>2CHCHON卄H2 f。
⑵写出Na与CuSO溶液反应的离子方程式。
2Na+ 2H2O+ Cu2+===Cu(OH) J + H4 + 2Na+o(3) 怎样将Na2CO溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
NazCO+ Ca(OH)2===CaCa + 2NaOH⑷向NaOH Na>CQ、NaHCO溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO23－＋H＋===HC3－O；HCO3－＋H＋===H2O＋CO2f。
⑸怎样除去CO中的SQ气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO3－===2CO2f＋SO23－＋H2O。
⑹怎样除去NaCO溶液中的NaHCO用离子方程式表示)。
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。
⑺怎样除去NaHCO溶液中的N@CO(用离子方程式表示)。
C(O + HkO+ CO===2HCO。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+ 2H2O===4NaOHO f;2Na2(2+ 2CO===2NaCO+ (2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1 .树立物质转化思想(1)理清知识主线NaAIQAICI 3Al T Al 2Q—AI(OH) 3TAl 2 SQ 3■ KAI SQ 2 • 12甩0⑵形成网络构建2 •重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1) 用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2AI + 2NaQ+ 2HO===2NaAIQ+ 3H2 f。
(2) 用离子方程式表示除去Fe2(3中的AI 2(3OAI2O3 + 20H ===2AIQ T + HbOo⑶用离子方程式表示除去MgQHR中的AI(OH) 3。
AI(OH) 3 + OH ===AIQ + 2fO。
⑷现有AICI 3溶液、氨水、NaOH溶液，制备AI(OH) 3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AICI 3 + 3NH ・H 2O===AI(OH)J + 3NH4CI。
⑸现有NaAIQ溶液、CO、盐酸，制备AI(OH) 3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AIO】+ CO+3H2O===2AI(OH)3 J + cO「(或AIO】+ CQ+ 2H2O===AI(OH)3J+ HCO)。
(6) 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
AI + 3HCO===AI(OH)3 J+ 3CO f。
(7) 用离子方程式分别表示①A|3+、AIO一：②AIO一、HC(一不能大量共存的原理。
①AI + 3AIO2 + 6H2O===4AI(OH)3②AIO一+ H2O+ HC(一===AI(OH)3 J + CO一。
(8) 用离子方程式表示KAI(SO4)2和Ba(0H)2的反应。
①2AI 3++ 3S0「+ 60H + 3Ba2+===2AI(OH)3 J + 3BaS0j;②Al3+ + 2S0「+ 2Ba2+ + 40H ===AIO T + 2"0+ 2BaSQ J。
(9)铵明矶［NH4AI(S04)2 • 12H20］是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矶溶液中逐滴滴入Na0H溶液，试写出反应的离子方程式。
AI3++ 30H ===AI(0H)3 J;N/ + 0H===NH・H20AI(0H) 3 + 0H ===AIQ + 2"0。
(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。
复习时应从以下几个方面掌握：1 .树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe0 F L Fe2Q \ Fe3。
FeS0 • 7Hz0 FeCl(2) 形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1) 高温下铁和H2O(g) 的反应。
高温4H0(g) + 3Fe高温=Fe s C4+ 4耳。
(2) 用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3 中的反应过程。
＋－3＋Fe+ 4H + NQ ===Fe + NOT+ 2HQ2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3) 用离子方程式表示FeO Fe3C4与稀HNO的反应过程。
＋－3＋3FeO+ 10H + NO ===3Fe + NOT+ 5f03Fe3C4+ 28H++ N(J===9Fe i++ NOT+ 14"0。
(4) 用离子方程式表示下列反应①Fe(OH)2与稀HNO反应；＋－3＋3Fe(OH)2+ 10H + NO ===3Fe + NOT + 8H2O;②Fe(OH)3与氢碘酸反应。
－22Fe(OH)3 6H 2I －===2Fe2 I 2 6H2O。
(5) 用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
－2负极：2Fe－4e－===2Fe2，正极：O2 4e－2H2O===4O－H，2 －Fe + 2OH ===Fe(OH) ^,4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH3)，Fe(OH)3脱去一部分水生成FezQ • x HO。
⑹怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案加入H2SO4 酸化的H2O2, 2 H 2Fe2 H2O2===2Fe32H2O。
⑺怎样检验F Q Q中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案①取少量样品于试管中，加稀H2SQ使其溶解，离子方程式为3Fe2O3 6H ===2Fe33H2O，FeO 2H ===Fe2H2O。
②再加入少量酸性KMnO溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，原样品中含有FeO,离子方程式为2＋－＋3＋2＋5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
( 四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表,它是典型的有色金属,也是典型的重金属。
复习时应从以下几个方面掌握:1 .树立物质转化思想(1)理清知识主线9uCl2CuOCu^vJ Cu(OH)2f $CuSOCuO3(OH『CO⑵形成网络构建2 •重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示C12的氧化性大于S。
-点燃△①2Fe+ 3CI 2====2FeCl3, Fe+ S====FeS点燃△②Cu+ Cl 2====€uCl2, 2C U+ S====CitS。
⑵铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+ Q + H2C^ CG===Cu(OH)2CO。
⑶将Cu和浓H2SQ混合加热。
Cu+ 2H2SQ(浓)=£==CuSQ+ SO f + 2HC。
(4) Cu和稀HNO反应的离子方程式。
3Cu+ 8H + 2NQ===3Cu + 2NOT+ 4fQ(5) 常用FeCI 3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
—3+ — 2+ 2 +Cu+ 2Fe ===Cu + 2Fe 。
(6) 用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO溶液的反应过程。
Cu2++ 2NH •H2O===Cu(OH2)J + 2NH ;Cu(OH)2 + 4NH •H2O===[Cu(NH)4] ++ 2OH + 4fQ⑺用惰性电极电解CuSO溶液（用化学方程式表示）。
电解2CuSO+ 2fO====2Cu+ Q f + 2H2SC4。
（8）用Cu作电极电解HSQ溶液（用离子方程式表示）。
Cu+ 2H =====Cu ++ H2 To角度一物质的性质及应用1. （2019 •天津，3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的C12B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多N@CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水C0CI2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水答案C解析将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的CI2，发生反应2FeCl2 +Cl2===2FeCb、2FeCl3 + Fe===3FeC2, A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应NaCO+ Ca（OH）2===CaCQ+ 2NaOH生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水C0CI2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。
2 . （2016 •全国卷H, 12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3 、BaCO3 D．N a2CO3、CuSO4答案C解析 A 项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3 中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确； D 项，Na2CO3、CuSO4 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
3.（2016 •全国卷川，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )答案B解析A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成AI（OH）3、N Q SQ和CQ,可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2+强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HCIQ,故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。