2018年吉林省长春市高考化学一模试卷
2018年吉林省长春市高考模拟化学
2018年吉林省长春市高考模拟化学一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.(3分)化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是( )A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析：A.石油裂解、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，主要成分为甲烷，是烃类物质，故B正确；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有氧化性，可以消毒杀菌，84消毒液主要是次氯酸钠溶液，其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，75%的酒精使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，故C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故D正确。
答案：A2.(3分)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是( )A.H2S的电离方程式：H2S=2H++S2﹣B.用于考古测定年代的碳原子：146CC.CO2的结构式：D.次氯酸分子的结构式：H一Cl一O解析：A.H2S的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：H2S=H++HS ﹣，故A错误；B.用于考古测定年代的碳原子的质量数为14，该原子的表示方法为：146C，故B正确；C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；D.HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误。
答案：B3.(3分)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是( )A.0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD.0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣的数目一定小于0.5N A解析：A、氯化氢是共价分子，所以HCl分子中无氢离子，故A错误；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、铁生成四氧化三铁后变为+价，故3mol铁反应后转移8N A个电子，故C正确；D、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，则HCO3﹣的数目无法求，故D错误。
长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷
长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰44. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、85. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 元素的主要化合价C . 相对原子质量D . 金属性和非金属性6. （2分） (2016高二上·和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A . PbO2是电池的负极B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C . PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强7. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2016·六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性．（2）Ⅱ中反应生成气体a为________，1mol双氧水反应转移电子为________（3）A的化学式是 H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ （填“阴极”或“阳极”）．（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。
长春市高考理综-化学一模考试试卷
长春市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（）A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱2. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（）A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯5. （2分）(2016·天津) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1m ol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）6. （2分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-C．Kw/c(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)3．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-4．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚Br2的B铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应苯溶液酸性KMnO4C 浓盐酸碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2溶液D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018年吉林省实验中学高考化学一模试卷
2018年吉林省实验中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．(★)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO32．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B．2 L 0.05 mol•L-1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N AC．4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2N AD．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于N A3．(★★)下列关于化学反应的描述正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO-+Fe（OH）2═FeO42-+2Cl-+2H+D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO4．(★★)已知：①CH 3OH（g）+ O 2（g）═CO 2（g）+2H 2O（g）△H 1=-a kJ•mol -1②CO（g）+ O 2（g）═CO 2（g）△H 2=-b kJ•mol -1③H 2（g）+ O 2（g）═H 2O（g）△H 3=-c kJ•mol -1④H 2（g）+ O 2（g）═H 2O（l）△H 4=-d kJ•mol -1下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃烧热为d kJ•mol-1C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（ a-b-2c）kJ•mol-1D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol5．(★★)如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）6．(★★)如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D7．(★★)部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法不正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B．样品中铁元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=448 mL二、解答题（共4小题，满分43分）8．(★★★)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
长春市高考化学一模考试试卷
长春市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料2. （2分）(2018·奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。
下列相关说法错误的是（）A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素3. （2分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . SO2和H2OB . CO2和Na2CO3C . KOH和NaClD . NaCl和HCl4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子6. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO39. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）A . HClOB . H2O2C . O3D . SO210. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变11. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应13. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液14. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）A . 甲烷是一种黄绿色气体B . 甲烷是一种有臭味的气体C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水15. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL16. （2分）下列推测或结论不合理的是（）A . X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB . 气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）217. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 在Z导管口不会出现红棕色气体D . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%19. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极20. （2分）(2018·松江模拟) 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。
吉林省长春市普通高中2017-2018学年高三上学期第一次质量监测化学试题 Word版含答案
．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法正确的是．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大(g)N倍，回答下列问题：N2O4时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到）实验装置(如图所示)）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量，与装置B瓶内物质充分反应。
17．（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草根据上图可知：吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：已知：（1）C中含氧官能团的名称为；（2）反应I的反应类型是；（3）反应Ⅱ的化学方程式为；（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC ．2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2D ．Cl 2 + 2FeCl 2 = 3FeCl 32．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p 、q 、 m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH 均为1。
下列说法不正确．．．的是A ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B ．Z 和Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z ＞YC ．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．v 的电子式可表示为3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．生铁B ．硫酸C ．烧碱D ．纯碱4．常温时，1mol/L 的HA 和1mol/L 的HB 两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。
下列说法错误的是A ．K a ( HA)约为10-4B ．当两溶液均稀释至0V lg +1=4V 时，溶液中-c(A )＞-c(B ) C ．中和等体积pH 相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HBD ．等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中离子总数前者小于后者5．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A 的是A ．0.5molCl 2溶于足量水，反应中转移的电子B ．7.0g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C ．1L1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－D ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的氯原子6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A7．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
吉林省长春市2018届高三一模化学试卷(附答案)
吉林省长春市2018届高三一模化学试卷（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S===2H++S2−B．用于考古测定年代的碳原子：C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是A ．0.1mol HCl 分子中含有的H +数目为0.1N AB ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N AD ．0.l mol·L −1的NaHCO3溶液中含有的HCO −3的数目一定小于0.5N A4．下列关于有机物的说法中错误的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH +4C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2−4 6．下列反应中，属于取代反应的是①CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O④ C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr A ．① ④ B ．② ③ C ．① ③ D ．③ ④7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2−和C −，B 2+和C −具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A ．离子半径：A 2−＞C −＞B 2+B．C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性：H2A>HCD．还原性：C−＞A2−8．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验IV：酸式滴定管排气泡9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
长春市高考化学一模试卷(I)卷(考试)
长春市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共48分)1. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸4. （2分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（）A . 冰晶胞内水分子间以共价键结合B . 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C . 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种D . 氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似5. （2分） (2016高三上·日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00gNaOH固体B . 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pHC . 用电子分析天平测得铁片质量是15.524gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平7. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）28. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去10. （2分）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化11. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A . ①称量氢氧化钠固体B . ②收集NO气体C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D . ④吸收NH3不会造成倒吸12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣113. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀B . 无沉淀产生C . 产生BaSO4沉淀D . 产生BaSO3沉淀14. （3分）下列说法正确的是（）A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大15. （2分） (2016高三上·安庆期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣16. （2分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）17. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol18. （3分）(2015·海南模拟) 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）19. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 甲装置可用来分离乙醇和乙酸B . 乙装置可以构成原电池C . 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D . 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物20. （3分） (2016高二上·咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的△H＞021. （2分）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A .B .C .D .22. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）A . 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B . 铜粉在空气中加热变成黑色粉末C . 石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D . 液氢在空气中变为氢气二、解答题 (共7题；共49分)23. （7分） (2018高三上·清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
吉林省长春市高考理综-化学一模考试试卷(1月)
吉林省长春市高考理综-化学一模考试试卷（1月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列属于化学变化的是（）A . 淀粉遇 I2 变蓝B . 海水晒盐C . 石油分馏得到柴油D . 从煤焦油获得苯、甲苯2. （1分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA3. （1分）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯4. （1分）(2020·焦作模拟) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A . 装置①用于验证反应是否有CO2生成B . 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C . 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D . 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱5. （1分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应6. （1分）(2020·宣城模拟) 和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。
四种元素组成的一种化合物具有下列性质。
下列说法正确的是（）白色沉淀 M 溶液褪色并产生气泡A . 原子半径：B . 使溴水褪色体现氧化性C . 简单氢化物的稳定性：D . 与均能形成具有漂白性的物质7. （1分） (2020高二下·河间期末) 室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
吉林省长春市高考化学模拟试卷(I)卷
吉林省长春市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂3. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料5. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适6. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL7. （2分） (2018高一上·潜江月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB . 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD . 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O8. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色浓氨水呈碱性纸上A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④10. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法错误的是（）A . ①中的反应B . ②中的稀有气体的作用是隔绝空气C . ②中发生的反应为置换反应D . 金属钛在常温下不与反应11. （2分） (2017高二上·莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A . △H1=△H2B . △H1＜△H2C . △H1＞△H2D . 不能确定12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B . 用焰色反应鉴别KNO3和KClC . 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl13. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关除杂方法正确的是（）A . 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B . 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C . 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D . 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤14. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定温度下，溶液发生催化分解。
长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)
长春市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.44. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应5. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O7. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二下·龙海期末) 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是________．（填标号）a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为________．（3） D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________．（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________．三、综合题 (共3题；共21分)9. （7分） (2016高二上·徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：①操作I的名称为________②混合肥料的主要成分是________（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使________，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是________（填字母）•a．KSCN 溶液b．Al c．NaOH 溶液④空气能够为沉淀反应提供足量的________（写化学式）．（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V （气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为________．10. （8分）(2018·兰州模拟) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:①TeO2是两性氧化物。
长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷(模拟)
长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 萃取2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－13. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列微粒半径的比值大于1的是（）A . Li+/H﹣B . Cl﹣/ClC . Na+/F﹣D . Na+/K+5. （2分） (2015高二下·抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇检验醛基C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VYD . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、综合题 (共4题；共23分)8. （2分）向50mL 0.018mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10 ，（mol•L﹣1）2 ，试求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为________；（2）沉淀生成后的溶液的pH是________．9. （5分）用电子式表示下列物质的结构：（1） Ca（OH）2________;（2） CO2________;（3） H2O2________;（4） MgO________;（5） Na2O2________．10. （9分） (2019高二上·永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
长春市高考化学全真模拟试卷(一)A卷
长春市高考化学全真模拟试卷（一）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是（）A . 柴草是目前主要的新能源B . 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C . 加碘食盐中加入了I2D . 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢2. （2分）美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中3个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为C . 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D . 全氟丙烷属于烷烃3. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB . 离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH5. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6. （2分） (2018高三上·长春期中) TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
吉林省高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
吉林省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·泰州期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . KOH溶液C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液2. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA3. （2分） (2016高三上·思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X试剂Y A验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·昆明期中) 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A . 6种B . 2种C . 4种D . 3种6. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯7. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
长春市普通高中2018届高三化学一模考试试题卷(含解析)
吉林省长春市普通高中2018届高三化学一模考试试题卷（含解析) 考生须知:1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分,考试时间90分钟。
2．答题前,在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效. 4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16 Mg—24 Al-27 S-32 Fe—56第I卷（选择题，共42分）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项,每小题3分，共42分）1。
化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A。
石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B。
天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类C。
碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A。
纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B。
天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C。
碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确;D。
高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。
2。
化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A。
H2S的电离方程式:H2S=2H++S2- B. 用于考古测定年代的碳原子：146CC. CO2的电子式:D. 次氯酸分子的结构式：H一Cl一O【答案】B【解析】A. H2S是二元弱酸,电离方程式：H2S H++HS-，A错误；B。
用于考古测定年代的碳原子：146C,B正确；C. CO2是共价化合物，电子式：，C错误;D. 次氯酸分子的结构式:H－O －Cl,D错误，答案选B.点睛：选项D 解答的易错点,书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
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2018年吉林省长春市高考化学一模试卷一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．（3分）化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片2．（3分）化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2﹣B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的结构式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O3．（3分）设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是（）A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD．0．lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣的数目一定小于0.5N A4．（3分）下列关于有机物的说法中错误的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．（3分）下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是（）选粒子组评价项A无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2﹣、NO3﹣不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2﹣=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH﹣=Cu （OH）2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42﹣、I﹣能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH2=CH2+Br 2CH2Br﹣CH2Br②2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O④C6H6+Br 2C6H5Br+HBr↑A．①②B．②③C．③④D．①④7．（3分）已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价为+7价C．对应气态氢化物的稳定性：H2A＞HCD．还原性：C﹣＞A2﹣8．（3分）下列装置和操作能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3．和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡9．（3分）铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。
下列有关叙述正确的是（）A．阴极上有金属铝生成B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH﹣在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反应式为：2Al﹣6e﹣+3H2O═AL2O3+6H+10．（3分）表各选项中。
由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是（）化合物选项A B C DY CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2A．A B．B C．C D．D11．（3分）一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加12．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C．表示Al3+与OH﹣反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D．表示某可逆反应的v﹣t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正﹣v逆）13．（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14．（3分）下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是（）A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D．等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）二、必做题（本题共3小题，共43分）15．（15分）工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
某化学实验小组设计了如下实验装置如图1（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为（3）X试剂可以是（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为a．H2O b．饱和食盐水c．饱和Na2SO3溶液（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器（填序号）如图2．蒸馏操作中应控制温度为。
16．（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。
熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中氮元素的化合价是，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：（2）已知：物质HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=6.2×10﹣10K a1=4.5×10﹣7，K a，2=4.7×10﹣11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：（3）用图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；（5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有A．FeC13B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②已知6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。
17．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=+41KJ/molCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90KJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0．测得CO2（g）和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图1所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．体系中n（CO2）/n（H2）=1：1，且保持不变C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内有n molH﹣H键断裂，同时又n mol O﹣H键生成②下列措施能使增大的是。
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）C．使用高效催化剂D．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=（L/mol）2；若使K的值变为1，则应采取的措施是。
A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．降低温度D．升高温度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。
用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：①c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=mol/L（填数字）②c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）=（用相关离子浓度表示）[选修三-物质结构与性质]18．（15分）铁是工业生产中不可缺少的一种金属。
请回答下列问题：（1）Fe元素在周期表中的位置。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图1所示：①δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；②γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为；③若Fe原子半径为r pm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，则δ﹣Fe单质的密度g/cm3（列出算式即可）（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁的晶体类型为。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图2所示。
①此配合物中，铁离子的价电子排布式为。