高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用(供参考)
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件1
知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
课 时 规 范 训 练
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，
c＝Vn
题 重 组
课 时 规 范 训
练
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
基
(1)基本公式：
础 知
识
梳
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液
理
感 悟
考
密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，
点 透 析
单位 g·mol－1)。
感 悟
考
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件11
教 学
氯”指代不明。
当 堂
方
双
案
基
设
③阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质 达
计
标
量吗？
课
【提示】 不正确。阴、阳离子摩尔质量以 g/mol 为单
前
自 位时，数值上等于其相对原子质量。
主
导
学
菜单
教
1．概念的理解
学
概念
注意事项
课 堂
目 标
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆
互 动
分
析 物质的量 开，也不能添字。如不能说成“物质量”或
案
基
设 计
组合的名称。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1
达 标
mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子，但如果说
课 前
“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是
自
主 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
导
学
菜单
教
课
学
堂
目
互
标
分 析
下列叙述中正确的是 ( )
方
双
案 设
3NA
基 达
计
标
C．(2010·上海高考)等物质的量的N2和CO所含分子数
均为NA
课
前 自
D．(2009·广东高考)1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数
主
导 学
为NA
菜单
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
【解析】 每个NO2和CO2均含有两个氧原子，A项正
探 究
确；B项1个Al3＋核外电子数为10，则1 mol Al3＋所含有的核
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第5课时溶液的配制
第二节化学计量在实验中的应用（第5课时溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
（2）称量。
配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（3）溶解。
将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，然后冷却到室温。
（4）转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到。
（5）洗涤。
用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动，使溶液混合均匀。
（6）定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
2019版高中化学讲义：第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 含答案
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2。
了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液浓度的表示方法.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.(2)表达式：c B＝错误!。
(3)单位:mol·L－1（或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH；SO3错误!H2SO4；NO2错误!HNO3。
（2）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
4．准确计算溶液的体积c＝错误!中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝错误!计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1）1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2）用100 mL水吸收0。
1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1（）（3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。
1 mol·L－1（）(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％()（5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(）(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()答案（1)×(2)×(3）×（4)×(5)√(6）×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列问题：(1）溶质的质量分数：_________________________________________________________ __.（2）溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5） 分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。 返回
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8. 提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用 浓硫酸、碱石灰或 P2O5 等干燥； NH3 可以 用碱石灰干燥。 9. 提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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稀硫酸和浓硫酸的性质比较
色、态、味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 酸性 氧化性 稀硫酸 无色液体 比浓硫酸小 不具挥发性 不具吸水性 不具脱水性 具有酸的通性 与金属可置换 出H2 弱氧化性 浓硫酸
链接
1.84g·cm-3 不具挥发性 具吸水性 具脱水性 具有酸的通性 与金属不能产 生H2 强氧化性
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3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成 CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因 此，玻璃中不存在碳酸盐。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习范文
考点一：物质的量的单位—摩尔知识梳理一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。
要与“物质的质量”区分开来。
例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。
物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。
例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5mol OB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。
但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。
即规定1 mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。
（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=6.02×1023mol-1。
标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为N A个。
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
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目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
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<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
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第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
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第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
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<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
高中化学必修一 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
(
)
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：化学上以 0.012 kg 12 C 所含碳原子数作为 1 mol 的基
23 6.02 × 10 中所含的碳原子数相同，约为 。
12
C
(2)计量对象： 分子 、 原子 、离子、电子、质子、中子 等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒]
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，
如 1 mol H,1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA。
3．计算下列物质的摩尔质量。
－1 2 g· mol (1)H2：__________；
1 32 g· mol (2)O2：__________；
－
－1 18 g· mol (3)H2O：__________； －1 44 g· mol (4)CO2：__________；
－1 56 g· mol (5)Fe：__________；
物质的量
1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含 有一定数目粒子的集合体，符号： n 。
[特别提醒]
“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物
质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg
2．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 吗？
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
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化学计量一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃ 101KPa , Vm= 22.4 L/mol（2）25℃ 101KPa , Vm= 24.8 L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
〔例题解析〕例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：（1） 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2） 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42－的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2 ：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3＋，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3＋的物质的量和其个数: N(Al3＋)=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 .（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3＋和Zn2＋物质的量之比为2∶3时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3 ， Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比为1∶1，即混合物总共2摩尔SO42－中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。
例2. 将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
解析：这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。
与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。
同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。
Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu56 g 1 mol 64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4)n(FeSO4) = 5.6 g × 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g × 64g / 56g = 6.4g例3.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。
故单个分子不能说聚集状态，A错。
碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。
面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。
在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。
例4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 LH2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。
A 中不是标准状况，错。
B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。
D中水不是气体，故不成立。
只有C正确。
[基础训练]1.下列说法中正确的是（）A.物质的量是一种基本物理量B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是数的一种很大的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子B.1摩尔氧分子C.1摩尔氧气D.1摩尔氧3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g4.下列说法或表示法中正确的是（）A.质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B.等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1B. 0.25 D.5×10236.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CH4 B. O2C. NH3D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶18.填写下列表格：9. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 1:1 ，所含的氧原子数之比为 2:3 ,其分子量之比为2:3 ，其质量之比为2:3 。
若O2和O3质量相等，则其分子数之比为3: 2 ，氧原子数之比为1:1 。
10.下列说法中正确的是（ C）A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩11.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（ AD ）A. 升温B.降温C.加压D.减压12.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（ CD ）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④13.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ C ）A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部14. 下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ BC ）对气体物质的体积无明显影响的是（ C ）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离15. 下列说法中不能成立的是（ D ）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol16. 固体可以分为两类，一类是晶体，如氯化钠，有规则的几何外形和固定熔点；另一类是非晶态物质，如玻璃，无规则的几何外形和固定熔点。
17. 下列物质中，常温下属于晶体的 ABCDG , 没有固定熔点和规则几何外型的是 EFJ 。
A. 铝B.氯化钾C.氢氧化钠D.干冰E.塑料F.玻璃G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡。
18. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？19. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不相同？在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约相同？〔能力拓展〕1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（ B ）A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NAD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ B ）A. m/9B. 9mC. 2mD. 18m4．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol,Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 ( B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ C ）A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 78 g/mol ，X的相对原子质量为 32 。