学高一化学必修教案：硫的转化鲁科版[2]
《硫的转化》教学设计
硫的转化》教学设计教学设计思路分析（一）教材分析1、地位和特点本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。
本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。
本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质，并以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
本章所在位置恰到好处，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫，并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。
2、知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
3、知识框架教材中本节内容的知识框架如下：通过了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质，然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化，再引导学生了解硫酸的工业生产，酸雨及其防治。
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
硫的转化教学设计
硫旳转化新授课第一学时教学设计级应化二班田彦光 10020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫旳转化》。
课程原则规定：试以合适旳方式对含硫物质进行分类，理解某些重要含硫化合物旳性质。
体会科学整顿归纳旳一般过程和措施。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展旳思想。
本节内容以硫旳转化为线索，摸索不同价态旳硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中旳转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处在不同价态时互相转化规律旳理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了规定。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质旳措施和程序，氧化还原反映，以及碳和氮两种元素旳有关知识，对于研究物质性质旳措施和程序已有一定旳基本，并且可以进行简朴旳实验探究活动。
三、教学目旳1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价旳硫元素之间旳转化，理解SO2 和H2SO4 旳性质；（2）较纯熟地应用氧化还原反映原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与措施：（1）通过观测讨论，培养学生旳观测得出结论旳技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合伙习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质旳一般过程与措施。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合伙精神、探究旳爱好和措施。
（2）渗入化学学习研究中旳元素观、分类观和转化观。
四、教学重点结识不同价态硫元素之间旳转化，不同价态硫相应化合物旳性质。
五、教学难点从化合价旳角度分析硫及其化合物间互相转化。
六、教学过程。
硫转化教案鲁科版(美教案)
硫的转变（第二课时）一、教课内容剖析本课时是化学必修教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转变》的教课内容。
在认识含硫物质在自然界中转变的基础上,指引学生研究在实验室怎样实现不一样价态硫元素之间的转化,运用氧化复原的理论来认识二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习状况剖析学生初步认识在实验室中展开研究活动的一般方法和步骤，对实验研究充满兴趣。
但在研究过程中会碰到一些问题，照实验设计太泛、操作不规范、现象不显然、时间控制不妥等。
三、教课方案思想用研究式教课模式进行教课方案。
研究式教课模式分为个阶段：关注参加、实验研究、解说推论、反应整合、反省评论。
依据乡村中学的实质教课条件，设计教课过程，第一是使学生进一步明确在实验室中展开研究活动的一般方法和步骤。
其次是展开详细的研究活动。
需要充足估计到研究活动中可能出现的各样状况及解决方法，为学生供给试剂、药品，供给较为开放的研究环境，由学生自主达成研究任务。
最后是按照研究的程序，对研究活动进行整理、归纳，要点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，拥有酸性氧化物的通性，既拥有氧化性又拥有复原性。
四、教课目的知识与技术：．经过研究学习掌握价、价、价硫元素间的转变，初步认识的性质。
．培育学生实验研究能力：设计实验、实行实验、察看实验的能力，剖析和解决问题的能力。
过程与方法：经过研究学习，体验科学研究的过程，培育优秀的科学修养。
感情、态度与价值观：．学生亲自经历研究过程，体验研究学习的愉悦，发展研究学习的兴趣。
．经过工业制硫酸的教课 , 使学生领会学致使用的意义。
五、教课要点和难点要点：二氧化硫的化学性质；研究不一样价态硫元素间的转变方法。
难点：研究不一样价态硫元素间的转变方法。
六、教课过程设计[视频展现] 表现自然界中硫元素转变的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质能够依赖大自然的作用进行转变。
人类在生产和生活中也在找寻转变含硫物质的方法。
在实验室中，请你经过设计并实行实验，研究含硫物质转变的方法。
硫转化教案(2份)鲁科版(美教案)
课题：硫的转变枣庄八中南校课型：复习课教课模式：剖析、概括、合作沟通教课手段：多媒体协助教课教课目的：、认识硫单质及其重要化合物的主要性质及应用、认识硫单质及其重要化合物对环境质量的影响、认识浓硫酸的物理性质和化学性质。
、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的查验。
、认识硫的氧化物对大气的污染及其防治。
知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。
常有的硫单质的同素异形体有。
．化学性质()与大多半金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与某些非金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与强氧化剂反响与浓硫酸反响的化学方程式为。
与浓硝酸反响的化学方程式为。
．用途硫单质是生产，制造等。
思虑：．你能从哪些实例推知氧化性：>?[提示]()与变价金属反响。
与变价金属反响生成高价态化合物，与变价金属反响生成价低态化合物；()氢化物的稳固性：>；()置换反响＋＋↓；()最高价含氧酸的酸性：>等。
、内壁粘有硫单质的试管怎样除掉？知识、内壁粘有硫单质的试管能够用或溶液清洗。
拓展与在常温下就能进行，且能使显高价。
利用和的反响能够除去温度计、气压计、血压计等被打破后汞的迫害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立刻翻开门窗通风，并尽量想法采集起来，剩余的部分，可覆灭盖硫粉办理，免得汞蒸气中毒。
【例】以下对于硫的表达不正确的选项是（）、可用热碱冲洗试管内壁附着的硫、硫与金属反响时，硫作氧化剂、硫与铁在加热条件下可发生反响生成、硫与非金属反响时，硫既可能作氧化剂也可能作复原剂【分析】此题考察硫的物理性质和化学性质。
答案选.因为硫与铁反响生成二、重要的含硫化合物．二氧化硫()物理性质二氧化硫是色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水(∶)。
()化学性质①酸性氧化物的通性．与碱反响与溶液反响的化学方程式：少许时：。
过度时：。
．与碱性氧化物反响少许时，如与反响的化学方程式为。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修
第3节硫的转化教学过程首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实验步骤：①少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象②在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观察硫的溶解情况. 实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2)规范操作,节约药品用量。
（3）注意观察现象,做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化,硫的同素异形体—斜方硫和单斜硫. 【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？（2)硫元素常见的化合价有-２,０，＋４,＋６，从氧化还原角度预测硫的性质？探究二：硫的化学性质3）根据你的预测，设计出实验方案,实施实验进行验证实验内容现象结论（化学方程式）通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性讨论并设计实验实验并记录现象，根据实验现象得出实验现象：铁与硫反应火星冒出,整个反应成红热状态,并生成了一种黑色固体物质。
Fe ＋ SFeS实验现象:硫在氧气中剧烈燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.S＋O2点燃SO2达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
积极思考讨论实验的能力，增强实验兴趣并提高学生的实验技巧技能在实验中培养学生认真观察思考的科学态度。
面对实验中遇到的新问题新现象，并引导学生运用所学知识对其进行解释开阔学生的眼界，提高学生学习化学化学的兴趣,使学生在运用所学知识成功解决问题的同时,感到成功的喜悦。
体现了即学即用通过幻灯片的展示，加深对硫的认识，同时激发学生主动认识硫的积极性。
及时检验学生对本节课知识掌握情况培养学生的知识总结及概括能力。
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
硫的转化(教(学)案)
第三节硫的转化（教案）市实验高级中学祝丽娜一、教学容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学容。
在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物---二氧化硫二、学生学习情况分析学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：1.知识与技能：(1). 掌握二氧化硫的化学性质(2). 学会运用分类观和价态分析预测物质的性质2.过程与方法：通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
四、教学重、难点：1．二氧化硫的性质及其应用2.探究物质性质的方法和方案的设计五、教学方法：分析讨论法，分类比较法，实验探究法七、教学过程设计1.教学流程：情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）→问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）→活动探究（1.分类观探究SO2的酸性氧化物的性质。
2.转化观利用氧化还原反应理论探究SO2的氧化性和还原性3.利用有色物质验证SO2的的漂白性。
）→得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性质和作用）2.教学过程：【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。
上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二氧化硫有毒，对人体有害………【老师】二氧化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。
鲁科版化学必修1《硫的转化》教案
鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。
“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。
【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
化学33《硫的转化》教案(鲁科版必修1》【教案摘要】本教案是针对化学教材《硫的转化》这一章节编写的，教案中包括教学目标、教学重点、教学难点、教学方法、教学过程和教学反思等内容。
通过本教案的引导，学生可以了解硫的性质及其在化学反应中的转化规律，掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理，理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识，并能运用所学知识解决实际问题。
【教学目标】1.了解硫的性质和硫的转化规律；2.掌握硫的制取、燃烧和催化剂的使用等实验操作和原理；3.理解硫利用、硫酸制取和硫的环境污染等相关知识；4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.硫的制取和性质；2.硫的燃烧和燃烧产物；3.催化剂对硫的影响及其应用。
【教学难点】1.硫的燃烧反应的机理解析；2.催化剂对硫燃烧速度的影响解析。
【教学方法】1.导入法：通过提问或展示实物等方式引起学生兴趣，激发学生的学习情绪；2.实践探究法：组织学生进行实验操作，通过观察实验现象和分析实验结果，引导学生去发现问题并寻求解决方法；3.讲授法：通过讲解理论知识、示范实验等方式，向学生传授所需知识；4.启发发现法：通过提问的方式激发学生思维，引导学生自主探索问题并得出结论。
【教学过程】【导入】1.通过展示硫的图片或硫磺、铁锈等物质引起学生的兴趣，问学生硫有哪些性质？2.划分小组，让学生在小组内讨论并回答问题。
根据学生的回答，引导学生探讨硫的制取和应用。
【讲授】1.讲解硫的制取：利用化学反应制取硫的方法，引导学生思考制取硫的途径；2.讲解硫的性质和转化规律：讲解硫的物理性质和化学反应规律，引导学生理解硫的转化过程；3.讲解硫的燃烧反应机理：讲解硫燃烧的过程和产物，引导学生了解燃烧反应的能量变化和反应机理；4.讲解催化剂对硫燃烧速度的影响：讲解催化剂对燃烧反应速率的影响机理，引导学生思考催化剂的应用。
【实践】1.进行硫的燃烧实验：安全操作下使用硫粉进行燃烧实验，观察实验现象并记录实验结果；2.进行硫燃烧速度的比较实验：使用不同催化剂进行硫的燃烧实验，观察实验现象并比较实验结果；3.让学生记录实验现象并分析实验结果，让学生总结实验中所观察到的问题；4.让学生进行讨论，尝试提出解决问题的方法和原因。
鲁科版(2019)化学必修第一册：3.2 硫的转化 教案
硫的转化【授课类型】新授课【教材分析】硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
【教学目标】知识与技能1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
过程与方法1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
情感、态度与价值观1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学——技术——环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
【教学重点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【教学难点】1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
硫的转化教案
硫的转化教案教案标题：硫的转化教案教学目标：1. 了解硫的性质和常见的化合物。
2. 掌握硫的转化过程及其应用。
3. 培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
教学重点：1. 硫的性质和常见的化合物。
2. 硫的转化过程及其应用。
教学难点：1. 硫的转化过程及其应用。
2. 实验设计和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：硫粉、石蜡、氢气、铜片、盖玻片、试管、酒精灯、显微镜等。
2. 教学资料：硫的性质和常见的化合物的介绍、实验步骤和数据记录表格。
教学过程：引入活动：1. 引导学生回顾关于硫的基本知识，例如硫的性质和化合物。
2. 提问：硫在自然界中存在哪些形式？硫的化合物有哪些常见的例子？知识讲解：1. 通过讲解和示意图，介绍硫的转化过程，包括硫的燃烧、硫的氧化和还原反应。
2. 说明硫的转化过程在日常生活和工业中的应用，例如硫磺的制取、硫酸的生产等。
实验操作：1. 实验1：硫的燃烧a. 将一小块硫粉放在铜片上，点燃硫粉。
b. 观察并记录燃烧过程中的现象和变化。
c. 分析实验结果，讨论硫的燃烧反应。
2. 实验2：硫的氧化反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氧气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的氧化反应。
3. 实验3：硫的还原反应a. 取一小块硫粉，加热至较高温度。
b. 将加热后的硫粉放入试管中，加入少量氢气。
c. 观察并记录反应过程中的现象和变化。
d. 分析实验结果，讨论硫的还原反应。
实验总结：1. 学生根据实验结果，总结硫的燃烧、氧化和还原反应的特点和应用。
2. 学生分析实验中的观察结果，讨论硫的转化过程中发生的化学变化和能量变化。
拓展应用：1. 学生自主设计一个与硫的转化相关的实验，并进行实验操作。
2. 学生根据实验结果，撰写实验报告并进行展示。
课堂讨论：1. 学生分享实验设计和结果，进行课堂讨论。
2. 引导学生思考硫的转化过程在其他领域的应用，例如环境保护、能源等。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化 学案(2)
庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、自然界中的硫1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．认识硫单质（1）硫的物理性质硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。
记忆要诀硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。
（2）硫的化学性质①硫与金属的反应Fe+S∆2+Fe S (Fe有+2、+3价) 2Cu+S∆12+SCu(Cu有+1、+2价)Hg+S∆HgS(Hg有+1、+2价)要点提示S的氧化性比Cl2弱，通常不能使变价金属显高价。
Hg与S的反应较特殊：不加热，反应就能进行，且生成高价Hg。
水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。
火柴盒上涂有磷，火柴头含有硫。
②硫与非金属的反应(3)硫的主要用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。
黑火药爆炸：C是还原剂，S和KNO3都是氧化剂。
二、不同价态硫元素间的转化1．不同价态硫元素间的转化（1）实验方案和实验记录SO2通入氯水中，氯水褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀2424成盐和水，部分被还原为SO 2，表现出酸性和氧化性。
（2）转化与性质 ①转化关系： ②SO 2的化学性质 SO 2的弱氧化性 SO 2+2H 2S2H 2O+3S↓ SO 2的还原性2．硫酸的工业生产 方法1：CuSO 4·5H 2O−−→−-O H 2CuSO 4∆SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4FeSO 4·7H 2O −−→−-O H 2FeSO 4−→−∆SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4 方法2：S−−→−+2O SO 2+−−−−→−+O、H KNO 23H 2SO 4 方法3(接触法)：S(或FeS 2)−→−2O SO 2−→−2O SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4 三、酸雨及其防治1．酸雨的形成排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
学高一化学必修教案：硫的转化鲁科版
第２课时（实验课）
【实验内容】探究不同价态（0，+４，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0，+４，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO２、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO４溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL２溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】
１、教师强调注意事项：
（１）试剂药品的取量
（２）操作正确
（３）安全问题
（４）注意有毒物质的吸收
２、学生检查实验所需的仪器和药品。
３、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
１、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
２、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
３、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
４、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
５、黄铁矿（FeS２）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS２转化为H２SO４？请你设计FeS２→H２SO４转化的可能的方法。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
鲁科版一第3章第3节硫的转化2教案
鲁科版－硫的转化（第一课时）－教学设计山东省青州第二中学范文娟【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分.本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识,认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质.通过前面的学习,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处.教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低,只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】：［知识与技能］1．了解硫元素在自然界中的转化,含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观］通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点:从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节硫的转化
一．教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
１、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境
的热情。
２、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
１、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
２、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
３、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
１、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
２、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
１、预习第三节—硫的转化
２、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
３、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
１、将学生每五人编为一组
２、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
３、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
３课时
七、教学过程
第１课时
【播放录像】火山喷发
【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质
【提问】１、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
２、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如
何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验１>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等
量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验２>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验３>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆
成“S ”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】１、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？
２、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：
S+２KNO ３+３C======= K ２S+３CO ２↑+N ２↑ 在此反应中硫体现出了什么性
质？
３、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？
【归纳板书】
１、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
２、化学性质
（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl ２）
<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
加热 加热
（2） 还原性
S+O ２======SO ２
（３） S+２KNO ３+３C=======K ２S+３CO ２↑+N ２↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
【小结过渡】硫元素的常见价态有—２、0、+４、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向—２价硫和+４价硫的转化。
下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+４，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】１、常见的氧化剂有酸性KMnO ４溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
２、SO ２能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO ２。
【设计要求】１、设计的方案尽量减少环境污染（SO ２,H ２S 均有毒），认真对待尾气的处理。
２、实验方案要能判断是否实现了转化。
３、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
点燃 加热
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。