粤教版化学-九年级上册第四章生命之源——水4.4方程式第2课根据方程式的计算试题

4.4 化学方程式

第2课时根据化学方程式的计算

小试身手

1 在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A．1∶1 B．2∶13

C．58∶32 D．116∶416

2 在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）

A．3∶2∶1 B．12∶10∶22

C．4∶5∶22 D．5∶4∶22

3 某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量

分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g。求：

（1）样品中碳酸氢钠的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

直击中考

4 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）

A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88

B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9

C．同时生成 D 的质量是 9 g

D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶11

5 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？ 21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？

6 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g ，

把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂

质不参加反应），充分反应后，固体混合物的

质量变化如下表所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5 g

8.7 g

（1）生成氧气的质量为________g 。

（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

详解详析

1 D 解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C 4H 10和O 2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。

2

D 3 解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x 。 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

168 44

x 0.22 g

16844＝x 0.22 g

x ＝0.84 g

(2)w (Na 2CO 3)＝100 g －0.84 g 100 g

×100%＝99.16% 答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84 g ；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。 解析 根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。

4 A 解析 因为A 与B 的相对分子质量之比为1∶1，则反应中A 、B 的质量比为2∶3，则12 g B 参加反应时，参加反应的A 的质量为8 g ；根据质量守恒定律可得，生成D 的质量为9 g ；反应中，A 与C 的质量之比是8∶11；若A 的相对分子质量为32，则C 的相对

分子质量为44，D 的相对分子质量为18；B 与D 的相对分子质量之比是32∶18＝16∶9。

5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g －21.9 g ＝9.

6 g 。 设反应后生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑

149 96

x 9.6 g 14996＝x 9.6 g

x ＝14.9 g

21．9 g 固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g －14.9 g ＝7 g 。

答：制得氧气9.6 g ；21.9 g 固体物质中有14.9 g 氯化钾和7 g 二氧化锰。

6 (1)4.8 (2)解：设样品中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑

245 96

x 4.8 g

24596＝x 4.8 g

x ＝12.25 g

样品中氯酸钾的质量分数为：12.25 g 12.5 g

×100%＝98%。 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。