粤教版化学-九年级上册第四章生命之源——水4.4方程式第2课根据方程式的计算试题
九年级化学上册 第4章 生命之源-水 4.1 我们的水资源(第2课时)教案 粤教版
我们的水资源教学设计课标要求1、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；2、知道硬水与软水的区别。
教材及学情分析学生非常熟悉水，也了解水的作用，但由于本地的水资源非常丰富，水质基本上也没有污染，所以对水资源的重要性及水污染的原因及危害认识不到，节水意识不足，因此需通过一些图片和事例来加深学生的认识，本节的知识内容很简单，关键是增强学生知道净化水的简单方法及培养学生关心社会社会，为社会做贡献的社会责任感。
课时教学目标1、水的净化、纯化方法，硬水的成分。
2、沉淀、过滤和蒸馏等净化水方法的操作。
重点水的净化、纯化方法，硬水的成分。
难点沉淀、过滤和蒸馏等净化水方法的操作。
教法学法指导演示实验法教学过程学生观察实验，思考并将实验现象填写在教材的空白处。
1、演示教材P 104页实验4-1，引导学生观察、分析原因；说明：自然沉降需要很长的时间，加入明矾可以加速沉降；2、出示自制简易净水器，演示实验4-2，引导学生分析、思考每一种物品在净水中所起的作用。
补充：活性炭的吸附作用思考：天然水通过沉淀、过滤、吸附处理后，可以去掉难溶性杂质，能去掉难溶性杂质吗？3、引导学生观察教材自来水厂净水过程图，分析每一步所起的作用。
天然水沉淀池（加明矾）过滤池（砂层）空气氧化杀菌自来水思考：以上净化水的步骤中哪些属于化学变化？过渡：自来水是干净的水可以饮用，但它是纯净水吗？如何得到纯净水？水的净化1、沉淀法：2、过滤法：3、自来水的净化过程教学过程学生观察、思考学生观察、思考、体会1、生活中的什么水是纯净水演示实验4-3引导学生分析、思考，得出结论：蒸馏水蒸干后没有留下固体残留物，是纯净水；矿泉水、河水、井水、自来水等蒸干后留下固体残留物，不是是纯净水；强调蒸发操作中应注意的问题。
2、制取蒸馏水出示蒸馏装置，演示实验4-4，分析原理，引导学生思考蒸馏得到水是纯净水的原因。
提醒学生注意：蒸馏装置中的冷凝水进出的方向。
1、概念：强调：（1）、“可溶性”钙、镁化合物；（2）、含“较少”的可溶性钙、镁化合物不是“不含”。
科粤新课标九年级上册初中化学《第四章 生命之源——水 4.2 水的组成》_26
三、教学目标
1、知识与技能：
（1）理解水的组成。
（2）了解单质、化合物的区别。
（3）进一步理解化学变化的实质。
2、过程与方法：
（1）通过水的组成实验，体验人类理解物质世的信息交流水平。
3、情感态度与价值观：
（1）增强合作意识、与人交流的意识
（2 ）在通过实验得出结论的过程中，逐步树立严谨科学的实验态度和准确的理解观。
（ 3）激发对生活中化学现象的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
四、教学重点难点
重点
水分子的微观分解图示的理解
难点
水的元素的组成
五、教学过程设计
（一）1复习回顾上节课内容情景,导入新课
水对我们人类的意义至关重大，那么你知道从化学的角度来说水是由什么组成吗？
（设计意图：通过展示各种图片及资料，让学生体会水在工农业生产、人类生活及生命活动中所起的重要 作 用，激发学生迫切了解水的欲望，适时提出问题，引发学生思考，从而过渡到新课的学习。）
（二）新课教学
探究活动一：
视频：水的电解实验
师：边播放边介绍。实验装置,注意事项。请同学们注意观察在两只试管中会出现 些什么样的现象？(产生气体的速度哪个快些呢？)两只试管中气体体积比是多少？两只试管中分别是什么气体？怎样证明？
生：观看视频，归纳实验 现象并得出结论：水是由氢,氧两种元素组成的 ,水的化学式为：H2O。
讨论：1、在水的电解实验里，有新的物质生成吗？水发生了什么变化？
2、在上述变化的前后，参与反应的元素种类有无变化？
生：1、电解水的 实验里有新物质氢气和氧气生成，发生了化学变化。
2、在上述变化的前后，参与反应的元素种类没有变化。
九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式教案新版粤教版
4.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。
教学重点：正确书写化学方程式教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程：〔引言〕我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。
〔板书〕化学方程式一、关于化学方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。
例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？2.化学方程式书写原则：以_______________为根据；遵守_____________，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
〔提问〕按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？3.书写步骤：写、配、注、标下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
书写化学方程式的具体步骤(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； P+O2─P2O5(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。
4P+5O2==2P2O5(3)在等号上方注明反应发生的条件。
4P+5O22P2O5〔讲解〕常见的反应条件有(加热(用“△”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)。
〔板书〕举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法）：2KClO32KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。
九年级化学上册第四章生命之源__水4.4化学方程式教案新版粤教版
九年级化学上册：4.4 化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃 2P2O5。
［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。
［回答］化学方程式具有两点意义。
（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
科粤新课标九年级上册初中化学《第四章 生命之源——水 4.2 水的组成》_44
4.2水的组成教学设计一、课题内容本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型实验探究课.三、课程标准与教材分析在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为理解水的组成，根据实验现象推断水的组成。
所以，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。
在科粤版教材《水的组成》这个节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。
在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式实行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。
而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
我认为这个部分对学生的信息综合水平要求较高，教师理应予以适当简化。
最后，教材简要的说明也能够通过氢气的燃烧证明水的组成。
通过度析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，所以需要教师的有意培养。
而且学生在由实验现象提升到实验结论这个部分存有较大的问题，需要教师一步步的引导。
而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与理解，通过动画及图片的设置，能够增强他们实行多视角的理解，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标1．知识与技能：（1）了解水的物理性质。
（2）理解水的组成。
（3）能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2．过程与方法：（1）结合资料，从人类理解水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，理解实验探究和创新思维的重要性。
（2）通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的水平。
粤教版九年级化学上册《化学方程式》生命之源―水PPT(第2课时)
4、题型四：计算型
【例题】 在反应A+B=C+D中,已知A、B两种物质各20g充分反应后,生成C16.8g, 生成D7.2g,若B完全参加反应,则A与B发生时消耗的质量比是( ) A.4:5 B.1:1 C.5:1 D.1:5
THE TWO
物质的分类
1、
物 质
混合物 （多种物质）
单质 N2、O2、H2、Cu等 （一种元素）
3.常见原子团的化合价
阳离子： NH4+
阴离子： OH-；CO32-；HCO3-； SO42-；MnO4-； NO3-；PO43-
THE FOUR
化学式
1.定义
用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 只有纯净物有化学式
2.化学式的意义
一种物质（只论种类不论数目） 宏观
该物质的组成元素（只论种类不论数目）
意
义
一个分子或原子
微观
这个分子的原子构成
3.化学式的读法
（1）
单质
原子构成 的物质
金属单质 Na，Mg等 固态非金属单质C，Si等 稀有气体 He，Ne等
分子构成的物质 H2，O2等
只读元素 符号
某气
（2）
某化某 P2O5，CO2，SO2
化合物 某酸某 Na2CO3,NaNO3
氢氧化某 OH-
4.写法
感谢聆听！
课堂练习
已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求R的相 对原子质量。
解： 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56
答：R的相对原子质量为56。
课堂巩固
2.计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2）中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3︰8
科粤版九年级化学上册第四章《生命之源——水》课件
➢ 水的组成
水是由哪些元素组成的呢？下面我们用 实验来回答这个问题。
【探究实验】水的组成 在水电解器的玻璃管里注满水，在水中
加入少量的氢氧化钠溶液，增强水的导电性， 加快水的电解速率，一个电极接电源正极， 另一个电极接电源负极，接通直流电。
【实验现象】 接通电源后，电极上
有气泡产生。两支玻璃管 里汇集了气体，液面降低， 其中正极产生的气体与负 极产生的气体体积比约是 _1_∶__2__。
实验室里常用分液漏斗过滤 (1) 制作过滤器
将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在 漏斗内壁上，中间不要留有气泡，否则会影响过 滤速度，而且滤纸边缘要低于漏斗口。
过滤操作注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗的 内壁，中间不要留有气泡， 否则会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘 要比漏斗稍低，向烧杯 中倾倒液体，液面要低 于滤纸边缘。防止液体 由滤纸和漏斗之间的缝 隙流下去，使滤液浑浊。
新课探究
自然水含有泥沙、腐殖质、藻类、细菌、 浮渣，甚至可能有某些对人体有害的污染物 质，一般不宜直接饮用，需要经过净化处理 才能饮用，或作其他用途。
水的净化方法
➢ 沉淀法
明矾的净水原理（物理变化） 往浑浊的水中倒入明矾溶液，搅拌生成絮 状沉淀，这些沉淀可以吸附水中的微小颗粒一 起沉降，达到净水的目的。
2%冰川 1%淡水 97%海水
地球水资源的分布比例
水资源十分宝贵，我们一定要节约用水， 说一说生活节约用水的方法？
随手关紧水龙头；洗衣服分段注水、洗涤、 脱水；在抽水马桶中放一个灌满ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的雪碧瓶或 使用节水型马桶；刷牙时用口杯接水……
➢ 水污染及其防治
人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且 面临水体污染的危害。
科粤版化学-九年级上册第四章 4.4 第2课 根据化学式的计算
氧三种元素的质量比为__4_0_∶__7_1_∶__3_2_。 (2) 次 氯 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为 _2_8_._0_%___( 精 确 到
0.1%)。 (3)若灾区饮用水每 50 kg 至少需要漂白粉 250 g，则消毒一
桶水(约 20 kg)至少须加漂白粉___1_0_0___g。 思路点拨：根据题意代入相应公式计算。
根据化学式的计算 1．计算物质的相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×各原子 的原子个数的总和。 2．计算化合物中各种元素的质量比 物质中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量总和(相 对原子质量×原子个数)之比。
3．计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的 质量分数＝该元素化的合相物对的原相子对质分量子×质原量子个数×100%。
【配对训练】 1．下面根据化学式的计算，正确的是( ) A．H2O 的相对分子质量＝1×2×16＝32 B．2HCl 的相对分子质量总和＝2×1＋35.5＝37.5 C．H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 2∶16∶32 D．22 g CO2 中含氧元素为 16 g 答案：D
2．－4－2，求：
4．计算一定质量物质内某元素的质量 某元素质量＝物质的质量×该元素的质量分数
[例题]为防止玉树地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用 了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙
[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答： (1)次氯酸钙中金属元素是___C_a____(写元素符号)，钙、氯、
九年级化学上册第四章生命之源—水4-4化学方程式(2)素材粤教版【2019-2020学年度】
2 9、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4=== 3Cu + Al2(SO4)3
(3)碳、氢气和金 属氧化物的反应（还原反应）
31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H 2↑
25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
4.非基本反应类型
33、一氧 化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
34、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
36、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O
3、铝在空气中 燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
5、硫粉在空气中燃烧： S+O7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
2019九年级化学上册 第4章 生命之源—水 4.1 我们的水资源(第2课时)教案 (新版)粤教版
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学生观察实验， 1、演示教材 P 104 页实验 4-1，引导学生观察、分 思考并将实验现象 填写在教材的空白 处。 析原因； 说明：自然沉降需要很长的时间，加入明矾可以 加速沉降； 2、出示自制简易净水器，演示实验 4-2，引导 学 生分析、思考每一种物品在净水中所起的作用。 教 补充：活性炭的吸附作用 思考：天然水通过沉淀、过滤、吸附处理后，可 以去掉难溶性杂质，能去掉难溶性杂质吗？ 学 3、引导学生观察教材自来水厂净水过程图，分析 每一步所起的作用。 天然水 过 沉淀池（加明矾） 空气 氧化杀菌 自来水 过滤池（砂层）
水的净化 1、沉淀法： 2、过滤法： 3、 自来水的净化 过程
思考：以上净化水的步骤中哪些 属于化学变化？ 程 过渡：自来水是干净的水可以饮用，但它是纯净 水吗？如何得到纯净水？
3
学生观察、思 考
1、 生活中的什么水是纯净水 演示实验 4-3 引导学生分析、思考，得出结论： 蒸馏水蒸干后没有留下固体 残留物，是纯净水； 矿泉水、河水、井水、自来水等蒸干后留下固体 残留物，不是是纯净水； 强调蒸发操作中应注意的问题。 2、 制取蒸馏水 出示蒸 馏装置 ，演示实 验 4-4，分析原理，引导 学 生思考蒸馏得到水是纯净水的原因。 提醒学生注意：蒸馏装置中的冷凝水进出的方向。
水的纯化
教
1、 概念： 强调：（1）、2）、含“较少”的可溶性钙、镁化合物 不是“不含”。
过
（3）、河水、井水、海水都是硬水，而雨 水、矿泉水、蒸馏水都是软水。
程
2、硬水与软水的鉴别：用肥皂水 教师演示实验 学生观察、思考、 体会 现象：泡沫多的是软水，而泡沫少或无泡沫的是 硬水。 3、 硬水的危害： 锅炉爆炸、降低肥皂的起泡功能。 4、 硬水软化的方法： （1）、加热煮沸； （2）、蒸馏 硬水及其软化
科粤新课标九年级上册初中化学《第四章生命之源——水4.2水组成》41
研究水的构成（教课方案第一课时）教课目的：知识与技术：（1）理解水的构成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
过程与方法：能依据实验现象推行推理、剖析、判断。
从水的电解的实验研究中，学会对实验现象的剖析，进一步得出结论。
在合作与议论中，学会主动与别人合作沟通、清楚表达自己的看法。
感情、态度与价值观：认识人类理解物质世界的过程和方法，培育勤于思虑、勇于创新的科学修养教课要点：电解水的实验。
教课难点：经过电解水的实验概括、剖析得出水的构成教课准备：多媒体课件教课过程：一、图片展现，激趣引课有精巧的水的图片，让学生想到，水是什么构成的呢？二、研究新知：（一）水的生成学生回首：水的物理性质1、学生自学课本：P79页第三自然段，达成表格学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：颜色状态气味密度能否易溶于水氢气无色气态无味比空气小难溶于水上边表格中主要表现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？学生回答：氢气拥有可燃性。
教师重申：纯净的氢气可以寂静的焚烧，不纯的氢气焚烧时可能发生爆炸。
怎样查验氢气的纯度呢，请同学们仔细察看演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的焚烧实验。
教师总结：氢气的验纯方法。
查验氢气纯度的操作：步骤现象与结论用拇指堵住集满氢气的试管口，发出尖利的爆鸣声表示氢气不纯，凑近火焰，移开拇指点火声音很小，表示氢气较纯。
氢气焚烧实验：学生察看演示实验中的实验现象。
描绘氢气焚烧的实验现象。
氢气焚烧的现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）有水滴产生思虑：a.上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化 b.上述实验中有什么物质生成？属于什么反响种类？点燃C写出文字表达式：氢气+氧气水通电教师：我们知道氢气在空气或氧气里焚烧能生成水以后，就会思虑水在必定的条件下会不会分解呢？下边我们就经过实验来试一试。
（二）、水的分解。
活动研究一：演示实验，观看水电解的视频指导学生察看实验现象。
科粤新课标九年级上册初中化学《第四章生命之源——水4.2水组成》1
4.2 水的构成教课目的使学生认识水的物理性质。
经过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素构成。
培育学生察看研究水平；经过察看实验，培育学生宏观和微观相联合的剖析研究水平。
经过电解水的实验，培育脚踏实地的科学态度。
教课要点电解水的实验和依据实验现象剖析确立水分子的构成。
教课难点用分子、原子的知识解说电解水的过程，即从宏观理解转向微观剖析的推理过程。
教课课时一课时教课器具水电解器、直流电源；氢氧化钠溶液或稀硫酸。
教课过程[引入新课]水属于哪一类物质？它是由那些元素构成？本节将经过实验来研究水的构成。
[讲解]为何玻璃瓶中的水结冰后会将瓶子冻裂？冰为何能浮在水面上？高原地域烧开水为何要用高压锅？[板书]一.水的物理性质：纯水往常为无色、无气味的透明液体。
101.3KPa时水的凝结点是0℃，沸点是100℃。
温度为4℃时，水的密度最大，为1g/cm3。
[设问引入]我们知道水是由水分子构成的，水分子由什么构成？水由哪些元素组成？如何证明水的构成？[板书]二.研究水的构成[研究活动]实验4-6 电解水现象：通电后两个玻璃管内产生气泡，液面降落，说明产生气体。
与电源正极相连的玻璃管内气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内气体体积大，它们的体积比约为1∶2。
查验：把带火星的木条伸到气体体积小的玻璃管口，木条复燃，说明是氧气；把燃着的木条伸到气体体积大的玻璃管口，气体能焚烧，发出淡蓝色火焰，这是氢气。
结论：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2∶1。
2（H 2）（O2）（HO）[讲述]水在直流电作用下反响生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素构成的，水是化合物并且是氧化物。
[讲解]经科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氧原子联合成1个氧分子，好多氧分子齐集成氧气；2个氢原子结合成1个氢分子，好多氢分子齐集成氢气。
这个实验考证了：在化学反响中，分子可以再分红原子，而原子却不可以再分。
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4.4 化学方程式
第2课时根据化学方程式的计算
小试身手
1 在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A．1∶1 B．2∶13
C．58∶32 D．116∶416
2 在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22
C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3 某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。
为了测定产品中碳酸钠的质量
分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g。
求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
直击中考
4 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）
A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88
B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成 D 的质量是 9 g
D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶11
5 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。
计算制得氧气多少克？ 21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？
6 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g ，
把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂
质不参加反应），充分反应后，固体混合物的
质量变化如下表所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5 g
8.7 g
（1）生成氧气的质量为________g 。
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
详解详析
1 D 解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C 4H 10和O 2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。
2
D 3 解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x 。
2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
168 44
x 0.22 g
16844＝x 0.22 g
x ＝0.84 g
(2)w (Na 2CO 3)＝100 g －0.84 g 100 g
×100%＝99.16% 答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84 g ；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。
解析 根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。
4 A 解析 因为A 与B 的相对分子质量之比为1∶1，则反应中A 、B 的质量比为2∶3，则12 g B 参加反应时，参加反应的A 的质量为8 g ；根据质量守恒定律可得，生成D 的质量为9 g ；反应中，A 与C 的质量之比是8∶11；若A 的相对分子质量为32，则C 的相对
分子质量为44，D 的相对分子质量为18；B 与D 的相对分子质量之比是32∶18＝16∶9。
5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g －21.9 g ＝9.
6 g 。
设反应后生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
149 96
x 9.6 g 14996＝x 9.6 g
x ＝14.9 g
21．9 g 固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g －14.9 g ＝7 g 。
答：制得氧气9.6 g ；21.9 g 固体物质中有14.9 g 氯化钾和7 g 二氧化锰。
6 (1)4.8 (2)解：设样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
245 96
x 4.8 g
24596＝x 4.8 g
x ＝12.25 g
样品中氯酸钾的质量分数为：12.25 g 12.5 g
×100%＝98%。
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。