电子式的书写
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应 第2课时
思考一： Ca2+、Br-① CaBr2的构成微粒是： 静电作用 ②相邻这些微粒之间的作用是
阴 [归纳]离子键： 、阳离子间通过静电作用形成的化学键。
离子化合物： 含有离子键的化合物。
思考二：
H 和 Cl ① HCl的构成微粒是： ②相邻这些微粒之间的作用是 共用电子对 [归纳]共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 共价化合物：只含有共价键的化合物。
练习 写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子，
钙原子，钙离子。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
2、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为
H H
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为 双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质 和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化 学式。
NaOH
Na+ [ O H ]－
Na2O2
Na+ [ O O ]2－Na+ H2O2 H O O H
NH4Cl H [ H N H ]+ [ Cl ]－ H
练习
‥
下列电子式书写正确的是（ D ） A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥ ‥
B. C. D.
H∶N∶H .. H. . H+[∶O∶]2-H+ ..
.. Na+[∶Cl∶]..
小结
用电子式表示物质时的注意事项：
首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合
物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
其次：书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；复杂阳离子和阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。
1、微粒电子式的书写：
原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素举例）
原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×” 来表示其最外层电子数。
离子的电子式：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它 的离子符号，复杂阳离子（NH4＋ 和阴离子的书 写一样）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标 出所带电荷“n-”。
用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。
单质
H2
共价化合物
H ·＋ · H
→
H H →
· ·
HF
H
×
+
F
H F
×
离子化合物
MgCl2：
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O
NaOH
Na2O2
NaCl
NH4 Cl
H2 F2 Cl2 N2 NH3 CO2 H2S CH4 HCl H2O
o2
PCl3 H2O2
一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA， IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。
从物质类型上判断的规律： 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化 合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分 子，大多数有机物等都是共价化合物。
思考
电子式的书写
电子式
定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 类型： 微粒（原子、离子） 单质 物质 离子化合物 化合物 共价化合物
例3.下列物质中属于离子化合物的是( A )。 A．苛性钾 C．硫酸 B．氯化氢
D．醋酸
D
例4.下列关于化合物的叙述正确的是( A．离子化合物一定同时含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键
)
小结
[判断离子化合物、Biblioteka Baidu价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
· ·
3、化合物电子式的书写：
离子化合物：由阴、阳离子的电子式组 成，但相同离子不能合并。 AB型 A2B型 AB2型
3、化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子
之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画 出。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
如： H ﹕S ﹕H
H ﹕ H ﹕N H
几种重要的物质的电子式：
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应 第2课时
思考一： Ca2+、Br-① CaBr2的构成微粒是： 静电作用 ②相邻这些微粒之间的作用是
阴 [归纳]离子键： 、阳离子间通过静电作用形成的化学键。
离子化合物： 含有离子键的化合物。
思考二：
H 和 Cl ① HCl的构成微粒是： ②相邻这些微粒之间的作用是 共用电子对 [归纳]共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 共价化合物：只含有共价键的化合物。
练习 写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子，
钙原子，钙离子。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
2、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为
H H
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为 双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质 和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化 学式。
NaOH
Na+ [ O H ]－
Na2O2
Na+ [ O O ]2－Na+ H2O2 H O O H
NH4Cl H [ H N H ]+ [ Cl ]－ H
练习
‥
下列电子式书写正确的是（ D ） A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥ ‥
B. C. D.
H∶N∶H .. H. . H+[∶O∶]2-H+ ..
.. Na+[∶Cl∶]..
小结
用电子式表示物质时的注意事项：
首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合
物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
其次：书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；复杂阳离子和阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。
1、微粒电子式的书写：
原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素举例）
原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×” 来表示其最外层电子数。
离子的电子式：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它 的离子符号，复杂阳离子（NH4＋ 和阴离子的书 写一样）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标 出所带电荷“n-”。
用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。
单质
H2
共价化合物
H ·＋ · H
→
H H →
· ·
HF
H
×
+
F
H F
×
离子化合物
MgCl2：
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O
NaOH
Na2O2
NaCl
NH4 Cl
H2 F2 Cl2 N2 NH3 CO2 H2S CH4 HCl H2O
o2
PCl3 H2O2
一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA， IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。
从物质类型上判断的规律： 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化 合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分 子，大多数有机物等都是共价化合物。
思考
电子式的书写
电子式
定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 类型： 微粒（原子、离子） 单质 物质 离子化合物 化合物 共价化合物
例3.下列物质中属于离子化合物的是( A )。 A．苛性钾 C．硫酸 B．氯化氢
D．醋酸
D
例4.下列关于化合物的叙述正确的是( A．离子化合物一定同时含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键
)
小结
[判断离子化合物、Biblioteka Baidu价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
· ·
3、化合物电子式的书写：
离子化合物：由阴、阳离子的电子式组 成，但相同离子不能合并。 AB型 A2B型 AB2型
3、化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子
之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画 出。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
如： H ﹕S ﹕H
H ﹕ H ﹕N H
几种重要的物质的电子式：