2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。

）注意：(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化是导电的外因。

通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。

(2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－），所以能导电，它们是难溶的电解质。

(3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身电离且能导电，故属于电解质。

(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。

HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3是非电解质，而氨水是电解质溶液。

!●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。

…注意：(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。

同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。

●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。

二、强、弱电解质电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等1．强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等（强酸都是_______化合物）强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（强碱都是_______化合物）大多数盐：NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等（大多数盐都是_______化合物）2．弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质|弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等（弱酸都是_______化合物）弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（弱碱都是_______化合物）少数盐：(CH3COO)2 Pb等（了解）（少数盐是_______化合物）其它：H2O3．电解质溶液的导电性(1) 导电的实质：电解质在水溶液里电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。

(2) 导电性的强弱：决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。

在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越。

I．浓度对导电性的影响：同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性。

II．电荷数对导电性影响：不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性__________。

电荷浓度＝离子浓度×离子所带电荷数.练习：（2）下列说法正确的是。

①导电性强的溶液不一定是强电解质溶液②导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液③强电解质溶液的导电性一定强④在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强结论：溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。

(3) 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质溶液显电中性，称电荷守恒。

某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Al3＋、Na＋、Cl－的个数之比为3:2:1。

则溶液中Al3＋和SO42－离子的个数比为。

三、电解质的电离方程式*1．强电解质（可溶性）电离方程式的书写原则：（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n–（3）遵循电荷守恒、质量守恒HCl = H＋+ Cl－HNO3 = H＋+ NO3－H2SO4 = 2H＋+ SO42－NaOH = Na＋+ OH－Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－KNO3 = K＋+ NO3－CaCl2 = Ca2＋+ 2Cl－Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋+ 3SO42－2．弱电解质、电离方程式的书写原则：（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“”表示（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n–（3）遵循电荷守恒、质量守恒（4）多元弱酸应分步写CH3COOH CH3COO－+ H＋NH3·H2O NH4＋+ OH－2CO3H＋+ HCO3－（第一步电离）HCO3－H＋+ CO32－（第二步电离）例3写出下列物质在水溶液中的电离方程式①KOH——②Na2SO4——③Al2(SO4)3——④NaHSO4——*⑤NaHCO3——四、离子反应和离子方程式1．离子反应：有离子参加或生成的反应。

由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。

编号I II III实验|现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式<实质2．离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

课堂强化练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()￥(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()酸、碱、盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氢氧化物钾钠钡，水中溶解很干脆（Ca(OH)2微溶）； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； (5)H 2S 溶于水的电离方程式为H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 2－4( )课堂强化练习2：完成下列化学方程式，并改写成离子方程式。

① CuSO 4 + Ba(OH)2—— ]② CH 3COOH + KOH ——③ HCl + Ba(OH)2——④ CO 2 + NaOH ——⑤ Fe+ CuSO 4——⑥ 3Cu +8HNO 3==3 Cu(NO 3)2+2 NO ↑+4H 2O：* ⑦ NaOH + NH 4Cl ——* ⑧ NaHCO 3 + HNO 3——* ⑨ NaHCO 3 + NaOH ——* ⑩ KOH + KHSO 4——总结：3242232423334232323223343223HCl HNO H SO NaOH KOH Ba(OH)Ca(OH)NaCl KNO K SO Na CO CH COOH H PO H CO H SO H S HF NH H O Cu(OH)Fe(OH)CaCO BaSO AgCl BaCO CO SO SO CuO M ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩强酸：、、等拆成离子强碱：、、、等可溶性盐：、、、等弱酸：、、、、、等弱碱：、、等难溶盐：、、、等写化学式氧化物：、、、、2322232222gO Fe O Na O CO SO NH Cl Fe Al Br I H O ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩、、等气体: 、、等单质：、、、、等其它:~(课堂强化练习3：1．写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：________________________________。

(2)氯气通入水中：______________________________。

(3)实验室用MnO 2与浓盐酸制取Cl 2：_____________。

(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：______________。

~(5)铝片投入氢氧化钠溶液：______________________。

(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：____________。

(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：______________________。

(8)NO 2溶于水：________________________________。

(9)将铜加入稀硝酸溶液中：______________________。

(10)FeCl 3溶液与Cu 反应：_______________________。

课堂强化练习4：2．写出高考题中下列10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：____________________________。

…(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________。

(3)用氨水吸收足量的SO 2：______________________。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀，____________________。

(5)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：______________________________________________。

(6) mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________________。

(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：____________。

(8)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：_____________。

(9)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中并加热：_______。

(10)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2，②过量Cl 2，③等量Cl 2，分别写出反应的离子方程式。