第1节原子结构化学键PPT

原子结构和化学键

形成条件
在金属晶体中，自由电子在金属原子之间流动，形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性，其强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力；氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱，而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷，其电荷数等于质子数，与核外电子数相匹配，因此整个原子呈电中性。
质子数决定了元素的种类，而中子数则决定了同位素的存在。
原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在原子周围空间分布的概率密度。
电子云和电子轨道描述了电子在原子周围的空间位置和运动状态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间；氢键只存在于特定的分子之间，如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子间作用力；水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质，进而影响化学键的形成。例如，稀有气体元素的外层电子数通常为全满或半满状态，因此不易形成化学键。
力，通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时，离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性，其强

第一章原子的结构与键合ppt课件

（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向性，因而每个原子有可能同更多的原子结合，并趋于形成低能量的密堆结构，当金属受力变形而改变原子之间的相互位置时不至于破坏金属键，这就使金属具有良好的延展性。
金属变形时，由金属键结合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作用下）导热。
金属键模型
电子气金属离子
图金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图金属键与金属晶体
图金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？（自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属过渡元素
主族金属
第一节原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定的方式聚集而成的。这些微粒可能是分子、原子或离子。

无机化学第一章

• ——即每个质子或每个中子相对质量为1。电子的质量忽略不计。（每个质子或中子的质量
约为碳原子（C）的质量的1/12）
• 二、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
互称为同位素。如：c, H, U都具有同位素。三、原子核外电子的运动状态核外电子（质量极小，体积极小，运动速率极大）绕原子核做高速运转。原子在核外空间一定范围内经常出现，就好像一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，形象的称为电子云。把电子出现几率相等的地方连起来，作为电子云的界面，这个界面所包括的空间范围称为原子轨道。
• 主族序数等于元素原子的最外层电子数。 • 由稀有气体元素构成的族称为0族。 • （二）元素周期表中元素性质的递变规律 • 1、同周期元素性质的递变规律同一周期，从左到右，半径递减，金属性递减，非金属性递增。 • 2、同主族元素性质的递变规律同一主族，从上到下，半径递增，金属性递增，非金属性递减。原子半径的增加，使得原子对最外层电子的吸引力下降。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数
• 1、周期元素周期表有7个横行，每1个横行表示一个周期，每横行的序数就是该周期元素的电子层数 1、2、3周期元素数目比较少，称为短周期。第4、5周期里每周期各有18种元素，第6周期里有32种元素，称为长周期。第7周期目前有26种元素，未填满，称不完全周期。 • 2、族周期表中有18个纵行，除8、9、10这3个纵行合称为Ⅷ族外，其余15个纵行每个纵行称为一族，族数用罗马数字表示，由短周期和长周期元素共同构成的族称为主族。
• 3、元素主要化合价的周期性变化同一周期，从左到右，从最高化合价+1依次递变到+7，非金属元素的负化合价-4依次递变到-1 价。周期性变化。

中职化学(山东科学技术出版社)《化学键》课件

知识归钠
二、元素周期律元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的原子结构与元素在元素周
期表中的位置、元素的性质紧密相关。
第3节：化学键
学二习、目共标价键
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。它比一般的范德华力强，但比化学键弱。水分子之间存在着氢键，且因态水中相邻水分子间通过氢键形成规则的网状结构，导致水分子间平均距离交大，因此，冰的微观结构中空隙较大，表现在宏观性质上即与等质量的液态水相比，冰的体积膨胀。结合信息资料，思考一下，冰为什么能浮在水面上？
第3节：化学键
学一习、目离标子键
依据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子最外层电子数为1，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子达到 8电子稳定结构。因此，在氯化钠的形成过程中，钠原子最外层的1个电子转移到了氯原子的最外层上，由此形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－。这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，从而形成了稳定的化合物一一氧化钠，如图1-15所示。
通常，在化学上用短线“一”表示1对共用电子，如氯分子可以表示为Cl-Cl、水分子可以表示为H-0-H。这种表示分子组成的方式称为共标价键
通过对NaCl、Cl2形成过程的分析我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。人们把这种相邻原子之间的强烈的相互作用叫作化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。
第3节：化学键
学二习、目共标价键
观看氯化氢分子形成的动画，并运用原子结构的知识，从核外电子排布的角度出发，分析当氢原子与氯原子结合形成氯化氢分子时，其原子最外层电子发生了怎样的变化？
第3节：化学键
学二习、目共标价键与氯化铀的形成不同氢分子、氯分子、氯化氢分子等并不能通过原子间得失电

第1章原子结构与键合(1)-原子结构与键合

2.3 混合键
实际的材料内部原子结合键往往是各种键的混合，结合键也表现出一定的过渡性。混合，结合键也表现出一定的过渡性。
表某些陶瓷化合物中混合键特征
化合物中离子键的比例取决于组成元素的电负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。负件差，电负性相差越大则离子键比例越高。鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键鲍林经验公式：（确定化合物AB中离子键：（确定化合物AB 结合的相对值）：结合的相对值）：
1 (x A x B ) 2 4
离子结合(%) = [1 e]
×100%
(1 - 1)
式中，分别为化合物组成元素A、式中，XA、XB分别为化合物组成元素、B 的电负性数值。的电负性数值。
混合型晶体——石墨的结构石墨的结构混合型晶体
同时含有共价键和共价键和范德瓦耳斯键
石墨晶体结构
金属键
化学键
主价键
一次键
离子键共价键范德瓦耳斯力氢键
物理键
次价键
二次键
2.1 主价键一、金属键
正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。正离子与充满整个结构中的自由电子气之间的强相互作用。金属键没有方向性、饱和性。金属键没有方向性、饱和性。 + + + + + + + + + + 结合能：结合能： ~50 kcal/mol + + 特点：特点：电子共有化金属的导电性、导热性、金属的导电性、导热性、延展性都直接起因于金属键结合（电子气）。键结合（电子气）。
（二）角量子数
决定原子轨道的形状，角量子数 l 决定原子轨道的形状，取值为 0、1、、、 2….n－1。在多电子原子中，当 n 相同而 l 不同时，电子不同时，－。在多电子原子中，的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。的能量还有差别，又常将一个电子层分为几个亚层。 n＝1 时，l ＝0，K 层只有 s 亚层；＝，亚层； n＝2 时，l ＝0、1，L 层有 s、p 亚层；＝、，、亚层； n＝3 时，l ＝0、1、2，M 层有 s、p、d 亚层＝、、，、、亚层; n＝4 时，l ＝0、1、2、3，N 层有 s、p、d、f 亚层。＝、、、，、、、亚层。在多电子原子中，也决定着原子轨道的能量。在多电子原子中， l 也决定着原子轨道的能量。当 n 相同时，随 l 的增大，原子轨道的能量升高。相同时，的增大，原子轨道的能量升高。

原子结构与化学键

电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一
个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。
知识点二核外电子排布
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答： (1)C－的电子式是__[___O____H__]－___。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _N__H_＋4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋_、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=_N__H_＋ 4_＋__H__2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子粒子，且 A＋＋C－===D ＋E↑，则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O，进而推知 B＋为 H3O＋。
知识点三离子键与共价键
知识点三离子键与共价键
知识点三离子键与共价键
1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
知识点三离子键与共价键
(2)对比
项目概念
离子键
共价键

人教版高中化学选修三第一章第一节原子结构课件(共54张PPT)

二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT)中职《化学基础模块》同步教学(哈尔滨

第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT）中职《化学基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的，那么原子中的原子核是不是可以再分呢？第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出，形成一束很细的射线射到金箔上，如图A所示。

他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。

结果却发现：绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向，只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。

AB1911年，新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。

猜想：极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。

原子核：很小，带正电，却集中了原子的大部分质量。

据此推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。

若用字母Z表示核电荷数。

Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，用字母A表示。

若中子数用字母N表示：质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）则：知识链接：欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人，被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭，1937年10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬。

2、同位素具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素12C 和14C，12C的原子核中有6个质子和6个中子，而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子；再如氕、氘和氚，它们的原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个，所以它们互为同位素。

中职化学(山东科学技术出版社)《原子结构》课件

第1节：原子结构
一、原子结构
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核很小，体积只占原子体积的几千亿分之一，它居于原子的中心，由更小的粒子一一质子和中子构成。
通过表1-1可以看出一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电；一个电子带一个单位的负电荷。整个原子呈电中性，这是因为核电荷数、质子数、核外电子数之间存在如下关系：
第1节：原子结构
一、原子结构由于电子的质量很小可以忽略不计，因此原子
的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，原子核中质子数和中子数之和与原子的相对原子质量的数值接近。据此，人们把原子中质子数和中子数和称为质量数用符号A表示。
一、原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
为了方便，人们常用原子结构示意图表示电子的分层排布情况。图1-5所示为氧原子的原子结构示意图。
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
仔细观察图1-6可以发现，原子的核外电子排布是有一定规律的。它们总是尽可能地先从内层排起，排满一层后再排下一层。原子核外第n层最多能容钠 2n2个电子最外层最多能容钠8个电子（当最外层为 K层时，最多能容钠2个电子）。原子最外层有8个电子时，结构稳定（最外层是K层时，有2个电子即达到稳定结构）。这也意味着元素的性质与其原子的最外层电子数密切相关。
主题一原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
第1节：原子结构
学习目标认识原子的结构，的原子结构示意图。了解
原子核外电子的排布规律，能画出1-20号元素
化学是变化之学，化学改变世界的途径就是使物质发生化学变化。原子是化学变化中的基本微粒，在化学变化中不可再分。因此，想要探寻化学变化的奥秘，就必须深入认识原子。

所有原子结构示意图(4页)

原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子围绕原子核运动，带有负电荷。

第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照一定的规律排布在各个能级上。

能级是电子在原子中运动的能量状态。

电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。

每个能级上最多可以容纳的电子数是固定的。

第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。

同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。

例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。

第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。

化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

所有原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。

质子和中子共同决定了原子的质量和稳定性。

核外电子带有负电荷，围绕原子核运动，形成电子云。

第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照能级分布，每个能级上最多容纳的电子数是固定的。

电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。

不同原子的电子排布不同，决定了它们的化学性质和反应活性。

第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。

同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。

例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。

同位素的存在对原子的稳定性和核反应具有重要意义。

第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。

化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和断裂是化学反应的基础，决定了物质的性质和反应特性。

所有原子结构示意图第一页：原子核的组成原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。

2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版

“等于”)。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发，D 项正确。

化学-原子结构与化学键

分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
电子云：描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点：
只是表示这一个电子在此空间出现过的机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子（2）成键对象：金属单质
离子共价金属比较1 分子间氢键比较2 结构极性电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的顺序是：
• 4、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子， 10个中子，求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：