乙酸与乙醇的反应
乙醇乙酸反应实验报告
乙醇乙酸反应实验报告乙醇乙酸反应实验报告引言：乙醇乙酸反应是有机化学中的一种常见反应。
本实验旨在通过观察乙醇与乙酸的反应过程，了解酯化反应的特点和机理。
实验材料和仪器：1. 乙醇：用于制备酯化反应的底物。
2. 乙酸：作为酯化反应的反应物。
3. 硫酸：用于催化酯化反应。
4. 乙酸乙酯：用作实验室常用溶剂。
5. 水浴：用于控制反应温度。
6. 烧杯、试管、漏斗等常用实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的乙醇和乙酸，按1:1的摩尔比加入烧杯中。
2. 在加入硫酸之前，将烧杯放入水浴中加热，使反应溶液温度保持在适宜的范围内。
3. 缓慢滴加硫酸到反应溶液中，同时用玻璃棒搅拌，观察溶液变化。
4. 反应结束后，将反应溶液转移至漏斗中，加入适量的水，进行酸碱中和。
5. 分离酯层和水层，收集酯层，用无水氯化钠干燥。
6. 通过蒸馏纯化酯层，得到乙酸乙酯产物。
实验结果与讨论：通过实验观察，我们可以发现乙醇乙酸反应是一种酯化反应。
在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 反应溶液的颜色发生变化：在滴加硫酸后，反应溶液从无色或微黄色变为深黄色，这是由于酯化反应的进行产生了产物。
2. 反应溶液的温度升高：在滴加硫酸的过程中，反应溶液的温度会升高，这是因为酯化反应是一个放热反应。
3. 反应溶液的气味变化：酯化反应会产生一种水果的香气，这是由于乙酸乙酯的特殊气味。
乙醇乙酸反应的机理是酯化反应，它是通过醇和酸之间的酯键形成来实现的。
在本实验中，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O酯化反应需要催化剂的存在，本实验中使用的是硫酸。
硫酸催化酯化反应的机理是通过酸性催化剂将醇和酸之间的羟基和羧基质子化，然后发生亲核取代反应，生成酯。
实验中我们还观察到了一些问题和改进空间。
首先，实验过程中需要控制反应温度，以避免反应过热。
其次，在酸碱中和的过程中，需要注意保持溶液的酸碱平衡。
乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式
乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式1.概述乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，在化工生产中有着广泛的应用，其制备方法有多种，其中一种是利用乙酸与乙醇发生酯化反应来制备乙酸乙酯。
在这一过程中，涉及到了热化学方程式的推导和理解，本文将通过详细的分析和解释，来探讨乙酸与乙醇制乙酸乙酯的热化学方程式。
2.乙酸与乙醇制乙酸乙酯的反应过程酯化反应是一种酸催化的醇与酸发生酯键形成的反应，在乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的过程中，首先将乙酸和乙醇放入反应釜中，再加入少量的硫酸作为催化剂。
随着反应的进行，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
这是一个可逆的反应，根据Le Chatelier定律，加入催化剂可以加速反应的进行，提高产率。
3.乙酸乙酯的形成热化学方程式乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应可以用热化学方程式表示如下：C2H4O2 + C2H5OH → C4H8O2 + H2O乙酸 + 乙醇→ 乙酸乙酯 + 水根据上述方程式可以看出，在乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的过程中，生成了一个分子的乙酸乙酯和一个分子的水，同时释放出了化学反应的热量。
4.反应热的计算根据热化学方程式，反应生成1mol的乙酸乙酯需要放出多少热量呢？为了计算这个问题，我们可以利用反应热的概念。
反应热是指在一定温度下，化学反应过程中放出或吸收的热量。
在这个反应过程中，乙酸乙酯是生成产物，因此反应放出的热量可以通过测定反应前后体系的热量变化来计算。
5.反应热的实验测定为了测定乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应生成的热量，可以利用燃烧法或量热法进行实验。
燃烧法是将产生的乙酸乙酯进行燃烧，测定其燃烧放出的热量来推算反应热；而量热法则是利用量热仪测定反应前后体系的热量变化。
通过这些实验手段，可以准确地测定反应生成乙酸乙酯所放出的热量。
6.反应热的意义乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应热对于工业生产有着重要的意义。
反应热的测定可以帮助优化生产工艺，提高生产效率；反应热也可以作为工业生产过程中的重要参数，用于控制生产过程和预测生产能耗。
乙酸和乙醇的酯化反应机理
乙酸与乙醇酯化反应机理
说起乙酸跟乙醇那个酯化反应，咱们得先从它是个啥子反应讲起。
乙酸，就是咱们说的醋酸，乙醇呢，就是酒里面的主要成分酒精。
这两个东西搁一块儿，加点催化剂，比如浓硫酸，再加热一下，就能反应生成乙酸乙酯跟水。
这个反应的过程，说起来也简单。
先是乙酸在催化剂的作用下，变得更容易被乙醇攻击。
乙酸把个质子丢给乙醇，自己变成了乙酰离子，乙醇呢，就变成了带正电的乙铵离子。
这时候，乙酰离子就像个亲核试剂，去攻击乙铵离子的氧原子，两个东西就缠到一块儿，形成了一个四面体的中间体。
但是呢，这个中间体不稳定，它会把个水分子丢出去，就变成了咱们要的乙酸乙酯。
这个过程，就像两个人先拉近距离，再互相配合，最后分出个结果来。
为啥子说这个过程重要呢？因为乙酸乙酯这个东西，用处可大了。
它是个重要的有机溶剂，还能用来做香精、香料，甚至涂料、油墨里头都要用到它。
所以，咱们得把这个反应搞透了，才能想办法提高产率，做出更多更好的乙酸乙酯来。
当然了，这个反应也不是一帆风顺的。
温度、压力、催化剂的种类跟用量，都能影响到反应的速率跟产率。
所以，科学家们一直都在研究，怎么优化这些条件，才能让反应更加高效、环保。
总的来说，乙酸跟乙醇的酯化反应，就是个典型的有机化学反应，里头涉及到的机理，也是咱们化学里头的基础知识。
虽然说起来有点复杂，但是只要咱们理解了，就能更好地掌握它，为咱们的生产生活服务。
乙酸乙酯的制备原理
乙酸乙酯的制备原理
1. 反应方程式：
乙酸 + 乙醇⇌乙酸乙酯 + 水。
2. 原理：
乙酸乙酯的制备是通过酯化反应实现的。
酯化反应是一种酸催化的酯化反应，需要乙酸和乙醇作为反应物，酸作为催化剂。
3. 催化剂：
常用的酸催化剂有硫酸、磷酸、氯化亚砜等。
这些催化剂能够提供质子（H+），促进酯化反应的进行。
4. 反应条件：
酯化反应通常在适当的温度下进行，一般在酒精的沸点以下。
反应容器中的乙酸和乙醇按一定的摩尔比例加入，然后加入酸催化剂，反应进行一段时间后，生成的乙酸乙酯可以通过蒸馏提取。
5. 原理分析：
酯化反应是一个酸催化的酯化反应，通过质子的转移，乙酸中
的羧基（-COOH）和乙醇中的羟基（-OH）发生缩合，生成乙酸乙酯。
反应的平衡常数决定了反应的方向和产物的生成量。
6. 应用：
乙酸乙酯广泛应用于溶剂、涂料、油墨、胶水、香水等工业领域。
它具有低毒性、挥发性好、溶解力强等特点，在化学实验室中
也常用作有机合成反应的溶剂。
总结起来，乙酸乙酯的制备原理是通过酸催化的酯化反应，乙
酸和乙醇在适当的条件下反应生成乙酸乙酯和水。
制备乙酸乙酯需
要选择合适的催化剂和反应条件，同时控制反应时间和摩尔比例，
以提高产率和纯度。
乙醇与乙酸反应的实验报告
乙醇与乙酸反应的实验报告
《乙醇与乙酸反应的实验报告》
实验目的：
通过观察乙醇与乙酸的反应，探究它们之间的化学性质和反应特点。
实验材料：
乙醇、乙酸、试管、试管架、酒精灯、火柴、试管夹、滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验过程：
1. 取一支试管，加入少量乙醇；
2. 在另一支试管中加入少量乙酸；
3. 将两支试管放置在试管架上，分别用试管夹固定；
4. 使用滴管将乙醇滴入乙酸中，同时用玻璃棒搅拌；
5. 观察反应过程中的变化，包括气体的产生、温度的变化等。
实验结果：
在滴加乙醇的过程中，观察到试管中产生了气泡，并且有一些气体逸出。
同时，试管外表面也感觉到了一些温度的变化，变得有些凉爽。
经过一段时间的反应，试管中的液体逐渐变得浑浊，并且产生了一些沉淀物。
实验分析：
乙醇与乙酸的反应属于酯化反应，即醇与酸在酸性条件下发生酯的生成。
在这
个实验中，乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯，同时释放出了一些二氧化碳气体。
而反应过程中产生的温度变化和气泡的产生则表明这是一个放热反应。
实验结论：
通过本次实验，我们观察到了乙醇与乙酸的反应过程，并了解了它们之间的化
学性质和反应特点。
这不仅增加了我们对化学知识的理解，也为我们今后的学习和研究提供了实验基础。
总结：
乙醇与乙酸的反应实验为我们提供了一次深入了解化学反应过程的机会，通过实验观察和分析，我们对这两种物质的性质和反应过程有了更清晰的认识。
希望在今后的学习中，我们能够继续努力，探索更多有趣的化学实验，丰富我们的化学知识。
乙酸和乙醇反应断键位置
乙酸和乙醇反应断键位置乙酸和乙醇是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多领域都发挥着重要作用。
乙酸是一种常用的食品添加剂和溶剂，而乙醇则被广泛应用于医药、化妆品和燃料等领域。
乙酸和乙醇之间的反应是一种重要的有机化学反应，研究其断键位置对于深入理解这一反应机理具有重要意义。
乙酸和乙醇反应是一个复杂而多步骤的过程，其反应机制一直备受科学家们的关注。
在反应的初期阶段，乙酸和乙醇之间发生酸碱中和反应，生成乙酸酯盐和水。
随后，在适当条件下，乙酸酯盐可能会发生进一步的加成反应或裂解反应，从而生成不同的产物。
通过研究乙酸和乙醇反应的断键位置，我们可以更好地理解这一反应的整个过程，为优化反应条件和提高反应产率提供重要参考。
在乙酸和乙醇反应中，断键位置的确定是至关重要的。
断键位置不仅影响反应的速率和产物选择性，还直接关系到反应的能量变化和反应过程中的中间体形成。
通过现代分析技术如核磁共振（NMR）和质谱（MS），我们可以准确地确定乙酸和乙醇反应中断键位置的具体位置，为研究反应机理提供有力支持。
除了实验技术，理论计算方法在研究乙酸和乙醇反应中的断键位置方面也发挥着关键作用。
量子化学计算方法能够模拟反应过程中的电子结构变化和键能变化，从而预测断键位置和反应路径。
通过理论计算，我们可以更好地理解乙酸和乙醇之间反应的发生机理，为设计新型催化剂和优化反应条件提供理论指导。
在乙酸和乙醇反应的研究中，断键位置的确定也涉及到热力学和动力学参数的测定。
热力学参数如反应焓、反应熵和反应自由能变等对于预测反应是否进行和生成产物的稳定性具有重要意义。
动力学参数如反应速率常数和反应活化能则揭示了反应进行的速率和反应路径的难易程度。
通过测定热力学和动力学参数，我们可以全面了解乙酸和乙醇反应的特性和规律。
乙酸和乙醇反应的断键位置不仅在有机合成领域具有重要意义，还在生物化学和环境领域具有潜在的应用价值。
有机合成中，乙酸和乙醇反应常被用于制备酯类化合物，这些化合物在医药和香料工业中有着广泛的应用。
乙酸和乙醇的酯化反应现象
乙酸和乙醇的酯化反应现象
嘿，你们知道吗？我觉得化学实验可神奇啦！今天我要给大家讲讲乙酸和乙醇的酯化反应现象。
有一天呀，我们在科学课上，老师给我们做了一个特别好玩的实验，就是乙酸和乙醇的酯化反应。
老师拿了两个小瓶子，一个瓶子里装着一种有点酸酸味道的东西，老师说那是乙酸。
另一个瓶子里呢，装着一种有点像酒精味道的东西，老师说那是乙醇。
老师把乙酸和乙醇倒在了一个大玻璃杯子里，然后又加了一点像水一样透明的东西，老师说那是催化剂。
接着呀，神奇的事情就发生啦！杯子里的液体开始咕嘟咕嘟地冒泡，就像我们喝的汽水一样。
不过这个泡泡可不一样哦，它们小小的，很可爱。
过了一会儿，杯子里飘出了一种香香的味道。
哇，这个味道可好闻啦，有点像水果的香味。
老师说这就是酯化反应产生的香味呢。
我们都忍不住凑过去闻了闻，真的好香呀！
然后老师又给我们看了看杯子里的液体，颜色有点变了，变得比原来稍微黄了一点。
老师说这也是酯化反应的一个现象哦。
我觉得这个实验真的太有趣啦！就像变魔术一样。
我回家还跟爸爸妈妈讲了这个实验呢。
爸爸妈妈也觉得很神奇。
我好想再看一次这样的实验呀！说不定下次老师还会给我们做更有趣的实验呢。
你们想不想看这样的实验呀？如果你们也觉得这个实验很神奇，那就和我一起期待老师下次给我们带来更多好玩的实验吧！。
乙酸与乙醇的酯化反应的副反应
乙酸与乙醇的酯化反应的副反应
乙酸与乙醇酯化反应是一种常见的有机化学反应，通常用于合成酯类化合物。
然而，这种反应在实际应用中存在一些副反应，这些副反应会影响反应的效率和产物的纯度。
其中一种常见的副反应是消耗醇反应。
在乙酸与乙醇进行酯化时，有些乙醇通过消耗反应与乙酸反应，产生大量副产物水和二乙酸。
消耗反应的一个常见机制是醇脱水作用，即乙醇中的羟基被脱除，形成乙烯气体和水。
这种消耗反应通常会导致反应的低收率和产品的低纯度。
另一种副反应是逆酯化反应。
逆酯化反应是酯键反向断裂并释放酸和醇。
它通常由酸中水分的存在引起。
在酯化反应中，加入一些水可以促进逆酯化反应，导致产物中出现未反应的乙酸和乙醇。
逆酯化反应也会导致产物与理论收率之间的差异。
在一些脱度缩合反应中出现的副反应在酯化反应中也可能会出现，例如产生醇和酸的缩合反应。
这种反应是通过酸催化作用引起的，会形成酮或醛。
如果缩合反应产生的产物没有被进一步反应掉，产品的纯度也会受到负面影响。
除了上述副反应，还有其他少见的副反应，例如酸水解反应，即酸催化下产物被水分硬化成醇与酸；以及酶水解反应，即产生酯醇浆料转变至醇酸浆料。
这些副反应通常由反应条件和催化剂的选择等因素影响。
为了控制这些副反应并提高反应效率和产物的纯度，反应条件需要进行优化。
例如，可以控制反应中水分和催化剂的量，以避免逆酯化和消耗反应的发生。
此外，通过在反应中加入分子筛等干燥剂，可以有效地减少水分的存在，从而抑制逆酯化反应的发生。
乙醇和乙酸反应方程式
乙醇和乙酸反应方程式一、前言乙醇和乙酸是我们生活中常见的有机化合物，它们在生产和日常生活中都有着广泛的应用。
当这两种化合物发生反应时，会产生什么样的结果呢？本文将从反应方程式的角度探讨乙醇和乙酸反应的过程。
二、乙醇和乙酸的结构与性质1. 乙醇乙醇是一种无色透明液体，具有刺激性气味。
其化学式为C2H5OH，分子量为46.07g/mol。
它是一种单元醇，由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
在常温下，它可以溶于水和大多数有机溶剂。
2. 乙酸乙酸是一种无色透明液体，具有刺激性气味。
其化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。
它是一种羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和三个氢原子组成。
在常温下，它可以溶于水和大多数有机溶剂。
三、乙醇和乙酸反应方程式1. 酯化反应当乙醇和乙酸发生酯化反应时，会生成乙酸乙酯和水。
该反应需要加热，且需要催化剂存在。
反应方程式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O该反应的机理是：在催化剂的作用下，乙醇中的羟基（-OH）与乙酸中的羧基（-COOH）发生缩合反应，形成一个新的羧基酯键（-C(=O)-O-），同时释放出一个水分子。
2. 氧化反应当乙醇和乙酸发生氧化反应时，会生成乙醛、乙酸和水。
该反应需要氧气或氧化剂存在，并且需要加热。
反应方程式：2C2H5OH + O2 → 2CH3CHO + 2CH3COOH + H2O该反应的机理是：在加热和氧气或氧化剂的作用下，两个乙醇分子先被氧化成为两个乙醛分子和两个水分子；而后，两个乙醛分子再被氧化成为两个乙酸分子和一个水分子。
四、乙醇和乙酸反应的应用1. 酯化反应的应用酯化反应是一种重要的有机合成方法，可以用于制备香料、染料、塑料等。
例如，乙酸乙酯可以用作溶剂、涂料和人造丝等材料的原料。
2. 氧化反应的应用氧化反应也是一种重要的有机合成方法，可以用于制备醛、羧酸等。
例如，乙醛可以用作溶剂、防腐剂和农药等；而乙酸可以用作食品添加剂、医药中间体和涂料等。
除去乙醇中的乙酸方程式
除去乙醇中的乙酸方程式乙醇是一种常见的有机化合物，其分子式为C2H5OH。
它是一种无色透明、具有特殊香味的液体，在生活中常被用作消毒剂、溶剂以及制备其他有机化合物等方面。
然而，乙醇中常含有乙酸。
乙酸是一种有机酸，分子式为CH3COOH，是一种无色可燃的腐性液体，具有刺激性气味。
为了得到纯净的乙醇，需要去除其中的乙酸成分。
本文将介绍除去乙醇中的乙酸方程式。
首先，我们需要知道乙醇中乙酸的含量。
在生产乙醇的过程中，常会发生乙酸与乙醇反应的情况。
乙酸和乙醇在一定条件下，会通过水解反应生成乙醇和乙酸。
乙酸和乙醇的反应方程式为：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O此反应被称为酯化反应，它会导致乙醇中的乙酸含量上升。
因此，在制备纯净的乙醇时，需要去除其中的乙酸，从而提高乙醇的纯度。
下面是一些去除乙酸的方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的去除乙酸的方法。
在这种方法中，将混合物加热至沸点，从而汽化其中的乙醇和乙酸。
汽化后的气体通过冷凝器冷却，在冷凝器中生成液体。
这个过程中，乙酸的沸点为118.1℃，而乙醇的沸点为78.5℃。
通过调节蒸馏器的温度，增加蒸馏的时间，可以使得乙酸和乙醇分离开来。
2. 氧化法氧化法是另一种去除乙酸的方法。
在这种方法中，使用过氧化氢（H2O2）或加氧剂将乙酸氧化为其他物质，从而使乙酸在乙醇中消失。
此方法需要在化学实验室中进行。
下面是除去乙醇中乙酸的方程式：⑴蒸馏法:CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O2CH3COOC2H5 → 2C2H5OH + 2CH3COOH总方程式：3C2H5OH + 2CH3COOH → 2CH3COOC2H5 + 3H2O⑵氧化法：2CH3COOH + 5H2O2 → 2CH3COOH2 + 4H2O + O2总方程式：2CH3COOH + 5H2O2 → 4H2O + 2CO2 + O2通过这些方法，可以有效地除去乙醇中的乙酸成分，从而得到纯净的乙醇。
乙醇乙酸反应实验报告
一、实验目的1. 通过实验，加深对乙醇和乙酸性质的认识。
2. 掌握乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应原理。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理乙醇（CH3CH2OH）与乙酸（CH3COOH）在浓硫酸（H2SO4）的催化作用下，可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和水（H2O）。
该反应为可逆反应，化学方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{CH}_3\text{COOH}\xrightleftharpoons[\text{H}_2\text{SO}_4]{\Delta}\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，可以促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率。
三、实验材料与仪器材料：- 无水乙醇- 冰乙酸- 浓硫酸- 饱和碳酸钠溶液- 碎瓷片- 蒸馏装置仪器：- 试管- 倒计时器- 温度计- 分液漏斗- 滴管- 水浴锅四、实验步骤1. 在试管中加入5 mL无水乙醇和5 mL冰乙酸，然后加入0.5 mL浓硫酸。
2. 将试管置于水浴锅中，加热至70℃左右，并保持此温度反应30分钟。
3. 将反应后的混合物倒入分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层。
4. 分离出有机层，用无水硫酸钠干燥。
5. 将干燥后的乙酸乙酯蒸出，收集蒸馏液。
五、实验现象1. 反应过程中，溶液颜色由无色变为淡黄色。
2. 反应结束后，溶液分为两层，有机层位于上层，呈淡黄色。
六、实验数据与处理1. 计算乙酸乙酯的产率。
\[ \text{产率} = \frac{\text{实际收集到的乙酸乙酯质量}}{\text{理论产量}} \times 100\% \]2. 分析实验结果，讨论影响乙酸乙酯产率的因素。
七、实验结论1. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
高中化学乙酸与乙醇的酯化反应
乙酸与乙醇的酯化反应1．酯化反应是一个可逆反应。
为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。
一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得。
价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95％的乙醇效果会更好。
催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3％就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
但一般老师的体会是：最好使用冰醋酸(冬天是固体，夏天可能是液体)和无水乙醇。
同时采用乙醇过量的办法。
只须加入2 滴浓硫酸，多了效果反而不好。
2．制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～70℃，不能使液体沸腾。
温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。
液体加热至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸(一般是没有加碎瓷片，因此加热过猛时有暴沸产生)。
3．使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。
蒸馏出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能闻到明显的酯的果香味。
此时必须振荡试管，使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其吸收，这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，让酯浮在液面上便于闻其香味，观察色、态。
Na2CO3溶液的作用是：（1）乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
（2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
4．导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
5．该实验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器，这时反应物的量要大一些。
我的体会是可按书上装置进行，所得乙酸乙酯量也不少，效果也明显。
一般是加热沸腾，让其反应，使乙酸乙酯蒸发出来。
一般未加碎石，要出现暴沸。
[注意事项]乙醛的银镜反应1．不能用久置起沉淀的乙醛。