高一氧化还原反应的计算

——氧化还原反应计算

1：在反应KClO

3+6HCl=KCl+3Cl

2

↑+3H

2

O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：1

2、在4Zn+10HNO

3==4Zn（NO

3

）

2

+NH

4

NO

3

+3H

2

O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比

是（）

A 4：1

B 1：4

C 9：1

D 1：9

3、实验室将NaClO

3和Na

2

SO

3

按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H

2

SO

4

溶液，产生

棕黄色的气体X，反应后测得NaClO

3和Na

2

SO

3

恰好完全反应，则X为（）

A Cl

2 B Cl

2

O C ClO

2

D Cl

2

O

3

4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO

3、NaCl、H

2

O经过分析，ClO—、ClO

3

—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1

5、关于反应K37ClO

3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl

2

↑＋3H

2

O的有关叙述中，正确的是（）

A. KCl中含有35Cl

B. KCl中含有37Cl

C. 生成物Cl

2

的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－

6、KClO

3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO

3

+HCl

（浓）＝KCl +ClO

2↑+Cl

2

↑+ （）

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl

2

,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO

2

具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）

是Cl

2

的_______倍。

强化训练：

1、Cu

2S与一定浓度的HNO

3

反应，生成Cu（NO

3

）

2

、CuSO

4

、NO

2

、NO和H

2

O，当NO

2

和NO的物质的量之

比为1：1时，实际参加反应的Cu

2

S和 HNO

3

的物质的量之比为（）

A、1：7

B、1：9

C、1：5

D、2：9

2、在MnO

2+4HCl(浓)

MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是

（）

A 1：4

B 1：2

C 2：1

D 1：1

3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A.1︰1︰1

B.2︰2︰1

C.2︰3︰1

D.4︰3︰2

4、实验室将NaClO

3和Na

2

SO

3

按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H

2

SO

4

溶液，产生

棕黄色的气体X，反应后测得NaClO

3和Na

2

SO

3

恰好完全反应，则X为（）

A Cl

2 B Cl

2

O C ClO

2

D Cl

2

O

3

5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl

2

，当反应完成后，该比值变

为4:1:4，则反应的Cl

2

与原溶液中I－的物质的量之比是（）

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6

6、已知Co

2O

3

在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co

2

O

3

、Cl

2

、FeCl

3

、I

2

氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能

．．．发生的是（）

A．3 Cl

2 + 6 FeI

2

= 2FeCl

3

+ 4 FeI

3

B．Cl

2

+ FeI

2

= FeCl

2

+ I

2

C．Co

2O

3

+ 6 HCl = 2CoCl

2

+ Cl

2

↑+ 3H

2

O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I

2

7、24mL浓度为0.05mol/L的Na

2SO

3

溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K

2

Cr

2

O

7

溶液完全反应，则

元素Cr在被还原产物中的化合价（）