6 化工产品分析—课后习题答案-newest
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第六章 化工生产分析
1、 某试样仅含有NaOH 和Na 2CO 3 ,称量0.3515g 试样需要35.00ml 浓度为0.1982mol/L
的HCl 标准溶液滴定到酚酞变色。试计算试样中NaOH 和Na 2CO 3质量分数。 解:
NaOH 和Na 2CO 3的混合物,盐酸首先与NaOH 反应。 酚酞:NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
所以酚酞变色时,盐酸与NaOH 和Na 2CO 3反应均为1:1,故设NaOH 和Na 2CO 3物质的量为x ,y ,则有:
3101982.035-⨯⨯=+y x =0.006937
3515.0106*40*=+y x
所以:
x = 0.005817 y = 0.00112 %20.66)(=NaOH W %80.33)(32=CO Na W
2、 称取可溶性氯化物样品0.2266g ,加入30 mL 浓度为0.1120mol/L 的AgNO 3标准溶液,
过量的AgNO 3用0.1185mol/LNH 4SCN 标准溶液滴定,消耗6.50 mL 。试计算试样中氯的质量分数。 解:
m o l NO A N 4
3
-3107025.71185.01050.6)g (-⨯=⨯⨯=过量 m o l NO A N 34
3
-31059.2107025.7-1120.01030)g (--⨯=⨯⨯⨯=实际
实际()()3AgNO N Cl N = 所以:
%58.40%1002266
.05
.351059.2()()(3=⨯⨯⨯==
-样品)m Cl m Cl W
3、 用亚硫酸钠法测定工业甲醛含量,甲醛浓度为37%,密度为1.1g/mL 。若用0.5mol/L
盐酸滴定,消耗盐酸的体积在25~30mL ,试计算应取试样的体积范围是多少? 解:
亚硫酸钠法:试样中的游离甲醛与亚硫酸钠发生反应,生成氢氧化钠,然后采用标准盐
酸溶液来标定氢氧化钠,以百里香酚酞为指示剂。主要反应式如下:
HCHO +Na 2SO 3→HOCH 2-SO 3Na +NaOH
NaOH +HCl→NaCl +H 2O
由消耗的盐酸标准溶液的体积来计算游离甲醛的含量。 所以,对于消耗盐酸25mL 有:
N(HCHO) = N(NaOH) = N(HCl) =0.0125 mol
ml V 92.01
.1%3730
0125.0=⨯⨯=
同理,对于消耗盐酸30 mL :V = 1.11 mL 所以应取试样的体积范围为0.92~1.11 mL
4、 移取工业乙醇试样100 mL ,以酚酞为指示剂,用0.100 mol/L NaOH 标准溶液滴定,消
耗0.20 mL 。然后加入10 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液回流水解后,用0.0500 mol/L HCl 标准溶液回滴,消耗体积10.74 mL ,空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL 。试计算试样中游离酸的含量和酯的含量。 游离酸以硫酸计,g/ml W --63108.9100
98
2/102.01.0(⨯=⨯⨯⨯=游离酸)
不懂题目的意思,空白试验消耗盐酸标准溶液18.60 mL 指什么?
酯以乙酸乙酯计,ml g -W ---/1035.1100
88
74.1060.181005.010101.0(33
3⨯=⨯⨯⨯+⨯⨯=)(乙酸乙酯)
5、 以DNP 为固定液测定苯、甲苯、乙苯和二甲苯混合物中各组分的含量,在同一色谱条
件下,各组分的峰高和峰高因子见下表,试计算试样中各组分的质量分数。
运用归一化法即可求得各组分含量。 %24.12%10021
.50.4416.48.6699.10.11900.18.10300
.18.103(=⨯⨯+⨯+⨯+⨯⨯=苯)W
同理:
W(甲苯) = 27.93%
W(乙苯) = 32.78%
W(二甲苯) = 27.05%
6、下表列出了某些工业产品的分析项目,根据所学知识,提出合适的分析方法。