2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置

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第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
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250 mL (2) ×0.1 mol· －1＝12.5 mol· －1· L L V 1 000 mL· －1 L V＝0.002 L＝2 mL (3)BCAFED (4)应使溶质全部注入容量瓶 (5)配制中出现失误，应重新配制。
的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之 24 76 比是 ∶ ＝9∶190＝1∶21.1。 120 18
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反思归纳
第4讲
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在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶 溶质的质量 n 质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、质量分数＝ 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 在进行物质的量浓度、 质量分数、 溶解度三者之间的转换时， 除利用上述方法外， 我们还可以运用假设法， 使问题简单化。
解析 溶液一旦配好，它的浓度就不再改变。从中取 出部分溶液，其浓度不变。
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2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度为d g· 3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol· 1. cm L 溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。
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解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
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例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶 1 000ρw 质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw mol· －1。 L M
考点一 内容 定义 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公 式 物质的量浓度(cB) 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量 有多少摩尔溶质来表 之比来表示溶液组成的 示溶液组成的物理量 物理量
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mol L
Baidu Nhomakorabean c＝V
g g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
－ －
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解析 w (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－w
－1
第4讲
mg 1 25m (2)c＝1 000 mL· ×V mL× L mol· －1 L －1 ＝ V 40 g· mol 1 000 mL· 1×d g· 3×w L cm (3)c＝ ＝25dw mol· －1 L 40 g· －1 mol
－ －
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40 g· mol 1×c mol· 1 L 4c (4)w＝ ×100%＝ d % 1 000 mL· －1×d g· －3 L cm
－
－
答案
w (1) ×100 g 1－w
－1
25m － (2) mol· 1 L V
4c (4) % d
(3)25dw mol· L
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答案 (2)2
(1)12.5 mol· L 250
－1
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(3)BCAFED
烧杯内壁和玻璃棒
胶头滴管
1～2 cm
(4)保证溶质全部转移入容量瓶
(5)①重新配制
②重新配制
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反思归纳 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： ①溶质是什么？②容 量瓶的规格，常见的有 50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL 容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘 天平的精确度。
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第4讲
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________。
解析
( A ) B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
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实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· 1×1 L×106 g· L mol ＝212 g。
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7．实验室用密度为1.25 g· －1，质量分数为36.5%的浓 mL 盐酸配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸，请回答下列问 L 题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸 L 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
－
第4讲
3． 有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g· 3,其中镁离 cm 子的质量分数是 4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( C ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L
－1
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C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% 1 000 mL· －1×1.20 g· －3×4.8% L cm － 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝2.4 mol· 1 L 24 g· －1 mol 120 ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， 4－ SO2 24
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深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
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答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
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规律方法·解题指导
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
第4讲
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g· －3时，必然是溶液浓度越大，密度越 cm 大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合 1 后质量分数w> (a%＋b%)。 2 ②当溶液密度小于1 g· －3时，必然是溶液越浓，密度越小， cm 1 (如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数w< (a%＋b%)。 2 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g· －3还是ρ<1 g· －3)，则混 cm cm 1 合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。 2
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第4讲
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特别提醒 这里 V 是溶液的体积， 它不是溶剂的体积， 也 不是溶剂和溶质的体积之和。
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深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
第4讲
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(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
第4讲
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即 100 g 硫酸铜溶液 中含有 5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol· L 是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
－1
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NaCl溶液中的0.4 mol· 1表示的含义 L
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(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别 是 5% 、 0.4 mol· －1 。 L
5．将10.6 g Na2CO3· 2O溶于水配成1 L溶液，物质的 10H 量浓度为0.1 mol· 1，对吗？ L
答案 不对。 10.6 g Na2CO3· 2O 中 n(Na2CO3)<0.1 mol, 10H 故浓度小于 0.1 mol· －1。 L
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第4讲
6．实验中需要2 mol· 1的Na2CO3溶液950 mL，配制时， L 你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别 是 A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
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第4讲
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学科思想 溶液的稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V m混 。 混＝ ρ混
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考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
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刻度线
20℃
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第4讲
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性 。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
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第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
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【例1】
第4讲
两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为
c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度 为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合 后硫酸的物质的量浓度为 c1＋c2ρ3 A. ρ1＋ρ2 c1＋c2ρ3 C. 1 000ρ1＋ρ2 ( A ) c1＋c2 B. ρ1＋ρ2 1 000c1＋c2ρ3 D. ρ1＋ρ2
第4讲
第4讲
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物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制 一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据 物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关 系进行有关计算。
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第4讲
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3．操作步骤
第4讲
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(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
第4讲
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到 容量瓶 中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次， 将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液 面与刻度线 相切 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。