分析化学练习题

第五版：

第一章绪论

一、填空：

1.滴定分析方法一般包括、、和四种。滴定方式一般包括、、

和四种。

2. 分析化学主要的任务有分析、分析和分析。

二、选择：

1、用高锰酸钾测定水中的钙离子，可以使用的滴定方式是( )。

（A）直接法；（B）间接法；（C）返滴法；（D）置换法。

2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

（A）反应必须有确定的化学计量关系（B）反应必须完全

（C）反应速度要快（D）反应物的摩尔质量要大

3.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一

点称为:( )。

(A)等当点(B)等量点(C)化学计量点(D)滴定终点

4.可以标定NaOH和KMnO4溶液的基准物质应是（）。

(A) KHC8H4O4；(B) H2C2O4·2H2O；(C) Na2C2O4；(D)As2O3。

第二章分析试样的采集与制备

一、填空：

1.根据样品用量的多少，化学分析适合分析；试样的采集要具有性，固体试样可采

取法进行缩分。

2.样品分析的一般过程包括、、和。

第三章分析化学中的误差与数据处理

一、填空：

1. pH=10.02有位有效数字。

2.正态分布函数中的描述正态分布曲线的两个参数分别为______和______。

二、选择：

1.对一矿石中Fe的含量测量8次，其自由度为（）。

(A)7。(B)8。(C)9。(D)10。

2.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴

定液应大于( )

(A)10.00 mL (B)20.00 mL (C)30.00 mL (D)40.00 mL

3. 4d法可判断( )。

(A )可疑值取舍；(B ) 精密度显著差异；(C)平均值与标准值显著差异；(D)平均值显著差异。

4.关于误差，不正确的是( )

（A）天平零点的漂移是系统误差；（B）系统误差是可测的；

（C）偶然误差由难以控制因素造成的；（D）砝码磨蚀是系统误差。

5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

(A) 0.007；(B) pH = 10.42；(C) 7.026；(D) K = 4.5×10-4。

三、简答题

1.判断下列误差是随机误差还是系统误差，为什么？

（1）移液管转移溶液之后残留量稍有不同。（2）砝码腐蚀。

2.什么是平均值、标准偏差、绝对误差、相对误差？写出其基本计算公式。

第五章酸碱滴定法

一、填空：

1.丙二酸[CH2(COOH)2]的pK a1 = 3.04, pK a2 = 4.37, 其共轭碱的K b1 = _______________, K b2 =

______________________。

2.已知H3PO4的三级pK a分别为2.12、7.20、12.3。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66，则其主要存

在形式是。

3.已知氨水的δNH3=0.56，则δNH4+ = 。

4.pH缓冲溶液的缓冲容量与和有关。

5.已知H2CO3当pH=

6.38时δH2CO3=δHCO3-,当pH=10.25时δHCO3-=δCO32-.则当pH=5时和

pH=8时. H2CO3溶液中的主要成分分别为_______________和_______________。

6.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:____________和_____________。

7.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液

滴定时有_______（个）滴定突跃。

8.乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pK a=4.74,其缓冲范围为_______;某酸碱指示剂的pK=10.1,则该指示

剂的pH变色范围大约为_______。

9.欲配制0. 10 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液100.0 mL，用天平准确称取约g后，溶

解于小烧杯中，然后定容于瓶中（M KHP=204），可以用来标定标准溶液。

10.弱酸能被准确滴定的条件是；欲配制0. 1 mol·L-1 NaOH标准溶液500 mL，用

天平大致称取g后，溶解于小烧杯中，然后转移至瓶中，可以用基准物质来标定（M NaOH=40）。

二、选择：

1.下列各组酸碱队中，属于共轭酸碱对的是( )。

A.H2CO3-----CO32-

B.H3O+-------OH-

C.HPO42-------PO43-

D.NH3+CH2COOH--------NH2CH2COO-

2.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的K b太小; （B）(NH4)2SO4不是酸;

（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 ; （D）NH4+的K a太小

3.共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）

（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b = K w（D）K b /K a = K w

4. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大( )

(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

5.已知H3PO4的pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3= 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主

要存在形式是( )

(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4-(D) H2PO4-+ H3PO4

6. NaHCO3水溶液中的质子条件是( )

( A ) [H+] + [HCO3-] = [H2CO3] + [CO32-] + [OH-]

( B ) [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]

( C ) [H+]+ 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]

( D ) [H+] + [Na+] = [CO32-] + [OH-]

7.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (K b＝1.80×10-5) 时，适宜的指示剂为（）。（A）甲基橙(pk HIn=3.4) （B）溴甲酚兰(pk HIn=4.1)

（C）甲基红(pk HIn=5.0) （D）酚酞(pkHIn=9.1)

8.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因数是（）。

A. 外加的酸量

B.酸溶液的浓度