苏教版化学选修2水的净化与污水处理1

1．用明矾净化后的自来水是()

A．含悬浮杂质少的水B．硬水

C．软水D．纯水

解析：选A。明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附一些悬浮的杂质。

2．自来水厂常用Cl2给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不．会产生明显药品变质的是()

A．石蕊试液B．硝酸银溶液

C．硫化钠溶液D．氯化铝溶液

解析：选D。经Cl2消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO等粒子，能与石蕊试液作用(可使其被漂白)，与AgNO3溶液作用(生成AgCl白色沉淀)，与Na2S溶液反应(将S2－氧化为S)。

3．下列所述情况可能引起水污染的是()

①城市生活污水的任意排放

②农业生产中农药、化肥使用不当

③海上油轮石油泄漏

④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A．①③B．①④

C．②④D．①②③④

解析：选D。上述过程均能造成水体污染。

4．下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是()

A．①②⑤B．③④⑥

C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

解析：选C。由上述物质的用途可知，Na2O2是一种供氧剂，虽然遇水生成强氧化性的物质，但生成的NaOH溶于水是一种有害物质。

5．(2011年无锡高二检测)勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()

A．KMnO4B．H2O2

C．NaClO D．NH3·H2O

解析：选C。无色液体首先排除A(KMnO4显紫色)。红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性，NH3·H2O不具有漂白能力，而H2O2显弱酸性，故只能选C。

6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是()

A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑

B．NH2Cl＋H2O NH3＋HClO

C．NH2Cl===NH＋2＋Cl－

D．NH2Cl＋HClO NH2ClO＋HCl

解析：选B。NH2Cl水解后，生成具有强氧化性的HClO而杀菌消毒。

7．(2011年莆田调研)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强，它易被还原成Fe3＋，是一种值得推广的新型净水剂。下列关于用Na2FeO4作为净水剂的分析中，错误的是() A．同物质的量相比，Na2FeO4的消毒效率是Cl2的1.5 倍

B．该物质既能杀菌消毒，又能使水澄清净化

C．该物质既能杀菌消毒，又能除去水中的Ca2＋、Mg2＋

D．用该物质净水，不会引入对人体健康有害的物质

解析：选C。由知，同物质的量时，二者消毒效率之比为3∶2；由于还原产物为Fe3＋，其水解生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，达到净水目的，但不能除去水中的Ca2＋和Mg2＋。

8．关于污水处理的下列说法中不．正确的是()

A．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉B．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉

C．治污之本在于治源，应大力提倡绿色化学

D．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水

解析：选A。含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。

9．下列关于净水的说法中正确的是()

A．活性炭和Al(OH)3一样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化

B．O3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性

C．氯胺(NH2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸

D．天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用

解析：选C。利用活性炭的吸附作用去除水中的异味，O3能杀菌是利用其强氧化性，而D项中饮用水需达到一定的标准，如pH大小，Ca2＋、Mg2＋总浓度，细菌个数等，均要达到规定的标准。

10．用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

________________>________________>______________。

(2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：

ClO2：1 g

67.5 g·mol－1

×5＝0.074 mol；

Na2FeO4：

1 g

166 g·mol－1

×3＝0.018 mol；

Cl2：1 g

71 g·mol－1

×2＝0.028 mol。

故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2>Cl2>Na2FeO4。

(2)高铁酸钠杀菌后铁元素被还原为Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，能吸附带负电的胶体杂质和悬浮物。

答案：(1)ClO2Cl2Na2FeO4

(2)高铁酸钠杀菌后铁元素被还原为Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，能吸附带负电荷的胶体杂质和悬浮物11．(2009年高考安徽卷)某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为