重点高中自主招生考试化学试题(1).pdf
江苏省南京市重点高中自主招生化学试题_图文
江苏省南京市重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：17．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种8．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g9．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
江西省重点中学自主招生考试化学试题
江西省重点中学自主招生考试化学试题一、选择题1．可燃物R 是C 、H 2、CH 4、CO 或CH 4O 中的一种。
将一定量的R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/gm 1 m 2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m 3 m 4 m 5下列叙述正确的是（ ）①m 1=1/9m 4时，R 是H 2②m 1+m 2=m 3时，R 是C 或CO③ m 3:m 4=11:9时，R 是CH 4或CH 4O④8m 3/11+8m 4/9+4m 5/7≥m 2A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6%3．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g -1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属 铁 铝镁 燃烧放出热量/（KJ•g -1） 4.7331.02 24.74下列说法正确的是A ．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B ．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小4．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g5．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
初升高自主招生-化学测试题
初升高第一阶段化学测试卷（化学虐我千百遍我待化学如初恋）姓名：可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.（纵有七十二变，实质单双桥上现）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. （读词百遍，其义才现）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. （地球在流浪，氧化还原不能忘）X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. （让我轻轻告诉你，化学理解靠记忆）下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.（海纳百川有容乃大）下表各组变化中，后者一定包括前者的是A 化学变化物理变化B 氧化还原反应分解反应C 氧化还原反应化合反应D 中和反应复分解反应6. （沧海变桑田，学化学之情苍天可鉴）判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. （纵有悲伤逆流成河，我还是爱化学）请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. （门捷列夫，你太伟大！）已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. （究竟是升是降，容朕细细思量）（下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. （纵你七十二变，我有尚方宝剑）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. （化学轻轻告诉我，细心理解分才多）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. （氧化还原一同现，电子转移价态变）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. （背背口诀升失氧还降得还氧）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. （老师说，任何事情都有两面性，我肯定不选一定？）某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. （绞尽脑汁，朕想拂䄂而去了）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16.（啍，变着戏法考我，我才不上当）对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：217．（咋陌生得永世回不到从前？）在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．（想考倒我，哼，再等五百年吧！）和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl219．（爱你的心苍天可签，离子方程实质不变）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C．NaoH+HCl＝Nacl+H2O 2H+＋2OH－=2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H++FeS=Fe2++H2S↑，20、（以下接连七个，记住师傅真传：离子共存的判断，无水无弱无气无淀；…）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-21、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－22、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、24、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－25、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—26、（某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
重点高中自主招生化学试题1
重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
湖北省重点高中2020年自主招生考试化学试题(一)(含答案)
4 4湖北省重点高中2020年自主招生考试化学试题（一）（满分：50 分时间：50 分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1；C ：12；N ：14；O ：16；Na ：23；Mg ：24；Al ：27；S ：32； Cl ：35.5；K ：39；Mn ：55；Fe ：56；Cu ：64；Zn ：65；Ca:40一、选择题。
（本大题共 12 小题，每小题只有 1 个答案 共 18 分）1. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入 11.2 克 CaO ，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO 3 的质量是（）A.11.2 克B.17.6 克C.20 克D.22.4 克2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈－3 价）。
由此可以推知 12 克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A.等于 20 克 B.小于 20 克 C.大于 20 克 D.以上情况都可能3. 某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的相对分子质量为 m ，其氯化物的相对分子质量为 n ，则 R 的化合价为（ ）A.2(m-n) 55 2(n-m)B.55C. 2m-n 55D. 2n-m 55 4. 测得某溶液中仅含有 Na + 、Mg 2+、SO 2－、Cl 四种离子，其中离子个数比为 Na +:Mg 2+:Cl －=4:5:8，若没 Na +为 4n 个，则 SO 2－离子个数可能是（ ）A.2nB.3nC.6nD.8n5. 向盛有 NaHSO 4 溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（）7 pH 07 pHABCD6. 下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A.BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaClB.Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3C.FeCl 3、NaOH 、 H 2SO 4、HNO 3D.NaCl 、 Na 2CO 3、 KNO 3、H 2SO 4沉淀量沉淀量4 3 7. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
贵州省普通高中学重点高中自主招生化学试题_图文
贵州省普通高中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．下列实验方法不能达到实验目的的是B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③10．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。
这些试题通常比一般的初中化学试题难度更高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。
以下是三道重点高中自主招生化学试题的示例：
1、题目：下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱、苛性钠是盐
B.甲烷、乙醇、葡萄糖是有机物
C.醋酸、一氧化碳、氨气是非电解质
D.塑料、油脂、纤维素是合成材料
答案：B
2、题目：下列实验操作正确的是( )
A.用托盘天平称量 5.85g NaCl
B.用 10mL 量筒量取 8.3mL 溶液
C.用蒸发皿灼烧食盐制取氯化钠晶体
D.用带玻璃塞的广口瓶存放氢氧化钠溶液
答案：B
总结：重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。
这些试题通常难度较高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。
通过练习这些试题，学生可以更好地提高自己的化学解题能力和思维能力，为将来的高中化学学习和考试做好准备。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24s32cl35.5k39ca40fe56cu64zn65i127一、多项选择题每道小题得2分，总计30分。
每个小问题只有一个选项１、2021年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气身体排放。
以下不是温室气体的气体a．甲烷b．臭氧c．二氧化碳d．二氧化硫２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型实现“零排放”的最简单方法是a．化合反应b．置换反应c．分解反应d．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为s8，关于s8的叙述不正确的有．．．a．它是一种新型的化合物ｂ．它是一种单质c、在一个分子D中有八个硫原子，相对分子量为256４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
有一次，小明吃盒装月饼时，撕开小纸袋保存，发现里面有一种灰黑色的粉末。
几天后，他看到灰黑色的粉末变成了一点红色。
原始防腐粉可以是a.木炭粉B.铝粉C.还原铁粉D.氧化铜粉5。
材料特性决定了其用途和保存方法。
固体氢氧化钠具有以下特性：① 白色色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是a.③⑤b.①②③c.②③④d.①②6.小方做了一个探索性实验：用称重法测量了铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在充足的氧气中中燃烧得到7.82g固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是a、 Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和FeD、Fe3O4、FeO 和Fe7的混合物。
四种常见化合物，由Na、s、O和H四种元素中的两种或三种组成。
其中包括指甲能量跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是A.① ② ③ B② ③ ④ C① ③ ④ D① ② ④ 8.推理是化学学习中常见的一种思维方式。
重点高中自主招生考试化学试题(1)(20200715012710)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→ｂ：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→ａ：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
湖南省重点高中2013届高三自主招生测评化学试题.pdf
2013省重点高中自主招生测评 化学试题卷 时量：35分钟 满分：40分 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡和本试卷上，并认真核对答题卡条形码上的准考证号码。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
3．考生在答题卡上作答的要求如下： ⑴选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时不留痕迹； ⑵非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； ⑶请勿折叠答题卡，并保持字体工整、笔迹清晰、卡面整洁。
4．本试题卷共6页。
如缺页、漏印、字迹模糊，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
5．可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．决定元素种类的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数D．质子数 2．维生素C又名抗坏血酸（化学式为C6H8O6)，水果和蔬菜中含量丰富。
有关维生素C的说法正确的是 A．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 B．该物质能溶于水，溶液呈现酸性 C．该物质的相对分子质量为l76g D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 3．下列分类正确的是 A．非金属元素：Si、F、Be B．盐：纯碱、碳铵、胆矾 C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．单质：硫磺、金刚石、水晶 ４．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是 ABaCl2和(NH4)2S04 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3５．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 A加入紫色石蕊试液B．闻气体的气味 C将燃着的木条伸入瓶中D．加入澄清石灰水 ６．有关铁的冶炼说法不正确的是 A把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉 B石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣 C生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2% D７．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）翠屏棠中外语实验学校年高中招生考试化学试题注意事项：1．全卷满分50分。
全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷共2页。
考试结束，监考人员将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷一并收回。
2．第Ⅰ卷全是选择题，各题均有四个选项，只有一项符合题目要求。
每小题选出答案后，必须将答案填写在第Ⅱ卷卷首的表格中，不能答在第Ⅰ卷上，否则不会评分。
3．理化合堂，时间共为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共16分）一．选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。
硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H 2S + H 2SO 3 ＝3S↓ + 3H 2O 。
则下图中溶液的pH 随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是3．在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A 阴影1：C + O 2CO 2 B 阴影2：2H 2O2H 2↑ + O 2↑ C 阴影3：Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl 2 + 2H 2O D 阴影4：Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu4．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如治炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
重点高中自主招生考试化学试题(1)
重点高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. D. 向试管中滴加液体素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
高一化学自主招生练习(一)
201６年永春一中高一年自主招生化学练习(一)可能用到的相对原子质量H １ C １２ N １4 Ｏ 1６ Si 2８ S 3２Fe 56一、选择题(每小题只有１个选项符合题意。
共２５个小题，每小题１分,共２5分)1.下列变化，属于化学变化的是（ )Ａ．河水结冰 B.铜线导电ﻩ C．粉笔折断 D.钢铁生锈2．空气中含量最多的气体是( ）A．氮气Ｂ．氧气Ｃ．二氧化碳 D.水蒸气３．下列物质中，属于氧化物的是( )A．NaCｌ B．MnO2 C．NaOＨ D．Ｈ2ＳO4４.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（) A．原子 B．分子 C.元素D．单质5．下列符号中，表示两个氢原子的是( ）A. H２ B． 2ＨＣ. ２H+ D. ２H2６.下列生活中的做法,不利于节约用水的是（）Ａ.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头7.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3，它属于（ )A.钾肥B.磷肥C.氮肥ﻩD.复合肥8.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（)Ａ．钛合金表链 B.紫砂壶 C．手机塑料外壳ﻩD．真丝围巾9．下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是A.木炭Ｂ．甲烷C．硫粉D.红磷10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是（）A.质子数不同Ｂ.电子数不同Ｃ.中子数不同Ｄ.最外层电子数不同１1．下列实验操作中,正确的是A．连续滴加液体B．稀释浓硫酸 C．检查气密性Ｄ.熄灭酒精灯１２．次氯酸钠(NaClＯ)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为( ）A．＋5 Ｂ.+3 C.+１Ｄ.-113．下列物质中，含有氧分子的是（)A.O2ﻩ B．MnO２Ｃ.CO2D．H2Ｏ2１4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( ）A.盐酸用于除去铁锈ﻩ B．干冰用于人工降雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多15．下列是人体中几种体液的正常pＨ，其中酸性最强的是( ）A.胆汁(6.8~７.4) B．唾液(6.6~7．1)Ｃ．血液(７.3５~7.4５）ﻩ D.胃液（0．8~1.5)16.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子( )A．间隔增大 B.质量增大ﻩ C．体积增大ﻩ D.个数增多17．下列物质露置于空气中,质量会减少的是（）A．浓硫酸ﻩ B.浓盐酸 C.氢氧化钠Ｄ．氯化钠18．下列说法错误的是( ）A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质,添加越多越好B.为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类19.为保护环境,我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋;②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品;⑤不随便丢弃废旧电池;⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。
高一化学自主招生试卷高一全册化学试题
料肥市义本阳光实验学校南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕23．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A ．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为〔不用化简〕．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变色，请写出该反的化学方程式．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是、．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是；滤液中一含有的溶质．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是和．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量溶液，充分反后过滤有白色沉淀产生溶质中还含有NaOH检验是否含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟【考点】铁的化学性质；磷．【专题】现象．【分析】A、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成；C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒．【解答】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A正确；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成，故B正确；C、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味，气体是结论而不是现象，而且观察不到，故C错误；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒，故D正确；应选C．【点评】此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕2【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．【解答】解：A、Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为﹣1价，故A错误；B、ClO2中氯元素的化合价为+4价，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故B错误；C、NaCl中氯元素的化合价为﹣1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故C错误；D、KClO3、Ca〔ClO3〕2中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；应选D．【点评】此题主要考查学生对常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况，难度不大．3．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】假设想改变一温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，假设不改变温度，那么要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，那么要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，那么不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．【解答】解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是参加同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；应选：A．【点评】此题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl【考点】离子共存问题；离子反发生的条件．【专题】离子反专题．【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子大量共存，并结合不一出现沉淀来解答．【解答】解：A．Na2SO4、BaCl2反生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Na2CO3、CaCl2反生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．假设硫酸过量，那么溶液中不能生成沉淀，故C正确；D．AgNO3分别与NaCl、HCl反生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子反及离子共存，为高频考点，把握离子之间的反及常见的难溶物为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据的现象来分析出现这一现象的原因，并注意离子之间的相互影响来作出合理的判断．A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫．【解答】解：A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性，但不一是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液也可使酚酞变红，故A错误；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银，那么溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液，故B错误；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气，那么白色固体与熟石灰共热生成氨气，即白色固体为铵盐，故C正确；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，故D错误．应选C．【点评】此题考查了常见离子及常见物质的检验，学生明确物质的性质、明确出现现象的原因，能用具体的实例来分析解决问题．二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有 2 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16 〔不用化简〕．【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】由化学式可知，β﹣胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比于各元素原子总相对原子质量之比．【解答】解：β﹣胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；维生素A〔C20H30O〕中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，故答案为：2；240：30：16．【点评】此题考查化学式意义及有关计算，比拟根底，关键是化学式意义的理解掌握．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄色，请写出该反的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反生成氯化铁和水，铁离子为黄色，以此来解答．【解答】解：用稀盐酸除铁锈，发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【点评】此题考查氧化铁的性质，为高频考点，把握发生的复分解反及铁离子的颜色为解答的关键，侧重根底知识的考查，题目难度不大．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的Ba〔OH〕2能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba 〔OH〕2、HCl ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】〔1〕根据Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；〔2〕根据物质按照组成物质的种类分成纯洁物和混合物，纯洁物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．【解答】解：〔1〕的Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反，故答案为：Ba〔OH〕2；〔2〕的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba〔OH〕2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．故答案为：Ba〔OH〕2、HCl．【点评】此题主要考查了物质的分类方法；解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是Ag 〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是Fe、Ag、Cu ；滤液中一含有的溶质Fe〔NO3〕2．【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反，但是锌先和硝酸银反，锌反完毕后才是铜和硝酸银反，再根据题意进行解答；〔2〕只有Fe和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不会和稀硫酸反，据此判断金属组成及滤液中的溶质．【解答】解：〔1〕把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反生成氯化银白色沉淀；由于硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反，滤渣中只有被置换出的Ag，而没有锌和铜；滤液中含有的溶质为AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2，故答案为：Ag；AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；〔2〕如果有气体生成，说明Fe有剩余，由于Fe的复原性大于Cu、Ag，那么铜不会反，反后剩余的固体组成为：Fe、Ag、Cu；由于铁粉过量，那么滤液中的溶质为Fe〔NO3〕2，故答案为：Fe、Ag、Cu；Fe〔NO3〕2．【点评】此题考查了混合物反的实质，明确发生反的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握常见金属的复原性强弱，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl ；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正．【解答】解：①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；②因为B是氯化钾，所以无色液体是氯化钾溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，故可判断未知酸溶液为盐酸溶液；③由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；④综上所述，白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成；⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反，碳酸钾与盐酸反的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO2；HCl；K2CO3；KCl．【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．要解答好推断题，熟练掌握以下几方面：1．常见物质的性质2．常见物质的反规律3．某些化学反的特殊现象解题的关键：是在审题的根底上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕NaCl ．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的 步骤 现象 结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量 CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀 产生 溶质中还含有NaOH检验是否 含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】物质检验鉴别题；评价题；演绎推理法；无机综合．【分析】〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀；〔2〕根据元素守恒可判断溶液中所含有的溶质，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存；溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，据此答题．【解答】解：〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，反的方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀， 故答案为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；产生白色沉淀；〔2〕根据氯元素守恒可知，瓶内一含有的一种溶质是NaCl ，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存，所以肯没BaCl 2；液中还可能存在NaOH ，溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，具体操作为目的 步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀 产生 溶质中还含有NaOH检验是否 含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变，故答案为：NaCl ；Na 2CO 3；BaCl 2和Na 2CO 3在溶液中不共存；目的 步骤 现象 结论 除去干扰物 CaCl 2检验是否 含有NaOH溶液变．【点评】此题考查氧化钠和水的有关探究，该题是中难度的试题，试题根底性强，侧重能力的培养和训练．该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力． 四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是100 g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据图示，找出在何时反已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量；〔2〕因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反．那么混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反．根据反的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量﹣氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量〞，再计算出NaCl的质量分数．【解答】解：〔1〕由图示可知，参加碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反已完全，故答案为：100；〔2〕设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓++2NaCl，111 100 117x 10g y 那么：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，117：y=100：10g，解得：y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%，答：所得溶液中溶质质量分数为7%．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，试题培养了学生灵活用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．。
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高中自主招生考试化学试题（1）
可能用到的相对原子质量（原子量）：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共27分）
一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物
理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）
A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水
B. 水银、干冰、熟石灰、天然气
C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油
D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）
A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈
B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气
D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）
5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反
A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体
的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）
A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物
C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物
6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示
M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
（）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸
中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信
息，作出的判断不正确的是（）
A ．图线x 表示镁的反应情况
B ．铁消耗的稀盐酸质量最大
C ．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D ．镁一定过量，锌、铁可能反应完
8. 在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各
X Y Z Q 反应前的质量/ g
8 10 1 21 反应后的质量/ g 0 21 待测 9
若X 和Q 两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式中，物质X 与Q 的化学计量数之比为2:3
B. 反应中物质Y 与Q 发生改变的质量之比为1:1
C. 反应后物质Z 的质量为9 g
D.反应生成Y 的质量为21 g
9．实验室利用H 2+CuO ⎯⎯→⎯加热
Cu+H 2O 反应原理
（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子
的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气
中有少量水蒸气。
则有关实验操作说法正确的
是（ ）
A ．只需要获得氧化铜粉前后的质量差
B ．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C ．若没有“甲”装置，所得比值偏大
D ．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 第II 卷（非选择题，共23分）
二、填空与解答题(第22～25题为化学试题，共53分；第25～27题为物理试题，共72分)
10．（共3小题，满分14分）
（1） (5分) 化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析,解决生产生活国的问题,请按要求回答下列问题:
①为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的铁指的是____(填单质. 元素或原子) ②校园内铁制车棚易生锈的原因是__________________;写出一种防止其生锈的方法___________.
③某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理______________________________.
（2）(共4分)现在市场上食品保鲜的方式多种多样。
①一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾（化学式为C 6H 7O 2K ）是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比是 。
②另一类做法是对那些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其目的是 。
③第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用” 字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是。
④用ＰＥ塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法。
保鲜膜具有调节内外O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是_________. （3）(共5分)随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。
某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水加入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将C的污水与D的酸性污水加入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水加入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
试推断各车间污水的污染物分别是A ，B ，C ，D
最终向外排放的水中含有的溶质是。
11、推断题（包括两个小题，共13分）
(1)(6分)已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：
①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。
②将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定
有，一定不含有，可能含
有。
(2)（7分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组
成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
①D、G的化学式为：______、______。
②若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式
为_____，反应①的化学方程式为：_______________。
③图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进
行分类，一定没有的物质类别是________。
④反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是
__________________。
12．实验题（包括两小题，共17分）
（1）(7分)用如图所示装置进行实验：
当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型。
反应类型为：。
②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的
化学反应方程式：
反应类型为：。
③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：
，反应类型为：。
④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应
方程式：。
（2）(10分)化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有热量放出
【实验装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
①打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，
木条复燃。
说明生成的气体是：
②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解
释产生该现象的原因：。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。
小李的依据是
②小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。
说
明反应后所得的溶液呈性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
13.计算题．(9分)为测定某一生铁样品的纯度，取该生铁样品粉末11.5g放入盛有100g稀
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为111.1g。
试计算：（1）产生的氢气的质量；
（2）该生铁样品的纯度；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数；
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数。