初三化学上册讲义版
九年级化学上册讲义总复习版
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等化学变化——有其它物质生成的变化。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中常常伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化，如水的蒸发。
注意：判断镁粉燃烧是化学变化的根本依据是有氧化镁生产。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中或者物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。
石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。
（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰温度最高（4）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭）二氧化碳和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。
化学九年级上册知识讲义第6讲《质量守恒定律》(共38张PPT)
知识精讲
通关笔记
①质量守恒定律只适用于化学变化； ②质量一定守恒，体积等不一定守恒； ③质量守恒的微观实质是原子守恒； ④有气体参加或生成的反应，探究质量守恒时要在密闭容器中进行。
典例讲解
例题1 （考查内容：质量守恒定律的内容） 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝 酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为（ ） A.NO B.NH3 C.N2 D.N2O4
反应前质量m1小于反应后质量m2
知识精讲
知识一 质量守恒定律
7. 质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律解释宏观现象； （2）根据“参加反应的各种物质的质量总和等于生成的各种物质的质量总和”，确定反应物或生成物的质量； （3）根据“在化学反应前后，元素的种类不发生改变”，确定物质的元素组成； （4）根据“原子三不变”，确定反应物或生成物的化学式； （5）根据质量守恒定律，进行简单计算。
记忆重点 化学反应前后，原子个数、种类，元素种类、质量都不变
针对练习
练 习 1-2 为 了 减 少 污 染 ， 某 工 厂 用 硫 化 钠 溶 液 来 吸 收 工 厂 烟 气 中 的 SO2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2Na2S+5SO2+2H2O＝4X+3S↓，则X的化学式为（ ） A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. Na2SO3 D. H2SO4
质量守恒
知识精讲
知识一 质量守恒定律
2.对定律的理解
化学反应 参加反应
质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定 律。 概念中是指“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内， 催化剂不能视为反应物。
初三化学第一章第一节课教师讲义
知识点一：生活中的化学制品和现象家里的塑料制品：手机、牙刷、肥皂盒等厨房里：炊具——金属制品天然气、液化气——化工产品衣料中的化学合成纤维：特殊衣服——防寒衣、防水衣等化学与家居特点——牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好食品中的添加剂：防腐剂、色素、香精等住房：钢铁、水泥、不锈钢、铝合金、玻璃、油漆等洗涤用品：洗涤剂、沐浴露、洗衣粉等化学制品例1 从自己的服饰或书包中找出与化学有关的物品，并写出名称。
答案：化纤服装、尼龙袜、棉手套、有机玻璃扣子、铅笔、课本、铅笔盒、钢笔等。
知识点二化学对社会生活的影响现代农业离不开高效化肥现代交通需要新的化学材料现代医疗需要更多样的化学药品化学的作用国家安全需要特殊的新材料航天事业需要化学提供多种合成材料和高能燃料能源、资源、环境等问题的解决，离不开新的化学科学技术误区警告化学制品的不合理使用也会导致环境污染等问题。
但并不是化学的发展必然带来环境的恶化，我们应该一分为二得看问题，判断一种事物的优劣，应评价该事物是利大于弊还是弊大于利。
要掌握物质的性质，更好的利用物质，发挥其优点，避免其产生危害。
例2 化学对社会进步和人类文明做出了重要贡献。
关于化学对社会进步和人类文明做出的贡献，下列说法不正确的是( )A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C.含碳燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展D.化肥的合理使用提高了农作物产量，环节了人类粮食危机知识点三化学课的学习内容1. 生活中的化学知识。
2. 物质的组成、性质和变化规律。
3. 化学对社会生活的影响。
4. 科学探究的方法。
误区警告化学研究的对象是物质，不是物体。
物质是组成物体的原料，物体是具体的事物。
一种物质可以组成多种物体，如铁这种物质，可以组成铁锅、铁勺、菜刀等多种物体。
例3 我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。
请你分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是( )A.开发新的能源B.空间形式和数量的关系C. 合成新的物质D.防止环境污染*要学好化学必须做到以下“六个字”。
九年级化学第一章走进化学世界讲义
九年级化学第一章走进化学世界讲义亲爱的同窗们，面对生活中罕见的一些现象，大家能否思索过：水为什么可以灭火？假设炒菜的时分油锅起火了，你会用水把它扑灭么？家外面的水壶是不是有一层白色的叫做水垢的东西？水垢是什么东西？怎样除掉它？在洗碗刷盘子的时分，是用水冲还是先用洗洁精洗再用水冲？洗洁精为什么可以用来清洗油污呢？往常吃的膨化食品的袋子为什么总是鼓鼓的？外面的枯燥剂是什么东西？馒头为什么运用了发酵粉之后蒸出来就会又松又软？电视剧中经常出现的毒药〝鹤顶红〞，是不是真实存在的？它究竟是什么东西？大家都见过焰火，是什么东西使得焰火看起来五颜六色的？大家都听说过温室效应，那是什么惹起了温室效应？化学为我们人类做了哪些贡献？我们从日常生活和电视、报纸等媒体信息得知，化学迷信的研讨效果曾经为改善人类的生活条件、促进社会开展作出了很大的贡献。
在日常生活中：粮食的消费、食品的保管和添加剂的消费与运用；五彩绚丽衣料的消费〔化学纤维的消费和加工、染料的消费和纤维的染色等〕；修建资料的消费、装饰资料的加工；汽车等交通工具的消费、交通工具所用燃料的消费、公路和铁路等所用资料的消费等。
在工农业消费中：钢铁工业、化学工业、信息工业中原资料的加工，农业消费中化肥、农药的消费和运用，航天工业中高能燃料的消费、资料的制造等。
在人类社会的开展中：资料工业中各种新型资料的制造；环境维护中环境污染的管理和环保产品的研制和消费；生命迷信中新型药物的分解、基因工程的研讨等。
图1-2裁出美丽的衣裳据研讨，塑料袋几百年都不腐朽，一节电池能污染一平方米的土地达几十年之久，这些渣滓的处置曾经成为人们日常生活中的大事。
有些国度制定了严厉的法则，规则渣滓分类盛放、集中回收，我国的北京、上海等大城市也末尾这样〝管理〞渣滓。
渣滓的回收应用有两个方面的积极意义:一是渣滓的回收有利于环境维护;二是渣滓的回收能变废为宝。
究竟什么是化学呢？我们每天都要喝水〔H2O〕，那么大家知道它是由什么组成的吗？外部又有怎样的结构呢？一些现代的字画为什么可以保管至今？可见化学这门学科和我们的生活消费联络的相当亲密。
九年级化学上册复习讲义(学生版)新
九年级化学上册复习讲义（学生版）新人教版考试要求1掌握并理解化学中的基本概念•2 •掌握并理解常见的身边物质的性质及其其实验和操作3 •能准确书写化学式并实行简单的计算 •4 •理解质量守恒定律的含义并实行计算•1、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化2、常见的化学反应：化合反应、分解反应、氧化反应I 、化合反应： ，叫做化合反应。
【多变一】 n 、分解反应：，叫做分解反应。
【一变多】川、氧化反应：3、燃烧1）、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2） 、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；知识梳理、物质的变化及其性质、基本概念剧烈氧化（燃烧）条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上«影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存有装有水的试剂瓶中3）燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢4、灭火的原理和方法（考点一）1）、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，2）、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3）、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还能够扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4）、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T5、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应实行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放岀的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈6、常见灭火的方法① 油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
初三化学上册讲义
C．物体运动状态研究D．地壳板块结构及运动规律研究
2.下列在2019年曾影响我们生活的事件不能体现化学对人类贡献的是（ ）
A．研发合成新药物，靶向治疗癌症B．通过政府补贴解决“无肉令人瘦”的民生问题
C．合成能从沙漠空气中提取饮用水的新材料D．改进发动机燃烧方式，实现节能减排
A．粮食酿酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．牛奶变酸
2下列物质的应用取决于它的物理性质的是 ( )
A．用蜡烛照明 B．用米酿成酒C．用铁制成铁锅 D．用天然气作燃料
3．下列变化中，只发生了物理变化的是( )
A．钢铁制品在潮湿的地方生锈 B．木柴燃烧
C．食物发霉D．液态水经过沸腾变为水蒸气
4．下列物质的性质属于化学性质的是 ( )
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早。对世界文明作出过巨大贡献。
5、绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。
绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
【课堂练习】
1.下列研究的主要内容属于化学范畴的是（ ）
①利用蜡烛燃烧发光，用于照明②利用氦气的密度比空气小，用充满氦气的气球升空悬挂标语
③利用铁的导热性，制作铁锅炒菜④利用氢气燃烧放出的能量推动运载火箭⑤利用干冰升华吸热，用于人工降雨
7．将①物理性质、②化学性质、③物理变化、④化学变化的序号填在下列横线上。
碳酸氢铵是一种白色固体①，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水蒸气④。氨气为无色、有刺激性气味的气体①；加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠③；二氧化碳是一种无色、无味的气体①，不可燃②，将其通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊④。
初三化学第一讲讲义
第一讲讲义引言绪论1.教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。
（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。
那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……！我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现！化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩！（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。
自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限2。
……2教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。
现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。
“洗净了别人，洗脏了自己。
初三化学讲义(全套)
退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90）第一部分:化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点:核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1. 原子的组成原子核中子：不带电荷因此,原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2。
质量数（A）:原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。
质子：Z原子核原子A Z X 中子:N=A—Z核外电子：Z关系式:①核电荷数(Z)= 核内质子数 = 核外电子数②质量数(A)= 质子数（Z）+ 中子数（N）3。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素.二、核外电子排布的初歨认识1。
电子层（1)定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2)电子层的编号电子层序数n：1 2 3 4 5 6 7 …对应符号： K L M N O P Q …电子的能量: 电子离核由近到远,电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
（2)各电子层最多能容纳的电子数为2n2个.(3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
（4)除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。
3。
原子结构示意图,“+”表示原子核带正电,数字表示核内质子数，,弧线上的数字表示该层电子数。
第二节元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的结构元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、元素周期表的结构1.周期：具有相同电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行,称为一个周期,即周期表中各“横行”。
①周期的序数 = 元素原子具有的电子层数②现已发现的元素中,核外最多有7个电子层，所以一共有7个周期。
化学人教版九上精品讲义：第1讲 走进化学的世界
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
（2）取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
（3）用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜
结论：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
实验观察：描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
1.观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
2.点燃前
（1）观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
（2）用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
3.点
燃
蜡
烛
（1）用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
2．物质的物理性质和化学性质
教学难点
化学变化和化学性质的区别和联系
从今天开始，我们将学习一门新的学科。我们学习这么学科的目的是什么呢？
使用建议说明：本节课是学生学习化学的第一节课，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在半个小时左右为宜，建议如下：
人教版初三化学上册精编讲义
人教版初三化学上册精编讲义人教版初三化学上册精编讲义一、文章类型：说明文二、梳理思路：1、引言：介绍人教版初三化学上册教材的重要性及必要性。
2、教材内容：详细阐述教材的总体结构、主要内容及特色。
3、学习方法：提供有效的学习方法和技巧，帮助学生更好地掌握化学知识。
4、实验操作：重点介绍教材中的实验操作和注意事项，提高学生实验操作能力。
5、考试要点：总结历年中考化学考试要点，帮助学生了解考试趋势。
6、结语：鼓励学生在学习化学过程中保持积极心态，提高学习效果。
三、选取关键词：1、人教版初三化学上册2、教材结构3、学习方法4、实验操作5、考试要点四、拓展延伸：1、在介绍教材结构时，可以详细阐述每个章节的主题、知识点及相互联系，帮助学生建立完整的化学知识体系。
2、在讨论学习方法时，可以引入一些化学学习网站、参考书籍及课外资源，丰富学生的学习途径。
3、在讲解实验操作时，可以引入一些典型实验案例，让学生更好地理解实验原理及操作过程。
4、在总结考试要点时，可以结合历年中考化学试卷，帮助学生了解考试形式及命题趋势。
五、回归主题：最后，再次强调人教版初三化学上册教材的重要性及必要性，鼓励学生在学习过程中保持积极心态，提高学习效果。
也要注意结合实际，让学生在实践中更好地掌握化学知识，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结一、知识点概述人教版初三化学上册涵盖了众多核心知识点，包括化学基本概念、元素周期表、化学反应等。
这些知识点对于初三学生来说至关重要，有助于他们建立坚实的化学基础，为日后的高级学习做好准备。
二、核心知识点梳理1、化学基本概念：主要涉及物质分类、化学式、相对分子质量、溶液相关计算等内容。
其中，酸、碱、盐等基本概念及性质应重点掌握。
2、元素周期表：学生需要了解元素周期表的结构、周期、族等概念，并能够熟练查阅周期表，找到对应的元素。
同时，还需要掌握一些常用元素的性质及其化合物的基本性质。
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—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式2014年中考复习材料化学（人教版）学校：班级：姓名：座号：绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法（给物体测质量）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4.化学使用方法（给质量取物体）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒。
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
六、物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、洗涤仪器1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5.特殊情况⏹如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
⏹如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、几种药品的存放1.白磷放在水中。
有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
（硝酸银溶液见光易分解。
）4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。
碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。
（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）十、意外事故的处理1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。
2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。