人教版化学选修四第三章第四节：难溶电解质的溶解平衡
人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液
人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件
B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。
人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡 (荐)
▪
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
▪
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
▪ A、Na2CO3溶液 ▪ C、NaOH溶液
▪ 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n ▪ Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. ▪ Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. ▪ Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
高中化学选修四第三章难溶电解质的溶解平衡知识点
第四节难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。
如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。
常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。
5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
4、溶度积规则QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出QC= KSP 平衡状态QC 〈KSP 未饱和，继续溶解【习题一】（2008•天心区校级模拟）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（）A．原溶液中n（Na+）=0.040 molB．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl- 或Br-的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c （Cl-）：c（ Br-）=177：535【考点】离子浓度大小的比较．【分析】CH3CONa是强碱弱酸盐，3CO-解导致溶液呈碱要使NaO和CH3COOH混合溶液呈酸性，则溶中的溶质为H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据电荷守恒和恒断．【解答】解：CH3COON是碱酸盐，CH3OO解导致液呈碱性，要使NaOCHCOOH合溶液酸性，溶液中的溶为CH3COOH和HCOONa，任何电解溶液中都在电荷守，根据电恒得cNa+）c（H+）=c（OH）+c（CH3O），故D错；溶液pH＜，则（H+）＞（O，故C错误；溶液pH＜7，则c（H+）＞cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）+CH3COO-）所以c（H3OO＞（Na）故A错；故：B。
新人教版化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》第一课时
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 【结论】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只 不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解
注 意 写 法
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号 对应 试剂 滴加 试剂 现象 ① 少许Mg(OH)2 2ml蒸馏水， 滴加酚酞溶液 ② 少许 Mg(OH)2 2ml盐酸
说明 溶解
③ 少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐能溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
Mg(OH)2(s)
溶解 沉淀
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)
Cr(OH)3(s)
Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 ____5______
讨论2：(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-， 利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L2.-01，×此10时-5 溶液中 c(CrO42- )等于__________ 5m.0o×l·L1-01。-3 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和 2.0×10-10)。
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 < v沉淀，析出晶体
下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
①表示 AgCl 的沉淀溶解平衡；②表示 AgCl 为强电解质，溶于水的
AgCl 完全电离；③表示弱电解质 CH3COOH 的电离平衡。
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 重难点探究三
讨论2：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl 的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L
人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共21张PPT)
探究二、沉淀的溶解
【实验2】比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解
实验现象： ①号试管沉淀溶解，有气泡产生 ②号试管无明显变化
探究二、沉淀的溶解
P63写出CaCO3溶解平衡表达式，用沉淀溶解平衡理论 解释CaCO3 溶于盐酸的原理（符号表示）：
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32-
+H+
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应的应用
温故而知新
溶解 AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
1．沉淀溶解平衡
2．特征
3．影响因素 4、溶度积
水壶水垢
锅炉水垢
锅炉中经常会产生大量的水垢，不仅造成 能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。 锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2等
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
【练习3】
已知：当pH=3.7, Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
调pH
加沉淀剂
1、②中调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出
2、④中加入Na2CO3的目的是使Li+沉淀析出
【练习4】
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可 通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离 子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、 MnS具有的相关性质是 ( )
探究一、沉淀的生成
表一
溶解度(20℃)
溶度积(25℃)
CaSO4
微溶
CaCO3
不溶
思考与交流P63
9.1×10-6 2.8×10-9
1、结合实验一现象和表一数据，归纳沉淀离子时应考虑：
人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共19张PPT)
BmAn (s)
Bn+ (aq)+Am—(aq)
练习：书写碘化银、氢氧化镁、CuS沉淀溶解平衡的表达式
3、沉淀溶解平衡的特点
动、等、定、变（一切平衡的特点）
影响沉淀溶解平衡的因素
试一试 在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl-)
Mg(OH)2 1.8×10-11 CaCO3 5.0×10-9
9×10-4 7.1×10-4
相同类型的难溶电解质，Ksp越小， 溶解度越小，物质越难溶
1、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
第四节 难溶电解质的溶解平衡
复习
1.你学过的“平衡”有哪些，它们有哪些特征？ 2.这些平衡移动遵循什么原理？ 3.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 4.饱和的NaCl溶液的溶解过程停止了吗？
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
实验探究1
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: 解释:
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
s
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离 子的浓度保持不变的状态
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AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq）
一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离 AgCl的表面溶入水中；
另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子 的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。
当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 饱和溶液。
溶解平衡的移动
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq）
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
释 Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 右移，从而使Mg(OH)2溶解
2、NH4Cl溶液水解显酸性，使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
巩固练习（根据P65面表格数据）
1、常温下，在PH=4的酸性溶液中，当 c(Cu2+)=0.1mol/L，能否产生Cu(OH)2沉淀？
2、常温下，在PH=4的酸性溶液中，当c（Fe3+） =0.1mol/L时，能否产生Fe(OH)3沉淀？
3、解释醋酸溶解水垢（CaCO3、Mg(OH)2的 混合物）的原因？
沉淀的溶解
课本P63：实验3-3 向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适 量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液。
【思考与交流】 1、写出实验3-3中有关反应的化学方程式？ 2、应用平衡移动的原理分析、解释实验3-3中发 生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律？
3、Ksp与浓度无关，只与温度有关；
【思考与交流】
1、估算：25℃时，在饱和Fe(OH)3溶液中，Fe3+和 OH-的浓度？已知： 25℃时Fe(OH)3的Ksp=4×10-
38
2、通过加入NaOH溶液的方法，预使溶液中Fe3+沉 淀完全，是能做到？ 课本P62：小字部分
3、估算：在常温下，预使1L 1mol/L的FeCl3溶液开 始产生沉淀，需将溶液PH调节到什么范围？已知： Fe(OH)3的Ksp=4×10-38
3、计算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、 c（Fe3+）=0.1mol/L 的混合溶液中，要使Fe3+沉淀完全，而Cu2+不沉淀应 该将PH值调到什么范围？选择什么物质调PH值最好？
4、计算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、 c（Fe2+）=0.1mol/L 的混合溶液中，要使Fe2+沉淀完全，而Cu2+不沉淀应 该将PH值调到什么范围？
思考：如何设计实验验证，哪个原因为主？
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
Ksp----溶度积
1、写出下列物质的Ksp表达式：AgCl、Fe(OH)3、 Ag2SO4？
2、平衡常数（K）、水的离子积（Kw）、难容电解质溶 解平衡常数（Ksp）之间有何关系？
可以通过哪些方法使以上化学平衡发生移动？
①加入AgNO3固体； ②加入NaCl固体；
③稀释；
④加入AgCl固体；
⑤改变温度；
⑥NaI（信息：AgI为难溶物，且溶解度比AgCl更小）
解释以下现象
从溶解平衡的角度解释： 1、预计在饱和NaCl溶液中通入HCl气体有何
现象？
2、解释碳酸钙溶于稀盐酸的原理？
如果要将Fe3+完全沉淀，又要将溶液PH调节到什么 范围？
如果要将Fe3+完全沉淀，需要加入NaOH约多少？
【思考与交流】
1、如果将很少量的AgCl加入到游泳池当中，是 否能够达到溶解平衡？
2、已知某溶液中，C(Ag+)=10-5mol/L 、 C(Cl-)=10-5mol/L，判断溶液中是否能产生AgCl
5、思考如何除去硫酸铜溶液中的少量Fe2+杂质？
思考与交流
向饱和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否 有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如 何变化？
恒温下，向饱和石灰水中加入少量CaO，溶 液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c （OH-）如何变化？
思考与交流
如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入 钡盐还是钙盐？为什么？
3、 K、Kw、Ksp与浓度是否有关？ 4、 K、Kw、Ksp与温度是否有关？有何关系？ 5、列举：温度越高，Ksp越大的情况？
温度越高，Ksp越小的情况？ 6、 Ksp的大小与溶解度大小之间有何关系？
难容电解质溶解平衡常数-----Ksp
课本P65(科学视野)
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质达到 溶解平衡时（饱和溶液）,各物质浓度之间的关 系；
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.
工业生产中常用的沉淀方法 a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至4以上
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，
以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
工业生产中常用的沉淀方法
① 直接沉淀法 除去指定的溶液中某种离子， 获取该难溶电解质
② 分步沉淀法 鉴别溶液中含有哪些离子或分 别获取不同该难溶电解质
沉淀？已知：25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10
3、总结：如何判断溶液中，沉淀是溶解、产生、 平衡？
Qc与K判断平衡移动方向
溶度积规则:
MmAn(s)
Байду номын сангаас
mMn+(aq)+nAm-(aq)
某时刻的离子积：Qc=cm(Mn+) ·cn(Am-)
达到平衡时平衡常数：Ksp= cm(Mn+) ·cn(Am-)
难溶电解质的溶解平衡
阅读课本P61面：资料卡片。 回答：有没有完全不溶的物质？ 完全不溶的物质不存在！
固体物质的溶解是可逆过程
固体溶质
溶液中的溶质
(1)v 溶解 > v 沉淀 (2)v 溶解 ＝ v 沉淀 (3)v 溶解 < v 沉淀
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
AgCl的溶解平衡
难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；