歧化反应与归中反应化学方程式荟萃(汇编)
归中反应和歧化反应举例
归中反应和歧化反应举例
嘿！同学们，今天我要和你们讲讲化学里超有趣的归中反应和歧化反应。
先来说说归中反应吧！就好像我们班同学一起拔河，两边的力量原本不一样大，可是通过大家的调整和努力，最终力量往中间集中，达到了平衡。
归中反应也是这样，不同价态的同种元素，在反应中化合价向中间靠拢。
比如说二氧化硫和硫化氢的反应，二氧化硫里硫是+4 价，硫化氢里硫是-2 价，它们碰到一块儿就发生了归中反应，生成了单质硫和水。
哎呀，这不就像是两个“硫兄弟”找到了一个最合适的位置，一起和谐相处了嘛！
再讲讲歧化反应，这就像一个团队里，本来大家地位差不多，结果突然有人“飞黄腾达”，有人“落魄不堪”。
比如氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，氯元素原本是0 价，反应后一部分变成了-1 价在盐酸里，一部分变成了+1 价在次氯酸里。
这不是很神奇吗？
有一次上化学课，老师在讲台上演示归中反应的实验，我眼睛都不敢眨一下，生怕错过什么精彩瞬间。
同桌还悄悄跟我说：“这可比动画片还有意思呢！”我狠狠地点头，心里想着：“可不是嘛！”
还有一次，小组讨论歧化反应的时候，大家七嘴八舌，有的说这个例子好理解，有的说那个例子更典型。
最后我们争论得面红耳赤，可还是觉得收获满满。
我觉得啊，归中反应和歧化反应就像是化学世界里的两朵奇葩，绽放着独特的光芒，让化学变得更加丰富多彩，充满了神奇和惊喜。
我们一定要好好研究它们，才能在化学的海洋里畅游得更畅快！。
例谈卤素的歧化反应与归中反应
例谈卤素的歧化反应与归中反应
卤素是一类具有特殊结构的有机化合物，它们具有非常强烈的化学
活性，可以发生歧化反应和归中反应。
歧化反应是指卤素分子中的一个原子被取代，从而形成两个不同的
卤素分子。
这种反应的特点是，原子被取代后，原子的电荷发生变化，从而使卤素分子的性质发生变化。
例如，氯代乙烷可以发生歧化反应，形成氯乙烷和乙烯。
归中反应是指卤素分子中的原子被取代，从而形成一个新的卤素分子。
这种反应的特点是，原子被取代后，原子的电荷不发生变化，从
而使卤素分子的性质不发生变化。
例如，氯代乙烷可以发生归中反应，形成氯乙烷。
卤素的歧化反应和归中反应是卤素化学的两个重要反应，它们可以
用来制备各种有机化合物。
此外，这两种反应也可以用来研究卤素分
子的结构和性质，从而更好地理解卤素的化学性质。
归中 歧化反应规律
含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。
发生归中反应得条件就是要符合中间价态理论:含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。
而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态。
归中反应得特点就是氧化产物与还原产物就是同一种物质。
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价得硫)。
Ｃ+CO２=2COSO２＋2Ｈ2Ｓ=3S↓＋2H2OＨ2ＳＯ3+２Ｈ２S＝3S↓＋3H2OH2Ｓ＋3H2SO4(浓)=4ＳO２＋4Ｈ2O2Fe3+＋Fe＝３Ｆe２+６ＨCl＋KCｌＯ3=ＫCl＋3Cｌ2↑+3H2O５NａBr＋ＮaBrＯ3+３Ｈ2SO4=3Br２+3Nａ2ＳＯ4+3H2ＯCa(CｌO)2+４HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2ＯＣuO+Cu=Ｃｕ2O２Ｎa+Na2O２=2Ｎa2O1。
邻位转化规律发生氧化还原反应时,元素得化合价升高或者降低到相邻得价态。
如:Ｓ有－2,０,＋４,＋6得价态,如果就是0价得S参加反应,则升高到临近得＋４,或降低到临近得-2、２。
跳位转化规律一般都满足邻位规律,但就是如果遇到强氧化剂或强还原剂,则会被氧化为高价态或还原为低价态、如:—2价得S如果遇到一般得氧化剂,则被氧化到0价【２H2Ｓ+SO２====３S↓＋2H2O】(反应方式不唯一,图示为配平方法),但如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价。
含不同价态同种元素得物质在发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循【高价+低价→中间价】得规律,不会出现交错现象、如在反应【2Nａ２S+SO2=＝==2Nａ２O＋３S】中,Ｎａ２Ｓ中得S就是—２价,它跟SO2反应后生成Ｓ为0价得S、3.价态归中规律不同价态得同种元素间发生氧化还原反应,其结果就是两种价态只能相互靠近或最多达到相同得价态,而绝不会出现高价态变低、低价态变高得交叉现象。
非金属元素歧化反应的比较
非金属元素歧化反应的比较歧化反应是一种特殊的氧化还原反应，大多数非金属元素都有歧化和归中的性质，本文对一些常见的歧化和归中反应作一些比较，说明由于非金属元素的活泼性不同，发生歧化和归中的条件是不相同的。
一，单质的歧化反应IV A、V A、VIA、VIIA各族都有单质能发生歧化反应，但从VII A→IV A反应的条件逐渐变高，如：1，单质在水中歧化⑴卤素除氟外，都能在常温下和水发生歧化反应①Cl2+H2O==HClO+HCl （用于自来水消毒）②Br2+H2O==HBr+HBrO③3I2+3H2O=HIO3+5HI⑵其他各族的元素即使在加热时也都不能和水发生歧化反应2，单质在NaOH溶液中歧化⑴卤素单质都能和常温下的NaOH溶液发生歧化反应：重要的反应有：①用于实验室吸收多余氯气 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O②工业制漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③电解饱和食盐水制氯酸钠：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O④用NaOH溶液洗涤做过碘升华实验后的试管：3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O⑵硫在加热的NaOH溶液可发生歧化△3S+6NaO H==2Na2S+Na2SO3+3H2O此反应用于H2S和SO2反应后以热NaOH溶液洗涤广口瓶⑶氮族中的磷要在浓的NaOH溶液中加强热才能发生歧化：4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2在特殊情况下，磷和CuSO4溶液可发生歧化：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4⑷碳族中的单质既不能在水中，也不能在NaOH溶液中发生歧化，只有和SiO2、CaO在电炉中发生歧化： 3C+SiO2SiC+2CO3C+CaO CaC2+CO二，化合态元素的歧化反应1，卤素的次卤酸或次卤酸盐都能在水中或NaOH溶液中发生歧化：、3HBrO=2HBr+ HBrO33HIO=2HI+ HIO33 NaClO=2NaCl+ NaClO33NaBrO=2NaBr+Na BrO33NaIO=2NaI+Na IO3工业上将氯酸钠在空气中灼烧生产高氯酸钠4KClO3 =KCl +3KClO42，氧族元素的化合态发生歧化：①过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4KO2+2CO2==2K2CO3+3O24KO2+2H2O==4KOH+3O2↑过氧化氢的分解：2H2O2==2H2O+O2↑②硫的化合态在酸中发生歧化：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O3，氮的化合态发生歧化：①在水中发生歧化：3NO2+H2O==2HNO3+NO②在碱中发生歧化：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2注意上述反应都用在除去氮的氧化物中/。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
酸性条件下有一类歧化反应的产物可归中——化学竞赛学生探究学习得出的结论
中 国 人 民 教 师
ＴＨＥ ＰＥＯＰＬＥ’Ｓ ＴＥＡＣＨＥＲ ＯＦ ＣＨＩＮＡ
研 究 性 学 习 探 索
２００６年第４期
Ｎｕｍ ｂｅｒ ．｝．２００６
酸 性条件 下有一类歧 化反应 的产物 可归 中
一 一 化学 竞赛学 生探 究学 习得 出的结论
试 剂
仪 器
制氯水 ，发 现溶液颜 色按下列次序 变化： ① 无色 一②深黄色 一③蓝色 一无色 一⑤蓝色
酸 性 条 件 下
（１）加入 以上 药品的顺序是
（２）③一④反 应的方程式
第一组：Ｃ１一 漂 白精 ，氯化钠溶液 ， 大试管长颈
和 Ｃ１０一的归中 稀 Ｈ ｓＯ．、淀 粉 一ＫＩ试纸 漏斗玻璃弯管
试管
四、五组 同学分别 验证酸 性条件下 Ｂｒ一和 ＢｒＯ一、Ｂｒ一和 ＢｒＯ，一的归中，因无试剂，他们 改为查 阅溴元素的 电势图来验
证 ．
２、学 生们 经过 实验及 资料 查 阅，分别得 到 了现象或数
ｌ１５
（３）④一⑤反 应的方程 式
２、根据 以下关系 图， 回答 问题
（１）溶液 Ａ中所含 溶质是
—
—
（２）溶液 Ａ与溶液 Ｂ反应 的方程 式
（３）Ｄ转交为溶液 Ａ的反应方程式
．
六 、 反 思 评 价 ：
同学们通过讨论 ，探 究得 出结论 ，如 此至少有三点好处 ：
Ｔ中Ｈ Ｅ ＰＥ国Ｏ ＰＬＥ ’ ＳＴＥ民 教 师 ＡＣＨＥＲ ＯＦ ＣＨＩＮＡ
研’ ｌ究了乙性ｌ工 学亍 ＞－ｊ探环 索系
同学们 经过讨论 ，一致认为 ：
生歧化反应，故把 它们 归为一类歧化反应 ．根据各组学 生的
歧化和归中反应方程式的快速配平法
歧化和归中反应方程式的快速配平
法
快速配平法：
歧化反应：歧化反应是将一种原料分解成两种不同的产物，反应方程式中包含有两个物质，由于它们具有不同的性质，所以在反应过程中会非常快速地分解。
快速配平法要求把反应物中的各种气体和固体成分都考虑到，并以正确的比例添加到反应方程式中，以配平歧化反应中的氢、氧和其他元素的数量。
归中反应：归中反应是将一种原料分解成两种不同的产物，反应方程式中包含有三个或多个物质，在反应过程中会使每一种物质都归中，即从一个物质转化到另一个物质。
快速配平法要求把反应物中的各种气体和固体成分都考虑到，并以正确的比例添加到反应方程式中，以配平归中反应中的各种元素的数量。
高考化学 归中,歧化反应的条件
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。
——归中反应规律价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
归中现象：1、氧化还原反应中的归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。
而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。
归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。
C＋CO2=2COSO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OH2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2OH2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O2Fe3+＋Fe＝3Fe2+6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2OCuO＋Cu=Cu2O2Na＋Na2O2 2Na2O2.、复分解反应中的归中反应：复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。
其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O(2) 多元酸与对应的正盐反应：Na2S＋H2S＝2NaHSCaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(3) 多元酸与对应的酸式盐Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4(4) 正盐与对应的酸式盐：NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。
归中歧化反应规律
归中歧化反应规律含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。
发生归中反应得条件就是要符合中间价态理论:含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。
而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态。
归中反应得特点就是氧化产物与还原产物就是同一种物质。
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价得硫)。
Ｃ+CO２=2COSO２＋2Ｈ2Ｓ=3S↓＋2H2OＨ2ＳＯ3+２Ｈ２S＝3S↓＋3H2OH2Ｓ＋3H2SO4(浓)=4ＳO２＋4Ｈ2O2Fe3+＋Fe＝３Ｆe２+６ＨCl＋KCｌＯ3=ＫCl＋3Cｌ2↑+3H2O５NａBr＋ＮaBrＯ3+３Ｈ2SO4=3Br２+3Nａ2ＳＯ4+3H2ＯCa(CｌO)2+４HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2ＯＣuO+Cu=Ｃｕ2O２Ｎa+Na2O２=2Ｎa2O1。
邻位转化规律发生氧化还原反应时,元素得化合价升高或者降低到相邻得价态。
如:Ｓ有－2,０,＋４,＋6得价态,如果就是0价得S参加反应,则升高到临近得＋４,或降低到临近得-2、２。
跳位转化规律一般都满足邻位规律,但就是如果遇到强氧化剂或强还原剂,则会被氧化为高价态或还原为低价态、如:—2价得S如果遇到一般得氧化剂,则被氧化到0价【２H2Ｓ+SO２====３S↓＋2H2O】(反应方式不唯一,图示为配平方法),但如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价。
含不同价态同种元素得物质在发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循【高价+低价→中间价】得规律,不会出现交错现象、如在反应【2Nａ２S+SO2=＝==2Nａ２O＋３S】中,Ｎａ２Ｓ中得S就是—２价,它跟SO2反应后生成Ｓ为0价得S、3.价态归中规律不同价态得同种元素间发生氧化还原反应,其结果就是两种价态只能相互靠近或最多达到相同得价态,而绝不会出现高价态变低、低价态变高得交叉现象。
歧化反应和归中反应
歧化反应和归中反应
歧化反应和归中反应：
若氧化作用与还原作用发生在同一分子里面处于同一氧化态的
元素上，使该元素原子一部分被氧化。
而另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应就被称之为歧化反应，而且歧化反应倒过来就是归中反应。
归中反应指的是同种元素组成的不同物质，发生了氧化还原反应，元素的两种化合价会向中间靠拢，歧化反应与之相对。
发生归中反应的条件是必须要符合中间价态理论，含有同种元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。
歧化反应与归中反应
歧化反应定义在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元超氧化物歧化酶(SOD)素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.例如Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
与归中反应相对。
例子 1氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
其离子方程式为：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O氯气中氯的化合价为0。
氯化钠中氯的化合价下降到-1；而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1。
而氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。
这两个反应都是典型的歧化反应。
例子 2在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。
发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。
苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应：2C6H5CHO+KOH─→C6H5COOK+C6H5CH2OH例子 3甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。
一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子。
工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯。
例子 4再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2，O2中氧元素化合价为归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变高、低价态变低的交叉现象。
卤素中的几个问题
卤素中的几个问题一、碱性歧化，酸性归中：1、碱性歧化：( X=Cl 、Br 、I )常温：X 2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H 2O（ X 2 + 2OH — =X —+ XO —+ H 2O ）加热：3 X 2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO 3 +3 H 2O（ 3 X 2 + 6OH — =5X —+ XO 3—+3 H 2O ）2、酸性归中：( X=Cl 、Br 、I )NaX + NaXO + H 2SO 4= X 2 + H 2O（ X —+ XO —+ H +=X 2 + H 2O ）5NaX + NaXO 3 +3 H 2SO 4=3 X 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O( 5X —+ XO 3—+ 6H +==3X 2 + 3 H 2O )问题1.写出下列反应的离子方程式：(1)氯气通入到澄清的石灰水中：(2)鉴定食盐中是否含KIO 3 ,向食盐中加入盐酸酸化的K I 淀粉液： 二、还原性强弱问题：还原性: S 2- > SO 2 ( SO 32-) > I - > Fe 2+ > Br - > Cl -1、(1) 足量SO 2通入到氯水、溴水、碘水中均褪色：SO 2+ X 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HX ( X=Cl 、Br 、I )说明还原性：SO 2 ___ I -(2) 足量Na 2SO 3粉末加入到氯水、溴水、碘水中均褪色：Na 2SO 3+ X 2 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HX ( X=Cl 、Br 、I )说明还原性：SO 32-__ I -2、FeBr 2与Cl 2的反应(1) FeBr 2与少量Cl 2即：)()(FeBr n Cl n ≥21化学方程式：6FeBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 3离子方程式：2 Fe 2+ +Cl 2=2 Fe 3++2Cl -（2）FeBr 2与适量Cl 2即：21< )()(FeBr n Cl n > 23Eg. 写出FeBr 2与Cl 2的物质的量为1：1时的离子方程式：2 Fe 2+ +2 Br —+2Cl 2=2 Fe 3+ +Br 2+4Cl -写出FeBr 2与Cl 2的物质的量为6：7时的离子方程式：_____________________________________________（3）FeBr 2与足量Cl 2即：)2()2(FeBr n Cl n ≥23化学方程式：2FeBr 2 + 3Cl 2= 2FeCl 3 + 2Br 2离子方程式：2 Fe 2+ +4 Br —+3Cl 2=2 Fe 3+ +2Br 2+6Cl -三、卤素单质（X 2）在一些溶剂中的一般颜色：现象：充分震荡后，分层上层：橙红色；下层：几乎无色。
歧化反应方程式
歧化反应方程式
歧化反应是指一个物质在反应中生成两种或多种不同价态的产物的化学反应。
这种反应的特点是反应物和产物的价态发生变化，而且反应物和产物的数量比例是固定的。
根据反应物和产物的性质，歧化反应可以分为以下几类：
1.金属歧化反应：金属在反应中发生氧化还原反应，生成不同价态的金属离子。
例如，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2.非金属歧化反应：非金属元素在反应中发生氧化还原反应，生成不同价态的非金属离子。
例如，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
3.有机歧化反应：有机化合物在反应中发生氧化还原反应，生成不同价态的有机产物。
例如，苯甲醛氧化反应生成苯甲酸：
C6H5CHO + O2 → C6H5COOH
在实际应用中，歧化反应有着广泛的应用，例如金属提炼、废水处理、有机合成等领域。
以下是一个歧化反应在金属提炼中的应用案例：金属铜的精炼过程中，粗铜中含有锌、镍、铅等杂质。
通过歧化反应，可以将有色金属杂质转化为无害的金属盐，从而实现铜的精炼。
反应方程式如下：
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
i + Cu2+ → Ni2+ + Cu
Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
总之，歧化反应作为一种重要的化学反应类型，在科学研究和生产实践中具有广泛的应用。
高中常见歧化反应方程式
高中常见歧化反应方程式什么是歧化反应？歧化反应是指一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或更多不同的物质。
这些物质通常具有不同的化学性质和结构。
在高中化学中，我们经常遇到许多常见的歧化反应方程式。
热分解反应金属碳酸盐的热分解反应金属碳酸盐的热分解反应是一类常见的歧化反应。
它们在加热时会分解成金属氧化物和二氧化碳。
例如，热分解方程式可以表示为：MCO3 → MO + CO2其中，M表示金属元素。
碱金属过氧化物的热分解反应碱金属过氧化物也可以发生热分解反应。
它们在加热时会分解成碱金属氧化物和氧气。
例如，热分解方程式可以表示为：2M2O2 → 4MO + O2其中，M表示碱金属元素。
光照反应氯化银的光照反应氯化银在光照下会发生歧化反应，生成银和氯气。
照射方程式可以表示为：2AgCl → 2Ag + Cl2氢碘酸的光照反应氢碘酸也可以在光照下发生歧化反应，生成氢气和碘。
照射方程式可以表示为：2HI → H2 + I2酸碱反应碳酸氢钠和盐酸的酸碱反应碳酸氢钠和盐酸之间的酸碱反应是一种常见的歧化反应。
它们反应产生二氧化碳、水和盐。
酸碱反应方程式可以表示为：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl碳酸氢钠和硫酸的酸碱反应碳酸氢钠和硫酸之间的酸碱反应也是一种常见的歧化反应。
它们反应产生二氧化碳、水和盐。
酸碱反应方程式可以表示为：NaHCO3 + H2SO4 → CO2 + H2O + Na2SO4氧化还原反应高锰酸钾的氧化还原反应高锰酸钾在酸性溶液中可以发生氧化还原反应。
它被还原成锰离子，同时氧气被还原成水。
氧化还原反应方程式可以表示为：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O2硫酸亚铁的氧化还原反应硫酸亚铁在酸性溶液中可以发生氧化还原反应。
它被氧气氧化成硫酸铁。
氧化还原反应方程式可以表示为：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + 2H2O总结高中化学中常见的歧化反应方程式包括热分解反应、光照反应、酸碱反应和氧化还原反应。
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歧化反应与归中反应荟萃
歧化反应是同一元素的同一价态既升高又降低的反应。
归中反应是指同一元素的不同价态一个升高一个降低到同一价态的反应。
歧化反应和归中反应在非金属及其化合物的反应中比较普遍，体现氧化还原反应的价态衍变规律。
一、氢元素的歧化与归中反应
1、氢元素的归中反应：Li2NH＋H2===LiH＋LiNH2
2、氢元素的歧化反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
二、碳元素的歧化与归中反应
1、碳元素的歧化：CaO＋3C高温CaC2＋CO↑
SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑
2HCHO＋NaOH 催化剂
HCOONa＋CH3OH
2、碳元素的归中：C＋CO2高温2CO
三、氮元素的歧化与归中反应
1、氮元素的歧化：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2、氮元素的归中：NaNO2＋NH4Cl △
2
↑＋NaCl＋2H2O
5NH4NO3△
2
↑＋2HNO3＋9H2O
4NH3＋6NO催化剂
△
5N2＋6H2O
8NH3＋6NO2催化剂
△
7N2＋12H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NH4NO3△
2
O＋2H2O
四、磷元素的歧化：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
五、氧元素的归中：2Na＋Na2O2△
2Na2O
六、硫元素的歧化与归中反应：
1、硫元素的歧化反应：3S＋6NaOH △
2
S＋Na2SO3＋3H2O
2、硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O
2H2S＋H2SO3===3S＋3H2O
S＋2H2SO4△
2
＋2H2O
3H2S＋H2SO4△
4S＋4H2O
H2S＋3H2SO4△
4SO2＋4H2O
3Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
七、氯元素的歧化与归中反应
1、氯元素的歧化：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3Cl2＋6NaOH △
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
3NaClO △
2NaCl＋NaClO3
3NaClO2△
NaCl＋2NaClO3
5HClO2===4ClO2＋HCl＋2H2O
2、氯元素的归中：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
KClO＋2HCl===Cl2↑＋KCl＋H2O
KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
KClO＋KCl＋H2SO4===Cl2↑＋K2SO4＋H2O
八、溴元素的歧化与归中反应
1、溴元素的歧化：Br2＋H2O===HBr＋HBrO
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
3Br2＋6NaOH △
5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
3Br2＋3Na2CO3△
5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
2、溴元素的归中：KBrO3＋6HBr===3Br2↑＋KBr＋3H2O
KBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3Br2↑＋3K2SO4＋3H2O
九、碘元素的歧化与归中反应
1、碘元素的歧化：I2＋H2O===HI＋HIO
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
3I2＋6NaOH △
5NaI＋NaIO3＋3H2O
2、碘元素的归中：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O 十、铁元素的归中：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
十一、铜元素的歧化：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 十二、锰元素的歧化与归中反应：
1、锰元素的歧化：2KMnO4△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2、锰元素的归中：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4。