湖南省化学学考知识点整理

化学实验知识点

：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

【二、常见物质的分离和提纯】 【三、重要的实验】

步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀

定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。

2.钠与H 2O 反应：

现象：浮（Na 的密度比水小）、

熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、

游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、

红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。 3.实验室制取Al(OH)3的方法：

原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，

Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。

4.铁和水反应：

原理：3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2 湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H 2。

2+3+

现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2

7.浓硫酸和Cu

反应：

原理：Cu+2H 2SO 4(浓

)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。 NaOH 的作用：吸收尾气；

反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；

8.喷泉实验：

实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色； 结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。

9.氨气的制取：

原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 === 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰

检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；

或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；

实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。 甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ；

13石蜡油分解

实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。

14乙醇与Na ：

原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。

15.乙醇的催化氧化

原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

16.乙酸乙酯：

原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O

实验现象： 饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。

浓硫酸

饱和Na 2CO 3

Na 光

Cu/Ag

NO 2