配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液[实验操作]配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。
称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。
溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
[实验拓展]1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程2.一定质量分数溶液的配制①配制流程：计算→称量(量取)→溶解(稀释)②配制示例：配制100 g 5%的NaOH溶液强化训练1.(2022·全国乙卷)由CuSO 4·5H 2O 配制已知浓度的CuSO 4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
答案 分液漏斗、球形冷凝管2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L －1的HAc 溶液，需 5 mol·L －1 HAc 溶液的体积为________mL 。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。
答案 (1)5.0 (2)C3(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
4、培养学生严谨、求实的科学作风。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。
[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
学习重点：一定物质的量浓度的溶液的配制知识复习：1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。
步骤为、、。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。
知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。
如何确定溶液的体积。
【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。
上面标有：、、。
容量瓶在使用前要先。
其方法是。
【3】所用的仪器：。
【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
思考：P16“学与问”1、2、34．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【5】误差分析：1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
小结：随堂练习：1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
《配制一定物质的量浓度的溶液》 说课稿
《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。
这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。
通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。
在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。
二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。
同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。
1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。
（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
（2）容量瓶的使用方法。
2、教学难点（1）误差分析。
（2）实验操作的规范性和准确性。
1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。
（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案2
【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
则，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。
我们以配置配制1000.50氯化钠溶液为例。
实验原理是一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。
⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，则，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。
我们不能通过用一定量的水和混合来配出所需的溶液呢？则，是不是就没有办法了呢？【展示】100容量瓶。
这种仪器可以帮助我们达到目的。
讲述：容量瓶的使用与注意事项。
容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 、250 、500 、1000 等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。
用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1][详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验][学生选择实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。
二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。
三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。
四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。
（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。
2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。
（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。
3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。
（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。
（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。
4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。
（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。
（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。
5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。
（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。
（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。
6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。
（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案实验名称：配制一定物质的量浓度溶液实验实习实验目的：1.学习并掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤；2.锻炼实验操作技巧，提高实验操作的准确性和稳定性；3.加深对浓度的概念和认识，并学会用浓度的计算公式解决相关实际问题。
实验器材和试剂：1.细口烧杯；2.称量瓶或烧瓶；3.称量纸片；4.蒸馏水；5.常用的试剂，如氯化钠、硫酸铜等。
实验步骤：1.确定需要配制的溶液的浓度和所需溶质的物质的量；2.根据所需浓度和所需物质的量，计算所需溶质的质量；3.使用天平准确称量所需溶质的质量，并将其放入称量瓶或烧瓶中；4.用蒸馏水将溶质溶解，摇匀直到完全溶解；5.将溶解后的溶液转移到细口烧杯中，并用蒸馏水洗净原来的容器，将洗涤液倒入细口烧杯中；6.使用蒸馏水稀释溶液至目标体积，并用玻璃棒搅拌均匀；7.使用塑料腰尺或毛细管测量溶液的体积，判断是否达到目标体积；8.记录实际配制的溶液的体积和质量，并计算实际的溶液浓度；9.清理实验器材，将废弃物和废液妥善处理。
实验注意事项：1.溶质的质量应根据密度来确定，密度越大，质量越小；2.在溶解过程中要充分摇匀，确保溶质完全溶解；3.搅拌过程中要避免溅出，以免浓度发生变化；4.调配溶液时要遵守比例关系，按照计算出的质量和体积配制；5.实验器材要保持干净，以免影响溶液的质量和浓度。
实验结果分析：1.计算出的理论浓度和实际浓度是否相符，若不符合，分析可能原因并讨论；2.计算实际配制所需溶质浓度的百分比误差，并对比理论误差；3.理论浓度与实际浓度相差的原因可能是实验误差（如称量误差、体积测量误差等）或实验操作不准确。
扩展实验：1.探究不同浓度的溶液对物质的影响；2.研究不同物质溶解在水中的溶解度和浓度关系；3.测量一些常见溶液的密度，进一步了解浓度和密度的关系。
实验安全注意事项：1.注意实验过程中的个人安全，避免溶液溅溅到皮肤和眼睛；2.实验室内操作时要佩戴实验手套和安全眼镜；3.注意遵守实验室的安全操作规程；4.实验后要及时清理实验器材和废弃物。
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制 学案(含答案)
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制学案（含答案）第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点.用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一.一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平分析天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.量筒。
2容量瓶1容量瓶的结构与规格2容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。
使用后应将容量瓶洗净.晾干。
3配制过程以配制100mL1.00molL1的氯化钠溶液为例1容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水2用托盘天平可称取5.85gNaCl3将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流4最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水答案12331能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题1实验过程中，不必使用的是填字母。
A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶2除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。
3量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
4配制时应选用的容量瓶规格为。
答案1A2玻璃棒34.210mL4500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。
1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。
1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。
1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。
第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。
公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。
公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。
2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。
公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。
第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。
3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。
3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。
3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。
第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。
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《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：
知识目标
1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：
培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：
1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析
教学方法：
对比教学法，演示实验法，多媒体教学
仪器药品：
容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水
教学过程：
一、复习提问：
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是：
C B = n B / V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1]
[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算： NaCl的质量
•称量：（复习天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）
•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）
•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验]
[学生选择实验所需仪器]
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。
问题探究（诱思）
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
提示:根据计算公式C
B = n
B
/ V,能够引起 nB 和V 增大或减
小的操作都会引起溶液浓度的误差。
[学生活动] 学生分组讨论归纳总结
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？四、误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？（1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。
（2）天平的砝码生锈。
（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
[学生活动] 学生举手抢答2、视线误差分析
•俯视（视线偏高）
仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（）；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（）。
五、小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）
•二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）
•三忌加水超过刻度线（为什么？）
•四忌读数仰视或俯视（为什么？）
•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）
•六忌标准液存放于容量瓶（为什么？）
课后思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。
C（浓溶液）×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。