配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：

知识目标

1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2、进一步学会容量瓶的使用。

能力目标：

培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。

态度目标：

1、培养学生实事求是的精神。

2、培养学生精诚合作的态度。

教学重难点：

1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2、误差分析

教学方法：

对比教学法，演示实验法，多媒体教学

仪器药品：

容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水

教学过程：

一、复习提问：

如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。

[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？

[复习思考]

物质的量浓度计算公式是：

C B = n B / V

二、一定物质的量浓度溶液的配制

在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液

∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)

=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)

=0.025mol×58.5g/mol=1.46g

[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1]

[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤

•计算： NaCl的质量

•称量：（复习天平的使用）

•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）

•转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）

•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）

•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验]

[学生选择实验所需仪器]

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

容量瓶的介绍：

1、构造：磨口、细颈、底平。

2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；

（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。

使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。

问题探究（诱思）

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

提示:根据计算公式C

B = n

B

/ V,能够引起 nB 和V 增大或减

小的操作都会引起溶液浓度的误差。

[学生活动] 学生分组讨论归纳总结

三、讨论与思考

1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？

2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？

3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？

4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？四、误差分析及讨论

1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？（1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。（2）天平的砝码生锈。（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。

（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。[学生活动] 学生举手抢答2、视线误差分析

•俯视（视线偏高）

仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（）；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（）。五、小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）

•二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）

•三忌加水超过刻度线（为什么？）

•四忌读数仰视或俯视（为什么？）

•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）

•六忌标准液存放于容量瓶（为什么？）

课后思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。

C（浓溶液）×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)

2、如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。