氧化还原反应计算题

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高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。

【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。

【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。

氧化还原反应习题及答案

氧化，但两者混合后就可将Fe2+氧化。 (5) Ag不能置换1 mol·L-1 HCl中的氢，但可置换1
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0

十年高考真题专题12 氧化还原反应相关计算(教师版)

1．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +，27M O n -中M 的化合价是（）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7【答案】C 【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n －1，解得n=2，从而得出M 2O 7n －中M 的化合价为+6价，故C 正确。

2．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

x 值为（）A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.93 【答案】A【解析】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x ，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/L L mol ×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。

3．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL专题12 氧化还原反应相关计算【答案】D【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。

氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。

因此选项是D。

【考点】考查离子反应中的守恒的知识。

2.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。

向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算【答案】A【解析】氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。

【考点】根据离子方程式的计算。

3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【答案】A【解析】由题意知NO2、NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以NO2、NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)="2" n(Cu)=0．3mol，则需要NaOH溶液的体积是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案选A。

高二化学有关氧化还原反应的的计算试题

高二化学有关氧化还原反应的的计算试题1.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（）A．5B．4C．3D．2【答案】D【解析】VO n+中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。

【考点】考查氧化还原反应的计算2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。

下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D【解析】根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl=Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算3.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得5mol电子，同时I-失去电子也成为碘单质；MnO4－→Mn2+得5mol电子；HNO2→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO3－，答案选B。

【考点】考查对氧化还原反应的分析2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑（2）还原Co3+ （其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。

（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+=CoCO3↓（4）CoCl2•H2O【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根据题给图像知，CoCl2•6H2O～CoCl2238 130m 65mg 解得：m=119mg设 A 物质的化学式为CoCl 2•nH 2O ，则有： CoCl 2•6H 2O ～CoCl 2•nH 2O △m 238 18（6-n ） 119mg 119mg-83mg解得：n=2，所以A 物质的化学式为：CoCl 2•2H 2O 。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。

【考点】氧化还原反应2.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

【答案】2:1；80%；640【解析】（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1. )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（2）As2O3在上述反应中显示的性质是。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。

（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为。

【答案】（1）（2）A（3）ZnSO4AsH3（4）0．6NA【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。

【考点】氧化还原反应2. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol 【答案】D【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根据方程式中二者的关系可知：被还原的HNO3的物质的量0.2mol,选项为D。

【考点】考查Cu与足量的稀HNO3发生的反应的知识。

3.某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2a B．+a C．+a/2D．+a/4【答案】C【解析】设该金属为M，硝酸盐中金属M的化合价为+n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是nmol，生成的二氧化氮的物质的量是(a-n)mol，根据得失电子守恒，M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案选C。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1.某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。

【答案】V（NO）=" 0.336" L c(Cu2+) =" 0.225" mol/L【解析】硝酸与Cu反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×2×0.1mol/L=0.06mol；n(NO3－)= 0.1L×0.4mol/L=0.04mol；n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)：n(NO3－)=3:8:2，所以H+不足量，发生反应产生的物质应该以H+为标准，n(NO): n(H+)=2:8=1:4，所以n(NO)=0.06mol÷4=0.015mol，V(NO)="n·Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336" L;n(Cu2+)：n(H+)=3:8,所以n(Cu2+)=(3÷8)×0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+) =" n÷V=0.0225mol" ÷0.1L="0.225" mol/L。

【考点】考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。

2.在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。

将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。

氧化还原反应的有关计算专题训练

氧化还原反应的有关计算专题训练
1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
2.R2O n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO －，若反应中 R O n－变为 RO 2－，又知反应中氧
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为 N2，还原产物为 Pt，依据化合价升降
相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有 x : y ＝ 2 : 3
答案：C
4.Cl2与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为
混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为
n:m ＝ 3:1
当 Fe 恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 +
NO↑+ 2H2O，解得：n : m ＝ 9 : 2 结合选项分析 n : m 的取值范围在4.5至3之间。答案：A
6.Zn 与 HNO3反应，Zn 和被还原的 HNO3的物质的量之比为4 : 1则 HNO3的还原产物可能为
A. 4.32克
B. 4.68克
C. 5.36克
D. 6.38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得 Mg 和 Cu 共失去
n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知 Mg 和 Cu 共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

氧化还原反应习题(有答案,有分析)

氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。

解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。

【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。

【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。

CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。

在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。

化学氧化还原反应练习题

化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。

练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。

1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。

2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。

3. F2是氧化剂，K是还原剂。

4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。

5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。

练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。

（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。

⑵标出电子转移方向和数目。

⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。

3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。

化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算

化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。

在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。

本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。

练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。

如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。

因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。

2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。

如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。

因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。

练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。

因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。

2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。

在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。

因此选项是D。

【考点】考查离子反应中的守恒的知识。

2.次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。

（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。

要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。

写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体【答案】（1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+（2） H2PO2Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O②10K+2KNO3=6K2O+N2【解析】观察反应式1可知镍从+2价变成0价，化合价降了2，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍和H2PO2－不需要乘以任何的数。

再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+H2PO2－中P化合价升高，因此做还原剂，而Ni2+化合价降低做氧化剂，所以被还原的元素是镍6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6个P的化合价由+1变成2个0价的P和4个+3价的4H2PO3中的P，因此生成4摩尔的H2PO3-电子转移是4乘以2，则生成1摩尔的H2PO3-电子转移的物质的量为2摩尔。