人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时课件最新课件

请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水 面上进行呼吸？
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
①一定温度 ②100克溶 剂③溶液饱 和பைடு நூலகம்
溶解
述 定性
量 描
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
④单位是克 物质的溶解度
影响因
素（温 度）
固体的溶解度 气体的溶解度
9 0 8 0
.
7 0 6 0
.
. . . 5
0
4 0 3 0 2 0
1
0
0 10 2 0
30 4 0
50 60
7 0
80 9 0
100 温度/℃
\g
溶 解
190
度 180
170
160
150 140 130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵
硝酸 钾
1、根据溶解度曲线查找某 物质任一温度下的溶解度
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制
的条件有：定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
一、固体物质的溶解度(重点、难点)
1、固体的溶解度： 在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和状 态时所溶解的质量。
①20℃时，100g水中最多能溶解203.9g蔗糖；
②20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱 和。
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
4、溶解度的表示方法
列表法
温
度 /℃
0
10
20
30 40 50
60
70
80
90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
2、右图表示M、N两种固体物质的溶 解度曲线，下列对图示信息的描述
正确的是（ B ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液
3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ B ） A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲=乙
于溶解度随温度
变化较大的物质 如:KNO3
氯化钠
2、蒸发溶剂法适 用于溶解度随温
度变化较小的物
质如:NaCl
10 20 30 40 50 60 70 80 温度（t）
夏天喝汽水时打开易拉罐会有什么现象？
气体溶解度
气体溶解度与压强的关系？
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方 法
达标练习
1、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C )
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如：熟石灰
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随 温度升高而降低
溶
解 度
190
180
170
\g
160
从 溶
150
140 130
解 120
度 110
曲 线
100 90
分
80 70
析 60
结 50
晶 40
情 况
30 20
10
0
硝酸钾
1、降温结晶 （又叫冷却热饱 和溶液法）适用
2、溶解度概念需抓住四个要素： ①条件： 一定温度 ②标准：100g溶剂（一般指水） ③状态： 饱和 ④单位：克
判断下列说法是否正确，并说出理由。
(1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃ 时溶解度为23g。
不正确 ， 没有指明溶液是否达到饱和状态；
(2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl 的溶解度为36.5。
（第二课时）
NaCl
讨论：如何定量 比较NaCl、KNO3
的溶解性大小？
思路：
根据NaCl、KNO3溶解质量的多少 进行比较。
KNO3
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
硝酸 钠
2、曲线交点表示这两种物 质在该温度下的溶解度相同
氯化 铵 氯化 钠
硼酸
3、曲线越陡表明该物质溶 解度受温度影响越大
10 20 30 40 50 60 70 80 温度（t）
温度对物质溶解度影响的情况：
1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如：硝酸钾
2、少数物质的溶解度受温度的变化影响不大 如：氯化钠
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温
度 /℃
0
10
\
溶 200
20
解度g30118900 40
50
60
.
70 80 90 100
溶
170 160
.
解 13.3 20.9 31.6 45.1850 63.9 85.5 110 138 168 202 246
度/g
140 130
.
120
硝
110 100
.酸
钾
图像法
5、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是（ B ）
A.甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时甲、乙的溶解度相等 C. 30℃时乙的溶解度为30g D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
不正确， 没有指明溶解度的单位；
(3)20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶 解度为23g。
不正确， 100g不是溶剂的质量；
(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为 36.5g。 不正确 ，没有指明温度；
3、溶解度的含义:
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
4、右图是a、b两种固体物质 (不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ B ）
A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，将a、b两种物质 的饱和溶液分别恒温蒸发等 质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b 的饱和溶液 D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质 质量分数