人教版高中化学必修一《氧化还原反应》ppt课件

D. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D
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3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反
应
()
(2)置换反应一定是氧化还原反应
()
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移
()
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素 的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价 ( )
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[答案] ②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应
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(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、 物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便； 表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子 转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原 子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。
Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是
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A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
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[解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下： C＋2aH－12＋2H＋12－O2 ===C＋2aO－2H＋12＋2H0 2 故 CaH2 中的－H1失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的＋H1 得到电子，其氢元素被还原，H2 既是氧化产物又是还原产物， 其中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1。选项 D 正确。 [答案] D
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单
线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________
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[解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化， 根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降 低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的 情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的 注意事项。
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[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应
的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被
还原的元素。
①2Na＋
点燃 =====
Cl22NaCl__________________________
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________
(2)在反应 CuO＋H2==△===Cu＋H2O 中， H2 被 CuO 氧化生成 H2O ， CuO 被 H2 还原生成 Cu 。
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(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化 合价从 0价 升高到 ＋2 价，Cu元素的化合价从 ＋2 价 降低到 0 价。
(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合 价是 ＋1和－1 价，氧元素的化合价是 －2和－1 价。
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(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特 征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元 素的化合价，分析元素的化合价是否变化。
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反 应都不是氧化还原反应。
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1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应
是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A
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返回Biblioteka 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原 的反应叫氧化还原反应。
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2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化 还原反应。
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3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫 氧化还原反应。
第
第三 二节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
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(1)物质 得到氧 的反应叫氧化反应，物质 失去氧 的 反应叫还原反应，一种物质被 氧化 同时另一种物质被 还原 的反应叫做氧化还原反应。
项元素的化合价在反应前后有变化。
答案：A
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2．将下列反应类型与相应的反应连接起来。
反应类型
化学反应
(1) 复分解反应
A. H2＋Cl2=点==燃==2HCl
(2) 化合反应 (3) 置换反应
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
(4) 氧化还原反应
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(2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
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2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：
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(2)注意事项： ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素 原子。
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氧化还原反应基本概念间的关系
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狭义含义
特征
本质
氧化 得到氧的 元素化合价升高 失去电子(或电子对
反应
反应 的反应
偏离)的反应
还原 失去氧的 元素化合价降低 得到电子(或电子对
反应
反应 的反应
偏向)的反应
氧化还 有得失氧 有元素化合价升 有电子转移(得失或
原反应 的反应 降的反应
偏移)的反应
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2．氧化还原反应概念间的关系
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是 氧化还原反应。 关系如图所示：
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[例1] 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===
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分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概 念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电 子数加和作为转移电子数。
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氧化还原反应中电子转移的表示方法
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1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
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4．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中________电子，所含元素化合价 ________，发生________反应。 (2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______， 发生________反应。 分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化