浙江理工大学物理化学B2015--2019年考研真题
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(1) 画出水异丁醇系统平衡的相图(t -- w/%图)（草图），并标出各相区的 相态。 (2) 共沸点处的自由度数 F 为多少？ (3) 350g 水和 150g 异丁醇形成的系统在 101325Pa 下，由室温加热至温度刚 到共沸点时，系统处于相平衡时存在哪些相？其质量各为多少？(本题 10 分)
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5. 有一平行反应
k1
B
A
k2 C 在 500K 时，k1、k2 分别为 4.65s-1 和 3.74s-1。求(1) A 转化 90％所需要的时间；(2) 求总反应的表观活化能。已知两平行反应的活化能 E1、E2 分别为 20kJ·mol-1 和 26 kJ·mol-1。(本题 15 分)
(2) 计算该反应的△rHmθ。
(3) 计算 NaHCO3(s)的分解温度。(本题 15 分)
4. 水－异丁醇系统液相部分互溶，在 101325 Pa 下，系统的共沸点为 89.7℃， 气(G)，液(L1)，液(L2)三相平衡时的组成(含异丁醇％质量)依次为 70.0％，8.7％， 85.0％。已知水，异丁醇正常沸点分别为 100℃，108℃。
用。(本题 10 分)
二、简答题（40 分） 1. 何为化学势？化学势的物理意义是什么？化学势适用于什么体系？ (10 分) 2. 配分函数的表达式及物理意义？ (10 分) 3. 混合等体积的 0.09mo1.dm－3 KBr 和 0.10 mol.dm－3 AgNO3 溶液所得的溶胶，
(1) 试写出胶团结构式； (2) 指明电泳方向； (3) 比较 MgSO4，Na2SO4，MgCl2 电解质对溶胶的聚沉能力并简述原因。(10 分)
浙江理工大学
2016 年硕士学位研究生招生入学考试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、计算题（110 分） 1. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为 41.50kJ . mol-1， 乙醇蒸汽可视为理想气体。 (1) 试求该相变过程的 Q，W，△U，△S，△A，△G。 (2) 若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么 50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为 多少？ (3) 当 2mol 乙醇蒸汽在 101325Pa 下，从 78.4℃升温至 100℃时，△H，△S 各为 多少？（已知 Cp， m(C2H5OH，g)=65.44 J . mol-1 . K-1）。 (本题 15 分)
8. 已知 298K 时 0.05 mol . dm-3 HAc 溶液的电导率为 0.0368 S . m-1，NaAc、HCl 和 NaCl 的无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.0091 S . m2 . mol-1，0.042616 S . m2 . mol-1 和 0.012645 S . m2 . mol-1。求 298K 时 HAc 的解离度 a 及解离平衡常数 K。(本题 10 分)
2. 卫生部规定汞蒸气在 1m3 空气中的最高允许含量为 0.01mg。已知汞在 20℃的 饱和蒸气压为 0.160Pa，摩尔蒸气发焓为 60.7kJ·mol-1(设为常数)。若在 30℃时汞 蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍？汞蒸气 看作理想气体，汞的摩尔质量为 200.6g·mol-1。(本题 10 分)
一、计算题（共 8 题，计 120 分）
1. 已知在 298K，100 kPa 下，反应：
C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l) 数据如下：（C2H4(g)视为理想气体）
C2H4 (g)
H2O (l)
△fHmθ/kJ . mol-1
52.26
285.83
Smθ/J . mol-1 . K-1
6. 某反应 A→B+D 中反应物 A 的起始浓度 cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率 r0=0.01mol·dm-3·s-1。如果假定此反应对 A 的级数为 (1) 零级，(2) 一级，试分别 求各不同级数的速率常数 k 和反应物 A 消耗掉 90%所需的时间。(本题 10 分)
7. 25℃时电池 Pt | H2(g) | HCl(a)│AgCl(s)│Ag 的标准电动势为 0.222V， 实验测得氢气压力为标准压力时的电动势为 0.385V。(1) 请写出正、负极及电池的 反应式；(2) 计算电池中 HCl 溶液的活度；(3) 计算电池反应的△rGm。(本题 15 分)
4. 液体爆沸现象及其解决方法？（5 分）
5．已知某复合反应的表观速率常数 k=k1 k3/k2，试证明其表观活化能 Ea=Ea,1+E a,3-E 。 a,2 （5 分）
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浙江理工大学
2017 年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
3.
已知反应
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 在反应开始时只
有 NaHCO3(s)存在，温度升到 50℃、100℃时系统的平衡总压分别为 3950Pa、96300Pa。
设反应的△rHm与温度无关，试求：
(1) 计算 50℃时该反应的 Kθ、△rGmθ。
219.6
69.91
Cp，m/J . mol-1 . K-1
43.56
75.291
(1)
试求在 298K 下，反应的标准平衡常数 Kθ。
C2H5OH (l) 277.7 161
111.5
(2)
在 298K 时，当乙烯的压力为 200kPa，能否生成 C2H5OH (l)？
(3) 在 500K，100kPa 下，反应的△rHmθ 和△rSmθ 各为多少？升高温度对 C2H5OH (l)
9.
在 101325Pa 外压，100℃的某液体产生一个半径为 1×10-5m 的小气泡。
(1) 计算小气泡所承受的压力。
(2) 判断该气泡能否逸出液面？说明理由。
Байду номын сангаас
已知此温度下该液体的表面张力为 58.5×10-3 N •m-1,密度为 1000 kg •m-3, 饱
和蒸气压为 102000Pa, 该液体的摩尔质量为 30×10-3 kg •mol-1。忽略液体静压的作
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5. 有一平行反应
k1
B
A
k2 C 在 500K 时，k1、k2 分别为 4.65s-1 和 3.74s-1。求(1) A 转化 90％所需要的时间；(2) 求总反应的表观活化能。已知两平行反应的活化能 E1、E2 分别为 20kJ·mol-1 和 26 kJ·mol-1。(本题 15 分)
(2) 计算该反应的△rHmθ。
(3) 计算 NaHCO3(s)的分解温度。(本题 15 分)
4. 水－异丁醇系统液相部分互溶，在 101325 Pa 下，系统的共沸点为 89.7℃， 气(G)，液(L1)，液(L2)三相平衡时的组成(含异丁醇％质量)依次为 70.0％，8.7％， 85.0％。已知水，异丁醇正常沸点分别为 100℃，108℃。
用。(本题 10 分)
二、简答题（40 分） 1. 何为化学势？化学势的物理意义是什么？化学势适用于什么体系？ (10 分) 2. 配分函数的表达式及物理意义？ (10 分) 3. 混合等体积的 0.09mo1.dm－3 KBr 和 0.10 mol.dm－3 AgNO3 溶液所得的溶胶，
(1) 试写出胶团结构式； (2) 指明电泳方向； (3) 比较 MgSO4，Na2SO4，MgCl2 电解质对溶胶的聚沉能力并简述原因。(10 分)
浙江理工大学
2016 年硕士学位研究生招生入学考试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、计算题（110 分） 1. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为 41.50kJ . mol-1， 乙醇蒸汽可视为理想气体。 (1) 试求该相变过程的 Q，W，△U，△S，△A，△G。 (2) 若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么 50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为 多少？ (3) 当 2mol 乙醇蒸汽在 101325Pa 下，从 78.4℃升温至 100℃时，△H，△S 各为 多少？（已知 Cp， m(C2H5OH，g)=65.44 J . mol-1 . K-1）。 (本题 15 分)
8. 已知 298K 时 0.05 mol . dm-3 HAc 溶液的电导率为 0.0368 S . m-1，NaAc、HCl 和 NaCl 的无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.0091 S . m2 . mol-1，0.042616 S . m2 . mol-1 和 0.012645 S . m2 . mol-1。求 298K 时 HAc 的解离度 a 及解离平衡常数 K。(本题 10 分)
2. 卫生部规定汞蒸气在 1m3 空气中的最高允许含量为 0.01mg。已知汞在 20℃的 饱和蒸气压为 0.160Pa，摩尔蒸气发焓为 60.7kJ·mol-1(设为常数)。若在 30℃时汞 蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍？汞蒸气 看作理想气体，汞的摩尔质量为 200.6g·mol-1。(本题 10 分)
一、计算题（共 8 题，计 120 分）
1. 已知在 298K，100 kPa 下，反应：
C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l) 数据如下：（C2H4(g)视为理想气体）
C2H4 (g)
H2O (l)
△fHmθ/kJ . mol-1
52.26
285.83
Smθ/J . mol-1 . K-1
6. 某反应 A→B+D 中反应物 A 的起始浓度 cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率 r0=0.01mol·dm-3·s-1。如果假定此反应对 A 的级数为 (1) 零级，(2) 一级，试分别 求各不同级数的速率常数 k 和反应物 A 消耗掉 90%所需的时间。(本题 10 分)
7. 25℃时电池 Pt | H2(g) | HCl(a)│AgCl(s)│Ag 的标准电动势为 0.222V， 实验测得氢气压力为标准压力时的电动势为 0.385V。(1) 请写出正、负极及电池的 反应式；(2) 计算电池中 HCl 溶液的活度；(3) 计算电池反应的△rGm。(本题 15 分)
4. 液体爆沸现象及其解决方法？（5 分）
5．已知某复合反应的表观速率常数 k=k1 k3/k2，试证明其表观活化能 Ea=Ea,1+E a,3-E 。 a,2 （5 分）
第 2 页 ，共 2 页
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2017 年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
3.
已知反应
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 在反应开始时只
有 NaHCO3(s)存在，温度升到 50℃、100℃时系统的平衡总压分别为 3950Pa、96300Pa。
设反应的△rHm与温度无关，试求：
(1) 计算 50℃时该反应的 Kθ、△rGmθ。
219.6
69.91
Cp，m/J . mol-1 . K-1
43.56
75.291
(1)
试求在 298K 下，反应的标准平衡常数 Kθ。
C2H5OH (l) 277.7 161
111.5
(2)
在 298K 时，当乙烯的压力为 200kPa，能否生成 C2H5OH (l)？
(3) 在 500K，100kPa 下，反应的△rHmθ 和△rSmθ 各为多少？升高温度对 C2H5OH (l)
9.
在 101325Pa 外压，100℃的某液体产生一个半径为 1×10-5m 的小气泡。
(1) 计算小气泡所承受的压力。
(2) 判断该气泡能否逸出液面？说明理由。
Байду номын сангаас
已知此温度下该液体的表面张力为 58.5×10-3 N •m-1,密度为 1000 kg •m-3, 饱
和蒸气压为 102000Pa, 该液体的摩尔质量为 30×10-3 kg •mol-1。忽略液体静压的作