物理化学上册习题
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
物理化学上册复习题(选择题)
物理化学上册复习题（选择题）一、选择题（单项选择，每小题2分）1.下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答:D.2.下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答:B.3.下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答:C.4.对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)解答:D.5.下述正确的是()A.物体的温度越高，说明其热力学能U越大B.物体的温度越高，说明所含热量越多C.体系温度升高，就肯定它吸收了热D.体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答:A.6.关于状态函数，下列说法不正确的是()A.状态改变，状态函数不一定变B.状态函数的绝对值是不可测定的C.广度性质和强度性质都是状态函数D.状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答:B.7.对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A.体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答:C.8.不属于体系内能的是（）A.体系的整体动能B.分子振动能C.核能D.分子间相互作用能解答:A.9.有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答:C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为()A.ΔU=Q–WB.ΔU=Q+WC.ΔU=W–QD.ΔU=–Q–W解答:B.11.关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答:C.12.公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C)都适用(D)都不适用解答：B13.公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C)理想气体等压过程(D)封闭体系恒压过程解答:B.14.当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答:D.15.下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答:D.33p16.理想气体在恒定外压下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。
物理化学(上)提高题及参考答案
= 10.3ml
（3） （4）
最后得 VH2 = 6.87ml
VN2 = 1.03ml
原始混合气体分数为：
yCH4
=
24.1 × 100% = 75.3% 32
y H2
=
6.87 × 100% = 21.5% 32
y N4
= 1.03 × 100% = 3.2% 32
第二章 热力学第一定律
(一) 填空题 1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择
Ｄ．pVm
A. nB
=
p总V总 RT
B. nB
=
p BV总 RT
TEL:010-64434903
2
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C.
nB
=
pBVB RT
D.
nB
=
p总VB RT
１3．关于临界点的性质，下面描述不正确的是（ ）． Ａ．液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 Ｂ．液相与气相之间不存在界面 Ｃ．气、液、固三相共存 Ｄ．气化热为零 ☆选择题答案 1．B 2．Ｃ ３．Ａ，Ｃ ４．Ｃ ５．Ｃ D 6．Ｂ Ｂ １0．Ａ １1．Ｃ １2．Ｂ，Ｄ １3．Ｃ
VH4 + VN2 = 7.9ml 设过量氧气的体积为 VO2，则有：
VN2 + VO2 = (34.5 − 24.1)ml = 10.4ml
（1） （2）
TEL:010-64434903
3
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从反应式看出，１体积 CH4 需消耗２体积 O2， ２体积 H2 要消耗１体积 O2， 所以
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学上册练习题(1)
物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、 难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。
物理化学试题(上册)
物理化学试题（上册）一、单选题（ 48 %）1、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的（A ）0Q =， 0H ∆=， P ∆＜0 （B ）0Q =， H ∆＜0， P ∆＞0（C ）Q ＞0， H ∆＞0， 0P ∆=（D ）Q ＜0， 0H ∆=， P ∆＜0 2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是 （A ）,,T p V 1JK - （B ）,,m P V H C C ∆ （C ）,,H G ξ∆∆∆（D ）();m V U T ∂∂ ();f H B ∆()C H B ∆ 3. 1mol 理想气体B ，经恒温膨胀、恒容膨胀、恒压冷切三步完成一个循环，气体吸热24000J ，则该循环过程的U ∆、W 及H ∆为 （A ）0U H ∆=∆=， 24000W J =- （B ）0U ∆=， 0,H ∆≠ 24000W J = （C ）,,U H W ∆∆不能确定（D ）0,U ∆= 24000,H J ∆= W 无法确定4、1mol ()CO g 和理论量的空气燃烧时，若起始温度为298K ，压力为101.3KPa,已知2(),CO g ()CO g 的f H θ∆分别为293.51-，122110.5.(),()KJ mol O g CO g --与2()N g 的,P m C 分别为29.36；37.13；29.1211J K mol --，故燃烧的最高温度为（A ）3265K （B ）7920K （C ）2669K （D ）6530K5、已知2(),H g 2(),O g 2()H O g 的,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 分别为29.4，29.4，33.6，以1T ，2T 分别表示2H 在冬季和夏季燃烧的火焰最高温度，1Q ，2Q 分别表示1mol 2H 在冬季与夏季燃烧的等压热效应。
则（A ）1Q ＜2Q 1T ＞2T （B ）1Q ＞2Q 1T ＜2T （C ）1Q ＜2Q 1T ＜2T （D ）1Q =2Q 2T ＞1T6、已知138222()5()3()4();2176m C H g O g CO g H O g H KJ mol θ-+=+∆=-⋅CO2（g ） N2(g) O2(g) H2O(g),P m C ／1J K mol -⋅⋅ 37.13 29.12 29.36 33.58在298K ，101.325KPa 下，C 3H 8（g ）在2倍理论量的空气中燃烧时，火焰的 最高温度为（A ）2530K （B ）1397K （C ）1695K （D ）2232K 7、一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）其符号根据具体循环而定 8、NH 3在室温下经节流膨胀后，没有变化的热力学量是： （A ）T （B ）P （C ）H （D ）S9、1mol 理想气体B 向真空膨胀，使体积增大一倍，则 其S ∆等于 （A ）0 （B ）5.7631JK - （C ）-5.7631JK - （D ）2.5021JK - 10、方程1000(),c A x c m a M a a a οορρ=⨯=C Z Z τ=⨯∏⨯Φ建立的根据是 （A ）理想气体状态方程 （B ）理想气体定律 （C ）对比状态原理 （D ）气体分子运动论11、298.2K 时，在物质可量分数3()X CH OH 为0.4的大量甲醇水溶液，加入1mol 的水能使溶液体积增加17.353cm ，若再加入1mol 的CH 3OH ，则体积又增加39.013cm 则有（1）312()17.35V H O cm mol -=（2）313,(())39.01T P V n CH OH cm mol -∂∂=（3）312()17.350.629.17V H O cm mol -== （4）313()97.52V CH OH cm mol -=正确答案是 （A ）（1）（2） （B ）（2）（3） （C ）（3）（4） （D ）（1）（4） 12、将Roault 定律与Henry 定律比较 （1）两者的数学形式相同（2）比例常数具有相同的物理意义（3）Roault 定律只能选用物质的量分数为组成单位，而Henry 定律可以选用不同的组成单位（4）Henry 常数是随选用的组成单位而不同的 以上四条叙述中，正确的是 （A ）（1）（4）（3） （B ）（2）（3）（4） （C ）（3）（2）（1） （D ）（4）（1）（2）13、根据Lewis —Randell 近似规则，f f x οB B B =中（A ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度时，纯B 在标准态时的逸度（B ）f B 为该混合气体中B 组分的实际压力，f οB 是同温度下，春B 在其压力等于很和气体总压时的逸度（C ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度下，纯B 在其压力等于混合气体总压时的压力（D ）f B 为该混合气体中B 组分在组分x B 时的逸度，f οB 是同温度时，纯B 在标准态的逸度14、水溶液中某溶质的浓度表示法x B ，m B 和c B 分别用x γ，m γ和c γ进行校正，当 0m B →时，则有（A ） x m c a a a == （B ） x m c a a a οορρ== （C ） 1000(),1000x A c m x A a M a a a M ορ=⨯=⋅ （D ） 1000(),c A x cm a M a a a οορρ=⨯=15、在恒定温度压力下，对某化学反应A+B=C 其m G ∆所表示的意义，下列说法中不正确的是（A ）m G ∆表示保持各组成化学势不变情况下发生一个反应进度时的自由能变化 （B ）m G ∆代表自由能与反应进度图上，某反应进度时曲线的斜率（C ）m G ∆表示有限量的体系中产物的化学势之和与反应物化学势之和的差值 （D ）由m G ∆符号可判断体系处于某反应进度时的反应趋势16、某温度T 时，2Ag O 的分解压力为1.5×810KPa ，则在该温度下，由Ag 和2O 生成1mol 2Ag O 的G θ∆值为（A ）m G θ∆＞0 （B ）m G θ∆＜0 m G θ∆=0 （D ）上述三式都不对17、化学反应等压式2(ln )KT p H RT θθ∂∂=∆的适用范围是（A ）仅适用于理想溶液 （B ）仅适用于理想气体（C ）理想溶液和理想气体都适用 （D ）仅适用于H θ∆不随温度变化的体系18、在压力为101.3KPa 时，对于反应111156.0,71,m m U KJ mol S J K mol ---∆=-∆=-应该有（Kp 的单位是1Pa -）（A ）Kp=Kc （B ）Kp ＜Kx （C ）Kp=Kx （D ）Kp ＞Kx19、惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 （A ）K a 发生改变 （B ）K c 发生改变（C ）K p 发生改变 （D ）K x 发生改变 （气体均为理想气体）20、298K 时某化学反应的1156.0,m U KJ mol -∆=-1171,m S J K mol --∆=-若反应进度变化为0.5mol ，则体系在恒容下能作最大有用功的数值为（A ）134.8KJ （B ）72.4KJ （C ）67.4KJ （D ）156.0KJ 21、某二组分固-液相图如下，其中的几条线描述正确的是 （A ）aEb 曲线为气相线（B ）DF 曲线是B 在固体A 中的溶解度曲线 （C ）虚线ef 称为结线（D ）bG 曲线为固相曲线，其上的任一点都代表纯B(s) 22、Trouton 规则的表达式及使用体系为（A ）11()88m H JK mol --∆=相变用于任何液体 （B ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于电解质溶液 （C ）11()211m b H T JK mol --∆=蒸发用于非电解质溶液 （D ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于非极性非缔合体液23、0.2(282.99)56.35U KJ ∆=⨯-=-233H O KNO NaNO --物质的相图如下，则啊BEC 的区域内是（A ）纯3()NaNO s 和其他饱和溶液 （B ）纯3()KNO s 和其他饱和溶液 （C ）含有3KNO 和3NaNO 是饱和溶液（D ）3KNO ，3NaNO 和组成为E 的饱和溶液三相共存24、在一定温度下，某物质C 在两个不混溶的液体A 和B 中达到溶解平衡时，服从分配定律，其分配系数为K ，对K 的下列说法中不正确的是 （A ）K 与所用A ，B 的相对量无关（B ）K 与加入系统的C 物质的绝对量无关（C ）只有C 物质在两相中的浓度很小时，K 才为常数 （D ）只有C 物质在两相中形态相同时，K 才为常数二、多选题（12%）1、以下说法不正确的是： （A ）热容是体系的宏观性质（B ）由理想气体的C P 可以计算它的焓变21()P H C T T ∆=- （C ）,P m C 与气体的本性有关且随温度变化（D ）理想气体由温度1T 升到2T 的过程 吸热21()P Q C T T =- （E ）对于气体,P m C ＞ ,V m C2、下列过程中，属于非自发的实际过程是：（A ）等温等压下，22(,275,)(,275,)H O l K P H O g K P θθ→（B ）绝热条件下，22(,373,)(,300,0.1)H g K P H g K P θθ→（C ）等温等压下，422421()()2CuSO aq H O Cu H SO aq O +−−−→++电解（D ）等温等压下，44()()Zn CuSO aq ZnSO aq Cu +−−−→+原电池（E ）等温等压下，22CO nH O +−−→光碳水化合物 3、下列过程中，0G ∆=的过程是 （A ）非理想气体的等温可逆膨胀（B ）等温等压下22222()()()H O g H O l H O g →−−−→电解11（g ）+（g ）+22（C ）理想气体节流膨胀（D ）理想气体绝热可逆压缩（E ）22(,373,)(,373,)H O l K P H O g K P θθ−−−−→真空蒸发4、当甲醇与氯仿混合成非理想混合物时，由于丙酮与氯仿分子之间形成氢键。
物理化学((上册))练习题
练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程；B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. ∆U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A.Q > 0；B. 0U ∆<；C. W < 0；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
物理化学上册习题
第二章热力学第一定律1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学复习题上册
物理化学复习题（上册）（热力学部分，一）1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：①理想气体不可逆恒温压缩；②理想气体节流膨胀③实际气体节流膨胀④实际气体可逆绝热膨胀⑤实际气体不可逆循环过程⑥饱和液体变为饱和蒸气⑦绝热恒容没有非体积功时发生化学变化⑧绝热恒压没有非体积功时发生化学反应2．理想气体节流膨胀，试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 03. A和B两种气体按下列方式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 04.20℃时，水的饱和蒸气压为2338Pa,现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 05．水的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 06 水的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)-5℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= -5℃-5℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U Qp ；⊿H Qp；⊿S ⊿H/T；⊿F 0；⊿G 0;⊿S 07. 计算下列各恒温过程的熵变（气体为理想气体）：①1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为2V的混合气体；②1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的混合气体；③1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的N2混合成为体积为2V的N2；④1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的N2.8. 某实际气体的状态方程为pV m = R T +αp,其中α是常数。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学上册习题答案
第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下:1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解:对于理想气体,pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121、6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl)气体300m 3,若以每小时90kg 的流量输往使用车间,试问贮存的气体能用多少小时？解:设氯乙烯为理想气体,气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=(14618、623÷1441、153)=10、144小时1-3 0℃、101、325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解:33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ1-4 一抽成真空的球形容器,质量为25、0000g 。
充以4℃水之后,总质量为125、0000g 。
若改用充以25℃、13、33kPa 的某碳氢化合物气体,则总质量为25、0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解:先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接,泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学习题课(上册)
10.某化学反应的Kθ与T的关系为：lnKθ=1.0×105/T – 8.0 则该反应的ΔrHmθ= -831.4KJ· -1，ΔrSmθ= mol 66.5 J· mol-1 。 K· 11. 某化学反应的ΔrGmθ =（-21660+54.15T）J· mol， 若要使该反应的平衡常数Kθ＞1，则应将温度控制在 400 k以下 。
1 2
6. 298.15K，101.325 kPa下固体NaCl与其水溶液达到平衡的体系（ C ）。 （A） C = 2，Φ = 1，f = 1； （B）；C = 2，Φ = 2，f = 1； （C） C = 2，Φ = 2，f = 0； （D） C = 2，Φ = 2，f = 2。 7. 在H2S气体中加入较多的NH3气，体系中可有下列二反应存在： （1）H2S(g) + NH3(g) =NH4HS(g) （2）H2S(g) + NH3(g) = NH4HS(s) 当体系达到平衡时，有 （ B ）。 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 (A) ；(B) ； (C) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 ；(D) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 8. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）达到平衡后，若增 加体系的压强，则平衡反应（ B ） （A）左移； （B）右移； （C）不移动； （D）不能确定 9. 1mol H2和1mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl(g)，则体系（ A ）。 （A）△U = 0； （B）△H = 0； （C）△S = 0； （D）△A = 0 10. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）的△v = (C) 。 （A） 0 ； （B） 1； （C） -1； （D） 2
物理化学上册练习题
21.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压
(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
ΔH =Qp=0。 =nCv,mΔT，Wr =ΔU =nCv,mΔT，所以WR=Wr。 25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 27.熵增加的过程一定是自发过程。 逆压缩过程的∆S <0。 绝热可逆途径来计算。
11.不可逆过程一定是自发过程。 （×） 12.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从 逻辑上或用其它理论方法来加以证明。 （√） 13.利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过 程。 （√） 14.101325Pa,100℃，1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视 为理想气体),因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。 （×） 15.n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和 一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 （×） 16.水可在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=QP。 （×） 17.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。 （×） 18.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对 外作功200J,这不符合热力学第一定律。 （×） 19.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。 （×） 20.公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程。 （×）
10.下列说法正确的是： (B) (A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少 (B)热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的 (C)热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在 形式 (D)当对电炉通电时，电源将热传给电炉
11. H=Q p T C p dT 该式适用于： (D) (A)无相变只有体积功的等压过程 (B)无化学变化只有体积功的等压过程 (C)无相变.无化学变化的等压过程 (D)无相变.无化学变化只有体积功的等压过程
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
物理化学(上册)试卷1
/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa， 今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右 不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学上册习题解答
BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相 共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时， 体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及 冰共存的水合物最多有 1 种。 设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存 区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ， 则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时， 反应将 向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz
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第二章热力学第一定律1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D11．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C。
（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B，A 向B 传热，而B 向外散热。
若传入B 的热与从B 散去的热相等，则B 的温度不变，为一等温过程，但A 与B 之间却并没有达到热平衡。
12．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B13．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。
14.在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(A) W=0, Q<0, ΔU<0 (B) W>0, Q<0, ΔU>0(C) W<0, Q<0, ΔU>0 (D) W<0, Q=0, ΔU>0答案：B。
电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q＜0；电阻丝仍有部分热没有传给水，故ΔU＞0。
15.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（A）ΔU>0, ΔH>0 （B）ΔU＝0, ΔH＝0（C）ΔU<0, ΔH<0（D）ΔU＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。
答案：D。
16.ΔH＝Q p 此式适用于哪一个过程:（A）理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa（B）在0℃、101325Pa 下，冰融化成水（C）电解CuSO4 的水溶液（D）气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )答案：B。
ΔH＝Q p 成立的条件是恒压、W’＝0。
17.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（A）V1 < V2 （B）V1 = V2（C）V1 > V2 （D）无法确定答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。
）18.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1 升高到T2，则此过程的焓变H:（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定答案：C。
19.理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为(A) ΔA > ΔG (B) ΔA < ΔG(C) ΔA = ΔG (D) 不能确定答案：C。
第三章热力学第二定律1. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。
因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
5．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
6．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。
正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化7．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A8．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定答案：A。
绝热不可逆过程熵要增加。
9．氢气进行不可逆循环ΔＵ＞０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔＳ＞０ (D) ΔＳ＜０答案：B。
循环过程状态函数不变。
10．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（A）ΔＳ＝０ (B) ΔＧ＝０ (C) ΔH＝０ (D) ΔＵ＝０答案：D。
绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。
此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。
此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp 不等于零故ΔH 亦不为零。
恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程。
11. 下述过程，体系的ΔＧ何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在100℃,101325Pa 下1mol 水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程答案：C。
可逆相变ΔＧ为零。
12. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV答案：B。
理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故ΔU＝0，ΔT＝0。
13．一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当(A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断答：C14. 理想气体绝热向真空膨胀，则(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =0答案：B15.对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) dS > 0 (D) dH = 0答案：D16. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A) 可以从同一始态出发达到同一终态。
(B) 不可以达到同一终态。
(C) 不能确定以上A、B 中哪一种正确。
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
答案：B17. 在绝热恒容的系统中，H2 和Cl2 反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？(A) ΔrHm (B) ΔrUm (C) ΔrSm (D) ΔrGm答案：B。
因Q＝0，W＝0。
18. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：(A)19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0(B)-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0(C)19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1 (D) 0 , 0 , 0答案：C19. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K。