第一章第三节化学键第二课时

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《化学键》第2课时说课稿获奖版

《化学键》说课一、教材分析：根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础。

高中化学人教版必修2中，《化学键》是第一章《物质结构》中第三节的内容。

物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是第一章“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。

以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。

二、学情分析：1、知识特点：初中化学知识中，学生已经有了如下理解：物质是由原子、分子和离子构成；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生对于物质结构的认识水平。

是一种初步的认识，没有形成相关离子键、化学键等概念，没有涉及到离子化合物、共价化合物的知识。

高中化学知识中，通过氧化还原反应的学习，知道原子在形成物质是会发生电子的转移和偏移；通过物质结构的学习，学生有如下理解：（1）根据原子的结构预测其性质；（2）通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；（3）知道核外电子的简单排布规律，但是进一步的排布原理不清楚，电子式书写存在困难，通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。

2、能力特点：高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。

第三节化学键 (2)

高一化学导学案姓名_____ ___ 第周第课时【课题】第一章第三节化学键（2）【学习目标】1、使学生了解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；2、使学生了解非极性键、极性键的概念；3、使学生了解分子间作用力和氢键的概念，【学习重点】共价键【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成【复习巩固】1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示CaF2的形成过程【探究新知】二、共价键1 、共价键的形成共价键：之间通过所形成的相互，叫共价键。

①成键粒子：②成键的性质：原子间通过产生的强烈作用。

2．共价键的表示方法（1）电子式法①用电子式表示共价型分子。

②用电子式表示共价键的形成过程（2）结构式法[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

练习：①写出下列物质的电子式、结构式电子式结构式电子式结构式H2、HF 、H2O 、 N2、②用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2： H2S：[归纳小结]用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程须注意：（1）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均（2）由于共价化合物中没有，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。

（3）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同原子可合并，右边写出共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用连接。

3．共价键的分类非极性键：极性键：判断：H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？三、化学键1、概念：的两个或多个之间强烈的，叫做化学键。

2、分类：3、化学反应的本质：就是旧化学键的和新化学键的的过程。

四：分子间作用力和氢键１．定义：２．影响：一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔沸点也越．思考１：分子间作用力与化学键有何不同？［练习］：比较熔沸点：Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２ＨＦＨＣｌＨＢｒＨＩＨ２ＯＨ２ＳＨ２ＳｅＨ２Te思考２：为何Ｈ２Ｏ、ＨＦ、ＮＨ３的沸点反常的高？3、氢键－特殊的分子间作用力1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．【达标检测】1.下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A.铯和溴B.磷和氯C.钠和硫D.钙和氧２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）Ａ．二氧化硅和干冰的熔化Ｂ．液溴和液汞的气化Ｃ．食盐和冰的熔化Ｄ．纯碱和烧碱的熔化3.某元素的气态单质分子为双原子分子，它在标准状况下的密度为1.43g/L。

高中化学-第三节第二课时共价键键 3.21

2.形成离子键时，要用中括号将原子及电子括起来，并标所带电荷；形成共价键时不用中括号，不标电荷
3.成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构（H原子为2电子）
知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
思考哪些粒子能形成共价键？
三、共价键的存在
非金属与非金属原子之间一定有共价键
1、非金属单质中（除稀有气体）：Cl2、O2等 2、所有共价化合物中 3、离子化合物的原子团中： (1)OH-、NH4+、H3O+、O22(2)含氧酸根离子：CO32-、SO42-、NO3(3)酸式酸根离子：HCO3-
判断正误
▪ 2、共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
▪ 3、稀有气体都是单质分子，不含化学键 ▪ 4、只含共价键的物质可能是非金属单质，
也可能是共价化合物
四、用电子式表示共价化合物
·· ﹕ ﹕ ：：
：：
★要得多少电子就得拿出多少个出来共享
氯气：Cl ：Cl：
溴化氢氮气
·· ……
H ﹕Br ﹕
★书写共价键时应注意各原子均不用加上
二、共价化合物
1、定义：以共用电子对形成分子的化合物（只含有共价键的化合物是共价化合物）
2、物理性质：熔沸点较低（除SiO2、SiC外） 3、化合物类型：酸、非金属氧化物、AlCl3 、BeCl2等 4、判断依据：（1）一般非金属元素与非金属元素形成的化合物如H2O、 CO2、 CH4（除铵盐外）（2）部分金属与非金属元素形成的化合物（AlCl3、FeCl3、HgCl2、Be成键原子不显电性

第三节化学键

第一章第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【旧知回顾】什么叫做电子转移？【新知探究】一、离子键1．NaCl的形成过程Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。

2．离子键定义(1)离子键的概念是__________________________________________。

构成离子键的粒子是________________________。

(2)离子键的实质是。

这种作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互_______电子达到________结构；体系的总能量________。

二、离子化合物1.离子化合物的概念是__________________________________________。

2.离子化合物的性质____________________________________ 。

3. 请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 。

【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有____________；②含有____________的物质一定是离子化合物；③________________中一定含有阴离子和阳离子。

高中化学第一章第三节化学键(第2课时)教案新人教版必修2(2021年整理)

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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。

第2课时共价键教学目标：1。

巩固离子键的概念和电子式的书写；2。

通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。

通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。

学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。

教学重点：1。

理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。

教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。

第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

化学键(第二课时)

物以及共价化合物的形成过程。
化学键（第二课时）
祝同学们学习进步再见
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【小组讨论】阅读课本22页文字，完成导学案相关内容。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况：双方都不想失去电子。
H
我是非金属，我很少失电子
解决方法我也不会失电子给你
ClΒιβλιοθήκη 共价键一．共价键1.定义：原子之间通过共用电子
对所形成的相互作用。
2.成键的微粒：原子
3.成键的元素：非金属元素
【复习】 1.什么是离子键？ 2.哪些元素之间可以形成离子键？ 3.写出S2-、Cl-、K+的电子式； 4.用电子式表示MgCl2的形成过程。
第三节化学键（2）共价键
化学键（第二课时）
学习目标：
1. 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物的涵义。
2. 学会用电子式表示共价化合物以及共价化合物的形成过程。
二．共价化合物
★定义：以共用电子对形
成分子的化合物叫做共价化合物。如CO2、H2O等。
【练习】判断下列说法是否正确： 1. 共价化合物中一定含有共价键。 2. 由非金属元素形成的化合物一
定是共价化合物。 3. 离子化合物中不可能含有共价
键。
【课堂练习】
1.写出下列物质的电子式及结构式：H2、F2、CO2、CH4。
2.用电子式表示水的形成过程。
【小组讨论】
阅读课本23页第一自然段内容，完成导学案相关问题。
三．共价键的分类
1.极性共价键：共用电子对发生偏移

必修二第一章第三节化学键第二课时

第三节化学键（第二课时）知识点一：共价键：1、共价键：；2、共价化合物：。

3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。

共价键的成键粒子是，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。

4、共价键可以用和来表示；结构式：；练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl 2 、 H 2O 、CO 2 、 H 2O 2 、NH 3 、 N 2 、判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。

5、用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。

不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程：H 2O ：；N 2：；CO 2：；NH 3：；6、共价键分为和非极性共价键：；（由构成）极性共价键：。

（由构成）练一练：下列说法中正确的是（）A 、离子化合物可以含共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、离子化合物中只含离子键D 、共价化合物中不含离子键7、化学键：；化学键分为、、。

8、化学反应的实质是和的过程。

知识点二：非极性分子和极性分子（1）非极性分子：_______________________________________________________如：442CCl CH CO 、、（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。

（3）相似相溶原理：________________________________________________如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。

2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章第三节第2课时共价键Word版含解析

第2课时共价键1．理解共价键的含义。

2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。

一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。

②共价化合物，如H2O、CO2等。

③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。

2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。

3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。

(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。

书写时，未成键的电子对应略去。

如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。

二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。

共价键

（2个或多原子）非金属单质：H2、Cl2、O3、F2等
四、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键极性键化学键共价键非极性键金属键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。注意：若只有键的断裂而没有键的形成，则不能称为化学反应。如：HCl溶于水发生电离；NaCl在熔融状态下电离; 加热蒸发NaCl溶液析出NaCl; H2与Cl2化合成HCl
作业：
1.写出下列微粒的电子式 OH- NH4+ O22- HS- H3O+ 2. 写出下列物质的电子式,是分子的写出结构式 Cl2 H2S CH4 H2O2 KOH K2O Na2O2 N2 CO2 MgCl2 NH4Cl
3. 用电子式表示下列物质的形成过程
K2S H2O2 N2 Na2O2 LiOH
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相
互作用,叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键实质：共用电子对
同种或不同种非金属原子结合
4.成键元素：
部分金属元素与非金属元素原子结合（如:AlCl3）
写出下列分子的电子式 ·：·： ·· ： I I2 I · · · ·
H2O CO2 H ﹕O ﹕H
：：
三、含有共价键的微粒或物质
阳离子：NH4+
阴离子：OH-和CO32-、SO42-、NO3-等酸根离子某些离子化合物：NaOH、NH4Cl、K2CO3、活泼金属过氧化物Na2O2等共价化合物：酸、弱碱、少部分盐（AlCl3）、非金属氧化物（SO2、SO3、NO2、CO2等）、非金属氢化物等

共价键教学设计

高中化学必修二第一章第三节化学键（第二课时）教学设计宁县一中雷震宇一、教学目标1．知识与技能：（1）知道共价键的概念（2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。

2．过程与方法：（1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；3．情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。

二、教学重点及难点重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法难点：共价键的形成三、设计思路本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。

在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。

然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。

由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。

四、教学过程[复习及引入][问题1] 见ppt1.ppt2[问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书)[板书]原子、分子和离子原子离子物质分子?[讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。

那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。

【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。

从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。

高中化学第一章第三节第2课时共价键课后作业新人教版必修2含答案

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

北京八中乌兰察布分校人教版化学必修二1.3化学键教案

教学设计教材名称及版本：高中化学2 必修人教版章节：第一章物质结构元素周期律课题名称：第三节化学键（第二课时共价键）(备注：有课件和学案）北京八中乌兰察布分校高一组龚海宾《必修2第一章第三节化学键第二课时共价键》教学设计一、教学目标(一) 知识目标：1.掌握共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。

2.掌握共价键的形成过程和形成条件。

3.能熟练地用电子式表示共价键及其形成过程。

（二）能力目标：1. 通过对共价键键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

（三）情感态度与价值观：1.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

2.培养学生用对立统一的规律认识问题。

二、教学重点、难点重点：1、共价键的概念，极性键和非极性键的判断。

2、共价键的形成过程和形成条件。

3、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

难点： 1、共价键的概念。

2、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

三、教学准备1、多媒体课件2、配套导学案3、学生分组四、教学方法自主合作探究，精讲点拨，多媒体与导学案辅助教学。

五、教学过程六、作业布置书面作业：P22的1、7题。

复习本节课以及本章学习的内容，并完成课后巩固练习。

七、板书设计八、教学反思在本节课的教学中遵循循序渐进的原则，首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的成键方式、微粒、本质、成键元素（或条件）、分类及其存在。

本节教学中要重视引导学生体验科学探究过程，突出新课程的教学理念——倡导探究性学习。

从教学方法上应力图转变学生被动接受的学习方式，引导学生利用现有资源收集资料，同时，把课堂主动权和时间多留给学生，为学生提供练习、探究、交流的机会。

通过学习，提高学生分析、解决问题的能力。

第二课时共价键和共价化合物

用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · I： → ： I ：I ：碘：I ·＋ · · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ 氨 3 H ·＋ · N → H ﹕N · H · · · ＋ 2· ﹕ ﹕ C﹕ ﹕O · C · → O · O 二氧化碳 · · ·
5．共价键的类型
同种元素原子原子吸引电子能力相同电子对不发生偏移成键原子不显电性不同种元素原子原子吸引电子能力不相同电子对发生偏移成键原子显电性
非极性共价键（非极性键）
极性共价键（极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D 、 H 2S
化学反应的实质
反应物分子被破坏生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
6．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· · · · Cl： → H Cl H ·＋ · · · · · 没有形成阴阳离子，不需标出离子电荷、[ ]和电子转移。
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键形成过程的区别？
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒相互作用
离子键和共价键的比较
离子键阴、阳离子静电作用共价键原子共用电子对

必修2第一章第三节第二课时共价键

4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式：
在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H
H-Cl
H-O-H
用电子式表示形成过程
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
2、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键错，He、Ne等稀有气体
B、6和16
C、11和17
D、14和8
4 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
( A )
A KB C Cl FOBaK
Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
【复习练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（ A、F、）；2．含非极性共价键的物质是（ C、D、I、）；3．含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J、）;4.是离子化合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是（ B、E、G、H、J ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3

化学键第二课时教案

人大附中 2008-03-12
普通高中新课程化学人教版必修 2
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）教学设计
授课内容课教师授课地点
化学键（第二课时）[人教版必修 2 第一章第三节]
孔瑛授课时间授课班级 20083 月 12 日高一（10）班图书馆一层阶梯教室
一、教学设计思路教材分析（见全课部分）教学思路
教学环节 1 复习回忆，引入新课
教学环节 2 对比思考，小组交流，总结完善，实际体验
教学环节 3 对比整理，落实书写
教学环节 4 讲解深入，全面研究
教学环节 5 整理小结，交流反思
四、板书计划第三节化学键一、化学键二、离子键：阴离子、阳离子、静电作用共价键：共用电子对、静电作用三、用电子式表示化学键的形成过程四、化学反应的实质：原子—化学键—能量五、教学反思
-1-
教学重点难点教学方法教学仪器
北京市高中化学新课程系列教学研讨活动（六）
人大附中 2008-03-12
三、
教学流程 1． [导入]不断闪动的氯化钠的形成动画 2． [投影]上一节课知识结构 [复习引入]通过上一节课的学习，我们初步理解了化学键的概念，理解离子键和共价键的定义和成因。 3． [问题的提出]在讨论化学键的成因时，动画模拟能够帮助你形象化学键的形成过程，但不利于书面表达；而文字描述内容较多，不便于交流和记录。如何使用简单、明确的学科语言表示化学键形成过程呢？ 4．[投影] [教师讲解]用电子式表示氯化钠中离子键的形成过程。 1．两人小组交流： [活动 1]讨论，体验“用电子式表示氯化氢中共价键的形成过程” ，写入学案。 [活动 2]对比“用电子式表示离子键、共价键的形成过程” ，小结形成简单文字，写入学案。 [活动 3]交流分享 2． [实物投影] 小组间汇报组内的交流结果，全部共同完善“用电子式表示离子键和共价键的形成过程”的书写要素。 [投影]用电子式表示离子键、共价键的形成过程小结 3．完成课堂体验中的相关体验。 [实物投影]学生纸张版学案展示，师生共同评价，整理。 4．[投影]用电子式表示离子键、共价键的形成过程再小结 1．问题激疑：欲用电子式表示化学键的形成过程时，首先应知道化学键的种类。如何从元素种类上判断物质中含有化学键的种类？ 2．交流讨论，小结整理并投影。 3．尝试判断以下物质中化学键的种类和化合物的分类[课堂体验] 4．讨论交流，小结归纳（离子化合物和共价化合物；化学键与化合物之间的关系；共价键的分类） 1． [过渡]通过对化学键知识的学习，可以帮助我们更好地理解化学反应的实质。 [板书]化学反应的实质 [投影] 原子层面、化学键层面、能量层面讨论化学反应的实质 [板书]原子—化学键—能量 2．化学键研究的意义（回扣全课的引入） 1．[投影小结]本节课知识小结。 2．学生交流：本节课的体会

山大附中高一化学必修II第一章第三节化学键第二课时导学案

第三节化学键(第二课时) 制作：田宇审核：高一化学组【问题探究】1．共价键共价键的概念：叫做共价键。

共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的，通常通过形成的方式结合。

共价键的分类：①非极性键：由原子形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：由原子形成共价键，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2．共价化合物以形成的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02等。

用电子式表示水分子的形成过程：。

思考：与离子化合物形成过程有什么区别？3．化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

(2)分类：化学键(3)以化学键的观点来解释化学反应：化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

*4.结构式在化学上，用短线“-”表示一对共用电子的图式叫做结构式。

写出水分子的结构式。

*5.分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，这种相互作用叫做氢键。

可以看作是一种。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点。

【课堂检测】1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) B．PCl3 C．CCl4 D．N02A．C023．(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：( )4．冰中不存在的作用力是( )，冰中存在的化学键是（）A．氢键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力56．用电子式表示H2S的形成过程。

第一章第三节化学键2

《第一章第三节化学键》第二课时学案【学习目标】：1、能说出共价键、共价化合物的概念。

2、知道共价键的本质和形成。

3、能用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

【学习重点】：共价键、共价化合物的概念。

【学习难点】：用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

一、新知预习Cl2分子的形成过程氯原子的最外层有个电子，要达到稳定的电子结构，都需要获得个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两氯原子各提供个电子，形成电子对，两个原子就形成了电子稳定结构。

二、小组合作交流（一）共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：和。

3、成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。

（二）共价化合物1、定义：以形成的化合物叫做共价化合物。

2、共价化合物的存在：①共价化合物中:例：②非金属单质中:例：③离子化合物中的原子团中:例：【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？3、用电子式表示：①电子式：Cl2 N2H2O OH-②共价化合物的形成过程：H•+ •Cl∙∙∙∙﹕H ﹕Cl∙∙∙∙﹕Br2：HF：【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。

★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。

③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。

4、共价键的分类：（1）非极性共价键：。

例如：（2）极性共价键：。

例如：（三）化学键1、定义：使或的作用力通称为化学键。

2、形成类别：（1）原子间电子的得失---------- 键。

（2）原子间电子的共用---------- 键。

3、化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是与的过程。

【思考】是不是所有的物质中都含有化学键呢？五、当堂检测1、下列物质中，属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、HNO3C、NaClD、I22、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、任何物质里都含有化学键B、离子化合物中可能含有共价键C、共价化合物分子中可能含有离子键D、双原子分子中的共价键一定是非极性键3、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键4、下列变化不需要破坏化学键的是（）A、加热氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化氢溶于水5、在H、C、O、 Cl、Na五种元素中，用化学式填空。

第一章 第三节化学键 第二课时

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