第一章 第三节化学键 第二课时

第一章第三节《化学键》教案

第二课时

一、教学目标

（一）知识与技能

使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

（二）过程与方法

通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。

（三）情感态度与价值观

通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

二、教学重点

用电子式表示共价分子的形成过程

三、教学难点

共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；

四、教学过程

[复习]1.什么是化学键？

2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。

在学生回答、板书后，给予纠正，补充。

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

引出课题。

[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）

分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

一、共价键

1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[提问]你学的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

在学生回答的基础上，举例Cl2，N2，H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。

引导学生分析

[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。

[课堂练习]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）

成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

[随堂检测]投影片

1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。

2．NaCl、HCl的形成过程有什么不同？

3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。

4．共价键的极性

判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。

例1．下列关于化学键的叙述正确的是：

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。

二、分子间作用力

1．分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：（1）广泛存在于分子间；（2）只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；（3）分子间作用力远远小于化学键；（4）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2．影响分子间作用力大小的因素

（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。

如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He

（2）分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

三、离子化合物、共价化合物的判断方法：

1．根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。

2．根据物质的类型判断。

绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。

3．根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。

4．离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。

五、板书设计

一、共价键

1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

共价键的极性：

二、分子间作用力

1．分子间作用力

2．影响分子间作用力大小的因素

三、离子化合物、共价化合物的判断方法：

（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。

如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He

（2）分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

六、课堂练习

1.下列物质中存在离子键的是( AD )

A.NaCl

B.H2

C. HCl

D.MgBr2

2.下列变化中，不需要破坏化学键的是( B )

A．加热氯化铵B．干冰气化

C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水

3.请用电子式表示下列物质的形成过程。

HF、H2O、CO2

4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是( AD )

A.Ba(OH)2

B. KCl

C. H2O

D. NaHCO3

5.下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S