科学版九年级化学第三章第二节PPT课件

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环境化学-第三章-水环境化学-第二节-水中无机污染物的迁移转化

对于其他金属碳酸盐则可写为： -lg[Me2＋] =0.5p Ksp -0.5pα2 由2 [Me2＋] + [H+] = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-]得： (Ksp/α2)1/2 (2 – α1- 2α2) + [H+] – Kw/[H+] = 0
当pH > pK2 时，α2≈1，CO32-为主，lg[Ca2+] = 0.5 lg KSP
四、氧化还原
氧化－还原平衡对水环境中无机污染物的迁移转化具有重要意义。水体中氧化还原的类型、速率和平衡，在很大程度上决定了水中主要溶质的性质。例如，厌氧型湖泊，其湖下层的元素都将以还原形态存在；碳还原成－4价形成CH4；氮形成NH4＋；硫形成H2S；铁形成可溶性Fe2+。其表层水由于可以被大气中的氧饱和，成为相对气体性介质，如果达到热力学平衡时，则上述元素将以氧化态存在：碳成为CO2；氮成为 NO3-；铁成为Fe(OH)3沉淀；硫成为SO42-。显然这种变化对水生生物和水质影响很大。
发生吸附的表面净电荷的符号－金属离子所起的作用吸附时所发生的反应发生吸附时要求体系的pH值吸附发生的位置对表面电荷的影响反离子
阳离子交换配位体交换＞零电位点任意值扩散层无内层负电荷减少正电荷增加
（2）吸附等温线和等温式：在固定温度下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（G）与溶液中溶质平衡浓度
达到临界状态，就可以发生快速凝聚。
三、溶解和沉淀
溶解与迁移实际溶解沉淀过程的复杂性 1、氧化物和氢氧化物：氧化物可以视作氢氧化物的脱水产物 Me(OH)n (s) Men+ + n OH根据溶度积： Ksp= [ Men+ ] [ OH- ]n 可转化为： [ Men+ ] = Ksp / [ OH- ]n = Ksp[ H+] / Kwn -lg [ Men+ ] = -lgKsp – n lg [ H+ ] + n lgKw pc = pKsp- n pKw + n pH = pKsp – n pOH 可以做 pc-pH 图，斜率等于 n，即金属离子价；截距是 pH = 14 - (1/n)pKsp。

高二有机化学(选修)：第三章第二节《醛》PPT课件

【巩固练习】
B 4.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
【巩固练习】
D 5．下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A． B．CH3CHO C．葡萄糖 D．
【巩固练习】
6．橙花醛是一种香料，其结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3) =CHCHO
1、与银氨溶液反应
C2H5CHO + 2Ag(NH3)2OH △ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △ Cu2O↓ + 3H2O
C2H5COONa +
3、与氢气反应催化剂
C2H5CHO + H2
1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、化学性质
④注意事项 (1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液要现配现用; (3)碱性环境，水浴加热； (4)加热过程中不能摇动试管; (5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
2、化学性质
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的 CuSO4溶液4~6滴。
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
肉桂醛
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛由烃基跟醛基相连而构成的化合物
1、分子结构
结构决定性质
根据乙醛的结构，预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H

第三章第二节分子晶体与共价晶体第一课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

向的4个相邻水分子相互吸引。
③使得晶体中分子的空间利用率降
低，留有相当大的空隙，这种晶体
不具有分子密堆积特征。
冰晶体
小结：典型的分子晶体的结构特点
物质
干冰
冰
晶体结构
结构特点
①相邻分子间只存在范德华力 ①水分子之间的作用力有范德华力和氢键
②每个晶胞中有4个CO2分子，但主要作用力是氢键
，12个原子
作用力( × ) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键( √ ) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电( × )
(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大( × ) (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定( × ) (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的( × ) (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4( √ )
A.CH4·14H2O C.CH4·273 H2O
B.CH4·8H2O D.CH4·6H2O
课堂练习7：如图为干冰的晶体结构示意图。 (1)通过观察分析，有__4__种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为______ pm。
(2)其密度ρ为________________________ (1 pm＝10－10 cm)。
以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。
(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因
而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HCl、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

科学版九年级化学上册3.2 第2课时实验室制氧气ppt课件

基础巩固练
4．【中考·永州改编】在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是( )
基础巩固练
A．选择装置①或②作为O2的发生装置 B．选择装置③作为O2的收集装置 C．装置④的操作：收集满后将集气瓶移出水面，再用玻璃
片盖住瓶口 D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下【点拨】收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误。【答案】C
基础巩固练
5．实验室加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品，② 固定装置，③检查装置的气密性，④连接仪器，⑤加热， ⑥收集气体，⑦熄灭酒精灯，⑧从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是( C ) A．③④①②⑤⑥⑧⑦ B．③④①②⑤⑥⑦⑧ C．④③①②⑤⑥⑧⑦ D．④③①②⑤⑥⑦⑧
能力提升练
6．【中考·连云港】在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是(提示：④反应在常温下进行，且相同条件下二氧化碳密度比空气大)( A ) ①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气 ②用KMnO4固体制取氧气 ③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气 ④用石灰石(块状固体)与稀盐酸制取二氧化碳气体 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
科学版九年级上
第三章维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气第2课时
实验室制氧气

中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物时钠的重要化合物焰色反应课件新人教版必修

◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性，使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元，加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问题，历史性地落在了培育新型职业农民上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题，明确提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央一号文件突出农业经营体制机制创新，着力完善与现代农业发展相适应的农业生产关系，进一步强调加强农业职业教育和职业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工）务农农民平均年龄妇女初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查：务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%；妇女60%；初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民（一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地（国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农民工没有从事过一天的农业生产活动）

九年级化学第三单元第二节溶液组成的定量表示优秀课件

量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断那一杯糖水更甜。但是你知道以下的实验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×

高考化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定实验课件 4

2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小偏低
偏大偏高不变无影响
偏小偏低
续表步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴定弱碱
强碱滴定强酸
甲基橙酚酞甲基橙甲基橙酚酞
黄色→橙色红色→无色黄色→橙色红色→橙色无色→粉红色
当指示剂刚好变色，并在半分 2～3 滴钟内不褪色，即认为已达滴定终点
强碱滴定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大溶液无变化
cB 偏高偏低偏高
偏高
续表步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出一元钱，递给前面的人。一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。

九年级化学第三章课件

九年级化学第三章课件九年级化学第三章课件1一、教学建议《溶质的质量分数》课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中的溶质的质量分数概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后联系配制溶质的质量分数一定的溶液。

本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深热的化学研究奠定基础。

数学课中学习百分比、百分数，这有利于学生对“质量分数”的理解。

化学计算是应用概念和原理的计算，数学只是工具，了解这一点很重要，学生往往由于对溶质的质量分数含义的理解不正确，不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。

因此，教学中要重视理解概念，重视学生分析问题的思维过程。

通过比较、归纳、练习、对比、活动探究等活动，注重科学规范的实验操作，尊重事实，并交给学生规范的接替步骤，通过幻灯图片加大练习量，有效地帮助学生对知识的理解。

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二、教学案例人教版九年级化学下第九单元溶液课题三：溶质的质量分数1、教学背景分析第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。

第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。

最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

2、整合思路有关溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力，数学运算能力，总结归纳能力，综合能力较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质的质量分数的含义，才能以不变应万变。