配平化学方程式的口诀
化学方程式配平的方法
一、概述1.有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2.碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3.电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，1）让方程两端的电荷相等；2）观察法去配平水、气体4.还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平5.配平的系数如果有公约数要约分为最简数二、化学方程式的配平的几种方法化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：（1）观察法通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。
在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO ＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO 的化学计量数的，故称为观察法。
（2）最小公倍数法在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇数变偶数法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O ＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。
为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。
2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。
3. 以最复杂的物种开始配平。
以下是一种便于记忆的口诀：
现补电荷，氧、氢肩挑。
少赋电的视比商，原子数变检察后。
多则试找小分解，电子分半回归巢。
标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。
使用这个口诀的步骤：
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。
根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。
2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。
根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。
3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。
将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。
4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。
5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。
使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。
但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。
高中化学方程式的配平口诀有哪些
高中化学方程式的配平口诀有哪些化学最难的莫过于化学方程式的配平了，而这也是解开化学题的根本，所以配平化学方程式才是提高化学成绩的方法。
下面是小编分享的高中化学方程式配平口诀，一起来看看吧。
高中化学方程式配平口诀书写口诀：重客观，量守恒;左反应，右生成。
化学式，请写对;计量数，来配平。
连等号，条件清;标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
双水解配平口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
反应式中常加水，质量守恒即配平。
奇偶配平法口诀:出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
氧化还原反应配平口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。
氧化还原未参与，配平不要忘记它。
氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
万能配平法口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
快速记忆化学知识的方法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。
初中化学中几种化学方程式的配平方法
初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。
2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。
Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。
配平方程式的方法
配平方程式的方法
1、最小公倍数法：适用于一些较为简单的化学方程式的配平。
2、观察法：适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。
3、待定系数法：对于复杂的化学方程式，无法用最小公倍数法，也难采用观察法，这时可以采用待定系数法。
采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。
化学方程式配平口诀
书写口诀：
重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；
连等号，条件清；标气沉，用箭头。
配平口诀：
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
配平决策歌
迅速观察定类型，歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。
配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。
本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。
以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。
通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。
例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。
2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。
通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。
于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。
通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。
可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。
通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。
初中化学口诀配平法
学知有道口诀配平法山东徐琴一、奇数配偶法从化学式中有奇有偶的元素原子入手，找到含奇数原子的物质，将其变成偶数，再依次配平。
例1 _____Al+ _____O2点燃——_____Al2O3分析先观察反应物，由于1个O2中含有2个O，因此，不论反应物O2前面的化学计量数是多少，配平后，反应物中O的个数一定是偶数（偶数2乘以O2前面的化学计量数所得的数值为偶数）。
而生成物Al2O3中O的个数为奇数，若要与反应物中O个数相等，则Al2O3前的化学计量数只能是偶数。
因此，先在Al2O3前写上2，再依次配得Al前面的化学计量数为4，O2前面的化学计量数为3。
配平后的==== 2Al2O3。
化学方程式为：4Al+ 3O2点燃口诀左、右两端原子数，一奇一偶好入手；先将奇数前加偶，然后依次配其他。
练习1 _____H2＋_____N2_____NH3二、最小公倍数法找出化学方程式两边原子个数相差较多的元素，求出该元素原子个数的最小公倍数。
例2 _____NH3＋_____O2___NO＋_____H2O分析观察N与H在化学方程式两边各出现一次，而O在生成物中两处出现。
一般先考虑配平两边各出现一次的元素。
故先看N、H，从两边原子个数相差较多的H开始。
氢原子左边3个、右边2个，2和3的最小公倍数为6，故先配得：2NH3＋ O2—NO＋3H2O，然后再配N，最小公倍数为2，故得：2N H3＋O2—2NO＋3H2O。
最后配O，左边O个数为2，右边O个数为5，最小公倍数为10，故在O2前加化学计量数5，将两种生成物前的化学计量数分别再乘以2，配平后为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
口诀左右两边各一次，相差较多首先配；利用已配推其他，配完莫忘改等号。
——_____P2O5练习2 _____P+_____O2点燃三、设“1”法将化学方程式中化学式最复杂的物质的系数假设为1，以此为基础配平。
——_____CO2+_____H2O例3 _____C2H2+_____O2点燃分析观察发现C2H2的化学式最复杂（化学式中原子个数最多），且C和H在反应前后都只出现了一次，将可其化学计量数先假设为1，以此为标准，其他地方的原子个数同C2H2的保持一致(2个C和2个H)，故CO前化学计量数为2，H2O前的化学计量数为1，这时就只剩下O的个数还没有相等，2个CO2中有4个O，再加上21个H2O中的1个O，生成物中一共有5个O，故O2前的化学计量数为52，由于化学计量数一般是整数，最后在两边同时乘以2，配平后为：2C2H2+5O2点燃==== 4CO2+2H2O。
化学反应式配平的方法和技巧
化学反应式配平的方法和技巧
以下是 7 条关于化学反应式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很基础的呢！就像搭积木一样，仔细观察反应物和生成物，找到原子个数的不平衡之处。
比如氢气和氧气反应生成水，
H₂+O₂→H₂O，一眼就能看出氢原子和氧原子个数不平衡，然后就能逐步配平啦。
2. 最小公倍数法也超好用的哟！就好比大家分糖果，要让每个人都分到一样多。
像磷燃烧生成五氧化二磷，P+O₂→P₂O₅，找出氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数 10，这样配平就容易多啦。
3. 奇数配偶法真的很神奇呀！像是给化学反应式找个合适的“伴侣”。
拿一氧化碳燃烧来举例，CO+O₂→CO₂，氧原子个数在反应物是奇数，我们就
把它变成偶数来配平，很容易就搞定啦。
4. 设未知数法也不错呀，这就像解一道有趣的谜题！比如说一个复杂的反应式，我们可以设某个物质的系数为未知数，然后通过方程来求解呀。
5. 离子电子法对一些氧化还原反应很适用呢！就如同给电子们排兵布阵一样。
像锌和硫酸铜反应，通过电子的转移来配平，是不是很有意思？
6. 归一法也别忘啦！好像把一个混乱的局面整理清楚。
比如多种物质反应的情况，先假定其中一个系数为 1，然后逐步配平，哇，混乱变有序啦！
7. 整体配平法在某些情况超好用的呢！比如一个反应中有多个原子团，我们可以整体来考虑呀。
就好像把一群人当作一个整体来安排一样。
总之呀，化学反应式配平的方法和技巧有很多，要灵活运用，找到最适合的那个方法哦！就像是在化学世界里探险，总能发现惊喜呢！。
化学方程式配平原则
化学方程式配平原则一、化学方程式配平的原则1. 质量守恒定律原则- 化学反应前后原子的种类和数目不变。
这是配平化学方程式最根本的依据。
例如在氢气燃烧的反应H_{2}+O_{2}→ H_{2}O中，反应前有2个氢原子和2个氧原子，反应后氢原子个数不变，但氧原子只有1个。
为了使反应前后氧原子数目相同，我们要在H_{2}O前面配上系数2，这样就变成H_{2}+O_{2}→2H_{2}O，但此时氢原子个数又不相等了，所以再在H_{2}前面配上系数2，得到配平后的方程式2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O。
2. 电荷守恒原则（适用于离子方程式配平）- 在离子方程式中，反应前后离子所带的电荷总数相等。
例如在酸性条件下，MnO_{4}^-+Cl^-→ Mn^2 ++Cl_{2}这个反应，MnO_{4}^-中锰元素为 + 7价，反应后变为Mn^2+，化合价降低了5价；Cl^-中氯元素为 - 1价，反应后变为Cl_{2}，化合价升高了1价。
由于生成1个Cl_{2}分子需要2个Cl^-失去2个电子，根据得失电子守恒（也是电荷守恒的一种体现），MnO_{4}^-与Cl^-的化学计量数之比为2:10 = 1:5。
然后再根据原子守恒配平其他原子，得到2MnO_{4}^-+10Cl^-+16H^+=2Mn^2 ++5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
3. 客观事实原则- 配平化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或化学反应。
例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}，不能写成Fe+O_{2}{点燃}{=!=!=}FeO_{2}，因为FeO_{2}这种物质在这种反应条件下是不存在的。
【化学知识点】化学方程式配平万能法总结
【化学知识点】化学方程式配平万能法总结化学方程式一直是初中化学的重难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。
下面总结了初三化学配平口诀，供大家参考。
原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。
对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。
当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。
从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
步骤：第一步：设NH₃的系数为：1NH₃+O₂——NO+H₂O；第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2H₂O；第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2H₂O；第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。
高中化学方程式配平方法
高中化学方程式配平方法1化学方程式配平技巧——观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、hp4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4第四步：使磷元素守恒13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po42化学方程式配平技巧——最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=4al2o3+9fe3化学方程式配平技巧——奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：fe2+o2→fe2o3+o2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fe2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
配平化学方程式窍门 怎么简单快速的配平方程式
配平化学方程式窍门怎么简单快速的配平方程式化学方程式配平方法1.最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2.奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O3.观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑化学方程式配平口诀书写口诀：强调客观性和数量守恒；左反右代。
化学式，请写对；计量数，来配平。
等号，明确条件；用箭头标记空气槽。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数对变成单双，分数出现时去掉分母，调整系数使优势度为偶数。
双水解配平口诀：谁选弱谁要记得清楚，怎么加系数电。
反应式中常加入水，通过质量守恒达到平衡。
化学方程式配平的方法和技巧
化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。
5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。
7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。
常用的化学方程式配平
常用的化学方程式配平常用的化学方程式配平1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，(1)让方程两端的电荷相等(2)观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O31、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
化学方程式万能配平方法
化学方程式万能配平方法化学方程式配平法1化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。
由于3和2的最小公倍数是6，6与KClO3中氧原子个数3之比为2，所以KClO3系数应为2。
又由于6跟O2的氧原子个数2之比为3，所以O2系数应为3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻觅化学反应方程式摆布双方各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，因为3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调治C与Fe2O3的系数划分为3和4，既原方程变成：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2（二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
配平化学方程式的口诀
化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
配平方法：1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
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化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
配平方法：1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
反应式中常加水，质量守恒即配平。
说明：1。
双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 ——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反应式中常加水”。
因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。
这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：奇数配偶法口诀: 出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
说明：1。
适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。
对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
2、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。
“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
3、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。
观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。
氧化还原未参与，配平不要忘记它。
氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
说明：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。
Fe+2→Fe2+3化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。
于是得到下式：FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。
言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数万能配平法口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。
某项为一解方程，若有分数去分母。
说明：1。
用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。
该法的弱点是：反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。
2、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。
这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A•Cu＋B•HNO3（浓）——C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①3、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E4、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
5、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。
解释：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。
2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。
4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。
为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。
提示：用《双水解简捷配平法》。
⑵、配平下列反应式：KCIO3 —— KCIO4＋KCIC2H2＋O2 —— CO2＋H2OZn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OH2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。