高考化学复习高考周测卷化学反应热

化学反应热

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1.下列有关能量的叙述错误的是( )

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

2.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确

．．．的是

A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH

3＜0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

3.随着温度的不同,NH4NO3分解产物有所不同。

①185～200℃时: NH4NO3N2O+H2O②230℃以上时,同时有弱光NH4NO3N2+O2+H2O ③400℃以上时,发生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O下列有关上述反应的说法中不正确的是( )

A.上述反应③是“不能用铁器猛力敲击NH4NO3”的原因

B.反应②中80gNH4NO3,完全反应转移5 mol电子

C.反应③的氧化产物是N2，还原产物是NO2

D.三个反应中NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂

4.可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)

+、②2M(g)N()P(g)

g+分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板. 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（）

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I ）时，X

的转化率为

511

D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中，M 的体积分数相等

5.将2molA(g)和1molB(g)置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) +3B(g)

2C(g) ；△H<0，某研究

小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）

A.图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

6.一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是（）

A.E 点的平衡常数大于D 点的平衡常数，且该反应的△H>0

B.容器中气体的总物质的量E 点大于D 点

C.F 点的正反应速率大于逆反应速率

D.v (甲醇)=

B

B

3n t mol/（L ·min ）表示500℃时以上反应在D 点的速率

7.25℃时，在含有Pb 2+.Sn 2+

的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

2+2+Sn(s)+Pb (aq)

Sn (aq)+Pb(s)，体系中c （Pb 2+

）和c （Sn 2+

）变化关系如图所

示。下列判断正确的是（）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c （Pb 2+

）增大

B. 往平衡体系中加入少量32Sn(NO )固体后，c （Pb 2+

）变小

C. 升高温度，平衡体系中c （Pb 2+

）增大，说明该反应0H ∆> D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

8.反应 2X （气）＋ Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度（T 1和T 2）及压强

（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量（n 2）与反应时间（t ）的关系如右图所示。下述判断正确的是

（A ）T 1＞T 2，p 1＜p 2 （B ）T 1＜T 2，P 1＞p 2 （C ）T 1＞T 2，P 1＞p 2

时间（min ）

C D F E O 曲线A 300℃

曲线B 500℃

t B t A n B

n A 甲醇的物质的量

（mol ）

（D ）T 1＜T 2，p 1＜p 2

9.某温度下，已知反应mX （g ）+nY （g ）qZ （g ）；H>0，m+n>q ，在体积一定的密闭容器

中达到平衡，下列叙述正确的是（） A.反应速率()m

X n υυ=

正逆

（Y ）

B.加入X ，反应的H 增大

C.增加Y 的物质的量，X 的转化率减小

D.降低温度，c Y c Z （）（）

的值变小

10.在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA 2+yB 22C

（g ）。2s 时反应速率如下：v (A 2)=0.5mol/（L ·s ），v (B 2)=1.5mol/（L ·s ），v (C)=1 mol/

（L ·s ）。则x 和y 的值分别为（）

A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3

11.密闭容器中，有反应22

A B 2AB +，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b

为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）

A.A 2.B 2.AB 均为气体，正反应放热

B.AB 为气体，A 2.B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C.AB 为气体，A 2.B 2中最少有一种为非气体，正反应放热

D.AB 为固体，A 2.B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。下列关系式中, 正确的是（）

A. Q 1+Q 2>Q 3

B. Q 1+Q 2>2Q 3

C. Q 1+Q 2

D. Q 1+Q 2<2Q 3 13.下列说法不正确．．．的是（） A.已知冰的融化热为16.0kJ mol ，冰中氢键键能为120kJ mol 。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，2a ()(1)

=-ααc K c 。若加入少

量CH 3COONa 固体，则电离平衡33CH COOH

CH COO

H 向

左移动，α减小，a K 变小 C.实验测得环己烷（1）.环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为

113916kJ mol 3747kJ mol 、和13265kJ mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳

碳双键。

D.已知：23Fe O (s)3C +（石墨）

2Fe(s)3CO(g)+

1

489.0kJ mol

H

21

CO(g)O (g)

2

+2CO (g)

1

283.0kJ mol

H C （石墨）2O (g)

+2CO (g)