离子共存及离子方程式的书写
高一化学离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：、、。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有：三大强酸（、、），四大强碱[、、、（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否守恒、守恒。
★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。
练习、把下列化学方程式改写为离子方程式1CaO + H2O == Ca(OH)22Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑4Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O5Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑6Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑7 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑82Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑9Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑10Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑11Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑12Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑132Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑14Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O16Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 17CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O18CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O19HCl + NaOH == NaCl +H2O202HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O213HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O22 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O23 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑24 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑25 NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑26 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl27 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O28 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O29 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O30 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O31 Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O32 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
离子反应
第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
离子方程式及离子共存问题
二、看离子反应是否正确的步骤
3、看反应物的量（过量、少量、适量） 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
离子方程式及离子共存问题
一、书写离子方程式的步骤
1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶ห้องสมุดไป่ตู้中以离子形式存在的物 质的化学式拆写成离子形式。
（注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离。但是弱酸、弱碱、 不溶性盐要写化学式。其它物质如单质、氧化物均写化学式。）
3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：检查是否符合质量守恒、电荷守 恒
-=CO 2-+H O CO2+2OH 3 2
如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
-=HCO – CO2+OH 3 4、看电荷是否守恒、质量是否守恒
三、离子共存问题
共存指大量共存，就是离子间不能相互 反应，离子浓度不降低。
三、离子共存问题
离子共存判断中的条件应用规律：
（1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有： Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子： CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO －、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶 解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式 酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。
离子方程式的书写方法及相关知识
离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。
苏教版高一化学必修1复习离子共存和离子方程式书写
高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破：1、如何判断溶液中离子能否大量共存？2、①怎样的反应可以写成离子方程式？②书写离子方程式的步骤有哪些？③书写离子方程式的关键是什么？例1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、CO32—C.K+、Na+、AlO2—、SO42—D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Cl—例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO—、Cl— B.Na+、NH4+、Cl—C.Mg2+、Cl—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Cl—例3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在强酸性溶液中：Na+、AlO2—、SO42—、K+D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO—例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。
例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H2O2.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+3.在Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液：Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓4.Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+HClO5.AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+4NH 4++2H 2O6.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —+H 2↑7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O8.NH 4Cl 和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O9.Mg(OH)2与稀H 2SO 4反应：OH —+H +＝H 2O10.单质铜与稀HNO 3反应：Cu+2H ++2NO 3—＝Cu 2++2NO ↑+H 2O11.Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl —+ClO —例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）A.MgCl 2和NaOHB.Na 2SO 4和Ba(OH)2C.AlCl 3和氨水D.Ca(HCO 3)2和NaOHE.H 2SO 4和NaOHF.NaHSO 4和NaOH例7.写出下列过程的离子方程式：（1）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性________________________________，在上述溶液中继续加Ba(OH)2__________________________________________。
离子方程式规律
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
[化学]高中化学：最易考离子方程式汇总化学必备之--离子共存问题
![[化学]高中化学：最易考离子方程式汇总化学必备之--离子共存问题](https://img.taocdn.com/s3/m/84a06e23443610661ed9ad51f01dc281e53a56de.png)
[化学]⾼中化学：最易考离⼦⽅程式汇总化学必备之--离⼦共存问题[化学] ⾼中化学：最易考离⼦⽅程式汇总⼀、离⼦反应常见类型： 1、复分解型离⼦反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类⽔解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有⽣成物中有络合物时的离⼦反应等。
⼆、离⼦⽅程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。
2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。
高中化学离子共存及离子方程式书写知识点分析
煌敦市安放阳光实验学校离子共存及“离子方程式”书写离子为什么不能大量共存（猫和老鼠为什么不能一起生存）？就是因为发生离子反，使离子浓度大量减少。
离子共存问题总结以下规律，只要照准记忆并理解，多难的离子共存问题都能迎刃而解。
一预备知识1 、识记常用四种强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙），六种强酸（高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸），可溶性盐及难溶性物质。
2 、H+只能同六种常见强酸的阴离子共存；能同所有阳离子共存。
3 、OH—只能同四种常见强碱的阳离子共存；能同所有正盐根的阴离子共存。
4 、弱酸的酸式根阴离子（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42-）既不能同H+又不能同OH—共存。
二离子不能大量共存的原因1 、因发生复分解反而不能共存（识记）因生成沉淀，包括微溶物。
如Ag+分别与Cl—、Br—、I—；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+分别与CO32-、SO32-、SO42-；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；因生成挥发性物质（气体）如H+分别与S2—、CO32-、SO32-、HCO3—HSO3-、HS-因生成弱电解质（水、弱酸、弱碱、醋酸铅）如H+与CH3COO—，OH—与NH4+2 、因发生氧化还原反而不能大量共存（识记）（A）常用的氧化性的离子有：MnO4—（H+）、Cr2O72-（H+）、NO3—（H+）、Fe3+、CIO—（B）常用的还原性的离子有：S2-、HS—、I—、SO32-、HSO3—、Fe2+（A）中的任一个与（B）中的任一个不能共存，但Fe3+与Fe2+例外。
3、因发生络合反而不能大量共存（识记）最典型的是Fe3+与SCN—三离子共存注意的几个问题1 注意无色与：Cu2+蓝色或绿色；Fe3+棕黄；Fe2+浅绿；MnO4—紫色。
2 NO3—、Fe2+、H+不共存，NO3—、Fe2+在无H+时可共存。
2021届高考化学高频考点 八 离子反应
2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。
1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。
2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。
(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。
命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。
题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
离子反应 离子共存 离子方程式
离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出mgco3+h2o==mg（oh）2 ↓+ ｃｏ2↑2．生成络离子的反应：fecl3溶液与kscn 溶液的反应：fe3+ + scn- ==fe（scn）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的fe（scn）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe（oh）3沉淀和h2s气体。
2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
请看下面的动态模拟反应（na2so4与baci2）：以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。
离子共存否在书写离子方程式中应用论文
离子共存与否在书写离子方程式中的应用离子方程式的书写一直是高中化学的一个难点，其中定量书写离子方程式更是使学生感到很头疼的问题。
本人认为学生之所以在这个知识点上迷茫，关键是没有掌握合适的分析方法。
下面就从离子共存角度去解决这个问题。
一、物质的量之比固定型将ca（hco3）2溶液与naoh溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；分析如下：取1molca（hco3）2、1mol naoh；则溶液中有1molca2+、2molhco-3、1molna+、1moloh－,离子ca2＋、hco－3、oh－各以1mol相互发生反应，离子间hco-2＋oh－=h2o＋co32－、co32－＋ca2＋=caco3↓，把反应的离子写下来，最终写为oh－+ca2++hco－3=caco3↓+h2o该类型离子方程式的书写总结为：先固定反应物的量，能拆开的拆成离子，不反应的离子的离子抵消，反应的写下来。
例如： kal（so4）2溶液和ba（oh）2溶液反应：若两者物质的量之比是1∶2，则表示为al3+＋2so2-4＋2ba2++ 4oh-=2baso4↓+4alo-2+2h2o若两者物质的量之比是2:3，则表示为2al3+＋ 3so2-4+3ba2+＋6oh-=2al（oh）3↓＋3baso4↓二、过量、少量型一般的，此类题是少量溶液和过量溶液混合，或者是不变量溶液和足量溶液反应。
1.少量和过量：将少量naoh溶液滴入过量的ca（hco3）2溶液中；分析：以少量为标准，令naoh的物质的量为1mol，而过量物质的离子需要多少就消耗多少。
1moloh－消耗1molhco－3即0.5mol ca（hco3）2 ，为便于讨论，令naoh 2mol、ca（hco3）2 1mol故就有了2oh－＋2hco－3=2co2－3＋2h2o，而co2－3＋ca2＋=caco3↓余1molco2－3因此，总的离子方程式为2oh-＋2hco-3＋ca2+=caco3↓+2h2o+co2-32.不变和足量溶液向kal（so4）2溶液中逐滴滴加ba（oh）2溶液，使so2－4恰好沉淀完全：分析：一般以被滴的溶液为不变量，根据题意找到反应物的物质的量之比，从离子共存角度去书写离子反应。
高中化学离子共存与方程式书写
离子共存问题规律总结1. 复习重点（1）增加限制条件, 如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量, 如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中, ……”。
2. 难点聚焦(一)、由于发生复分解反应, 离子不能大量共存。
1.有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓, Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。
如: AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
必修1第二章知识《电解质与非电解质》《离子方程式的书写》《离子共存的条件》易混淆点
第二章知识易混淆点一．电解质与非电解质1．电解质与非电解质的异同点：(1) 相同点：从物质类别看二者都是化合物，属于纯净物。
(2) 不同点：在水溶液或熔融状态，电解质能够导电，非电解质不能够导电。
2．导电性与电解质的混淆：(1) 导电是由电解质溶于水后产生的阴阳离子的定向运动产生的，它的强弱与溶液中离子浓度大小有关。
(2) 电解质只是化合物，在熔化状态下的盐或碱能够电离，若是在水溶液中那就不是电解质溶液了。
而值得注意的是像HCl 和H 2SO 4在熔融状态不电离。
(3) 金属与电解质溶液都能导电，但是它们是单质或是混合物，所以不能归为电解质，所以应该引起注意。
3．溶解性与电解质(1) 能溶于水的物质不一定就能够导电，非电解质就不能导电。
如：蔗糖(2) 水自身电离H +和OH -的浓度很低，不导电，但是水是电解质，因为它能电离，所以导电的前提必须是自身能够电离。
CO 2和SO 2的水溶液能够导电，是因为它23(H 2SO 3)能导电，故CO 2和SO 2是非电解质，H 2CO 3和H 2SO 3 才是电解质。
(3) 难溶于水的盐或碱，像BaSO 4、CaCO 3、AgCl 的水溶液几乎不导电，是因为（ ）订正：2．金属铁熔化时能够导电，所以它是电解质。
（ ）订正：3．H 2SO 4在熔融时不导电，所以H 2SO 4不是电解质。
（ ）订正：4．NH 3溶于水后溶液能导电，已知（NH 3+H 2O=NH 3·H 2O ），故NH 3是电解质。
（ ）订正：5．BaCO 3不溶于水，其水溶液不导电，所以不是电解质。
（ ）订正：6．下列物质的导电性最强的是（ ）A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．浓氨水 D．浓蔗糖水非电解质 电解质 :大多数有机物（乙醇、蔗糖等）、非金属氧化物（CO 2、SO 2、NO 2）、NH 3 酸： 碱： 盐： 活泼金属氧化物： 水： 强酸（HCl 、H 2SO 4、HNO 3）弱酸（H 2CO 3、CH 3COOH ） 强碱（NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2）弱碱（Cu(OH)2、NH 3·H 2O ） 可溶性的盐、难溶性的盐CaO 、Na 2O二．离子反应1．离子方程式的书写(1) 易拆化学式的物质与溶解性的关系易拆化学式的物质与它的溶解性没有直接的关系，易溶解的物质。
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离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaClAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2OCaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClOCaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。
盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2ONH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2¬=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2¬= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2ONaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2OH3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。