化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考试知识点
化学学业水平考试知识点高中化学水平考知识点总结1化学反应的速率1化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度催化剂固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正逆反应速率都减小。
4温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea 0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
化学学业水平考必背知识点归纳（精编）
化学学业水平考必背知识点归纳(精编) 化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式(4个):n = m / M n = V / 22.4 (标况气体) n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念:1摩尔气体所占的体积3、标准状况:0℃,101.3KPa4、同温同压下,气体体积和物质的量的关系:体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算:c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算:c (浓)·V (浓)= c (稀)·V (稀)二、原子结构1、原子构成: 原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类A Z X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿:原子论汤姆逊:发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福:α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似, 物理性质不同4、相对原子质量计算式:M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图:原子及离子电子式:6、核外电子排布规律(能量高低;电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ):①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n 2个电子。
③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为:离子键、共价键、金属键2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:].. [:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
化学学业水平测试必背知识点
学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1. 分离和提纯实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质2.离子第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化学学业水平考试知识点总结21、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称“木精”。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。
和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O 或写成C6H5OH。
(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混杂物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属混杂物：含多种物质，不行用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的种类1、四种基本反应种类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应种类与氧化还原反应的关系：置换反应必定是氧化还原反应，复分解反应必定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失也许偏移）特色：化合价的改变（判断氧化还原反应的依照）看法：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、获得还原产物)还 (还原剂 )--失 (失电子 )-- 升 (化合价高升 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、获得氧化产物）表示方法：双线桥 失掉 2e--1-12 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会集体的物理量。
符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用 N A表示。
约为 6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量 。
用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：mn=M6、体积与物质的量的关系：公式：V 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 同样体积的任何气体土都含有同样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号C B 单位： mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：① . 计算 m=c × v ×M ② .称量③ . 溶解 ④ .转移 （清洗 2---3 次 清洗液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分别系溶 液胶体浊液1、分别质大小（ nm ）<1nm1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中也许融化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H SO 、 HNO 、H PO 、H 2SO 等2 43 34 3电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等2 2盐： Na 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 Na 2SO 4、NaCl 、 AgCl开朗金属氧化物： Na 2O 、 CaO 、 Al 2O 3 、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物非金属氧化物： CO 、 CO 2 、 NO 、 NO 2、 P 2 O 5、 SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混杂物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混杂物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混杂物。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。
- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。
2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。
- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。
- 反应物：参与反应并消失的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。
- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。
- 反应条件的表示：在方程式上方写出。
- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。
三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
- 共价键：由原子间电子的共享形成。
- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。
2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。
- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。
四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。
- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。
五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。
(完整版)人教版化学学业水平考试必背知识点归纳,推荐文档
人教版化学学业水平考试知识点归纳第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法1. 化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO 3；不小 心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用 Na 2CO 3（不可用 Na 2SO 4)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手 接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离， 把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3. 过滤操作适用于分离固体和液体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4. 蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5. 蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、 ④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该 装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度， 以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果； 烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的 2/3；使用前要检查装置的气密性； 实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
学业水平化学知识点
学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。
2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。
3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。
4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。
5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。
6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。
9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。
二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。
2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。
3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。
4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。
三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。
2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。
3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。
4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。
5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。
四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。
2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。
3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。
4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。
5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
化学学业水平考必背知识点汇总-精选.pdf
→
Na+
+
CH
－
3COO
H2CO 3
H ＋＋ HCO 3－
－
HCO 3
1、元素周期律概念： 元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 2、周期表编排形式： 周期：三短（第 1、2、 3 周期）三长（第 4、 5、 6 周期）一不完全（第 7 周期） 周期序数 =电子层数
族：七主七副零和 VIII （ 18 个纵行， 16 个族） 主族序数 =最外层电子数
非电解质概念： 凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 2、强电解质概念： 在水溶液中完全电离；→；
强电解质有哪些： 强酸（ H2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（ KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2）和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念： 在水溶液中部分电离； ? ； 弱电解质有哪些： 弱酸、弱碱、水
3、递变性： 性质
同周期（从左→右）
同主族（从上→下）
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原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同， 最外层电子 电子层数递增， 最外层电子
数增多
数相同
失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大）
逐渐增大（逐渐减小）
金属性（非金属性）
逐渐减弱（逐渐增强）
逐渐增强（逐渐减弱）
..
..
[: C..l :] Mg 2 [: C..l :]
..
Na [: O.. :] 2 Na 。
K 2S
CaCl 2
NaOH
NH 4Cl
3、共价键概念： 原子间通过共用电子对而形成的化学键
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
化学学业水平考试知识点五篇
高中化学水平考知识点总结1
化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学实验基础。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
例如，进入实验室要穿实验服，不能在实验室饮食等。
- 了解危险化学品标志。
如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志的识别。
- 掌握正确的实验操作方法以避免事故。
如点燃可燃性气体（如氢气）前要验纯；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用于分离固体和液体混合物。
例如分离泥沙和食盐水。
- 主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 用于从溶液中获得固体溶质。
如从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
- 主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 用于分离沸点不同的液体混合物。
例如分离乙醇和水的混合物。
- 主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 主要仪器有分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3. 物质的量浓度溶液的配制。
- 所需仪器：容量瓶（有固定的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
- 操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。
合格考化学必考知识点
合格考化学必考知识点一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物和生成物。
二、原子结构与元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的，包括周期和族的概念。
2. 元素的周期性规律：周期表上的元素按照一定规律出现，如周期性变化的原子半径、电离能、电负性等。
3. 原子结构与元素性质的关系：原子的电子结构决定了元素的化学性质，如元素的化合价和化合物的稳定性等。
三、化学键与化合物1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，包括金属与非金属元素的化合物。
2. 共价键：共价键是由电子共享形成的化学键，包括非金属元素之间和非金属与氢原子之间的化合物。
3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 化合物的命名：根据元素的化合价和化合物的组成，可以用化学式和名称表示化合物。
四、化学反应与化学平衡1. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗和生成物产生的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数和平衡位置的概念。
3. 平衡常数的计算：平衡常数描述了化学反应中反应物和生成物的浓度之间的关系，可以通过平衡浓度的比值计算得到。
五、酸碱中和与溶液的酸碱性1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应，遵循质子转移的原理。
2. pH和pOH：pH是描述溶液酸碱性的指标，定义为负对数的酸离子浓度，pOH是描述碱性的指标，定义为负对数的碱离子浓度。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。
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化学学业水平考必背知识点道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:]..[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。
K 2S CaCl 2NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH 3 H 2O HCl H Cl :..:..、Cl 2 :..:..:....Cl Cl N 2 CO 24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH -Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl －CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -CH3COONa → Na+ + CH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－H2O H＋＋OH-7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7碱性c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>711、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。
促进水的电离平衡的移动。
2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。
白雾。
Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4萃取Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2— CCl4橙红色Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2— CCl4紫红色H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑实验室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓） + HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分： CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）Ag + + I -—→ AgI ↓（黄）2AgBr —光→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性2AgI —光→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。
十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）： Fe ＋S Fe＋S Cu +12＋SHgS2Fe ＋3Cl 2Fe +3Cl 3 Cu ＋Cl 2Cu+2Cl 2（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）S ＋H 2H ＋2KNO 3＋3CK 2S ＋3CO 2 ＋N 2S ＋O 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性 4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）： 不稳定性H 2SH 2＋S ↓还原性2H 2S ＋3O 2(充足) 2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足) 2H 2O ＋2S ↓ 实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同）FeS ＋2HClFeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2S ↑ 5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水 6、酸雨的形成（2种）：途径一： SO 2＋H 2OH 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2OH 2SO 4（强酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）： 氧化性SO 2＋2H 2S3S ↓＋2H 2O还原性2SO 2＋O 22SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应 9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ＋2H 2O （氧化性）Cu ＋2H 2SO 4(浓4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl ，再加BaCl 2 （SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ）12、胆矾：CuSO 4·5H 2O 绿矾：FaSO 4·7H 2O 皓矾： ZnSO 4·7H 2O 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 生石膏：CaSO 4.2H 2O 重晶石：BaSO 4 十一、氮1、氮气的结构式： N N2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态 大气固氮：N 2＋O 22NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO 工业固氮：N 2＋3H 22NH 3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型点燃（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）点燃放电4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O NH 3＋HClNH 4Cl(白烟)2NH 3＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (硫铵) NH 3＋HNO 3NH 4NO 3 (硝铵)氨水的电离方程：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －（红色石蕊试纸变蓝） 6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7、铵盐的通性：受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH 4ClNH 3 ↑＋HCl ↑NH 4HCO 3NH 3↑ ＋H 2O ↑＋CO 2与碱反应（用于制氨气和检验铵根） NH 4Cl ＋NH3↑＋H 2ONH 4NO 3＋NaOHNaNO 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH －(NH 4)2SO 4＋2NaOHNa 22NH 3↑ ＋2H 2O8、按根离子的检验： 9、化肥的类别：10、氮的氧化物性质：NO ：性质与CO 相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化 NO 2：红棕色，能溶于水 十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。
硬度一般比其各成分金属的大。
熔点一般比其成分金属的低。
4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）： (1)与非金属的反应：3Fe+2O 2 Fe 3O 4; 2Fe+3Cl 22FeCl 3 ;Fe+SFeS(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl → FeCl 2+H 2 ↑ ; Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ (3)与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。
(4)与水反应：3Fe+3H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu; Fe+2AgNO 3→Fe(NO 3)2+2Ag 5、铁的氧化物性质：8、Fe 的氧化性：2FeCl 3+Fe →3FeCl 2 2FeCl 3+Cu →2FeCl 2+CuCl 29、Fe 2+的还原性：2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 10、铁三角转换： ①FeO+H 2→Fe+H 2O②Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ ③2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 ④2FeCl 3+Fe →3FeCl 2⑤3Zn+2FeCl 3→3ZnCl 2+2Fe ⑥ 2Fe+Cl 2→2FeCl311、Fe 3+和Fe 2+的检验：（1）Fe 3+的检验①滴加KSCN （或者NH 4SCN ）无色溶液，溶液变成红色。
Fe 3++3SCN -→Fe(SCN)3②滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。