化学学业水平考必背知识点汇总

化学学业水平考必背知识点

道尔顿：原子论

汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键

1、化学键分为：离子键、共价键、金属键

2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用

Na Cl +

-

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Cl Mg Cl -+

-2 Na O Na +

-+[:..

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2。

K 2S CaCl 2

NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键

NH 3 H 2O HCl H Cl :..

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Cl 2 :..:..

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Cl Cl N 2 CO 2

4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表

5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素

强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。

弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：

H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH -

Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl －

CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋

NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -

CH3COONa → Na+ + CH3COO－

H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－

H2O H＋＋OH-

7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}

8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14

9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7

中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7

碱性c(H+)7

11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色

石蕊：红色5—紫色—8蓝色

甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色

12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒

13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存

14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；

15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性

16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。

2、氯气的物理性质：

MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2

3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）

2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液

H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4萃取

Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2— CCl4橙红色

Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2— CCl4紫红色

H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性

4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-

久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O

次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑

5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

实验室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓）—△→ NaHSO4（浓） + HCl↑

6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的主要成分： CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2

漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO

漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO

7、卤素单质的原子结构示意图：

8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：

9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：

10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）

Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）

Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）

Ag + + I -

—→ AgI ↓（黄）

2AgBr —光

→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性

2AgI —光

→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。 十、硫

1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 2

2、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）： Fe ＋S Fe

＋

S Cu +12

＋SHgS

2Fe ＋3Cl 2Fe +3Cl 3 Cu ＋Cl 2Cu

+2Cl 2

（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）

S ＋H 2H ＋2KNO 3＋3CK 2S ＋3CO 2 ＋N 2

S ＋O 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性 4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）： 不稳定性H 2SH 2＋S ↓

还原性2H 2S ＋3O 2(充足) 2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足) 2H 2O ＋2S ↓ 实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同）

FeS ＋2HClFeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2S ↑ 5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水 6、酸雨的形成（2种）：

途径一： SO 2＋H 2OH 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2OH 2SO 4（强酸）

酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺

7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）： 氧化性SO 2＋2H 2S3S ↓＋2H 2O

还原性2SO 2＋O 22SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）

8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应 9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性

不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应：

C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ＋2H 2O （氧化性）

Cu ＋2H 2SO 4(浓4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）

11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl ，再加BaCl 2 （SO 42－＋Ba 2＋

BaSO 4 ）

12、胆矾：CuSO 4·5H 2O 绿矾：FaSO 4·7H 2O 皓矾： ZnSO 4·7H 2O 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 生石膏：CaSO 4.2H 2O 重晶石：BaSO 4 十一、氮

1、氮气的结构式： N N

2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态 大气固氮：N 2＋O 22NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO 工业固氮：N 2＋3H 22NH 3（工业合成氨）

3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型

点燃

（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）

点燃

放电