2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一)

一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( )

A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )

A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A

B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A

C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A

11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是

( )

A．分子式为C13H12O3

B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键

C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：Z>W>X>Y

B．X的氢化物中不可能含有非极性键

C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( )

A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2

B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜

D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu

二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(本题包括3小题，共43分)

26．(15分)Ⅰ.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____________________________________________。

(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________________________。

(3)有关步骤4的说法，正确的是________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯

C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===Mg＋Y2－

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________________。

②测定前，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______(以质量分数表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O＋10MgO＋3Al2O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________________、

________________________；

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_____________________________。

27．(14分)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下：

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。

(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率

的影响，由此得出的相关结论是：①

____________________________________；②

____________________________________________。

提高软锰矿浸出率的措施还有________和________。

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)

反应Ⅰ：MnF2(s) ＋Ca2＋===CaF2(s)＋Mn2＋

反应Ⅱ：MnF2(s)＋Mg2＋===MgF2(s)＋Mn2＋

若滤液中c(Mg2＋) ＝0.02 mol/L，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2