高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】
专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题(附答案)
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题一、单选题1.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( ) A.CH 3COO -+H 2O CH 3COOH + OH -B.NH 4++H 2O NH 4OH+H+C.CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2OD.NaCl+H 2O NaOH+HCl2.相同温度,相同物质的量浓度的4种溶液 ① CH 3COONa② NaHSO 4③ NaCl④ C 6H 5ONa按pH 由大到小的顺序排列,正确的是（ ） A ．④>①>③>② B ．①>④>③>②C ．①>②>③>④D ．④>③>①>②3.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是( )A ．NaHSO 4B ．NaHSO 3C ．Al 2(SO 4)3D ．CH 3COOH4.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和小于0.1N AB ．1mol N 2 与 3mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2N AC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe 反应转移电子数为0.03N AD ．0.1mol FeCl 3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A5.0.1mol/L K 2CO 3溶液中,若使c (23CO -)更接近0.1mol/L,可采取的措施是( )A.加入少量盐酸B.加KOH 固体C.加水D.加热6.已知0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )A.2323()()SO H SO c c ->B.()()()2++33-Na >HSO >H ()(SO )>>OH c c c c c --C.()()++-233H +Na =OH +()2SO +HSO ()()c c c c c -- D.+23233()()(Na =HSO +H SO +2SO )()c c c c -- 7.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、+4NH 、24SO -、OH - B ．H +、Na +、3NO -、I -C ．Al 3+、K +、3HCO -、3NO - D ．H +、Ca 2+、23CO -、Cl -8.下列关于0.10-13mol L NaHCO ⋅溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为++2-33NaHCO =Na H +CO +B.离子浓度关系:()()()()++--233-Na H OH HCO )(CO c c c c c +=++ C.25℃时,加水稀释后,+(H )n 与-(OH )n 的乘积变大D.温度升高,-3(HCO )c 增大9.常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaY 溶液的pH=8,+-7-1(Na )(Y )9.910mol L c c --=⨯⋅B.23Na CO 溶液中，+2--33232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c =++C.pH 相等的①43NH NO 、②424(NH )SO 、③44NH HSO 溶液中，+4(NH )c 大小顺序①>②>③ D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA 溶液至溶液pH 刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL10.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比为1:2溶于水中,下列关系正确的是( )A.++2---33(Na )(H )(CO )(OH )(HCO )c c c c c +=++B.+-2--+33(Na )(HCO )(CO )(OH )(H )c c c c c >>>>C.+2--32334(Na )3(CO )3(H CO )3(HCO )c c c c =++D.-+-233(OH )(H )2(H CO )(HCO )c c c c -=+11.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H O NH H O+H ⋅ƒ达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应12.在0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＝c (3HCO -)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋2c (23CO -) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋c (23CO -)13.下列问题与盐的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部14.物质的量浓度相同的三种溶液：①NH 4Cl ②氨水 ③NH 4HSO 4，c(+4NH )大小顺序正确的是( )A ．①>②>③B ．③>①>②C ．②>③>①D ．③>②>① 15.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -) 16.下面说法中，与盐类水解有关的有( ) ①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ②NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－) A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关17.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于718.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX ，HZ ，HY B ．HX ，HY ，HZ C ．HZ ，HY ，HX D ．HY ，HZ ，HX19.改变0.1-1mol L ⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知-2-2(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ=++]。
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题(附答案)
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
高三化学 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全； 2.分清离子浓度和电荷浓度。
物料守恒： 1.某元素守恒； 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目。
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离 出的另一种子)
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
1、电荷守恒式—CBE
⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解 质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。 ⑵写法： 第一步，找出溶液中含有的所有离子； 第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式 的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的 带电荷数。
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。
2021届高三化学一轮复习 离子浓度大小比较(典型例题和训练)
2021届高三化学一轮复习离子浓度大小比较（典型例题与训练）典型例题分类(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO 3溶液中：________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。
答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
如：NaHCO 3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。
故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。
(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：___________________________________________________________________。
(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。
(3)物料守恒：___________________________________________________________________。
高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)
高二化学离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题_一、单选题1.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO2.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是( )①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③C.①③D.②④3.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高 ④加热溶液,溶液的pH 升高⑤向溶液中加人Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥4.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( ) A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多 B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多 C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)5.用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧6.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +) C.c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+0.1mol·L -1D.3c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)7.常温下,H 2C 2O 4水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-和C 2O 42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示[已知K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9]。
高中化学(二)溶液中微粒浓大小的比较高二4化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十二）溶液中微粒浓度大小的比较1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：选A NH3·H2O为弱碱，电离产生NH＋4，但其电离程度很小，故c(NH＋4)很小；A、B、D三项中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，C项中Cl－对NH＋4水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH＋4水解，故A项中c(NH＋4)最大。
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)＝c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：选A NH＋4少量发生水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B、C、D错误，A正确。
3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。
用物质的量都是0.1 mol的HCN 和NaCN混合配成1 L溶液，经测溶液呈碱性。
则下列关系式正确的是( )A．c(CN－)>c(Na＋)B．c(CN－)>c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：选C HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。
A项，0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN 的电离，因此c(Na＋)>c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)<c(HCN)，错误；C项，根据物料守恒，c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此有c(CN－)＋c(OH －)>0.1 mol·L－1，错误。
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题
盐类水解知识点的应用归纳练习1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液：例1.泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应，其水解的离子方程式为：2.配制某些盐溶液，要应用水解知识例2.实验室在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的；在配制FeCl3溶液时，应加入少量。
3.合理使用化肥例3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④ (NH4)2SO4⑤氨水。
其中最合理的组合方式是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤4.判断盐溶液的酸碱性例4.下列盐溶液因水解而显酸性的是()A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl5.比较盐溶液PH值的大小例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为：HX>HY>HZ，则可知它们钾盐的PH大小为。
6.依据盐溶液PH的不同，判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱例6.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的PH依次为：8，9，10，则可知对应酸的酸性强弱顺序为：。
7.比较盐溶液中离子种类的多少例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl38.比较盐溶液中离子浓度的大小例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为9.判断离子在同一溶液中能否大量共存例9.Al3+不能与AlO2-、HCO3-、CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为：Al3+水解显性，而AlO2-，HCO3-，CO32-水解显性，相遇会发生双水解反应。
10.某些活泼金属(如Mg，Al，Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。
例10.将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为：11.依据盐溶液的pH，可求出溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)，反之亦然。
2020学年高中化学课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律(含解析)新人教版选修4
课时作业18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律基础训练1．(2019年延边一中模拟)关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(Hc(HCO3－)＋c(CO32－)，D2CO3)＋错误。
答案：C2．(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是( )A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数为1×10－13C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H ＋)>c(OH－)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO，故A正确；常温下0.1 mol NaF的pH＝7.5，水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数K＝c（HF）×c（OH－）c（F－）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＝0.2 mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练37盐溶液中粒子浓度大小的比较含解析
盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法中，正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别与0.1 mol/L 盐酸等体积混合，所得溶液pH 最大的是①D ．若稀释使三种溶液的pH 均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (2-3CO )＞c (OH -)＞c (-3HCO ) B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (-3HCO )+c (2-3CO )D ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中通HCl 气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl -)3．某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH [pOH = – lgc(OH -)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是A ．M 点：(pH + pOH) > 12B ．Q 点溶液中c(C1-) > c(NH +4) > c(H ＋) > c(OH -)C．M、N两点的溶液中：[c M(NH+4) – c N(C1-)] = [c M(Cl-) – c N(NH+4)]D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH+4) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)4．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与-2-c(HA)lgc(A)的关系如图所示。
高二化学盐溶液中离子浓度大小比较专项练习题44(附答案)
高二化学盐溶液中离子浓度大小比较专项练习题一、单选题1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( ) A.点燃爆竹后,硫燃烧生成3SOB.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现三水杨酸反应时,用3NaHCO 溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 2.下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失电子B. 0.1mol ·L－1Na 2CO 3溶液加热后溶液pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol ·L－1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强3.H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (24HC O -)+ c (422C O -)=0.100mol·L –1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．pH=2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)+c (422C O -)＞c (24HC O -)B ．c (Na +)=0.100mol·L –1的溶液中：c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (OH –)+c (422C O -) C ．c (24HC O -)=c (422C O -)的溶液中：c (Na +)＞0.100mol·L –1+c (24HC O -)D ．pH=7的溶液中：c (Na +)<2c (422C O -)4.恒温下，在3CH COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH ；②固体KOH ；③固体4NaHSO ；④固体3CH COONa ；⑤冰醋酸.其中一定可使+3c CH COO /c(Na ﹣())比值增大的是（ ）A ．②⑤B ．①⑤C ．②④⑤D ．①②5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)6.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
盐类水解应用及离子浓度大小比较 (1)
⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1.电荷守恒：
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2.物料守恒：
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
考点8.解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4++H2O NH3· H2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 总：Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3· H2O+H2↑ 或：Mg+2NH4+ （浓） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ 用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
(
A )
（2）弱碱溶液：
(
c )
（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4
+)＞c(Cl-)＞
c(H+)
＞
c(OH-)
(
A )
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,
高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)
不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。
高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结 (2)
高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结一、在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3．物料守恒⑴溶质物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。
如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n( C)，故：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)⑵溶剂物料守恒：指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量。
如Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB －的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。
对于弱酸HX与强碱盐（NaX 式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。
对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。
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高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在B.CO32-一定存在C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中五点K W间的关系:B=C=A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性4.下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液PH值增大5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水6.已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸,②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。
能使溶液中的c(H+)增大的是( )A.①②B.②④C.②③④D.①7.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时, pH 变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.在x 点时, ROH 完全电离B.在x 点时, ()()c M c R ++> C. MOH 是一种强碱D.稀释前, ()()10c ROH c MOH =8.100℃下,0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液pH=10,下列判断正确的是( ) A.c(OH -)=10-4mol·L-1B.加入少量NaOH 固体,c(Na +)和c(HCO 3-)均增大 C.c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -) D.c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)9.室温时,0.1mol·L -1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA 溶液中,c(H +)=c(OH -)+c(A -)B.当滴入少量的NaOH 溶液时,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低C.当恰好完全反应时,溶液呈中性D.滴加过程中,有可能出现:c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +) 10.下列叙述正确的是( )A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L -1NaOH 溶液都是20.0 mL B.0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体后振荡,c(Na +)和c(CO 32-)都增大 C.常温下,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 固体后振荡,K sp (AgCl)增大D.相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后,c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)11.一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp =cm(A n+)·c n(B m-对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法,不科学的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀 B.为得到澄清的该混合溶液,配制过程中应加入适量稀硫酸C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH 到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO 4溶液D.在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在12.已知K sp(AgCl)=1.0×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( )①AgI不可能转化为AgCl②两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质③AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI④常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低10-11mol·L-1A.0个B.1个C.2个D.3个13.常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)14.现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。
下列说法不正确的是( )A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HYD.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液,滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和,用去碱的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V316.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COONaB.(NH4)2SO4, NH4Cl, CH3COONaC.(NH4)2SO4, NH4Cl, NaOHD.CH3COOH, NH4Cl, (NH4)2SO418.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.20mL 2mol·L-1 FeCl3溶液B.40mL 1mol·L-1 NaHCO3溶液C.20mL 1mol·L-1 Na2SO3溶液D.40mL 2mol·L-1 NH4HCO3溶液19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1B.由10mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合,离子浓度大小的顺序:c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)C.室温下,由pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合,浓度大小的顺序:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D.常温下,0.1mol·L -1pH=8的NaHB 溶液中:c (B 2-)>c (H 2B)20.有关①100mL 0.1mol·L -1NaHCO 3、②100mL 0.1mol·L -1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液的PH 值:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②C.②溶液中:c(CO 32-)>c(H 2CO 3)D.①溶液中:c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)21.在给定的溶液中,离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A.滴加甲基橙显红色的溶液:I -、NH 4+、Cl -、NO 3- B.含有大量[Al(OH)4]-的溶液:Na +、K +、NO 3-、CO 32-C.常温下由水电离出来的c(H +)=10-13mol/L 的溶液:K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D.含有溶质为NaHSO 4的溶液:K +、SiO 32-、NO 3-、Al 3+22.下列离子方程式书写正确的是( )A.向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:SO 42-+2H ++Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO 32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2HSO 3-C.电解KBr 溶液时阴极的电极反应式为:2H 2O-4e -=O 2↑+4H+D.将Fe 2O 3固体投入到少量HI 溶液中: Fe 2O 3+6H ++6I -=2Fe 2++3I 2+3H 2O23.对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应 ②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应 ③Si 与烧碱溶液反应 ④Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 24.下列各组物质中,仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是( ) A. 22a N O 、()243Al SO 、2MgCl 、23K CO B. 2BaCl 、24Na SO 、()442NH SO 、KOH C. 3AgNO 、NaCl 、KCl 、2CuCl D. ()243Fe SO 、23K CO 、4KHSO 、4NH Cl二、填空题25.已知T ℃,K W =1×10-13,在T ℃时将pH=11的NaOH 溶液a L 与pH=1的H 2SO 4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液恰好为中性,则a:b=__________。