高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)

高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题

一、单选题

1.下列说法正确的是( )

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7

B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同

C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

2.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。

根据上述实验,以下推测正确的是( )

A.K+一定存在

B.CO32-一定存在

C.Cl-一定存在

D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.图中五点K W间的关系:B=C=A=D=E

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性

4.下列叙述正确的是( )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液PH值增大

5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中

c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量烧碱溶液

B.降低温度

C.加少量冰醋酸

D.加水

6.已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸,②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。能使溶液中的c(H+)增大的是( )

A.①②

B.②④

C.②③④

D.①

7.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时, pH 变化如图所示。下列叙述中正确的是( )

A.在x 点时, ROH 完全电离

B.在x 点时, ()()

c M c R ++> C. MOH 是一种强碱

D.稀释前, ()()10c ROH c MOH =

8.100℃下,0.1 mol·L -1

NaHCO 3溶液pH=10,下列判断正确的是( ) A.c(OH -)=10-4

mol·L

-1

B.加入少量NaOH 固体,c(Na +

)和c(HCO 3-)均增大 C.c(Na +)+c(H +

)=c(HCO 3-)+c(OH -

) D.c(Na +

)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)

9.室温时,0.1mol·L -1

的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )

A.原HA 溶液中,c(H +

)=c(OH -)+c(A -)

B.当滴入少量的NaOH 溶液时,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低

C.当恰好完全反应时,溶液呈中性

D.滴加过程中,有可能出现:c(A -)>c(Na +

)>c(OH -)>c(H +

) 10.下列叙述正确的是( )

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L -1

NaOH 溶液都是20.0 mL B.0.1mol·L -1

Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体后振荡,c(Na +

)和c(CO 32-)都增大 C.常温下,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 固体后振荡,K sp (AgCl)增大

D.相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后,c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +

)

11.一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp =cm(A n+

)·c n

(B m-

对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法,不科学的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀 B.为得到澄清的该混合溶液,配制过程中应加入适量稀硫酸

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH 到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO 4溶液

D.在pH=5的溶液中Fe 3+

不能大量存在

12.已知K sp(AgCl)=1.0×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( )

①AgI不可能转化为AgCl

②两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质

③AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

④常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低10-11mol·L-1

A.0个

B.1个

C.2个

D.3个

13.常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是( )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)

C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

14.现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是( )

A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)

C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX

D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸

15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液,滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好

中和,用去碱的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )

A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3

16.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )

A.NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COONa

B.(NH4)2SO4, NH4Cl, CH3COONa

C.(NH4)2SO4, NH4Cl, NaOH

D.CH3COOH, NH4Cl, (NH4)2SO4

18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )

A.20mL 2mol·L-1 FeCl3溶液

B.40mL 1mol·L-1 NaHCO3溶液

C.20mL 1mol·L-1 Na2SO3溶液

D.40mL 2mol·L-1 NH4HCO3溶液

19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

B.由10mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合,离子浓度大小的顺