水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
1
12
1 2
（共3页）
班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们 对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学期末试题及参考 答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是 我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为分析化学期末试题及参考答案的全部内容。
***
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。
【免费下载】水分析化学的期末考试试题选择题
A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二 3 25、间接碘量法测定水中 Cu2+含量，介质的 pH 值应控制在( )
A 强酸性； B 弱酸性；\ C 弱碱性； D 强碱性。五 9 26、CuSO4 溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( )
A 沉淀滴定法；
B 离子选择电极法\； C 火焰光度法；
D 发射光谱法。七 4
22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( )
A 极谱法；
B 红外光谱法；
C 紫外光谱法；
D 色谱法。\八 1
23、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用 EDTA 法测定 Fe3+、Al3+的含量，消除 Ca2+、Mg2+
+4.5mg。此物重为：( ) B
A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九 1
7、滴定分析的相对误差一般要求为 0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C
A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml； D 50ml；
一5
8、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结
A 一位；
B 二位；
C 三位；\
D 四位。一 6
14、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6%，而真实含量为 30.3%，则 30.6%-
30.3%=0.3%为：( )
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
化学专业水分析试题
化学专业水分析试题1、树脂再生的步骤是什么？答：我司所用的树脂有阳树脂和阴树脂。
阳树脂显全碱性，阴树脂县酸性新的树脂首先要用4%—5%的氯化钠溶液浸泡，泡洗后再用4%—5%的盐酸溶液静置8小时以上，再洗去里面的氯离子，然后加入几滴硝酸银指示剂，若无白色沉淀生成，即可用除盐水浸泡待用。
2、在检测循环水碱度和氯根的时候各需要用到哪种指示剂，其颜色变化是什么？答：测定碱度用到的指示剂有：酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
在测试过程中，取100ml循环水，加入2~3滴酚酞指示剂，此时水样会从无色变成粉红色，然后再用盐酸中和至无色。
再加入甲基橙指示剂，此时水样变成黄色，然后再用盐酸滴定至橙黄色。
测定氯根用到的指示剂有：酚酞指示剂和铬酸钾指示剂。
在测试过程中，取水样100ml，加入2~3滴酚酞，此时水样变成粉红色，然后用硫酸中和至无色，再加1ml铬酸钾，此时水样变为黄色，再用硝酸银滴定至砖红色即可。
3、运行中汽轮机抗燃油每季度的化验项目有哪些？答：化验项目有：酸值，运动粘度，抗乳化度，微水。
抗燃油半年一次汽轮机油半年一次：外观、水分、杂质、运动粘度、凝点、破乳化、酸值、闪口、颗粒度。
4、水中铜、铁的测定方法？铜的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铜含量较高则需稀释。
（内能水取20ml稀释至100ml）1、取100mL水样，放入200mL的锥形瓶中，加入1mL浓盐酸；2、加热浓缩至体积略小于50mL；3、冷却后，移入100mL的容量瓶中，用高纯水稀释至刻度，再移入200mL的锥形瓶中；4、加入10mL10%柠檬酸三铵溶液，混合均匀；5、加入0.5mL的0.005%中性红指示剂，用2M氢氧化钠溶液中和至中性红指示剂从红色恰好变为黄色；6、加入10mL硼砂缓冲液，混匀；7、加入1mL双环已酮草酰二腙溶液；8、混匀后等待10分钟。
铁的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铁含量较高则需稀释。
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
水环境化学期末考试题
水环境化学期末考试题一、填空(25 分，每个填空1分)1、天然淡水中含有得主要阳离子有钙、镁、钠、钾。
2、某水中得优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S CaIV-33、按照阿列金分类法，海水一般就是III 型水，淡水一般就是II 型水。
4、海水盐度为24、7‰时，最大密度时得温度等于冰点温度。
5、天然水得盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量得测定方法就是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。
7、海水总碱度可简化为ALK = CHCO3- + C1/2CO32- +CH2BO3- 。
8、水中氧气得来源主要就是水生植物光合作用，水中氧气得消耗主要就是水中微型生物耗氧（水呼吸）。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。
10、淡水中，pH =8、3 时，HCO3－最多；pH >10、4时，CO32- 占优势。
随着海水氯度与温度增大，二氧化碳系统各分量与pH得关系曲线向左移动。
11、水得溶氧升高，硫化氢得毒性减小；pH升高，硫化氢得毒性减小。
12、水中加入1mol/L得碳酸钠后，水体得碳酸总量增大1 mol/L，碱度增大2 mol/L。
13、若米氏常数KM平均为1 mol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 得范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中得氧化还原电位为0、4V 左右时，可认为该水体处于良好得氧化状态。
三、名词解释( 10分，每题2分)1、天然水体得Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生得可被测量得电位，称为氧化还原电位。
反映水得氧化还原状况，了解水质得状态，并可作为水体氧化还原能力得度量。
2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应得，包括磷酸盐，部分溶解状态得有机磷，吸附在悬浮物表面得磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解得颗粒态无机磷等。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
水分析化学期末模拟试题（优秀范文五篇）
水分析化学期末模拟试题（优秀范文五篇）第一篇：水分析化学期末模拟试题《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题姓名__________________学号_______________成绩_____________一.选择题（30分，每题1分）（）1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法)2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制（A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢（）3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶)4．氧化还原滴定的主要依据是（A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含（水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3% 为A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，（含量36%～38%）A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A.1/2TB.2TC.（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是（KCN-= 6.2×10-10）B.S2-(KHS-= 7.1×10-15 , KH2S =1.3×10-7)D.T2C.F-(KHF = 3.5 ×10-4)D.CH3 COO-(KHAc = 1.8 ×10-5)（）10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A.[H+][OH-] 的乘积增大B.[H+][OH-] 的乘积减小C.[H+ ][OH-] 的乘积不变D.[OH-] 浓度增加（）11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数（）12．用 SO42-沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应（）13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂络合物易溶于水；B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同（）14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A.温度B.催化剂C.电极电位D.指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A.nA = 5/2 nBB.nA = 2/5 nBC.nA = 1/2 nBD.nA = 1/5 nB（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
《水环境化学》期末考试复习题及参考答案
水环境化学复习题（课程代码322073）一、填空题1、天然淡水中含有的主要阳离子有、、、。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为。
3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是型水。
4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压，渗透压。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与总量之差。
7、海水总碱度可简化为 ALK= 。
8、水中氧气的来源主要是水生植物，水中氧气的消耗主要是。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧气溶解度。
10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >10.4时，占优势。
随着海水氯度和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性；pH升高，硫化氢的毒性。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 mol/L，碱度增大 mol/L。
13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 V左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。
15、淡水中的主要阴离子成分有、。
16、某水中的优势阴离子为Cl -，优势阳离子为Mg2+[CO32- ]=0，[HCO3-]=0，该类型水用符号表示为。
17、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度冰点温度。
18、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用来测盐度。
19、天然水的依数性表现在、、。
20、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = 。
21、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度。
22、水中溶氧的主要来源有：大气中、、。
23、海水溶氧最小层通常出现在，再往深处，溶氧浓度又开始回升, 其回升原因是。
水化学期末考试试卷及答案
1、请设计某地表水高锰酸盐指数的监测方案。
主要包括取样、监测方法的原理、简要的操作步骤、结果的计算等内容(10分）。
2、气象色谱分离原理。
P338
3、基准物质以及必须满足的要求。
P53
4、简述准确度和精密度之间关系.
P38
四、计算题(共 35 分)
，以酚酞为指示剂，用13.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂褪色，再加入甲基橙指示剂，用23.00mL 0。
1000mol/L HCl 标准溶液滴定至橙红色出现，请问水样中有何碱度？其含量如何（分别以mg/L 计)？（10分)解:
2、用20.00 mL 0.1000mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4量，可以恰好被40.00 mL KMnO4溶液氧化，求KMnO4的物质的量浓度（1/5KMnO4）mol/L。
（7 分) 解：
3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1 AgNO34.04ml,空白试验消耗0。
20ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示）（已知Cl 的原子量为35.45)。
( 8 分）
解：
4、取水样50.00mL，用H2SO4酸化后，加入25。
00mL0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂煮沸，待水样中还原性物质完全的氧化后,以是试亚铁灵为指示剂，用0。
1000 mol/LFeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗15.00mL，计算水样中的化学需氧量.(10分）
解：。
水分析化学考试试卷
华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定2. 在滴定分析测定中出现的下列情况，那种导致系统误差? ( )A. 滴定管的读数读错B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 试样未经充分混匀3. 0.01mol/LH2O2溶液的pH值为：（H2O2的Ka=2.24*10-12）（）（A）6.74 （B）6.54（C ）5.70 （D ）5.904. 测定Fe 2(SO 4)3溶液中的SO 42-，而Fe 3+ 以Fe (OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在（ ）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）。
A. 最大吸收波长改变，吸光度不变 B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变D. 最大吸收波长、吸光度均改变6. 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11 ，Mg(OH)2则饱和溶液中的pH 是（ ）。
A. 3.59 B. 10.43 C. 4.5 D. 9.417. MnO 4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是 ( )（A ） Mn 2+、MnO 2、 MnO 42- （B ） MnO 42-、MnO 2、Mn 2+ （C ） MnO 2、Mn 2+、MnO 4- （D ） MnO 42-、Mn 2+、MnO 4-8. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）（A ）HNO 3 （B ）HCl （C ）H 2SO 4 （D ）HAC二、填空（每空2分，共计40分）1. 对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为__________。
水分析化学考试试卷(doc 8页)
水分析化学考试试卷(doc 8页)华中科技大学文华学院2008～2009学年度第二学期《水分析化学》试卷（B卷）课程性质：（必修）使用范围：（本科）考试时间：2009年月日考试方式：（闭卷）学号专业班级学生姓名成绩一、选择题（每题2分，共计16分）1. 用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定出的NaOH 浓度比实际浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不能确定积＞__________2. 某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5，其理论变色范围是pH为__________。
3. 络合滴定曲线是以__________为横坐标，以__________为纵坐标绘制成的。
4. 用于表示水体受有机物污染的综合指标为__________。
5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这点成为__________。
6. 络合滴定中，溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H)愈_________ ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_________。
7. 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1强酸的突跃范围为4.3～9.7，如用1mol·L-1 NaOH滴定1 mol·L-1强酸的突跃范围是__________。
8. Na2CO3溶液的质子条件式为________________________________________。
9. 饮料中微量铁用__________方法测定，自来水中氯离子用__________方法测定10. 已知1 mol·L-1 HCl介质中，E(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E(Sn4+/ Sn2+)=0.14V,则以Fe3+滴定Sn 2+时计量点电位为__________。
11. 0.050mol/LNaAc溶液的pH值为__________。
最新水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。
2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。
3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3. pH计的使用及注意事项。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1.物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分）1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4.简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（ 1×15=15 分）（1. 原子吸收光谱仪由（）组成。
）、（）、（）和（2. 影响络合滴定的主要因素有（）。
）和3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
）标四、实验设计题（ 5×3=15 分）1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3.pH 计的使用及注意事项。
五、计算题（ 10×4=40 分）1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L 的 EDTA滴定到终点，用去 25.40ml ；另取一份 100ml 水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去 10mmol/L 的 EDTA 14.25ml。
求水样中2+2+总硬度（以 mmol/L 表示）和 Ca 、Mg 的含量（以 mg/L 表示）。
五、计算题（ 10×4=40 分）3. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。
取200mL 水样，在 pH<2的 H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有10mL 2% NaOH 溶液的 100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入 25mL比色管中，以HAc调整 pH=7，加入氯胺 T 及吡啶—巴比妥酸显色定容，用 1cm 吸收池于580nm 处对空白测得 A=0.380，已知当 25mL显色液中含有 3.0μg CN-时，吸光度为 0.400，求废水样中氰化物的含量（ mg/L 表示）。
4.称取含甲酸试样 0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至 250.0mL，移取 25.0mL，加入 0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液 25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量 KI 还原所有的 Mn 至 Mn2+，最后以 0.1205mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。
[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为： HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)]第2页（共14页）哈工大2004春季学期水分析化学试题（B）一、回答下列基本概念1. 滴定度；2. 区分效应；3. 原子化器；4. 指示电极；5.色谱峰宽二、讨论下面命题1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的作用原理。
2.什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
3.什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λmax,它们在水质分析中有何意义？4.简述气相色谱法 -质谱水样预处理的方法。
三、填空（ 1×15=15 分）1. 残渣分为（）、（）和（），残渣的测定温度（），滤膜的孔径为（）。
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（）、（）和（）掩蔽法。
3.在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（）；B．氢灯用在（）。
4.余氯包括（）和（），其中一种包括（）和（），另一种是（）的混合物。
四、实验设计题（ 5×3=15 分）1.写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个化合物或生成物的名称。
2.设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的实验方案。
3.怎样测一个 pH<7 的水样的 pH 值。
五、计算题（ 10×4=40 分）1. 取水样 150.0mL，首先加酚酞指示剂，用 0.100mol/L HCL 溶液滴定至指示剂终点，用去 11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（ mg/L 表示）？2.取一份 100ml，调节 pH=10,以 EBT为指示剂，用 10.0mmol/L 的EDTA滴定到终点，用去 24.20ml ；另取一份水样 100ml，调节 pH=12，加钙指示剂，然后以 10mmol/L 的 EDTA溶液滴定至终点，消耗 13.15ml 。
求水样中总硬度（以2+2+mmol/L 表示）和 Ca 、Mg 的含量（以 mg/L 表示）。
五、计算题（ 10× 4=40 分）3.以分光光度法测定电镀废水中的铬（Ⅵ），取 500mL 水样，经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为 25mL。
以 5.0cm 吸收池于540nm 波长下测的吸光度为0.540。
已知ε540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水样中铬（Ⅵ）的含量（ mg/L 表示）。
(M Cr=51.996)4.称取苯酚试样 0.5005g，用 NaOH 溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL 试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr 标准溶液25.00mL及 HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入KI 溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的 I2，用 0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI 溶液，析出的 I2用 0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去 40.20mL，计算试样中含苯酚的百分含量。
[M (C6H5OH)=94.11]2000 年环境工程水分析化学试卷（A）一、解释概念（ 4×5=20 分）1、滴定度2、酸效应3、化学需氧量4、指示电极5、最大吸收波长λ max二、填空（ 20 分）1、朗伯 -比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷和⑸。
2、评价分析方法的准确度和精密度分别用⑹和⑺。
3、 721 型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。
4、提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。
5、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。
三、回答下列问题（ 10× 2=20 分）1、以EBT为例讨论金属指示剂作用原理－2、莫尔法测定水中Cl 时 pH 值大小的选择依据四、计算题（ 10×4=40 分）1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X 的浓度为-41.8 × 10mol/L，用 1 ㎝比色皿测出 A528nm=0.40，则此络合物在 528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样 100mL，调节 pH=10.0，用 EBT为指示剂，以 0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗 25.00mL，求水样的总硬度（以 mmol/L 表示）。
3、取 50mL 含甲醇的工业废水，在 H2SO4溶液中与此 25.00ml 0.2500mol／ L K２ CrO7溶液（ 1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.100mol/L FeSO4溶液（ 1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗 10.60mL，求水样中甲醇的含量（以 mg/L 表示）。
(M CH3OH=32)4、称取由纯 NaCl和 KBr混合而成的试样 0.3100g 溶解后，以 K2CrO4为指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去 AgNO3。
试求混合试样中 NaCl 和 KBr 的质量比。
(M NaCl29.25ml=58.44,M=119)2000 年环境工程水分析化学试卷（Ｂ）三、解释概念（ 4×5=20 分）1、色谱峰高2、拉平效应3、化学需氧量4、参比电极5、标准溶液四、填空（ 20 分）1、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是⑴、⑵和⑶。
2、氧化还原指示剂包括⑷、⑸和⑹。
3、连续滴定法测定水中碱度时，P=0而 M>0水中有⑺， M=0 而 P>0 水中有⑻。
4、气相色谱常用的四种检测器为⑼、⑽、⑾和⑿。
5、用基准物质可以直接配成⒀，而非基准物质则先要配成⒁，然后进行⒂后才可以使用。
6、莫尔法测水中氯离子最适pH 范围⒃，如果pH>10 则会生成⒄沉淀，而4+pH<5，则会生成⒅，如果有NH 存在则⒆，所发生的反应方程式为⒇。
三、回答下列问题（ 10× 2=20 分）3、讨论有机污染综合指标并指出它们在水处理中的应用4、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施四、计算题（ 10×4=40 分）1、某金属离子X 和 R 形成一有色络合物，若溶液中X 的浓度为-41.8 × 10 mol/L，用 1 ㎝比色皿测出 A528nm=0.40，则此络合物在 528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样 100mL，调节 pH=10.0，用 EBT为指示剂，以 0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗 25.00mL，求水样的总硬度（以 mmol/L 表示）。
3、取 50mL 含甲醇的工业废水，在 H2SO4溶液中与此 25.00ml 0.2500mol／ L K２ CrO7溶液（ 1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用 0.100mol/L FeSO4溶液（ 1/2FeSO4）滴定至=0.100mol/L 终点，消耗 10.60mL，求水样中甲醇的含量（以 mg/L 表示）。
4、称取由纯 NaCl和 KBr混合而成的试样 0.3100g 溶解后，以 K2CrO4为指示剂，用 0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去 AgNO3。