2021年福建省新高考适应性考试化学试卷(含解析)
2021年福建省普通高中学业水平化学适应性试卷(一)(附答案详解)
2021年福建省普通高中学业水平化学适应性试卷（一）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。
下列做法不利于“生态美”的是()A. 开发研制可降解塑料B. 对垃圾进行无害资源化处理C. 安装催化转化器处理汽车尾气D. 将含有重金属离子的污水排入河流2.下列物质属于纯净物的是()A. 漂白粉B. 氯水C. 液氯D. 洁净的空气3.下列物质中含共价键的是()A. NaClB. HeC. MgOD. H2O4.认识危化品标识，有助于预防危化品危害。
贮存下列物质的容器应贴如图所示标识的是()A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 汽油D. 浓硫酸5.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.8mol H2OB. 标准状况下22.4L O2C. 0.5N A个H2(N A为阿伏加德罗常数的值)D. 3.4g NH3(NH3的摩尔质量是17g⋅mol−1)6.下列离子组在水溶液中能大量共存的是()A. Na+、Cl−、CO32−B. K+、H+、HCO3−C. Ca2+、CO32−、SO42−D. Fe3+、NO3−、OH−7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是()A. 用福尔马林浸泡海产品B. 用工业石蜡“美容”瓜子C. 用聚氯乙烯塑料包装食品D. 用适量小苏打疏松面包8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硝酸和氢氧化钠反应：H++OH−=H2OB. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OD. 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：SO42−+Ba(NO3)2=BaSO4↓+NO3−9.下列对粒子之间关系的判断正确的是()A. 11H和 12H互为同素异形体B. H2O和H2O2是同种物质C. O2与O3互为同位素D. CH3CH2CH2CH3与CH3—互为同分异构体10.实验室配制250mL.0.2mol⋅L−1NaOH溶液时，不需要用到的仪器有()A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 容量瓶11. 2760Co是一种穿透力很强的核素。
2021年新高考福建化学试题含答案
机密★启用前2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏，下列说法错误的是（ ） A ．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B ．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C ．制作所用的黏土原料是人工合成的 D ．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2．豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示．关于豆甾醇，下列说法正确的是（ ）A ．属于芳香族化合物B ．含有平面环状结构C ．可发生取代反应和加成反应D ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色3．设AN 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．241.12L C H 所含极性共价键的数目为A0.2N B ．412g NaHSO 晶体中阴、阳离子总数为A0.2NC ．40.1mol CH 与足量2Cl 反应生成3CH Cl的分子数为A0.1N D ．电解熔融2MgCl 制2.4g Mg ，电路中通过的电子数为A0.1N4．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（ ） A ．4FeSO 的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．3HNO 的沸点比24H SO 的低 D ．制备使用的铁锅易损坏5．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：23I (aq)I (aq)I (aq)--+．关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ） A ．10.2mol L -⋅的4NH Cl溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -B ．10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液：4NH +、2Ca +、Br -、SCN -C ．10.2mol L -⋅的24H SO 溶液：2Mg +、2Fe +、3NO -、Cl -D ．10.1mol L -⋅的2Ba(OH)溶液：Na +、K +、Cl -、ClO -7．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．比较Zn 与Cu 的金属性强弱B ．除去2Cl 中的HCl 并干燥C ．制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）D ．实验室制取氯气8．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成．五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半．下列说法正确的是（ ）A ．简单氢化物的稳定性：W X Z >>B ．Y 的氧化物是两性氧化物C ．R 、W 、X 只能组成共价化合物D ．最高正价：Y W X <<9．催化剂TAPP Mn -（Ⅱ）的应用，使2Li CO -电池的研究取得了新的进展．2Li CO -电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示．下列说法错误的是（ ） A ．2Li CO -电池可使用有机电解液 B ．充电时，Li +由正极向负极迁移C ．放电时，正极反应为2233CO 4Li 4e 2Li CO C+-+++D ．2LiCO *、CO *、23LiC O *和C 都是正极反应的中间产物 10．右图为某实验测得130.1mol L O NaHC -⋅溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH 变化曲线．下列说法正确的是（ ）A ．a 点溶液的()c OH -比c 点溶液的小 B ．a 点时，()()w a123a223K K H CO K H CO <⋅C ．b 点溶液中，()()()233c Na c HCO 2c CO +-=+ D ．ab 段，pH 减小说明升温抑制了3HCO -的水解二、非选择题：本题共5小题，共60分． 11．（13分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途．一种以钼精矿（主要含2MoS ，还有Cu 、Fe 的化合物及2SiO 等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示．回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体用_________吸收后可制取氮肥． （2）“浸出”时，3MoO 转化为24MoO -．提高单位时间内钼浸出率的措施有_________（任写两种）．温度对90min 内钼浸出率的影响如右图所示．当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______．（3）“净化”时，浸出液中残留的2Cu +、2Fe +转化为沉淀除去．研究表明，该溶液中()2c S-和pH 的关系为：()2lgc S pH 15.1-=-．为了使溶液中的杂质离子浓度小于611.010mol L --⨯⋅，应控制溶液的pH 不小于_______．（已知：sp sppK lg K =-；CuS 和FeS 的sppK 分别为35.2和17.2）（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以23MoO -表示），可加入适量22H O 将其氧化为24MoO -，反应的离子方程式为________． （5）“沉淀”时，加入43NH NO 的目的是__________．（6）高温下用2H 还原()44132NH Mo O 可制得金属钼，反应的化学方程式为_________．【已知：()44132NH Mo O 受热分解生成3MoO 】12．2NaNO 溶液和4NH Cl溶液可发生反应：2422NaNO NH ClN NaCl 2H O∆+↑++．为探究反应速率与()2c NaNO 的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验．实验步骤：往A 中加入一定体积（V ）的122.0mol L NaNO -⋅溶液、142.0mol L NH Cl-⋅溶液和水，充分搅拌．控制体系温度，通过分液漏斗往A 中加入11.0mol L -⋅醋酸．当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体．用秒表测量收集21.0mLN 所需的间，重复多次取平均值（t ）．回答下列问题：（1）仪器A 的名称为_________．（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K ，____________． （3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________．（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响．实验数据如下表所示．实验编号V /mLt /s2NaNO 溶液4NH Cl 溶液 醋酸 水1 4.01V4.0 8.0 3342 2V4.0 4.0 3V 1503 8.0 4.0 4.0 4.0 834 12.0 4.04.00.0 38①1V =_________，3V =__________．②该反应的速率方程为()()()m 24v k c NaNO c NH Cl c H +=⋅⋅⋅，k 为反应速率常数．利用实验数据计算得m =_________（填整数）．③醋酸的作用是________．（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，2NaNO 与盐酸反应生成2HNO ，2HNO 分解产生等物质的量的两种气体．反应结束后，A 中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______．2HNO 分解的化学方程式为__________． 13．（13分）化学链燃烧（CLC ）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集2CO ．基于2CuO /Cu O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下．空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①12212Cu O O 4CuO H 227kJ (o )l g m -+∆=-⋅②1422228CuO(s)CH (g)4Cu O(s)CO (g)2H O(g)H 348kJ mol -+++∆=-⋅（1）反应4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)++H ∆=_______1kJ mol -⋅．（2）反应②的平衡常数表达式K =_______． （3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______（填“>”“=”或“<”）载氧体Ⅱ． （4）往盛有2CuO /Cu O载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数()2x O 为21%】，发生反应①．平衡时()2x O 随反应温度T 变化的曲线如右图所示．985℃时2O 的平衡转化率()2O α=______（保留2位有效数字）．（5）根据右图，()2x O 随温度升高而增大的原因是________．反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_______．（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率．使用不同掺杂的2CuO /Cu O载氧体，反应②活化能如下表所示． 载氧体掺杂物质氧化铝膨润土活化能/1kJ mol -⋅6023±. 37313±..由表中数据判断：使用_______（填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ 、b kJ ，则a______b （填“>”“=”或“<”）．14．（10分） 类石墨相氮化碳（34g C N -）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O 、S 等）能提高其光催化活性．34g C N -具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示．回答下列问题：（1）基态C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______． （2）N 、O 、S 的第一电离能（1I ）大小为111I (N)I (O)I (S)>>，原因是________．（3）34g C N -晶体中存在的微粒间作用力有_______（填标号）．a ．非极性键b ．金属键c ．π键d ．范德华力 （4）34g C N -中，C 原子的杂化轨道类型________，N 原子的配位数为_______．（5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N 原子（图中虚线圈所示）被O 原子代替，形成O 掺杂的()34C N g N OPC -．OPCN 的化学式为__________．15．（10分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E ）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 分子含有的官能团名称为________． （2）反应Ⅱ分两步进行：2222CH (COOH)H O,CO Py XB XC --−−−−−→−−−−−→．第一步反应为加成反应，则X 的结构简式为________；第二步脱水的反应属于________（填反应类型）． （3）若反应Ⅲ加热温度太高，3CH OH自身反应生成的副产物为_______（填名称）．（4）反应Ⅳ的化学方程式为______． （5）化合物Y 是B 的同分异构体，遇3FeCl 溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1．Y 的结构简式为__________．化学试题参考答案 一、选择题1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．A 二、非选择题 11（1）氨水（2）适当升温、搅拌、增加23Na CO 用量（增大23Na CO 浓度）等24Na MoO 晶体析出，混入浸渣（3）3.9（4）2222342H O MoO MoO H O--++（5）提供4NH +，使24MoO -充分转化为沉淀析出（6）()44132322NH Mo O 12H 4Mo 2NH 13H O+++高温12．（1）锥形瓶（2）通过分液漏斗往A 中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）水浴加热（4）①4.0，6.0 ②2 ③加快反应速率（5）量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱2222HNO NO NO H O↑+↑+13．（1）802-（2）()()()2224c H O c CO c CH （或[][][]2224H O CO CH ） （3）> （4）58%（5）反应①为放热反应，温度升高平衡左移 温度高于1030℃时，()2x O 大于21%，载氧体无法载氧（6）膨润土；< 14．（1）2∶1（2）N 原子2p 轨道半充满，比相邻的O 原子更稳定，更难失电子；O ，S 同主族，S 原子半径大于O 原子，更易失去电子（3）cd （4）2sp 杂化；2，3 （5）33C N O15．（1）醛基（2）；消去反应（3）甲醚（或二甲醚）（4）（5）。
2021年福建省新高考“八省联考”高中学业水平适应性测试化学试卷
2021年福建省新高考“八省联考”高中学业水平适应性测试化学试卷一、选择题1．（4分）福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是（ ）A ．CO 2B ．NO 2C ．SO 2D ．L •L﹣1的K 2Cr 2O 7溶液中加入一定量K 2Cr 2O 7固体，持续搅拌下c 2(CrO 42−)c(Cr 2O 72−)L，下列仪器中不需要使用的有______（写出名称），配制好的溶液应转移到______试剂瓶中保存。
（2）步骤1的实验现象时______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，______。
由此可知，步骤3反应的离子方程式为______。
（3）某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。
该同学推测溶液中还有碘的离子______（填离子符号）生成，并由此对I2氧化Fe2产生了质疑。
（4）为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的______和步骤3试管中的的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的______，观察到的现象为______。
13．（11分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。
探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。
回答下列问题：（1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。
CH4（g）H2O（g）⇌CO（g）3H2（g）下表列出了几种化学键的键能：化学键H﹣H C﹣H H﹣OC ←¯O键能J/mol4364134671072①298K时，上述反应的△H＝________。
②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是______。
A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度C．采用较高的压强D．延长反应时间③在1L刚性密闭容器中充入CH4和H2O进行反应，加热时容器内温度升高。
福建省福州市2021届高三考前适应性化学试题(含答案)
7．有关海洋资源利用过程中的化学反应错误的是（
是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（
）
A．元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
B．由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素 X 和 W 组成的化合物水溶液呈碱性
D．最高价含氧酸的酸性：Z > W
14．（2020·全国高考真题）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电
致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对
于该变化过程，下列叙述错误的是（
A．N 极为电池的负极
C．每生成 1 mol CO2，有 4 mol H＋迁入 M 极区
B．随温度升高，电池的效率可能降低
D．M 极的电极反应式为 C6H5Cl + e- = C6H6 + Cl-
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（
H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Fe:56 Zn:65
第 I 卷 选择题 （48 分）
一、单项选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）
1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合 理的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，谷物的主要成分是淀粉 B．中国古代金属铸造出工艺精湛，铁是我国使用最早的金属元素 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2021年福建省新高考化学适应性试卷(一)(有解析)
2021年福建省新高考化学适应性试卷（一）一、单选题（本大题共10小题，共40.0分） 1. 下列气体不会造成大气污染的是( )A. 二氧化硫B. 氮气C. 一氧化碳D. 一氧化氮和硫酸铵2. 下列对化合物M 、N 的叙述正确的是( )A. M 的分子式为C 12H 9O 3B. 1mol M 在最多能与6molH 2发生加成反应C. M 与N 可用试剂组合：溴水、NaOH 溶液鉴别D. M 与N 可用试剂组合：FeCl 3溶液、稀H 2SO 4鉴别3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数小于0.5N AB. 标准状况下，2.24L SO 3含有的原子数为0.4N AC. 将1L 2mol/L 的FeCl 3溶液，其中含有Cl −为2N AD. 46g NO 2和N 2O 4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A4. 下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( ) A. A5. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时选项ABCD装置和试剂实验目的 检验NO 2中混有溴蒸气分离潮湿的NaOH 和I 2验证NH 4NO 3溶解吸热制备和收集SO 2间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法中不正确的是()A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 与稀硫酸反应：B. 与稀溶液反应：C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：8. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M 由Na 2O 和Al 2O 3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na +xS =Na 2Sx.下列说法不正确的是( )A. 负极反应式为Na −e−=Na +B. 放电时，消耗32 g 正极活性物质，转移的电子为2 molC. M 的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍9. 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +，下列说法正确的是( )A. 加水稀释，c(H +)c(CH3COOH)和c(OH −)c(H +)均增大 B. 加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 加入少量HCl 气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大D. 升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大 10. 将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是( )A. NaCl 溶液B. FeCl 3溶液C. 盐酸D. Na 2CO 3溶液二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）11. 为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a.气体C 能使品红溶液褪色b.溶液D 遇KSCN 溶液显血红色c.溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g 请回答：(1)A 的化学式是______(2)固体A 与O 2反应生成B 和C 的化学方程式______(3)少量Mg 在气体C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证．三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）12.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
精品解析：福建省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(解析版)
D. HOClLeabharlann HOI都是弱酸【答案】B【详解】A．总反响-第一步反响-第三步反响可得第二步为HOCl+I-→HOI + Cl-，A正确；
B．平衡常数的数值大小可以判断反响进行的程度，不能判断反响速率大小，B错误；
C．升高温度可以加快反响速率，C正确；
D．ClO-在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反响中HOI以分子形式参与反响，说明HOI也是弱酸，D正确；综上所述答案为B。
NA
D. 0.1 mol H2和0.2 mol I2NA
【答案】B【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；
B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2NA，B正确；
NA，C错误；
D．H2和I2反响方程式为H2+I2 2HI，反响前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2NA，D错误；综上所述答案为B。
B．含有苯环和羰基，可以发生加成反响，B正确；
C．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，C错误；
D．含有多个酚羟基，可以和NaOH溶液反响生成溶于水的物质，D正确；综上所述答案为C。
3.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
·L-1KNO3NA
B. D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5NA
【答案】D【详解】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，即X>Y>Z，故A错误；B．主族元素假设有最高正价，那么最高正价等于族序数，所以最高正价H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B错误；
福建省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试
福建省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共14题；共42分)1. （3分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧2. （3分）下列化学用语中，正确的是（）A . 氯化钠的电子式为B . 镁的原子结构示意图为C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D . 重水的化学式为 H2O（或D2O）3. （3分）“脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（）A . (C25H51COO)3C3H5B . (C25H39COO)3C3H5C . (C26H41COO)3C3H5D . (C26H47COO)3C3H54. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键5. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能6. （3分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（）①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl⑤CH3COOH．A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①③⑤7. （3分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B . 鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化8. （3分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9. （3分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同10. （3分） (2016高一下·连云港期中) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na11. （3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低12. （3分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜13. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、本部分共 5 题，共 58 分。
八省联考-福建-新高考适应性考试化学试卷
福建省2021年新高考适应性考试化学试卷1.福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。
治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )A.CO2B.NO2C.SO2D.PM102.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。
下列有关该化合物叙述错误( )A．分子式为C15H10O6 B.能够发生加成反应C.苯环中含有单双键交替结构D.可溶于NaOH溶液3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol. L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB. D218O和T2O的混合物1.1 g, 含有的质子数为0. 5N AC.5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD.0.1 mol H2和0.2 Inol I2充分反应后分子总数小于0.3N A4、以下实验方案正确的是（）A B C D分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4验证SO42-的存在排气法收集H2 5.有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO-=IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下第一步ClO-+H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-→IO-+ H2O K3=2.3×103下列说法错误的是( )A.反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B.由K可判断反应第三步比第一步快C.升高温度可以加快ClO-的水解D. HOCl和HOI都是弱酸6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y 、Z组成。
五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。
下列说法正确的是( )A.离子半径: Z>Y>XB.最高正价: R<W<X<ZC. X的含氧酸均为强酸D.R与W能组成多种化合物7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+B.0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O== Cu(OH)2↓+ 2NH4+C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去: Cl2+ SO2+ H2O== 2H++ 2Cl-+ SO42-8.一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。