面心立方最密堆积的八面体空隙
化学竞赛专题辅导资料——晶体结构
郴州市二中高一化奥班辅导资料——晶体结构（2008-05-28）【涉及概念和内容】根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。
这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。
它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。
面心立方最密堆积（A1）最密堆积六方最密堆积（A3）体心立方密堆积（A2）简单立方堆积金刚石型堆积(四面体堆积)（A4）一、晶体的结构1、晶体的概念晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。
2自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。
非晶体不能呈现多面体的外形。
晶态石英的谱图非晶态石英的谱图3、晶体的点阵结构概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。
点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。
点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。
晶体结构= 点阵+ 结构基元结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。
（1）直线点阵（2）平面点阵（3）晶胞（晶胞是人为划定的，为平行六面体）空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成并置的平行六面体单位，称为点阵单位。
fy六方最密堆积晶胞中正八面体空隙和正四面体空隙中心的分数坐标-加练习20150430
的密度大还是小？
（答案见下页）
答案：① s
② [Ar]3d104s1
③ 5
0.083g/cm3
稍小．
练习 3：（见下页）
练习 3：镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有强储氢能力，其中铜钙合金的晶体结构如图： ①周期表中 Ca 处于周期表 ②铜原子核外电子排布式为： 区． ．
﹣23
③已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10
cm3，储氢后形成 LaNinH4.5 的合金（氢进入 晶胞空隙，晶胞体积不变），则 LaNin 中， n= 为： （填数值）；氢在合金中的密度 g/cm3．该密度比标况下氢气
对于正四面体空隙，存在这样一个问题，即正四面体的中心到它 的底面的距离是它的高的多少倍？ 解法一（分体积法）：以正四面体的 中心 O 为顶点，以正四面体的四个面为 底面将正四面体平均分为四个等体积的小 三棱锥，小三棱锥的高为 OH，则有：
S AH 4 S OH 3 3 AH 4 OH V
2 3 3 2 3 1: 4 : 3 2 3
另外，也可以从立方体两个平行的（1,1,1）面及其之上的顶点等距 （体对角线的 1/3）来求解。立方体的中心（即正四面体的中心）到正 四面体底面的距离为：2/3 - 1/2 = 1/6。故正四面体的中心（即立方体的 中心）到它底面的距离与它的高之比为： （1/6）/（2/3）= 1/4 解法三（外接球法）：如图，设正四 面体的边长为 1，则
另外在每个棱上，晶胞顶点的八个球分别 与中间层的球围成正四面体空隙，这些空隙平 均只有四分之一在这个晶胞内，八个四分之一 共为两个。空隙中心的分数坐标分别是： （0, 0, 3/8），（0, 0, 5/8）。 四个坐标说明正四面体空隙共有四个。 用体积模型示意图来看各种空隙也很有意思。
面心立方最密堆积的八面体空隙
面心立方最密堆积的八面体空隙面心立方最密堆积是指在一个面心立方晶胞中，最紧密地堆积同一种原子。
八面体空隙则是存在于该堆积结构中的一种特殊空隙。
本文将从深度和广度两个方面对面心立方最密堆积的八面体空隙进行探讨。
一、面心立方最密堆积的概述面心立方最密堆积是一种常见的晶体堆积方式，也被称为最密堆积或充分堆积。
在这种堆积结构中，每个原子与其周围的12个原子接触，形成一个正二十面体。
它有着高度的紧密度和稳定性，因此在许多晶体中都存在该堆积结构。
二、八面体空隙的定义与定位在面心立方最密堆积结构中存在八面体空隙，它是通过原子充分堆积形成的一种隐含的空隙。
具体来说，每个八面体空隙被六个紧邻的原子所包围，这些原子分别位于八面体的八个顶点和顶点上的原子的邻近位置。
八面体空隙是面心立方最密堆积结构的一个重要特征。
三、八面体空隙的性质和意义1. 八面体空隙的大小：八面体空隙的大小与原子半径有关，通常为较大原子半径的74%。
这意味着只有原子半径超过一定大小的原子才能占据这些空隙，如金属离子。
2. 八面体空隙的稳定性：由于八面体空隙被周围的原子紧密包围，因此具有较高的稳定性，可以容纳较大的离子或分子。
3. 八面体空隙的应用：八面体空隙在催化剂设计、吸附材料和气体储存等领域具有重要应用。
利用八面体空隙的特殊性质，可以实现对分子的选择性吸附、储存和转化。
四、个人观点和理解对于我来说，面心立方最密堆积的八面体空隙是一个非常有趣和重要的研究领域。
通过对八面体空隙的理解和探索，我们可以更好地理解晶体内部的结构和性质，并应用于不同领域的科学研究和工程应用中。
总结回顾：本文首先介绍了面心立方最密堆积的概念和特点，详细讲解了八面体空隙的定义和定位。
介绍了八面体空隙的性质和意义，包括空隙的大小、稳定性和应用。
分享了个人对于这个主题的观点和理解。
通过本文的学习，我们对面心立方最密堆积的八面体空隙有了更深入的了解，同时也开拓了我们的科学思维和应用能力。
立方最密堆积
配位多面体的极限半径比
配位多面体
平面三角形 四面体 八面体 立方体 立方八面体
配位数
3 4 6 8 12
半径比（r+/r-）min
0.155 0.225 0.414 0.732 1.000
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414 0.414-0.732 >0.732
A
面心立方最密堆积（A1）分解图
A1 型最密堆积图片
将密堆积层的相对位置按照ABCABC……方式作 最密堆积，重复的周期为3层。这种堆积可划出 面心立方晶胞。
A3型最密堆积图片
将密堆积层的相对位置按照ABABAB…方式作 最密堆积，这时重复的周期为两层。
A1、A3型堆积小结
同一层中球间有三角形空隙，平均每个球摊列2个空隙。 第二层一个密堆积层中的突出部分正好处于第一层的空 隙即凹陷处，第二层的密堆积方式也只有一种，但这两
1 四方晶系(t)：有1个四重对称轴(a=b, α=β=γ=90º) 2 三方晶系(h)：有1个三重对称轴(a=b, α=β=90º,
γ=120º) 3 正交晶系(o)：有3个互相垂直的二重对称轴或2个
互相垂直的对称面(α=β=γ=90º) 4 单斜晶系(m)：有1个二重对称轴或对称面
(α=γ=90º) 5 三斜晶系(a)：没有特征对称元素
74.05%
12 4 a 2 2r
六方最密 堆积(A3)
体心立方 密堆积(A2)
金刚石型 堆积(A4)
六方 体心立方 面心立方
74.05% 68.02% 34.01%
12 2 8(或14) 2
48
a b 2r c2 6a
3
r 3a 4
金属晶体的三种密堆积方式
金属晶体的三种密堆积方式金属晶体的三种密堆积方式中，原子排列的密堆积方式是指原子在三维空间中紧密排列，以使得晶体的空间利用率达到最大。
密堆积方式可以有效影响金属的密度、强度、硬度等物理性质，因此在材料科学和固体物理中具有重要意义。
通常，金属晶体的密堆积方式主要分为以下三种：面心立方堆积（FCC）、六方最密堆积（HCP）和体心立方堆积（BCC）。
一、面心立方堆积（FCC）面心立方堆积（Face-Centered Cubic, FCC）是一种常见的密堆积方式，其中每个立方体的面上都有一个原子，且每个顶点上也有一个原子。
FCC结构可以看作是由许多面心立方单元重复堆积而成，其代表性金属包括铜（Cu）、铝（Al）、银（Ag）和金（Au）等。
1. 结构特点：在FCC结构中，每个原子都有12个最近邻原子，即配位数为12。
该结构单胞中包含4个原子（8个顶点上的原子分别与相邻单元共享，6个面的原子与邻近单元共享），堆积因子达到0.74，即约74%的空间被原子占据，属于最密堆积结构。
2. 性质：FCC结构由于其紧密的堆积方式，具有较高的塑性和延展性。
因此，FCC金属在室温下一般较易发生滑移，从而产生延展变形。
例如，铜和铝具有良好的延展性，易于加工成型。
3. 堆积方式：在面心立方堆积中，原子在平面上形成紧密的六边形排列，层间顺序为ABCABC 的排列模式。
这意味着每三层后结构重复，形成周期性排列。
4. 应用：FCC结构的金属由于其良好的延展性和抗冲击性，常用于制造电线、金属薄膜和结构材料等。
二、六方最密堆积（HCP）六方最密堆积（Hexagonal Close-Packed, HCP）是一种与面心立方相似的密堆积方式，但其晶体结构为六方柱体，且具有不同的堆积顺序。
HCP结构的代表性金属包括镁（Mg）、钛（Ti）、锌（Zn）和钴（Co）等。
1. 结构特点：在HCP结构中，原子的配位数同样为12，说明其紧密度与FCC相似。
六方最密堆积中正八面体空隙和正四面体空隙
六方最密堆积中正八面体空隙与正四面体空隙中心得分数坐标等径圆球紧密排列形成密置层,如图所示。
在密置层内,每个圆球周围有六个球与它相切。
相切得每三个球又围出一个三角形空隙。
仔细观察这些三角形空隙,一排尖向上,接着下面一排尖向下,交替排列。
而每个圆球与它周围得六个球围出得六个三角形空隙中,有三个尖向上,另外三个尖向下。
如图所示,我们在这里将尖向上得三角形空隙记为B,尖向下得三角形空隙记为C。
第二密置层得球放在B之上,第三密置层得球投影在C中,三层完成一个周期。
这样得最密堆积方式叫做立方最密堆积(ccp,记为A1型),形成面心立方晶胞。
若第三密置层得球投影与第一密置层得球重合,两层完成一个周期。
这样得最密堆积方式叫做六方最密堆积(hcp,记为A3型),形成六方晶胞,如图所示。
在这两种堆积方式中,任何四个相切得球围成一个正四面体空隙;另外,相切得三个球如果与另一密置层相切得三个球空隙对应,它们六个球将围成一个正八面体空隙。
也就就是说,围成正八面体空隙得这六个球可以分为相邻得两层,每层得正三角形中心得连线垂直于正三角形所在得密置层,参瞧下图,黑色代表得不就是球而就是正八面体得中心。
在这两种最密堆积方式中,每个球与同一密置层得六个球相切,同时与上一层得三个球与下一层得三个球相切,即每个球与周围十二个球相切(配位数为12)。
中心这个球与周围得球围出八个正四面体空隙,平均分摊到每个正四面体空隙得就是八分之一个球。
这样,每个正四面体空隙分摊到得球数就是四个八分之一,即半个。
中心这个球周围还围出六个八面体空隙,它平均分摊到每个正八面体空隙得就是六分之一个球。
这样,每个正八面体空隙分摊到得球数就是六个六分之一,即一个。
总之,这两种最密堆积中,球数: 正八面体空隙数: 正四面体空隙数= 1:1:2 。
面心立方最密堆积(ccp, A1型)中正八面体空隙与正四面体空隙得问题比较简单、直观。
下面我们集中讨论六方最密堆积(hcp,A3型)中正八面体空隙与正四面体空隙中心得分数坐标。
2020高考二轮复习拓展晶体的结构和性质3
（1）掺杂后晶体的化学式为
；晶胞类型为
；如
果C60－为顶点，那么K＋所处的位置是 中心的K＋到最邻近的C60－中心距离是
；处于八面体空隙 pm。
（2）实验表明C60掺杂K＋后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给 出理由。
（3）计算预测C60球内可容纳半径多大的掺杂原子。
这个题目的关键是掺杂C60晶胞的构建。C60形成如下图所示的面心立 方晶胞，K＋填充全部八面体空隙，根据本文前面的分析，这就意味
题目：经 X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其
晶胞参数 a=403.lpm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置
为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。请据此回答或计算：
[1]用分数坐标表达请离子在晶胞中的位置； [2]写出此晶体的化学式； [3]指出晶体的点阵型式和结构基元; [4]指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数； [5]计算两种正离子的半径值（O2-半径为 140 pm）； [6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？ [7]O2-的配位情况怎样？
相对原子质量为1.008；光速c为2.998×108m·s－1；忽略吸氢前后
晶胞的体积变化）。
1、
2．晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子。
3．计算过程：
六 方 晶 胞 体 积 ： V ＝ a2csin120° ＝ (5.11×10-8)2
×3.97×10－8×31/2/2＝89.7×10－24cm3
[6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？
60
根据计算结果可知，一个晶胞中包含4个{[(NH2)2CO]2H}2SiF6，即一个晶胞中有8个脲合质子[(NH2)2CO]2H+。
典型晶体结构
一个球体积：4/3πr3=4/3π×( 2/4 a )3=
3 4/3π× 2 2/64 a =
2 /24 πa 3
立方最密堆积一个单胞中球的数目： 8×1/8+6×1/2= 4个 球体积= 4× 2/24 πa 3 = 2 /6 πa 3 空间利用率= 2 a 3 / a 3 2 / 6 74.05% 6
(3) 体心立方bcc
密排面和密排方向： 密排面为{110}，密排方向<111>
体心立方密排面
原子半径:
bcc的晶胞体积为a3，晶胞内含2个原子。 原子体积
空间利用率
＝
单胞体积
4 æ 3 ö 2´ pç a÷ 3 è 4 ø a3
3
＝
3 ＝ p = 68.02% 8
空间利用率：68.02%
(4) 金刚石型堆积(A4) 在这种堆积方式中，等径圆球的排布与金刚石中 碳原子排布类似，所以称为金刚石型堆积。从金刚 石型堆积中可抽出面心立方晶胞，如下图所示
所以密堆积结构至少具有3m1点群对称性
其最低空间群对称性为P3m1和R3m1
密堆结构共有8个空间群：
P3m1, P3m1, P 6m2, P63 mc, P 63 mc m
R3m1, R3m1, Fm3m
能容纳3次旋转对称的点阵只有： 菱面体点阵 R 3层为周期密堆积结构的 六角点阵 H R点阵等价于cF（立方面 心）点阵
A
C A B
A
表示：方法一：四层：…ABAC ABAC… 五层：…ABCAB ABCAB… 六层： …ABCACB ABCACB ABCACB… …h c c h c c h c c h c c … 方法二 …ABABAC ABABAC ABABAC… …c h h h c h c h h h c h …
面心立方最密堆积的八面体空隙
面心立方最密堆积的八面体空隙1. 介绍面心立方最密堆积的八面体是一种特殊的几何结构，具有高度紧密的堆积方式。
本文将深入探讨面心立方最密堆积的八面体空隙的特点和应用。
2. 面心立方最密堆积2.1 面心立方结构面心立方是一种晶体结构，其中每个原子都位于一个面心立方格点上。
在面心立方结构中，每个原子都与六个相邻原子相接触，形成紧密的堆积。
2.2 最密堆积最密堆积是指在给定的空间中，原子或颗粒堆积的最紧密方式。
在面心立方结构中，最密堆积的方式是将八面体堆积在一起。
3. 八面体空隙3.1 八面体结构八面体是一种具有八个面的多面体，每个面都是一个等边三角形。
八面体具有对称性和稳定性，因此在堆积中起到重要的作用。
3.2 八面体空隙在面心立方最密堆积中，八面体空隙是指在八面体之间形成的空隙。
八面体空隙具有规则的几何形状，可以被其他原子或分子填充，形成不同的结构。
4. 八面体空隙的应用4.1 催化剂八面体空隙可以提供良好的催化活性中心，用于催化化学反应。
通过调控八面体空隙的大小和形状，可以改变催化剂的活性和选择性。
4.2 能源存储八面体空隙可以用作能量存储材料的载体。
通过将八面体空隙填充或插入适当的分子或原子，可以实现高效的能量存储和释放。
4.3 材料设计八面体空隙的存在可以影响材料的物理和化学性质。
通过调控八面体空隙的分布和排列方式，可以设计出具有特殊功能和性能的材料。
4.4 生物医学应用八面体空隙可以用于生物医学领域的药物传递和细胞培养。
通过将药物或细胞置于八面体空隙中，可以提高药物传递效率和细胞生长条件。
5. 结论面心立方最密堆积的八面体空隙具有重要的科学和应用价值。
通过深入研究八面体空隙的特点和应用，可以推动材料科学、化学、能源和生物医学等领域的发展。
面心立方最密堆积
面心立方最密堆积
立方最密堆积即立方体最节省使用空间的堆积状态，是指尽可能地堆砌立方体，使得总体体积尽量小，也称为最低体积堆积。
立方体最密堆积结构中，每个立方体之间不会相互穿插，并且每个立方体的八个角都朝向同样的方向，即所有的立方体的八个角指向六个不同的面，且互不重叠。
立方体最密堆积结构具有节约物资、节省空间、结构紧凑、工艺简单、成本低廉等特点。
它是建筑和工程领域运用最频繁的形状，用于构筑货舱、仓库、库房等多种用途的空间。
最密堆积的立方体结构可以最大程度的使用场地空间，极大的提高仓储效率，并节约土地资源，同时也可以提高仓库的安全性，防止发生安全事故的可能。
此外，立方体最密堆积的设计需要考虑到立方体尺寸、负荷要求、材料特性、安全设计等诸多因素，并配合合理使用多种材料，才能达到理想的性能。
在往往空间受限的工程建设中，立方体最密堆积既可以节约空间、节省资源，又简单实用，功能强大，非常受欢迎。
面心立方最密堆积的八面体空隙
面心立方最密堆积的八面体空隙介绍面心立方最密堆积是一种在立方体中排列球体的方法，使得球体之间的空隙最小化。
在这种排列中，八面体空隙是一种特殊的空隙形态，具有独特的几何特征和应用价值。
本文将深入探讨面心立方最密堆积的八面体空隙的特点、性质和应用。
八面体空隙的定义八面体空隙是指在面心立方最密堆积中，八个球体围成的空间。
它由六个面、八条边和八个顶点组成，形状呈八面体。
八面体空隙是一种特殊的空隙形态，具有高度对称性和紧密的结构。
八面体空隙的几何特征八面体空隙具有以下几何特征： 1. 对称性：八面体空隙的六个面和八条边具有高度的对称性，可以通过旋转和镜像操作得到相同的形状。
2. 紧密度：八面体空隙中球体之间的距离非常接近，最大程度地减小了空隙大小，实现了最密堆积的效果。
3. 稳定性：八面体空隙的结构稳定，不易发生变形或塌陷，可以承受一定的外力作用。
八面体空隙的应用八面体空隙在材料科学、物理学和化学等领域具有广泛的应用价值。
以下是一些典型的应用案例： 1. 催化剂载体：八面体空隙的结构稳定性和紧密度使其成为理想的催化剂载体。
通过在八面体空隙中引入催化剂，可以提高催化反应的效率和选择性。
2. 纳米材料合成：八面体空隙可以作为纳米材料的模板，在其中合成纳米颗粒或纳米晶体。
通过调控八面体空隙的大小和形状，可以控制合成材料的尺寸和形貌。
3. 能源存储：八面体空隙可以用于储存和释放能源，例如作为电池的电解质或储氢材料的载体。
八面体空隙的稳定性和紧密度可以提高能源存储的效率和安全性。
4. 光学材料：八面体空隙可以用于制备具有特殊光学性质的材料，例如光子晶体。
通过调控八面体空隙的结构和尺寸，可以实现对光的传播和控制。
八面体空隙的性质研究对八面体空隙的性质进行深入研究，可以帮助我们更好地理解其几何特征和应用价值。
以下是一些八面体空隙性质的研究方向： 1. 空隙大小：研究八面体空隙的大小可以帮助我们确定最密堆积的效果和空隙的容纳能力。
面心立方最密堆积的八面体空隙
面心立方最密堆积的八面体空隙摘要：I.引言- 面心立方最密堆积的背景- 八面体空隙的概念和重要性II.面心立方最密堆积的结构- 面心立方的定义- 最密堆积的概念- 面心立方最密堆积的晶胞结构III.八面体空隙的形成和性质- 八面体空隙的定义- 八面体空隙的形成过程- 八面体空隙的性质和特点IV.八面体空隙在材料科学中的应用- 八面体空隙与材料性能的关系- 八面体空隙在材料制备和应用中的作用- 八面体空隙对材料稳定性的影响V.总结- 八面体空隙对面心立方最密堆积的重要性- 未来研究方向和前景正文：面心立方最密堆积的八面体空隙在材料科学中具有重要的意义。
在面心立方最密堆积中，八面体空隙是一种特殊的晶体空隙，其结构特点是原子在晶胞中呈现出最紧密的堆积方式。
本文将从面心立方最密堆积的结构、八面体空隙的形成和性质以及其在材料科学中的应用等方面进行详细阐述。
首先，面心立方最密堆积是一种具有高度有序性的晶体堆积方式。
在面心立方最密堆积中，每个原子的周围都紧邻着12 个最近邻原子，呈现出高度的密排结构。
这种结构具有很高的空间利用率，使材料具有优异的力学性能和稳定性。
其次，八面体空隙是面心立方最密堆积中的一种特殊空隙。
八面体空隙的形成是由于在面心立方晶胞中，原子之间存在一定的间隙。
这些间隙在晶胞的堆积过程中，会形成八面体形状的空隙。
八面体空隙具有特定的空间结构，其数量与晶胞中原子数相等。
八面体空隙的性质和特点对其在材料科学中的应用具有重要的影响。
八面体空隙的大小和分布对材料的密度、孔隙率、抗压强度等性能指标有显著的影响。
此外，八面体空隙还可以作为材料的传输通道，影响材料的导电性、热传导性等物理性能。
在材料科学中，八面体空隙对面心立方最密堆积材料的应用具有重要意义。
例如，在金属材料中，八面体空隙与晶界、位错等缺陷密切相关，影响材料的塑性变形能力；在陶瓷材料中，八面体空隙可以影响材料的烧结性能和致密度；在催化剂材料中，八面体空隙可以作为活性中心的载体，提高催化剂的催化活性。
三种晶胞结构的晶体空隙
三种晶胞结构的晶体空隙引言晶体是由元素或化合物按照一定规律排列形成的，它们在空间中形成了特定的结构，称为晶体结构。
晶体结构的基本单位是晶胞，而晶胞内的排列方式再决定了晶体的物理和化学性质。
在晶胞结构中，晶体空隙是指晶体中的一些位置没有被原子或离子占据，这些空隙对晶体的性质和应用具有重要影响。
本文将介绍三种晶胞结构中的晶体空隙。
1.面心立方结构的晶体空隙1.1描述面心立方结构是一种常见的晶体结构，其中原子或离子在晶格的每个顶点、每个面心和每个体心都存在。
在这种结构中，晶体空隙主要出现在八面体和四面体的中心，也可以出现在体心和面心位置上。
1.2形成原因在面心立方结构中，由于每个顶点周围有12个近邻原子或离子，导致晶体中的空隙较少。
而八面体和四面体的中心位置是由于晶格点的排列形成的。
这些空隙的形成主要是为了保持晶体结构的稳定性和平衡。
1.3物理性质面心立方结构的晶体空隙对物质的性质具有一定的影响。
首先，空隙使晶体的密度减小，因为没有原子或离子占据这些位置。
此外，晶体中的空隙也影响了晶体的热膨胀性能。
2.体心立方结构的晶体空隙2.1描述体心立方结构是另一种常见的晶体结构，其中晶格的每个顶点都存在原子或离子，而在晶胞的中心位置也存在一个原子或离子。
2.2形成原因在体心立方结构中，晶体空隙出现在八面体的中心。
这是由于晶格点排列的方式导致的。
相比面心立方结构，体心立方结构的空隙相对较少。
2.3物理性质体心立方结构的晶体空隙也会对物质的性质产生一定的影响。
研究发现，空隙的存在会改变晶体的热膨胀性能和导热性能，对材料的力学性能也有一定的影响。
3.立方密堆积结构的晶体空隙3.1描述立方密堆积结构是晶胞结构的一种，它是由最密堆积方式排列的晶格点组成的。
在这种结构中，每个晶胞的顶点位置都存在原子或离子。
3.2形成原因立方密堆积结构中的晶体空隙主要出现在六方环状空隙和四方环状空隙，这是由晶格点排列的方式所决定的。
3.3物理性质立方密堆积结构的晶体空隙对材料的性质有一定影响。
高考中的立方最密堆积
立方最密堆积四面体空隙上2下2 上3下1 上1下3八面体空隙上3下3 上1中4下1立方最密堆积晶胞中空隙数及空隙中心位置正四面体空隙：8 个（顶角）正八面体空隙： 4 个（体心1个，棱心3个）立方最密堆积配位数12 空间利用率74.05%NaCl型4个Cl −分数坐标：（0,0,0）（12，12，0）（12，0，12）（0，12，12） 4个Na +分数坐标：（12，12，12）（12，0，0）（0，12，0）（0，0，12）ZnS 型4个S 2−分数坐标：（0，0，0）（12，12，0）（12，0，12）（0，12，12） 4个Zn 2+分数坐标：（14，14，14）（34，34，14）（34，14，34）（14，34，34）阳离子立方最密堆积，阴离子填全部四面体空隙。
Na2O型钙钛矿CaTiO3的晶胞结构钙钛矿的结构可看作O2−和Ca2+一起有序地做立方最密堆积，Ti4+填入形成的八面体空隙中。
许多ABX3型的化合物都属于钙钛矿型，还有许多化合物结构可以从钙钛矿的结构来理解。
1 （2017年全国卷I）KIO3是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为。
在KIO3晶胞结构的另一种表述中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。
2 （2017年全国卷III）MgO具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2−)为nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a’=0.448nm，则r(Mn2+)为nm.3 （2015年全国卷II）Na和O能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中钠原子的配位数为，列式计算晶体F的密度（g∙cm−3）4 （2014年全国卷I）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式计算单质的密度g∙cm−35 C60的发现开创了国际科学界的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
面心立方最密堆积的八面体空隙
（最新版）
目录
一、面心立方最密堆积的概念及特点
二、八面体空隙的形成与分布
三、八面体空隙的数量及计算方法
四、八面体空隙在面心立方最密堆积中的应用
五、结论
正文
一、面心立方最密堆积的概念及特点
面心立方最密堆积（Face-centered cubic close-packed structure）是一种常见的晶体结构，它属于密堆积结构，具有较高的空间利用率。
在面心立方最密堆积中，每个晶胞包含 4 个原子，它们分别位于晶胞的顶点、面心和体内。
这种结构的特点是晶胞中原子之间的距离相等，空间利用率较高，达到 74%。
二、八面体空隙的形成与分布
在面心立方最密堆积中，八面体空隙（octahedral voids）是指由 6 个相邻晶胞组成的空间区域，其中心是一个八面体。
八面体空隙在面心立方最密堆积中分布均匀，数量较少。
每个八面体空隙都与 8 个四面体空隙（tetrahedral voids）相邻。
三、八面体空隙的数量及计算方法
在面心立方最密堆积中，八面体空隙的数量较少，每个晶胞平均含有1 个八面体空隙。
在计算八面体空隙的数量时，可以采用以下方法：首先统计一个晶胞中的原子数，然后根据原子数计算出与之相邻的八面体空隙的数量。
具体地，对于面心立方最密堆积，原子数为 4，因此相邻的八面
体空隙数量为 8 个。
四、八面体空隙在面心立方最密堆积中的应用
八面体空隙在面心立方最密堆积中具有重要的应用，它们可以作为填隙原子进入晶体的通道。
在晶体生长过程中，原子通过八面体空隙进入晶体，逐渐填充四面体空隙。
此外，八面体空隙还可以用来分析晶体的稳定性和力学性能。
五、结论
面心立方最密堆积是一种具有较高空间利用率的晶体结构，其中八面体空隙分布均匀，数量较少。
八面体空隙在晶体生长、稳定性和力学性能分析等方面具有重要应用。