默写12个化学方程式
化学方程式默写
化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式默写
初中常见化学方程式默写九上化学方程式：（1）铁与硫酸反应：（2）铁与盐酸反应：（3）铝与盐酸反应：（4）铝与硫酸反应：（5）实验室制取氢气：（6）盐酸除铁锈：（7）硫酸除铁锈：（8）氧化铜与盐酸反应：（9）氧化铜与硫酸反应：（10）氧化铝与盐酸反应：（11）氢氧化铜与盐酸反应：（12）氢氧化铜与硫酸反应：（13）氢氧化铁与盐酸反应：（14）氢氧化铁与硫酸反应：（15）氢氧化钠与盐酸反应：（16）氢氧化钙与硫酸反应：（17）胃舒平治疗胃酸过多：（18）实验室制取二氧化碳：（19）碳酸钠与盐酸反应：（20）鸡蛋壳中加入稀盐酸：（21）用稀盐酸除水垢：（22）石灰水试剂瓶壁上形成白膜：（23）用盐酸清洗石灰水瓶壁上的白膜：（24）盐酸与硝酸银反应：（25）硫酸与硝酸钡反应：（26）氯化钠与硝酸银反应：（27）硝酸钡与硫酸铜反应：（28）生石灰与水反应：（29）氢氧化铜受热分解：（30）用氢氧化钠吸收二氧化碳：（31）用氢氧化钠吸收二氧化硫：（32）氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞的原因：（33）用氢氧化钙检验二氧化碳：（34）工业法制二氧化碳：（35）氢氧化钙与碳酸钠反应：（36）硫酸铜与氢氧化钠反应：（37）氯化铁与氢氧化钠反应：（38）硫酸铜与氢氧化钙反应：（39）氯化铁与氢氧化钙反应：（40）氢氧化钠在空气中变质：（41）碳酸钠晶体受热风化：（42）硫酸铜晶体受热分解：（43）硫酸铜粉末与水反应：（44）用氨气、水和二氧化碳制碳铵：（45）用氨气和硫酸制硫铵：（46）氯化铵与氢氧化钠反应：（47）硝酸铵与氢氧化钙混合：（48）湿法炼铜原理：（49）铁与硝酸银溶液反应：（50）铜与硝酸银溶液反应：（51）锌与硫酸铜溶液反应：（52）少量钠加入硫酸铜溶液中：物质、离子检验（1）检验二氧化碳的试剂：（2）吸收二氧化碳的试剂：（3）检验水的存在的试剂：（4）吸收除去水的试剂：（5）检验氢氧化钠变质的试剂：（6）除去氢氧化钠中混有的碳酸钠的试剂：（7）除去稀盐酸中混有的稀硫酸的试剂：（8）除去氯化钠中混有的碳酸钠的试剂：（9）除去氯化钠中混有的稀盐酸的试剂：（10）鉴别氢氧化钠与氢氧化钙的试剂：（11）鉴别稀盐酸与稀硫酸的试剂：（12）检验溶液中是否含有Cl－所需的试剂：（13）检验溶液中是否含有SO42－所需的试剂：（14）检验溶液中是否含有CO32－所需的试剂：（15）检验溶液中是否含有NH4＋所需的试剂：（16）检验溶液中是否含有H＋所需的试剂：（17）检验溶液中是否含有OH－所需的试剂：八下化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：（2）铁在氧气中燃烧：（3）铁在空气中生锈：（4）铜在加热条件下与氧气反应：（5）钠在氯气中燃烧：（6）铁在加热条件下与硫反应：（7）碳在氧气中燃烧：（8）硫在氧气中燃烧：（9）二氧化碳溶解于水：（10）氢气在氧气中燃烧：（11）电解水实验：（12）一氧化碳还原氧化铜：（13）碳还原氧化铜：（14）双氧水分解制氧气：（15）加热高锰酸钾制氧气：（16）加热氯酸钾制氧气：。
化学方程式空白
中考化学方程式总结（每天默写一遍）一、化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化碳溶解于水：12．生石灰溶于水：13．氧化钠溶于水：14．三氧化硫溶于水：15. 二氧化硫溶于水：二、分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：19. 小苏打受热分解：20. 钟乳石的形成：三、置换反应：21. 锌和稀硫酸22. 铁和稀硫酸23. 镁和稀硫酸24. 铝和稀硫酸25. 锌和稀盐酸26. 铁和稀盐27. 镁和稀盐酸28. 铝和稀盐酸29. 铁和硫酸铜溶液反应：30. 铁和氯化铜溶液反应：31. 锌和硫酸铜溶液反应：32. 铝和硝酸银溶液反应：33. 铝和硫酸铜溶液反应：34. 铜和硝酸银溶液反应：35. 铜和硝酸汞溶液反应：36. 汞和硝酸银溶液反应：37. 锌和硫酸亚铁溶液反应：四、复分解反应：38. 氧化铁和稀盐酸反应：39. 氧化铁和稀硫酸反应：40. 氧化铜和稀盐酸反应：41. 氧化铜和稀硫酸反应：42. 氧化镁和稀硫酸反应：43. 氧化钙和稀盐酸反应：44．盐酸和烧碱反应：45. 盐酸和氢氧化钾反应：46．盐酸和氢氧化铜反应：47. 盐酸和氢氧化钙反应：48. 盐酸和氢氧化铁反应：49.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：50.硫酸和烧碱反应：51.硫酸和氢氧化钾反应：52.硫酸和氢氧化铜反应：53.硫酸和氢氧化铁反应：54.硝酸和烧碱反应：55．大理石与稀盐酸反应：56．碳酸钠与稀盐酸反应:57．碳酸镁与稀盐酸反应:58．盐酸和硝酸银溶液反应：59.硫酸和碳酸钠反应：60.硫酸和氯化钡溶液反应：61．盐酸和烧碱起反应：62. 硫酸和火碱反应：63. 盐酸和氢氧化钾反应：64. 硫酸和氢氧化钾反应：65. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应：66. 硫酸和氢氧化钙反应：67. 盐酸和氢氧化钙反应：68. 盐酸和氢氧化钡反应：69. 硫酸和氢氧化钡反应：70. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:71. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：72. 氢氧化铜和盐酸反应：73. 氢氧化铜和硫酸反应：74. 碳酸钡与稀盐酸反应:75. 碳酸氢钠治疗胃酸过多：76. 碳酸钠和稀硫酸反应：77．碳酸钾与稀硫酸反应: 78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：79. 氯化钾溶液和硝酸银溶液：80. 氯化钡溶液和硝酸银溶液：81. 氯化铜溶液和硝酸银溶液：82. 氯化钙溶液和硝酸银溶液：83. 氯化铝溶液和硝酸银溶液：84．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：85. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液：86. 硫酸镁溶液和氯化钡溶液：87. 硫酸铝溶液和氯化钡溶液：88. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液：89. 碳酸钾溶液和氯化钡溶液：90. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：91.碳酸钠和硝酸钡溶液：92. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：93.碳酸钠和硝酸钙溶液：94.碳酸钾溶液和氯化钡溶液95.氯化铵和氢氧化钙溶液：96. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液：五、其它反应：97．苛性钠暴露在空气中变质：98．苛性钠吸收二氧化硫气体：99．苛性钠吸收三氧化硫气体：100.消石灰放在空气中变质：101.消石灰吸收二氧化硫：102. 甲烷在空气中燃烧：103. 酒精在空气中燃烧：104. 氢气还原氧化铜：105. 木炭还原氧化铜：106. 焦炭还原氧化铁：107. 焦炭还原四氧化三铁：108. 一氧化碳还原氧化铜：109. 一氧化碳还原氧化铁：110. 一氧化碳还原四氧化三铁：（人手一份，请同学们妥善保存）时间自有公道，付出总有回报。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3.铝在空气中的燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5.红磷在空气中的燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7.碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9.二氧化碳通过热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳与水的反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13.无水硫酸铜作为干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16.高锰酸钾加热：17、水在直流电的作用下分解：18.不稳定碳酸导致的分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21.锌和稀硫酸之间的反应（实验室制氢）：22、镁和稀盐酸反应：23.氧化铜的氢还原：24、木炭还原氧化铜：25.水蒸气通过热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：28、甲烷在空气中燃烧：29.酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33.氢氧化钠和二氧化碳之间的反应（去除二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35.碳酸钠与浓盐酸的反应（泡沫灭火器原理）一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中的燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中的燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中的燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碳酸铜基：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.高锰酸钾加热：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氧化铜的氢还原：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：25.通过一氧化碳还原Fe3O4：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸-盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液之间的反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.硝酸汞溶液和硝酸铜溶液之间的反应：⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜与稀盐酸的反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁与稀硫酸的反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸氧化物+碱-盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质44.烧碱吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46.熟石灰在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾的反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51.盐酸和氢氧化钙的反应：52.盐酸和氢氧化铁反应：53.用于治疗胃酸过多症的氢氧化铝：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾的反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁的反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60.碳酸钠与稀盐酸的反应：61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸与硝酸银溶液的反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液的反应：⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67.氢氧化钠和氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙和碳酸钠：⑻盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五、其他反应：72．二氧化碳溶解于水：73.溶解在水中的生石灰：74．氧化钠溶于水：75.溶解在水中的三氧化硫：76．硫酸铜晶体受热分解：77.无水硫酸铜作为干燥剂：化学方程式反应现象应用它猛烈燃烧耀眼的白光，形成白色固体放热，产生大量白烟和白色耀斑银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变成黑色固体银白金属变为白色固体强烈燃烧，火星射击，黑色固体形成，放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊强烈燃烧、放热、刺鼻的气体、空气中的浅蓝色火焰、氧气中的蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料强烈的燃烧、大量的白烟、热量释放和白色固体的形成证明了空气中的氧含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、热释放、黑烟、产生液体（水）氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色、焊接和切割金属以产生气体，用火花重建木条、实验室氧气制备紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变成银白色，并产生一种气体，使木条与火星重新点燃。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
化学方程式汇总的默写
钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式和物理性质 )1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式二、过氧化钠（化学式、俗称和物理性质）4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式三、氢氧化钠(化学式和物理性质 )碱的通性：a：b：碱+酸=盐+水化学方程式c：化学方程式d：化学方程式四、碳酸钠(化学式、俗称和物理性质 ) 7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式 a：b：离子方程式 a：b：8．向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式五、碳酸氢钠(化学式、俗称和物理性质 )9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：；2、铝在氯气中燃烧：；3、铝和硫共热：；4、铝与稀硫酸反应：；5、铝和氢氧化钠溶液反应：；6、铝和浓硫酸共热：；7、铝和浓硝酸共热：；8、铝和稀硝酸反应：；9、铝和硝酸银溶液反应：；10、铝与硫酸铜溶液反应：；11、铝和氧化铁高温下反应：；12、铝和四氧化三铁高温共热：；13、铝和氧化铜高温共热：；14、铝和二氧化锰高温共热：；二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：；2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、电解氧化铝的熔融液：；三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、加热氢氧化铝：；四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：；3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；9、向硫酸铝溶液中加入氨水：；10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：；11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：；12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：；13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：；14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：；2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：；4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：；5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：；6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：；8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：；铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
初三化学十二个方程式
初三化学十二个方程式
以下是一些初三化学中常见的12个化学方程式：
1.酸碱中和反应：
o HCl + NaOH → NaCl + H2O
o H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2.金属与酸反应：
o2HCl + Mg → MgCl2 + H2
o H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3.金属和非金属氧化物反应：
o2Mg + O2 → 2MgO
o CuO + H2 → Cu + H2O
4.酸与金属碱反应：
o HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
o H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
5.碳酸银的分解反应：
o2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2
6.水的电解反应：
o2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
7.燃烧反应：
o CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
o C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
8.蒸发结晶反应：
o NaCl(aq) → NaCl(s) + H2O
9.高锰酸钾的分解反应：
o2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10.酸性碳酸氢钠的分解反应：
o2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
11.硫酸铜脱水反应：
o CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O
12.铁与硫反应：
o Fe + S → FeS
这些方程式是初中化学中常见的一些例子，旨在帮助在学习和巩固化学知识时进行概念理解和实践应用。
请牢记，化学方程式的编写和理解需要深入学习相关的化学概念和原理。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
化学方程式默写
化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。
21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。
化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。
10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
默写化学方程式(全册)
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2 +H2O 高温 CaCO3====CaO+CO2 C+O2====CO2
点燃 2C+O2 ====2CO 点燃
C+2CuO====2Cu+CO2 C+CO2====2CO 高温 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2 H2CO3 ==H2O + CO2 CO2 +H2O==H2CO3 CO2 + Ca(OH)2====CaCO3 +H2O
点燃
MnO2
3Fe+2O2=====Fe3O4
2Mg+O2=====2MgO
点燃
点燃
第三单元（2条）
水电解 氢气燃烧
2H2O====2H2 +O2
电解
2H2 +O2 ====2 H2O
点燃
第六单元（13条） 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳
碳完全燃烧
碳不完全燃烧
碳还原氧化铜、碳还原二氧化碳 碳还原氧化铁 二氧化碳溶于水，碳酸分解 二氧化碳通入石灰水
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
第十一单元（9条，注意有关现象）
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应 硫酸铜、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 碳酸钠和石灰水反应 碳酸氢铵受热分解 碳酸氢铵、硫酸铵和熟石灰研磨
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2 ↑ NH4HCO3+Ca(OH)2==NH3↑+2H2O+CaCO3
1-9单元化学方程式汇总(默写)
1-9单元化学方程式默写姓名__________
一、化合反应：A+B→AB
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铝在空气中燃烧：
4. 氢气中空气中燃烧：
5. 红磷在空气中燃烧：
6. 硫粉在空气中燃烧：
7. 碳在氧气中充分燃烧：
8. 碳在氧气中不充分燃烧：
9. 铜在空气中受热：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 二氧化碳溶解于水：
12. 生石灰溶于水：
13. 二氧化碳通过炽热的炭层：
二．几个分解反应：AB→A+B
14. 水在直流电的作用下分解：
15. 双氧水分解：
16. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：
17. 加热高锰酸钾：
18. 碳酸不稳定而分解：
19. 高温煅烧石灰石：
三．置换反应：A+BC→AC+B
20. 氢气还原氧化铜：
21. 木炭还原氧化铜：
22. 焦炭还原氧化铁：
23. 锌和稀硫酸反应：
24. 锌和稀盐酸反应：
25. 铁和稀硫酸反应：
26. 铁和稀盐酸反应：
27. 镁和稀盐酸反应：
28. 镁和稀硫酸反应：
29. 铝和稀硫酸反应：
30. 铁和硫酸铜溶液反应：
31. 锌和硫酸铜溶液反应：
32. 铜和硝酸银溶液反应：四．其它反应：
33. 大理石与稀盐酸反应：
34. 碳酸钠与稀盐酸反应：
35. 甲烷在空气中燃烧：
36. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：
37. 一氧化碳还原氧化铜：
38. 一氧化碳还原氧化铁：
39.一氧化碳还原磁铁矿：
40. 检验二氧化碳的反应：。
初中化学方程式默写题
默写以下化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、红磷在空气中燃烧
3、甲烷在空气中燃烧
4、加热高锰酸钾
5、加热氯酸钾
6、分解过氧化氢
7、高炉炼铁
8、实验室制取氢气
9、波尔多液不能用铁质容器盛装
10、铜和硝酸银溶液反应
11、稀盐酸除铁锈
12、氧化铜和稀盐酸反应
13、检验二氧化碳
14、吸收二氧化碳
15、硫酸除铁锈
默写以下化学方程式：
1、铁在氧气中燃烧
2、红磷在空气中燃烧
3、甲烷在空气中燃烧
4、加热高锰酸钾
5、加热氯酸钾
6、分解过氧化氢
7、高炉炼铁
8、实验室制取氢气
9、波尔多液不能用铁质容器盛装
10、铜和硝酸银溶液反应
11、稀盐酸除铁锈
12、氧化铜和稀盐酸反应
13、检验二氧化碳
14、吸收二氧化碳
15、硫酸除铁锈。
高中化学方程式纯默写
高中化学方程式纯默写work Information Technology Company.2020YEAR有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
高中化学方程式纯默写
有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
化学方程式汇总默写
钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式与物理性质) 1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式二、过氧化钠（化学式、俗称与物理性质）4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式三、氢氧化钠(化学式与物理性质)碱的通性：a：b：碱+酸=盐+水化学方程式c：化学方程式d：化学方程式四、碳酸钠(化学式、俗称与物理性质)7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式a：b：离子方程式a：b：8．向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式五、碳酸氢钠(化学式、俗称与物理性质)9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式铝及其化合物的化学方程式与离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：；2、铝在氯气中燃烧：；3、铝与硫共热：；4、铝与稀硫酸反应：；5、铝与氢氧化钠溶液反应：；6、铝与浓硫酸共热：；7、铝与浓硝酸共热：；8、铝与稀硝酸反应：；9、铝与硝酸银溶液反应：；10、铝与硫酸铜溶液反应：；11、铝与氧化铁高温下反应：；12、铝与四氧化三铁高温共热：；13、铝与氧化铜高温共热：；14、铝与二氧化锰高温共热：；二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：；2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、电解氧化铝的熔融液：；三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、加热氢氧化铝：；四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：；3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；9、向硫酸铝溶液中加入氨水：；10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：；11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：；12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：；13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：；14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：；2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：；4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：；5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：；6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：；8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：；铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。