高二化学选修4课后习题参考答案(全)

新课标高中化学课后习题答案【选修 4 课后答】『必修 1 部分答案』第一章 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (3)第三节化学反应热的计算 (4)第二章 (7)第一节化学反应速率 (7)第二节影响化学反应速率的因素 (7)第三节化学平衡 (8)第四节化学反应进行的方向 (9)第三章 (9)第一节弱电解质的电离 (9)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节盐类的水解 (11)第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)人教版新教材--高中化学必修 1 课后习题答案 (14)第一章从实验学化学 (14)第一节化学实验基本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反应 (16)氧化还原反应 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。

例如 1 mol H 2 (g) 燃烧，生成 1 mol H 2 O(g) ，其反应热H=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1 ．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和 H2 O时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A． a＜c ＜ 0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参考答案1． A；2． B、 C；3． C； 4． C 。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。

关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的 1/5 ，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。

（二）补充习题1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A B．①②④C．①③④D．②③④2． 1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH 3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。

A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。

4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ 。

试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。

请写出：CNG 的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

参考答案1． D；2． C； 3．B。

第三节化学反应热的计算二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O 2 (g) == CO 2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧，H=2.5 mol ×(-393.5 kJ/mol ） =-983.8 kJ/mol2. H 2 (g) 的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使 H2完全燃烧生成液态水，得到 1 000 kJ 的热量，需要 H2 1 000 kJ ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设 S 的燃烧热为H32 g/mol H4 g-37 kJH=32 g/mol ×(- 37 kJ) ÷ 4 g=-296 kJ/mol4. 设 CH4的燃烧热为HCH4 (g)+O 2 (g) == CO 2 (g)+2H 2 O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol ×(- 55.6 kJ) ÷ 1 g=-889.6 kJ/mol5. （ 1）求 3.00 mol C2H2 完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O 2 (g) == 2CO 2 (g)+H 2 O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol ×(- 99.6 kJ) ÷ 2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol ×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ ≈ -3 880 kJ（ 2）从 4 题已知 CH4的燃烧热为 -889.6 kJ/mol ，与之相比，燃烧相同物质的量的 C H 放出的热量多。

2 26. 写出 NH 3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O 2 (g) == NO 2 (g)+3/2H 2 O(g)将题中（ 1）式乘以3/2 ，得：3/2H2 (g)+3/4O 2 (g) == 3/2H2O(g)3/2 H1 =3/2 ×(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol将题中（ 2）式照写：1/2N2 (g)+O 2 (g) == NO 2 (g) H2 =+33.9 kJ/mol将题中（ 3）式反写，得NH (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2(g)- H =46.0 kJ/mol3 3再将改写后的 3 式相加，得：7. 已知 1 kg 人体脂肪储存 32 200 kJ 能量，行走 1 km 消耗 170 kJ ，求每天行走 5 km ， 1 年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km ×5 km/d ×365 d ÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为 4.2 ×105 kJ 。

快速奔跑 1 km 要消耗 420 kJ 能量，此人脂肪可以维持奔跑的距 离为： 4.2 ×105 kJ ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t煤燃烧放热 2.9 ×10 7 kJ50 t 水由 20 ℃升温至 100 ℃，温差 100 ℃ - 20 ℃=80 ℃，此时需吸热： 50×103 kg ×80 ℃× 4.184 kJ/(kg ·℃ )=1.673 6 ×107kJ锅炉的热效率 =(1.673 6 ×10 7 kJ ÷2.9 ×10 7 kJ ）× 100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶 5 m 3×4.2 ×104 kJ/m3=21×10 4 kJ聚氯乙烯 50 m 3 ×1.6 ×104 kJ/m 3 =80×10 4 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8 ×104 kJ/m 3 =9×10 4 kJ聚丙烯 40 m 3 ×1.5 ×104 kJ/m 3 =60×10 4 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21×104 kJ+80×10 4 kJ+9×104 kJ+60×10 4 kJ=170×10 4 kJ=1.7 ×10 6 kJ （二）补充习题1．已知 25 ℃、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) ＋ O 2 （ g ）＝ CO 2（ g ） H ＝－ 393.51 kJ/mol2 2C(金刚石 ) ＋ O （ g ）＝ CO （ g ） H ＝－ 395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是（）。

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2．已知 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） =2HO （ l ） H ＝－ 571.6 kJ/mol ， CO （ g ）＋ 1/2O 2（ g ）＝ 2CO （ g ） H ＝－ 283.0 kJ/mol 。