1.3《化学键》教案1(新人教必修2)1
高中化学必修二教案-1.3化学键25-人教版
化学2 第一章第三节《化学键》【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、了解离子键、共价键的概念及成因，了解极性键和非极性键。
二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
2、通过的教学培养学生的空间想象力。
三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【课时安排】二课时【教学重点】第一课时：离子键、共价键的概念及成因；化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：电子式的书写；用电子式表示物质的形成过程。
【教学难点】第一课时：化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：阴、阳离子电子式书写方法区分；易错电子式辨析。
第一课时一种神奇的力教学过程【科学视野】左图一壁虎能飞檐走壁，它借助的是脚上数以百万计的刚毛与墙壁之间的分子间作用力，又称范德华力。
右图二冰山能漂洋过海。
冰，水为之而轻于水，水分子之间的这种较强的分子间作用力—----氢键，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延续……【速读挑战】2分钟速读课本23页【科学视野】，找到并标记以下课外知识点：1. 范德华力定义 P 232. 范德华力大小比较 P 233. NH 3 、H 2O 、HF 沸点反常的原因 P 24思考1据P 24图1-11推测无氢键时水的沸点？分析：应在0℃以下，对生命体来讲应是个灾难！【导 语】还有一种十分神奇的力，好似上帝之手，仅用百余种原子，却创造出数以千万计的分子，构成了我们多姿多彩的物质世界！它就是化学键。
一、 化学键----使离子相结合或原子相结合的作用力。
思考2为什么离子、原子要结合？稀有气体原子会相互结合吗？【动画演示】原子结合的动力。
分析：稀有气体原子满足稳定结构，无需结合，是单原子分子。
结论：原子均有达到8电子稳定结构的趋势。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版必修2化学：1.3 化学键 教案设计
《化学键》(第3课时)
◆教学目标
【知识与能力目标】
1、了解化学键的概念和化学反应的本质。
2、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【过程与方法目标】
1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；
3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
【情感态度价值观目标】
1、培养学生用对立统一规律认识问题；
2、培养学生对微观粒子运动的想像力；
3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
◆教学重难点
【教学重点】
化学键的概念和化学反应的本质
【教学难点】
化学键的实质
◆教学过程
◆教学反思。
高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修2
第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
3、培养学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。
教学重点1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。
课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。
教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。
2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3、 阴离子要用方括号括起。
4、不能把“ ”写成“===”。
5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。
2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学《化学键》教案13 新人教版必修2
第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
高中化学必修二教案-1.3化学键1-人教版
《离子键》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：（1）了解离子键的形成过程和形成条件
（2）了解离子键、离子化合物的概念
（3）能用电子式表示常见物质的组成以及常见离子化合物的形成过程
2、过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，注意离子键的形成特点，学会从个体到
一般的学习方法。
（2）从观察实验现象到分析原子结构，掌握从宏观到微观的分析方法。
3、情感态度与价值观：培养从原子结构特点分析实验现象的能力，提高分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点：离子键、离子化合物的概念，离子键的形成，用电子式表示离子化合物的形成教学难点：用电子式表示离子化合物的形成
三、教学方法
多媒体辅助教学、启发式讲练结合
四、教学过程
五、板书设计
离子键
一、离子键
1、定义
2、成键微粒
3、本质
4、成键条件
5、存在--离子化合物
6、影响因素
二、电子式
1、原子、离子、离子化合物电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
高中化学必修二教案-1.3化学键31-人教版
离子键（化学键第一课时）教学设计课型：新课课标要求：认识化学键的涵义，知道离子键的形成教材分析：本节内容是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，本节在前面原子结构和元素周期律知识的基础上，学习离子键已经有了一定的基础，通过离子键概念的同化来引导学生完成离子键概念的形成，使在学生已有知识的基础上，通过对离子键概念的建立，在观察图例的基础上，形成电子式的概念，使学生在原子、分子的水平上通过用电子式表示离子化合物的形成过程来认识物质的构成和化学反应的本质，为第二章化学反应和能量奠定了基础，也为今后学习有机化学及选修3中有关物质结构知识打下了良好的基础。
学情分析：学生在初中和对必修1的学习，已经对钠和氯气反应生成氯化钠的以及离子等微观粒子的概念有所认识，在此基础上提出问题：组成氯化钠的粒子是什么？这些粒子间有什么作用？通过讨论分析，让学生参与知识的形成过程，使新概念在学生原有知识的基础上自然增长，符合知识的逻辑顺序和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，充分体现概念习得的认知规律。
教学目标1.知识与技能（1）通过对氯化钠形成过程的探究分析，认识离子键的涵义，知道离子键的形成过程，理解离子化合物的概念，并能判断离子键的存在，能识别离子化合物。
（2）在观察图例的基础上，形成电子式的概念，通过对常见原子、简单阴阳离子电子式的书写初步掌握电子式的书写规则，能用电子式表示结构简单的常见离子化合物及其形成过程。
2.过程与方法（1）通过微观上对氯化钠形成过程的学习，认识金属钠与氯气的反应，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识事物的科学方法。
（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生抽象思维和综合概括的能力3.情感态度价值观对于氯气与金属钠反应，本节着重通过设疑，引出从现象到本质的问题，使学生乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的方法，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点：离子键概念、离子化合物的概念、电子式的书写。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
化学：1.3《化学键》教案(新课标必修2)
1.3《化学键》教案(新课标必修2)一、教学目标1． 掌握离子键的概念2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、知识归纳 1．离子键氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。
定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
2．形成条件：活泼金属 M M n+化合 离子键活泼非金属 X Xm-3．电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为： （1）表示原子Na × ×Mg ×（2）表示简单离子：阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+阴离子：注意点： ①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
（3）表示离子化合物NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- K +[∶Cl ∶]-+me - 吸引、排斥达到平衡‥‥ ‥ ‥ ‥‥Cl O F Cl S2–（4）表示离子化合物的形成过程MgCl 2 ∶Cl• + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- 三、例题［例1］下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f g M 层电子数1234567A ．a 和cB ．a 和fC ．d 和gD ．b 和g【解析】由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素．a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 与f 、b 与g 形成的化学键为离子键．［答案］BD［例2］下列离子化合物电子式不正确的是( )A ．B ．C ．D ．【解析】本题主要考查离子化合物电子式的正确书写．离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷．阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)．阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K 层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子 ，在硫化钠中有两个Na ＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性．因而A 、B 、D 电子式都对．Na 2O 2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C 错．其正确的书写为：［答案］C［例3］M 是元素周期表中ⅡA 族元素，Y 是ⅦA 族元素，M 、Y 的两种单质化合生成Z ．下列有关Z 的判断错误的是( )A ．Z 一定是离子化合物B ．Z 的熔点、沸点高C ．Z 一定溶于水D ．形成Z 的反应用电子式表达为：【解析】元素周期表中ⅡA 族元素是较活泼的金属，在化学反应中一般失去2个电子而成阳离子．而ⅦA 族是活泼的非金属，与ⅡA 族元素化合时形成阴离子．所以Z 一定是离子化合物．离子键是一种成键原子间较强的相互作用，因此，离子化合物的熔、沸点高．离子化合物很多都能溶于水，且ⅠA 族离子化合物绝大多数溶于水，ⅡA 族元素与ⅦA 族元素形成的二元素化合物一般都溶于水，但CaF 2不溶于水，所以C 错．在用电子式表示离子化合物时，相同的离子必须单独写出，不能以数字表示，所以D 中［答案］CD四、课后练习1.下列电子式有误的是 （ ）A ．氯原子•Cl ∶ B.硫离子∶S ∶‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ K + Cl Na + Na + S2– Na + O O Na + Ca 2+ F F ClC ．溴离子 [∶Br ∶] D.钙离子Ca 2+2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）A ． Ca 2+[∶Cl ∶]-2 B.Na +[∶S ∶]-2Na +C. [Mg 2+][∶O ∶]2-D. Na +[∶F ∶]-3．下列不是离子化合物的是（ ）A.H 2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．写出下列化合物的形成过程CaI 2 Na 2S KCl NaCl5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A ．KCl B ．NaBr C ．LiI D ．KF 参考答案：1．BC 2．AC 3．A 4．略5．C第三节 化学键（二）一、教学目标1．知道共价键的概念2．了解极性键和非极性键的概念3．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
高中化学 第一章第三节 化学键教案1 新人教版必修2
课题： 第五章第四节：化学键教学目标1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点 化学键概念、化学反应的本质教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具 投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[板书] 第四节 化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H 2 + Cl 2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
人教版高中化学必修二教案-1.3化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键1、教学内容的分析：本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：【知识目标】：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程5、教学过程：[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
［板书］第三节化学键(第一课时)离子键[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
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第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第1课时三维目标 知识与技能1 •掌握离子键的概念。
2 •掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1 •通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2•通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1 •培养学生用对立统一规律认识问题。
2 •通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3 •培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点 1 •离子键和离子化合物的概念2 •用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程 ［新课导入］化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2） 化学反应的本质：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成「离子键（3）化学键的类型—共价键•金属键」•离子键【实验1— 2】【图1 —10】解释：Na 原子与Cl 原子化合时，Na 失去一个电子Cl 原子得到一个电子达到 8电子的稳定操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1 —10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式点燃2Na + Cl? ---------- 2NaCl定结构，因此，Na 原子的最外层的1个电子转移到CI 原子的最外电子层上， 形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
1•定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为 实质：静电作用(包含吸引和排斥) 2•离子键的判断：(1)第IA 、n A 族的活泼金属元素＞之间所形成的化学键是 离子键［Na 20、MgCI 2等］ 第w A 、卫A 族的活泼非金属元素」 (2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键Mg(NO 3)2 等］3•决定强弱的因素： ①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越②离子半 径：离子半径越小，离子键越在元素符号周围用小黑点(或X )来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫 电子式。
新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第1课时)
化學鍵 (第1課時)【課標要求】知識與技能要求：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法要求：通過離子鍵的學習，培養對微觀粒子運動的想像力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】離子鍵的概念。
【教學方法】討論、比較、歸納 。
【教學過程設計】[引言]從元素週期表我們可以看出，到目前為止，已經發現了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質呢？[實驗]見課本19頁實驗1—2。
描述實驗現象： 。
[思考與交流]（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）畫出鈉和氯的原子結構示意圖。
（3）試解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過程？（4）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實質？構成離子鍵的粒子的特點？[歸納與整理]第三節 化學鍵一 離子鍵1.定義： 叫作離子鍵。
2.形成條件：活潑金屬 M M n+化合離子鍵 活潑非金屬 X Xm- 3.離子鍵的實質： 間的靜電吸引和靜電排斥。
4. 構成離子鍵的粒子的特點：活潑金屬形成的 離子和活潑非金屬形 離子。
5、離子化合物：由 構成的化合物，所以一般離子化合物都很穩定。
[思考與交流]（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（3）什麼是電子式？[歸納與整理]二.電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子 電子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[課堂練習] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 達到平衡2.表示簡單離子：陽離子：陰離子：[課堂練習] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示離子化合物NaF MgO KCl[課堂練習] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示離子化合物的形成過程[判斷下列表示是否正確]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意點]①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合併。
高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版
教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。
教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。
其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。
学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。
相比而言，更容易接受理性知识。
学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。
在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。
虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。
教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。
过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。
学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。
高中化学 1.3 化学键教案 新人教版必修2(2021年整理)
内蒙古开鲁县高中化学1.3 化学键教案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古开鲁县高中化学1.3 化学键教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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教学目标知识目标（学习目标）1、认识阴、阳离子之间可以形成离子键。
2、理解化学键、离子键含义并会判断。
3、会写电子式。
能力目标通过课件演示离子键形成过程，使学生深入理解化反应的微观本质—旧键的断裂和新键的形成，培养学生抽象思维能力。
情感态度价值观激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学。
高考链接（高考考点)离子键的判断、写电子式教学重点离子键、写电子式教学重点离子键、写电子式教学方法与教学准备采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学.在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
教学设计教学内容教学策略学生活动和效果预测［引入新课]教学内容教学策略学生活动和效果预测元素有一百多种，但元素构成的物质却数以千计，那么元素原子通过什么作用形成这些物质呢？ [讲述，引导]思考、讨论、回答并引出课题化学键。
[实验］金属钠在氯气中的燃烧。
化学方程式：2Na +Cl2 =2NaCl［提问]1、Na 与Cl2如何形成离子化合物?2、NaCl晶体中Na +与Cl-离子间存在哪些力？3、阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢？[展示]实验视频。
[展示]视频播放形成过程.［引导探究]实验现象:黄色火焰白烟。
观察倾听、并总结出离子间不仅有吸引力还有排斥力。
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第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第一课时）一、教案背景√高中 2，学科：化学1，面向学生：□2，课时：23，学生课前准备：1）、复习核外电子排布规律，熟练掌握1—20号元素核外电子排布2）、预习第三节化学键的离子键部分，常见的离子化合物有哪些？3）、思考在我们身边物质种类繁多的原因，宏观物质与微观粒子间的关系。
二、教学课题知识目标：1．使学生掌握离子键的概念。
2．使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。
2．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教材分析本节是人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时，本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键形成过程及概念。
在学生深入理解离子键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
教学重点是离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点是理解离子键的形成过程。
四、教学方法利用课件，视频等，并创建活动让学生亲身参与，由此来引导学生对问题的思考，并逐步掌握解决问题的关键。
通过在课上采用设疑、引思、辅导”教学法，使学生真正的参与其中，从而起到既活跃了课堂气氛，又达到了预期效果。
五、教学过程[设问]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了117种元素，就差一种元素周期表就排满了。
可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。
这究竟是为什么呢？[学生讨论回答]…………[讲述]原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
[板书] 第三节 化学键一、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［提问］什么是离子化合物?举例说明。
[多媒体]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠[思考讨论]1、请同学们写出Na 和Cl 的原子结构示意图？Na 和Cl 的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na + 和Cl -结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程。
[多媒体] 用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程。
不稳定稳定NaCl[讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na +达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl -也达到8电子稳定结构，Na + 与Cl -相互结合就形成了NaCl 。
[设疑] Na + 与Cl -之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？[学生回答] Na +带正电荷、Cl -带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[设疑] Na + 与Cl -能否无限制的靠近呢？[讲述] Na + 与Cl -它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。
任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[多媒体] 带有正电荷的Na+与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动[板书]1、定义：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键2、离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键原因：电子得失（2）成键粒子：阴阳离子（3）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（4）成键元素：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）[板书] 3、由离子键构成的化合物叫离子化合物[设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。
(如：Na2O．Na2O2)（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。
(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
（4）金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。
[练习] 1、下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8[质疑] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,当化学反应中需要表示出最外层电子的变化,该用什么来表示呢?二．电子式在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式：H ×Na ××Mg×2. 离子的电子式：Na+ Mg2+ [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-[讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表示出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上[]n-来表示，n表示阴离子带的电荷数。
[练习]1．写出下列微粒的电子式：S Br Br-S2-归纳：电子式是怎样写的？(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
[提问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？[多媒体][说明] NaCl的电子式是把Cl-的电子式写出来放在Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。
[学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？[反馈矫正] 1、错误，表达不明确。
如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。
2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。
4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。
5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必须写成.. ..[:Cl:]-Ca2+[:Cl:]-这样的形式？.. ..[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[过渡]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
[多媒体]1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。
2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。
3.用于连结反应物和生成物的符号是“→” , 而不是＝。
4.用箭头标明电子转移方向。
5 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
[随堂练习] 用电子式表示硫化钾、氧化镁、溴化钙的形成过程。
[小结] 电子式活泼金属原子→阳离子静电作用↑离子化合物↓活泼非金属原子→阴离子离子键离子晶体三、教学反思本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠的形成进行探讨，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
新课程主张以学生为主体，让学生做学习的主人，在这节课的教学过程中，我充分尊重学生，始终让学生处于主体的地位，教师则更多地成了引导者、组织者，成为学生学习的好伙伴，整个教学教学过程教师和学生始终是平等对话的过程。
教师角色的转换，使我从课堂的“独白者”变为学生学习活动的“对话者”，从传递知识的“权威者”变为学生与文本进行心灵对话的“激活者”，教学的艺术不在于传授，而在于激励、唤醒、鼓舞，通过这节课的教学，我觉得课堂就应该交给学生，使他们能够在乐中学，在探索中体会成功的快乐.四、教师个人介绍省份：河北省学校：保定市易县职教中心姓名：刘玉光职称：中二通讯地址：河北省保定市易县职教中心我从教12年来，一直奋斗在教育事业的第一线。
孩子们求知的目光一直激励着我不断前进。
我积极参加教育教学科研，努力探索实践，严谨治学，孜孜不倦，作为一名化学教师，在教学中为不断提高自己的教学水平，强调自我认识,自我改进,自主学习,自我调控。
努力使自己更好的把握新时代、新课改的需求。